高中化學(xué)-第2章 元素與物質(zhì)世界教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【導(dǎo)入】【觀看視頻】

播放《人的一生》的視頻了解衰老的原因：國際公認的

衰老理論：人體細胞遭受到了引入氧化、還原的概

攻擊，就好比鐵暴露在空氣中念，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)氧

久了會生銹一樣，這個過程叫化還原的興趣

做氧化。生命衰老和病變的過

程也就是氧化速度超過還原

的速度

【提問】人為什么會衰老？

【時間線索1】

18世紀末，拉瓦錫總結(jié)出燃燒氧化

【思考討論】

說：物質(zhì)得氧即為氧化，失氧即為

氧化反應(yīng)：得到氧鞏固初中所學(xué)的知識

還原。

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）還原反應(yīng)：失去氧

1△1

CuO+H=Cu+H,O

121

得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）

【時間線索21【思考討論】

19世紀初，戴維發(fā)現(xiàn)除了有得氧、氧化還原反應(yīng)除了得氧失氧

失氧的之外，氧化還原反應(yīng)中元素夕卜，還存在化合價的變化。引出氧化反應(yīng)、還原

化合價也發(fā)生變化。氧化反應(yīng)：化合價升高反應(yīng)的概念。

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）化合價降低還原反應(yīng)：化合價降低

03+1

CuO+H2=Cu+H20

得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價升高

【思考1】【舉例說明】鞏固氧化還原反應(yīng)的

關(guān)于氧化還原的定義，拉瓦錫和戴有關(guān)概念，知道氧化

2Na+Cl2壁2NaCl

維兩位化學(xué)家誰的更為準確？你能還原反應(yīng)與元素化合

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

舉例說明嗎？價升降情況的關(guān)系

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【回答問題】

【思考2】體會氧化反應(yīng)、還原

化合價有升就有降，化學(xué)反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中，元素化合價的升反應(yīng)對立統(tǒng)一，又相

有氧化就有還原。既對立統(tǒng)

高和降低是獨立發(fā)生的嗎？輔相成

一，又相輔相成

【時間線索3】

20世紀初，化合價的升降是什么原

因引起的？

以鈉在氯氣中燃燒為例研究

由于涉及到微觀結(jié)

2Na+Cl2=2NaCI【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】

電子轉(zhuǎn)移.

1.化合價的升降一電子的得構(gòu)，學(xué)生在知識的

建構(gòu)上有一定的難

2）、zv（（^cr失

A?！虬?

2.化合價的升降一電子的偏度，采用多媒體輔助

教學(xué)，微觀模擬演示

以氫氣在氯氣中燃燒為例研究移

NaCl和HC1形成過

H2+Cl2=2HC1

??程，幫助學(xué)生理解氧

H?一-?Cl：

*?

化還原反應(yīng)中化合價

Hgci：與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，

從而更易理解氧化反

應(yīng)的實質(zhì)就是電子轉(zhuǎn)

移，理解氧化還原的

【講解】

對立統(tǒng)一的辯證關(guān)

電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”

【總結(jié)】系，得到知識與情感

來概括。電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，

氧化還原的本質(zhì)：態(tài)度上的提升。

如果是金屬與非金屬進行反應(yīng)，就

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的

發(fā)生電子得失，如果是非金屬與非

化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

金屬進行反應(yīng)，發(fā)生的是共用電子

對的偏移。

2

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【觀看視頻】【實驗現(xiàn)象】

觀看Fe和CuSO,溶液反應(yīng)的導(dǎo)電性電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

實驗的視頻，體驗電子轉(zhuǎn)移的真實【實驗結(jié)論】

性。鐵原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu",Cu"

通過導(dǎo)電性實驗的視

得到電子形成銅原子

頻讓學(xué)生體驗電子轉(zhuǎn)

“11蝌黑【總結(jié)】

移的真實性

)

電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的

本質(zhì)，元素化合價的變化是電

子轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)

