2024屆陜西省四?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆陜西省四?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(

)A．甲烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率C．常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池中銅為負(fù)極D．原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負(fù)極2、從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮，下列敘述正確的是A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．用食醋可除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)目小于0.1NAD．1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為10NA4、下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L5、下列變化過程，屬于吸熱過程的是（）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)⑧碳酸鈣受熱分解A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧6、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧7、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽（己知加碘鹽中添加的是KIO3)8、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B．陽光穿透清晨的樹林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體9、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2OB．SO2C．CaCl2D．NH4C110、下列變化過程不屬于化學(xué)變化的是A．石油的裂化 B．油脂的皂化 C．石油的分餾 D．煤的干餾11、我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類，液化石油氣（LPG）類，這兩種燃料的主要成分是A．醇類B．一氧化碳C．氫氣D．烴類12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．0.2mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．NA個(gè)HF分于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L13、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制()A．合金 B．農(nóng)藥 C．催化劑 D．半導(dǎo)體14、下列說法正確的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C．相對(duì)分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有7種同分異構(gòu)體D．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復(fù)洗滌、分液15、下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．還原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣16、現(xiàn)有如下描述①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過程：⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程就是H2、Cl2分子里的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述說法正確的是()A．①②③④⑤B．①②C．④D．①17、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-118、下列說法正確的是A．乙烯和苯都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)19、下列混合物能用分液法分離的是A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴C．乙醇和水D．硝基苯和水20、反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③21、下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部22、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B二、非選擇題(共84分)23、（14分）可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學(xué)方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。24、（12分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價(jià)氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學(xué)式)。(3)寫出B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是_________(填化學(xué)式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個(gè)電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學(xué)式為25、（12分）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___．請(qǐng)寫出乙烯官能團(tuán)名稱_____，由A生成B的化學(xué)方程式_____．II某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.511877.1請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________26、（10分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)③和④測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀窨瞻滋幯a(bǔ)齊對(duì)應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時(shí)改變下列條件時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。27、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。28、（14分）運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解；②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液，則c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開___＞___＞____（用序號(hào)填空）。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。（提示：SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O

=SO2↑+2HCl↑）29、（10分）實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝cH2O(2)已知在一定溫度下，①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常數(shù)K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol平衡常數(shù)K2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3。則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:COg①若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH能量變化(Q1、Q2、Q甲1molCO和2molHαc放出Q1

kJ乙1mol

Cαc放出Q2

kJ丙2molCO和4molHαc放出Q3

kJ則下列關(guān)系正確的是__________。a.c1=c2b.2e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出②若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________(填“正”或

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A、原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負(fù)極反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，A正確；B、Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，Zn、Cu、稀硫酸可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應(yīng)，B正確；C、鐵單質(zhì)與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，而銅與濃硝酸常溫下發(fā)生如下反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，Cu失電子被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-＝Cu2+，C正確；D、原電池放電時(shí)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子定向移動(dòng)形成電流，D錯(cuò)誤；故選D。2、C【解題分析】試題分析：鐵是合成血紅蛋白的元素，用鐵鍋比用鋁鍋好，故A錯(cuò)誤；氯氣的密度比空氣大，氯氣泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯(cuò)誤；碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣和二氧化碳，可用食醋可除去水壺中的水垢，故C正確；碘可預(yù)防甲狀腺腫大，食用“加碘”食鹽利于健康，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)與生活。3、A【解題分析】分析：A.CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量均是28；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液體；C.醋酸溶液的體積未知；D.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子。詳解：A.常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L己烷所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液的體積不能確定，其中含有的H＋數(shù)目不一定小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解題分析】試題分析：物質(zhì)不一定都是由1個(gè)原子組成的，選項(xiàng)A不正確；0.012kg12C的物質(zhì)的量是12g÷12g/mol＝1ml，約含有6.02×1023個(gè)碳原子，選項(xiàng)B正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，選項(xiàng)C不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，選項(xiàng)D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及其判斷。點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進(jìn)行判斷。5、D【解題分析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯(cuò)誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯(cuò)誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應(yīng)，正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。6、D【解題分析】

