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第3課時(shí)探究鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性市售補(bǔ)血?jiǎng)┧伎迹涸谘a(bǔ)血?jiǎng)┲?,鐵元素的價(jià)態(tài)是多少?如何將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢?1.掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,進(jìn)一步復(fù)習(xí)穩(wěn)固氧化復(fù)原反響的相關(guān)知識(shí)。2.通過“鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性〞的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),學(xué)會(huì)用氧化復(fù)原反響的相關(guān)理論預(yù)測(cè)和驗(yàn)證未知物質(zhì)氧化性和復(fù)原性的科學(xué)方法?!仓攸c(diǎn)〕1.鐵元素的存在:鐵元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅次于、和。它在自然界中有態(tài)〔如隕鐵〕存在,更多的那么以價(jià)和價(jià)的態(tài)存在。一、了解鐵元素的幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)氧硅鋁游離+2+3化合2.鐵的物理性質(zhì):光亮的

金屬,密度較大。熔沸點(diǎn)較高:熔點(diǎn)1535℃,沸點(diǎn)2750℃。純鐵有良好的

,導(dǎo)電性比銅、鋁差。鐵能被磁鐵吸引。銀白色導(dǎo)電性導(dǎo)熱性含鐵元素的礦物磁鐵礦〔主要成分為Fe2O3〕赤鐵礦〔主要成分為FeS2〕黃鐵礦〔主要成分為Fe3O4〕實(shí)驗(yàn)室里的含鐵試劑

FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3沉淀淺綠色白色紅褐色棕黃色Fe(OH)2FeSO4溶液FeCl3溶液名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式顏色狀態(tài)化合價(jià)水溶性與酸與還原劑3.鐵的氧化物鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3難溶難溶難溶如:Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O如:Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫4.鐵的氫氧化物化學(xué)式

Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)白色固體紅褐色固體難溶難溶加熱易分解Fe(OH)2+2H+

==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

==Fe3++3H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2

===4Fe(OH)3

白色沉淀→灰綠色→紅褐色只有復(fù)原性:只有氧化性:既有氧化性又有復(fù)原性:鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性

〔以Fe、FeCl2、FeCl3為例〕Fe

Fe3+

Fe2+

預(yù)測(cè):【想一想】如何證明某物質(zhì)具有氧化性或復(fù)原性?【提示】如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化性(或復(fù)原性),就應(yīng)該尋找具有復(fù)原性〔或氧化性〕的另一物質(zhì),通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)兩者能發(fā)生氧化復(fù)原反響?!鞠胍幌搿俊?〕鐵與非氧化性酸反響:Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑〔2〕鐵與硫酸銅溶液的反響Fe+CuSO4====FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)探究二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.Fe的復(fù)原性探究任務(wù)所選試劑實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

2.FeCl2的復(fù)原性

溶液變紅Fe3+的檢驗(yàn)方法:Fe3+與SCN-反響生成顯紅色的物質(zhì),即利用KSCN溶液〔硫氰酸鉀〕檢驗(yàn)Fe3+的存在。FeCl2的還原性Fe2+被氯水氧化為Fe3+FeCl2、氯水、KSCN溶液取2mLFeCl2溶液于試管中,參加2滴KSCN溶液,振蕩,再參加2mL氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-常見的氧化劑O2、Cl2KMnO4、FeCl3…探究FeCl2的復(fù)原性探究任務(wù)所選試劑實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論FeCl2的氧化性FeCl2鋅片

Zn+Fe2+=Zn2++Fe取2mLFeCl2溶液于試管中,參加鋅片常見的復(fù)原劑:Zn、Fe、C、H2、COFeCl2的氧化性金屬析出探究任務(wù)所選試劑實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

FeCl3的氧化性溶液紅色褪去2Fe3++Fe=3Fe2+取2mL氯化鐵溶液于試管中,參加2滴KSCN溶液,再取過量鐵粉放入試管,充分振蕩,觀察現(xiàn)象鐵粉、FeCl3

、KSCN溶液常見的還原劑

Zn、Fe、CO、SO2等…3.FeCl3的氧化性探究Fe3+的氧化性1.結(jié)合亞鐵鹽的性質(zhì),思考FeSO4溶液如何保存?【提示】在FeSO4溶液里加鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化。【思考與交流】Fe3+Fe2+溶液顏色與堿反應(yīng)檢驗(yàn)2.比照性質(zhì)并思考如何檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+?黃色淺綠色Fe(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀(1)觀察溶液顏色(2)加堿,紅褐色沉淀(3)加KSCN,溶液變血紅色(1)觀察溶液的顏色(2)加堿,白色沉淀→灰綠色→紅褐色(3)加KSCN后再加氯水FeCl3(FeCl2)_____________________。FeCl2(FeCl3)_____________。加足量鐵粉滴加氯水或通入Cl23.怎樣除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)?1.Fe與過量的稀硫酸反響后,再向其中加KNO3,那么溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子為_________。K+、Fe3+2.Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸,現(xiàn)象為_______________________________________。3.帶銹的鐵片放入稀硫酸中,發(fā)生的反響是_________________________________________。Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe3++Fe====3Fe2+淺綠色變?yōu)辄S色,并產(chǎn)生少量氣泡【練一練】玉石中的氧化亞鐵中鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵,變成紅棕色,特別是裂縫部位或有空隙的部位,還有暴露在外的截面局部也容易被氧化而變成紅棕色。開拓視野FeFe3+Fe2+弱氧化劑H+、Cu2+、Fe3+強(qiáng)氧化劑Cl2、O2、HNO3Fe2O3:C、CO、H2、AlFe3+:Al、Zn等復(fù)原劑FeO:C、COFe2+:Al、Zn等復(fù)原劑強(qiáng)氧化劑:Cl2、O2、HNO3、H2O2等Fe、Cu、S2-等Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化1.有關(guān)鐵的氧化物的說法正確的選項(xiàng)是()A.Fe3O4是黑色固體,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是堿性氧化物,可與H2O反響生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵的化合價(jià)相同A2.把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中,反響完全后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等,那么已反響的Fe3+和原來總的Fe3+的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1B.2∶5C.2∶3D.3∶5B3.以下各組離子,因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是〔〕A.K+、Fe3+、SCN-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-D.Na+、H+、SO42-、CO32-C4.某久置的FeCl2溶液呈黃色,某同學(xué)認(rèn)為可能有局部Fe2+被氧化成Fe3+。(1)驗(yàn)證溶液中是否存在Fe3+的方法是:______________________________________________________________________;(

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