【提問】

【合作探究、總結(jié)】

電年出8組常見的化學(xué)反應(yīng)方程式，

(1)2Fc+3c%=^=2FCCI3①有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是

(2)C?O4-H2O=Ca(OH)j通過學(xué)生們的合作探

(3)H2CO3=H2O+COj：氧化還原反應(yīng)

(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T究，教師一步步引導(dǎo)，

(5)2CuO+C=^=2Cu+CO,f②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是

使學(xué)生能夠自己總結(jié)

(6)Mg+2HCI=MRCI,+H31

氧化還原反應(yīng)

(7)CaCOJ+2HCI=C?CiI+H2O+CO,|

出四種基本反應(yīng)類型

(8)Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4l+2NHNOJ

③有的置換反應(yīng)都是氧化還

』斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型，判斷是與氧化還原反應(yīng)的關(guān)

原反應(yīng)

年屬于氧化還原，進而引導(dǎo)學(xué)生總系

④所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非

%吉四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反

氧化還原反應(yīng)

￡徜關(guān)系

【提問】【合作探究】

請用圖示的方式表示氧化還原反應(yīng)畫出氧化還原反應(yīng)和四種基

通過畫圖的形式，進

和四種基本類型之間的關(guān)系本類型之間的關(guān)系

一步鞏固學(xué)生關(guān)于氧

/化合反應(yīng)化還原反應(yīng)和四種基

氧化麗反應(yīng)1（孤應(yīng)）氯化誣原反應(yīng)

的解儂本類型之間的關(guān)系

酚USE

3

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【提問】【觀看圖片】

既然人的氧化衰老是不可避免的，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興

地小

那有什么方法可以延緩這一過程趣，體會氧化還原反

嗎？應(yīng)的普遍存在

【聯(lián)系生活】感受氧化還原反應(yīng)【思考并回答問題】

通過氧化還原方程式

屬于氧化還原反應(yīng)的是

下列反應(yīng)中屬r-氧化還原反應(yīng)的是()判斷，舉例說明生

A.工業(yè)冶煉鐵3CO+EeO—2Fe+3COf

232ABCEFG

B

B.植物光合作用6CO2+6H2O^C6H12O6+6O2產(chǎn)、生活中常見的氧

C.人然氣燃燒CII+2O^CO+2HO

4222感受身邊發(fā)生的氧化還原反

化還原反應(yīng)，讓學(xué)生

D.石鐘乳的形成CaCOj+COz+Ik。=Ca(IICO3)2

銅生銹)()應(yīng)

E.2CU+O2+H2O+C(2=CU2OH2CO3們體會氧化還原反應(yīng)

F.鉛荒電池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2II,O

盧燃

色幺融炸S+2KNO3+3C=K2S+3CO2t+N2f的普遍存在。

【思考1】【交流思考】

有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原不一定

反應(yīng)嗎？如：金剛石=石墨

【思考2】加深對氧化還原的理

【交流思考】

2.在化學(xué)反應(yīng)中山化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素解與應(yīng)用

A.?定發(fā)生毓化反應(yīng)可能發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能發(fā)

B.一定發(fā)生還原反應(yīng)

生還原反應(yīng)

C.可能發(fā)生氣化反應(yīng)，也可能發(fā)生還原反應(yīng)

D.以上都不是如水的電解，過氧化氫的分解

【課堂總結(jié)】【總結(jié)】

一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有元素化

1.定義：合價變化的化學(xué)反應(yīng)。回顧本節(jié)課所學(xué)的知

2.特征：2.特征：元素化合價的變化識，讓學(xué)生對氧化還

3.本質(zhì)：3.本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移原這節(jié)課的內(nèi)容

4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)4.氧化還原反應(yīng)與四種基本

類型的關(guān)系反應(yīng)類型的關(guān)系

4

板書設(shè)計

2-3氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1.定義：

表觀現(xiàn)象本質(zhì)

氧化反應(yīng)：得到氧化合價升高失去電子（電子的偏離）

還原反應(yīng)：失去氧化合價降低得到電子（電子的偏向）

二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

化受《氧化還原波底》學(xué)情分析

氧化還原反應(yīng)

融販應(yīng)

通過初中階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握翹前化合價、常見原子的結(jié)構(gòu)示