天然氣、煤、石油、均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質(zhì)能、⑦風(fēng)能、⑧氫能均是新能源，答案選D?！军c(diǎn)晴】新能源是相對(duì)于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。7、C【解題分析】A．二者都與氨水反應(yīng)生成沉淀，可用氫氧化鈉溶液鑒別，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故A錯(cuò)誤；B．二者都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，可加入氯化鈣溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，而FeCl2不反應(yīng)，可用KSCN溶液鑒別，故C正確；D．淀粉遇碘變藍(lán)色，但食鹽中的碘為化合物，與淀粉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解題分析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解題分析】A、H2O屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、SO2屬于共價(jià)化合物，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、CaCl2是由Ca2＋和Cl－組成的，只含離子鍵，故C正確；D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－組成，含有離子鍵，NH4＋中N和H以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，故D錯(cuò)誤。10、C【解題分析】分析：A.石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過程，有新物質(zhì)生成；B.油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，有新物質(zhì)生成；C.石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成；D.煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，有新物質(zhì)生成。詳解：石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過程,該過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤；油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，硬脂酸鈉屬于肥皂的主要成分，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C正確；煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。11、D【解題分析】分析：天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于碳?xì)浠衔?。詳解：壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知該兩類燃料都是由碳?xì)浠衔锝M成的烴類；答案選D。12、C【解題分析】A.5.6g鐵粉是0.1mol，在足量鹽酸中完全溶解生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B.0.2mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C.7.8gNa2O2是0.1mol，與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D.NA個(gè)HF分于是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，其體積不是22.4L，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與CO2的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。13、D【解題分析】

A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做合金等，如鎂鋁合金等，故不選A；B.非金屬元素位于元素周期表右上方，通常制備農(nóng)藥所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不選B；C．在過渡元素中尋找制催化劑的材料，如MnO2、V2O5等，故不選C；D.在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如晶體硅，故選D。答案選D。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過渡金屬可以用來做催化劑，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥。14、D【解題分析】分析:A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氫氣的量難以控制；B.苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離；C.相對(duì)分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種；D.溴能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽，一般有機(jī)物不能溶于鹽溶液。詳解：A、通入的氫氣的量不好控制，少量時(shí)，不能將乙烯全部除去，過量時(shí)，引入雜質(zhì)氫氣，且反應(yīng)條件要求高，故A錯(cuò)誤；B、苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離，故B錯(cuò)誤；C、相對(duì)分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有

主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8種情況，故C錯(cuò)誤；D、溴苯與NaOH溶液反應(yīng)很緩慢，所以將NaOH溶液加入到溴苯中振蕩后，Br2反應(yīng)后到無機(jī)層中，溴苯在有機(jī)層中，然后分液即可，故D正確；故本題選D。15、B【解題分析】A、同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；B、非金屬性Si＜P＜N，則穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜NH3，故B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Mg，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；D、鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正確；故選B。16、D【解題分析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)時(shí)使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號(hào)；⑤H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯(cuò)誤；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯(cuò)誤；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號(hào)，錯(cuò)誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵，H、Cl原子之間以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基本概念，知道離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學(xué)鍵、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。17、D【解題分析】由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應(yīng)2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項(xiàng)，沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且ΔH應(yīng)0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ΔH的單位錯(cuò)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH應(yīng)0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確；答案選D。點(diǎn)睛：書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：（1）熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件。（2）熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)的ΔH0，吸熱反應(yīng)的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。18、D【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，溴水和苯發(fā)生萃取，萃取是物理變化，A錯(cuò)誤；B.水中羥基上氫原子的活潑性強(qiáng)于乙醇中羥基上氫原子的活潑性，所以水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)更劇烈，B錯(cuò)誤；C.煤的氣化和液化兩個(gè)過程中均有新物質(zhì)產(chǎn)生，都是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.油脂屬于酯類、淀粉是多糖、蛋白質(zhì)是高分子化合物，它們?cè)谝欢l件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確。答案選D。19、D【解題分析】分析：混合物能用分液法分離，說明兩種液體互不相溶，且密度不同，據(jù)此解答。詳解：A.四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯(cuò)誤；B.溴易溶在有機(jī)溶劑中，則苯和液溴不能分液法分離，B錯(cuò)誤；C.乙醇和水互溶，不能分液法分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D.硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分離，D正確。答案選D。20、D【解題分析】分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。21、B【解題分析】