意圖、四種基本反應(yīng)類型等基礎(chǔ)知識。而本章第一節(jié)”物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的

學(xué)習(xí)讓學(xué)生明確分類思想在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)研究中的重要價值，初步形成分類

觀；而第二節(jié)“電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)”讓學(xué)生更加深入地將宏觀與微觀結(jié)合

起來，從微觀角度認識物質(zhì)，認識反應(yīng)，初步形成了微粒觀；并且宏微結(jié)合的

思想使學(xué)生逐漸意識到，認識物質(zhì)及反應(yīng)的維度越豐富，越能接近其本質(zhì)。而

本節(jié)內(nèi)容則將突破學(xué)生在初中對氧化還原反應(yīng)的認識，建立一個新的維度，即

從化合價（電子轉(zhuǎn)移）的角度認識反應(yīng)，在概念建構(gòu)的過程中繼續(xù)深化學(xué)生的

變化觀，同時為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

因此分析學(xué)生的障礙點：

1.認識停留在物質(zhì)層面：僅能從初中物質(zhì)得氧失氧角度認識反應(yīng)，難以深

入到化合價或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應(yīng)的本質(zhì)。

2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應(yīng)中所蘊含的既對立又統(tǒng)一的思

想及其在科學(xué)研究中的價值。

3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應(yīng)的模型順利應(yīng)用于

預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實際問題。

因此需要以學(xué)生已有知識及經(jīng)驗為基礎(chǔ)，建立氧化還原反應(yīng)的核心概念，

構(gòu)建從化合價認識物質(zhì)性質(zhì)的維度，發(fā)揮核心概念對元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作

用，培養(yǎng)學(xué)生對立統(tǒng)一的哲學(xué)思想。

《氧化還原反應(yīng)》效果分析

本節(jié)課的內(nèi)容是氧化還原理論。本節(jié)課老師的課堂教學(xué)目標制訂全面、具

體、適宜，能從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度價值觀等“三維目標”來

確定；教學(xué)目標明確，重視課堂教學(xué)中的多媒體教學(xué)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點；

符合學(xué)生的實際和認知水平。從目標達成來看，教學(xué)目標很好地體現(xiàn)在課堂教

學(xué)每一環(huán)節(jié)中，課堂教學(xué)中通過老師的課件演示、老師與學(xué)生之間的交流與討

論，課堂的教學(xué)手段都緊緊地圍繞著教學(xué)目標，課堂教學(xué)的重點突出。通過以

化學(xué)實驗為主的多種探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的

興趣，強化科學(xué)探究的意識促進科學(xué)素養(yǎng)的全面提高。

（1）本節(jié)課設(shè)計思路清晰，將氧化還原反應(yīng)的概念從得氧失氧的原始特征到化

合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程;

通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，使學(xué)生學(xué)習(xí)了由表及以及邏輯推理

的抽象思維方法。

（2）教學(xué)設(shè)計的好，重點突出，習(xí)題處理得當，以Zn和CuS04反應(yīng)設(shè)計了幾

個對比實驗，通過電燈泡變亮引出電子轉(zhuǎn)移，從而引出氧化還原反應(yīng)，讓學(xué)生

6

自己動手做實驗，觀察實驗現(xiàn)象并進行總結(jié)。通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)的方向判

定電子轉(zhuǎn)移的方向，找出失電子和得電子的微粒，讓學(xué)生深刻認識到氧化還原

反應(yīng)的本質(zhì)，體會到應(yīng)用化學(xué)實驗對微觀世界進行探究的方法，講課過程中關(guān)

注小組合作學(xué)習(xí)，關(guān)注每一個同學(xué)的參與意識，盡量使所有的同學(xué)都參與到學(xué)

習(xí)中來。實驗探究過程既提升了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又實現(xiàn)了氧化還原概念的基

本構(gòu)建，效果很好。

（3）教師在教學(xué)過程中教學(xué)方法的運用靈活、多樣，有問題解決、分析與討論

等，做到“教”的方法與“學(xué)”的方法的統(tǒng)一。在教學(xué)中能利用現(xiàn)代化教育手

段，以多媒體輔助教學(xué)，同時充分利用書本、板書等多種媒體手段開展教學(xué)，

使課堂教學(xué)充滿感染力，又富有藝術(shù)性

《氧化還原反應(yīng)》教材分析

一、地位與作用

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修1第二章《元素與物質(zhì)世界》中第三節(jié)

的內(nèi)容。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有

極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點

之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)

變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要

應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的

實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

二、教材重難點

1.重點:

7

氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)

移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認識的一

次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思

維方法具有重要意義，因此認識氧化還原反應(yīng)的過程和方法，學(xué)會用化合價升

降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)是本節(jié)學(xué)習(xí)的重點。

2.難點：

又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)

結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反

應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難，因此用化合價升降和電子轉(zhuǎn)

移的觀點分析氧化還原反應(yīng)、并用“雙線橋”反映相互關(guān)系是本節(jié)學(xué)習(xí)的難點。

二、從教材到教學(xué)

1、從教學(xué)需要的角度分析教材

新教材通過欄目和正文來呈現(xiàn)內(nèi)容。新教材的欄目非常豐富，欄目的功能多樣。

新教材的欄目大體分為三類：學(xué)習(xí)活動性欄目（活動探究、交流研討、思考與

交流、問題分析等），一般來說這些欄目都是基本要求的，要求學(xué)生掌握的；資

料性欄目（身邊的化學(xué)、拓展視野、資料在線），一般來說這些內(nèi)容是不要求的，

非硬性要求學(xué)生掌握的；方法性欄目（方法導(dǎo)引，工具欄），一般用來承載解決

問題的思路方法。因此，分析教材的欄目和功能是特別重要的。

（1）分析教材中知識內(nèi)容的本體

教師首先要分析欄目的功能和具體的正文內(nèi)容，從而確定哪些內(nèi)容是基本要求

的，哪些內(nèi)容是不要求。在此分析的基礎(chǔ)上，確定核心內(nèi)容的邏輯順序和深廣

度要求。如氧化還原反應(yīng)內(nèi)容，魯科版教材的知識邏輯順序為：氧化還原反應(yīng)

8

概念T氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)一氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑，物質(zhì)的氧化性

和還原性，中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑一氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用（探究鐵及

其化合物的氧化性和還原性）。

（2）分析教材中知識內(nèi)容的教育教學(xué)價值

任何知識都具有不同角度和不同層面的教育教學(xué)價值。我們要分析教材中是否

給出了核心內(nèi)容的教育教學(xué)價值。我們以往的教材在這方面是非常忽略的，導(dǎo)

致教師的教學(xué)更多停留在純粹知識的教學(xué)上。如學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，學(xué)生只

知道氧化還原反應(yīng)的概念，能夠判斷氧化劑和還原劑。教師很少思考為什么要

講這個概念，學(xué)生也很少思考，學(xué)習(xí)了這個內(nèi)容之后，對自己的認識會有什么

發(fā)展？實際上，概念原理知識在發(fā)展學(xué)生的認識方面具有非常大的作用。對化

學(xué)反應(yīng)分類的新視角，對物質(zhì)分類的新視角，認識物質(zhì)性質(zhì)的新視角。利用氧

化還原反應(yīng)研究物質(zhì)的性質(zhì)，例如，通過分析物質(zhì)中所含元素的化合價（高價、

低價、中間價態(tài)），預(yù)測物質(zhì)具有氧化性或還原性，通過實驗看該物質(zhì)能否與氧

化劑或還原劑發(fā)生反應(yīng)，從而驗證它是否具有還原性或氧化性。

（3）分析教材中知識內(nèi)容的應(yīng)用價值

新教材中增加了STS內(nèi)容，這首先是課程標準規(guī)定的，其次增加STS內(nèi)容是非

常有必要的，強調(diào)化學(xué)在生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展中的重大作用；培養(yǎng)學(xué)

生學(xué)以致用的意識和能力，養(yǎng)成學(xué)生關(guān)心社會和生活實際的積極態(tài)度，增強學(xué)

生的社會責(zé)任感，發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力；有利于學(xué)生從更加開闊的

視野、更加綜合的視角，更加深刻地理解科學(xué)的價值、科學(xué)的局限和科學(xué)與社

會、技術(shù)的相互關(guān)系；對于學(xué)生認識理解化學(xué)科學(xué)具有重要意義；對于發(fā)展學(xué)

生的分析和解決實際問題的能力是必需的；也是培養(yǎng)學(xué)生情感態(tài)度價值觀的有

9

效途徑和生動載體。將具有STS涵義的內(nèi)容列入高中化學(xué)課程標準中對于提高

學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)是非常必要的。科技版采取氧化還原反應(yīng)概念與應(yīng)用有機融合的

方式，既通過資料性欄目介紹，又通過活動探究和遷移應(yīng)用活動性欄目（探究

鐵和化合物的性質(zhì)，分析實際的氧化還原問題）分析氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的實例。

將概念的鞏固與概念的應(yīng)用有機結(jié)合，在真實的背景中應(yīng)用概念，認識概念的

應(yīng)用價值。

（4）分析教材中的活動

新教材通過活動性欄目引導(dǎo)教學(xué)方式的改變，引導(dǎo)主要教學(xué)思路。因此教師要

分析教材的活動，確定教材的活動線索?？萍及骊P(guān)于氧化還原反應(yīng)的活動線索

如表3所示。通過對活動線索的分析，自然會發(fā)現(xiàn)教材所引導(dǎo)的教學(xué)思路和學(xué)

生活動線索。

（5）分析教材中的習(xí)題

一般來說，教材的正文和活動性欄目構(gòu)成了基本要求。教師可以通過對教材中

節(jié)后習(xí)題的分析，可以進一步確定知識的深廣度。另外，通過對習(xí)題的分析，

可以把握評價的重點，教師也可以選擇合適的習(xí)題納入新課的教學(xué)中，作為典

型習(xí)題進行分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的核心思路和方法。第三，通

過分析習(xí)題，教師進一步體會核心知識的應(yīng)用價值和認識功能。優(yōu)秀的新課程

教材，應(yīng)該在教材中具體呈現(xiàn)和落實核心知識、過程與方法、態(tài)度情感與價值

觀內(nèi)容，在習(xí)題中也評價和考查同樣的三個維度的目標。

2、通過教材的具體分析，確定教學(xué)思路

通過對教材的逐一分析，應(yīng)該明確以下內(nèi)容：

（1）分析教材中知識內(nèi)容的本體，確定核心知識的邏輯順序和深廣度。

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（2）分析教材中知識內(nèi)容的教育教學(xué)價值，確定學(xué)生的認知水平。

（3）分析教材中知識內(nèi)容的應(yīng)用價值，確定STS內(nèi)容的線索。

（4）分析教材中的活動，確定核心知識建立的活動線索。

（5）分析教材中的習(xí)題，確定及時評價線索，并進一步確定知識的深廣度。

在上述教材分析的基礎(chǔ)上，結(jié)合學(xué)校、學(xué)生和教師的特點，再從教學(xué)設(shè)計的角

度進行梳理。首先分析教學(xué)內(nèi)容的知識線索，確定教學(xué)的知識脈絡(luò)；然后分析

學(xué)生的已有認識與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過程中學(xué)生的認知脈絡(luò)；之后

分析活動線索和STS線索，結(jié)合學(xué)生的已有知識和探究能力，確定教學(xué)過程的

問題線索；最后確定是否需要為學(xué)生提供解決問題所需的證據(jù)，以及以哪種方

式向?qū)W生提供。

《氧化還原反應(yīng)》評測練習(xí)

1.下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.配制食鹽水B.燃放鞭炮C.食物腐爛D.金屬冶煉

2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO3+2HC1=CaCh+H20+CO2TB.CaCO3=CaO+CO2T

C.Na2O+H2O=2NaOHD.Mg+2HC1=MgCh+H2T

3.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）

A.一定發(fā)生氧化反應(yīng)B.一定發(fā)生還原反應(yīng)

C.可能發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能發(fā)生還原反應(yīng)D.以上都不是

5.在下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）

A.在反應(yīng)中所有元素的化合價都.發(fā)生變化

B.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

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C.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價升降

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的

6.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是（）

A.C12THeIOB.Zn2+—ZnC.H2一H2OD.CuO-CuCb

7.在下列反應(yīng)中，HC1作氧化劑的是（）

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCk+H2T

C.MnO2+4HCl（濃）===MnCb+2H2O+Cl2TD.CUO+2HC1=CUC12+H2O

8.黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C2K2s+3CO2T+N2T。在該反應(yīng)中，氧

化劑是（）

①C②S③K2s④KNO3⑤N2

A.①③⑤B.②④C.②④⑤D.③④⑤

9.在反應(yīng)3cl2+6KOH（濃）=KC1O3+5KC1+3H2。中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為（）

A.5:lB.4:1C.1:5D.1:4

《氧化還原反應(yīng)》課后反思

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修1第二章《元素與物質(zhì)世界》中的第三

節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還

原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)

的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡

涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧

化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理

解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)

習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化

反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的

學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。這節(jié)公開課是介紹氧化還

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原反應(yīng)的概念，我覺得有以下幾點值得反思：

一、教學(xué)設(shè)計符合學(xué)生的認知過程

首先教學(xué)設(shè)計最初確定下來的知識要點有三個：從“得失氧角度分析氧化

還原反應(yīng)”過渡到從“化合價角度分析氧化還原反應(yīng)“，并順利得出“氧化還原

反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，學(xué)生的認知脈絡(luò)在此知識脈絡(luò)的主導(dǎo)下，順

利完成了認識新概念的幾個步驟：回顧、比較、歸納、應(yīng)用、發(fā)現(xiàn)疑點、重新

在新高度比較、歸納、應(yīng)用、最后得結(jié)論。讓學(xué)生充分感受到對知識的學(xué)習(xí)是

分步推進的，在不同的階段認識的知識范圍、理解的程度都是逐步加深的。圓

滿的完成了初定的認知脈絡(luò)目標。

其次設(shè)計概念的問題線索恰到好處，充分激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑，求知的技能。最

初設(shè)計中，我根據(jù)具體情況合理的設(shè)計各種疑問。這些問題不僅要激發(fā)和維持

學(xué)生的好奇心，也要引導(dǎo)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，不斷提出問題。幾次試講過程中

發(fā)現(xiàn)有些問題的提出順序可以改變，有些問題可以進行綜合一并提出。

二、存在問題

首先本課重點是運用化合價升降來判斷、分析氧化還原反應(yīng)。但教學(xué)中發(fā)

現(xiàn)學(xué)生水平參差不齊，個別學(xué)生連最基本的元素化合價都已忘記，哪里談得上

找化合價變化。所以雖然知識簡單但課堂上還是不能急于求成，注意做好初高

中銜接，教學(xué)中適時復(fù)習(xí)有關(guān)化合價的知識，例如初中的化合價口訣之類的，

使學(xué)生大腦中和知識系統(tǒng)化，再通過對氧化還原反應(yīng)的具體分析，讓學(xué)生認識

到化學(xué)知識的多樣性、適用性其次更加注重探究方法在教學(xué)中的應(yīng)用，讓學(xué)生

真正成為課堂教學(xué)的主體，真正實現(xiàn)課堂教學(xué)的多元智能化要讓學(xué)生真正參與

到課堂活動中，并且重視學(xué)生在活動過程的表現(xiàn)，主要是學(xué)生的參與意識、合

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作精神、實驗操作能力、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認識水平

以及表達交流技能等。如在利用幾個反應(yīng)分析化合價與氧化還原反應(yīng)關(guān)系時，

可以完全放手讓學(xué)生自主進行討論分析，然后聽取學(xué)生的結(jié)論加以點評，讓學(xué)

生作為課堂主體真正體驗學(xué)習(xí)的過程。

三、優(yōu)點

（1）本節(jié)課設(shè)計思路清晰，將氧化還原反應(yīng)的概念從得氧失氧的原始特征

到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展

過程；通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，使學(xué)