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則M的氧化性比N的氧化性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性M強(qiáng)于N，①正確；②非金屬性表示的元素原子得電子的能力，M原子更容易得到電子，則元素M的非金屬性強(qiáng)于N，②正確；③元素非金屬性越強(qiáng)，元素的單質(zhì)遇氫氣化合反應(yīng)越容易，單質(zhì)M與H2反應(yīng)更容易，則非金屬元素M的非金屬性比N的強(qiáng)，③正確；④比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以比較其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，④錯(cuò)誤；⑤比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，比較通過比價(jià)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，現(xiàn)在不同判斷是否為M和N元素的最高價(jià)氧化物的水化物，⑤錯(cuò)誤；⑥熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，非金屬性為化學(xué)性質(zhì)，沒有直接關(guān)系，⑥錯(cuò)誤；綜上①②③正確，B項(xiàng)符合題意；本題答案選B。22、D【解題分析】①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電子從負(fù)極流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子由C→導(dǎo)線→D，所以金屬活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D＞B；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B，答案選B。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在判斷時(shí)需要注意溶液的酸堿性和某些金屬的特殊性質(zhì)等。二、非選擇題(共84分)23、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應(yīng)，取代反應(yīng)【解題分析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，可以推得B為，A與羧酸a反應(yīng)生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結(jié)構(gòu)；由框圖可知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！绢}目詳解】（1）A的含氧官能團(tuán)是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學(xué)方程式是；（4）由上述解析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（5）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是取代反應(yīng)。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。24、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價(jià)鍵，離子鍵33AsH3【解題分析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價(jià)氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型有非極性共價(jià)鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價(jià)鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個(gè)電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學(xué)式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH25、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時(shí)乙醇發(fā)生副反應(yīng)【解題分析】

I根據(jù)反應(yīng)流程可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【題目詳解】I分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛，其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性，作催化劑、吸水劑、脫水劑；為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置，在乙醇中的氧原子用18O作標(biāo)記，可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開，羧基中的C-O鍵斷開，反應(yīng)的方程式為CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸，且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用；若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，由于碳酸根離子水解溶液呈紅色，反應(yīng)時(shí)吸收揮發(fā)的乙酸，使溶液中的水解程度減弱，顏色變淺，并能溶解揮發(fā)的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度形成分層；(3)已知無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，乙醇、乙醚和水混合液加入無水氯化鈣，可分離出乙醇；無水硫酸鈉吸水形成水合物除去水，而不與乙酸乙酯反應(yīng)；(4)使用濃硫酸制乙酸乙酯，消耗大量的濃硫酸，反應(yīng)后得到的是含有稀硫酸的廢液，污染環(huán)境，有副反應(yīng)發(fā)生。26、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解題分析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時(shí)間的比值計(jì)算；（5）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對(duì)應(yīng)的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應(yīng)開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變；③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。點(diǎn)睛：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。解答時(shí)注意分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。27、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解題分析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會(huì)帶出水蒸氣影響水的檢驗(yàn)，則應(yīng)先檢驗(yàn)水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗(yàn)二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗(yàn)SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個(gè)，故答案為：2.408×1023?！绢}目點(diǎn)撥】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。28、酸Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制Ag＋水解＜促進(jìn)＞BCAAl3++3H2OAl(OH)3+3H+，AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，抑制AlCl3水解【解題分析】

(1)硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中銀離子水解顯酸性，配制硝酸銀溶液加入硝酸是抑制銀離子水解；(2)①強(qiáng)酸弱堿鹽在溶液中水解，溶液顯酸性，升高溫度促進(jìn)鹽的水解；②氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱后氫氧化鈉溶液的pH基本不變，而醋酸鈉的水解程度增大，溶液pH增大；③濃度相同時(shí)，硫酸銨的化學(xué)式中含有兩個(gè)銨根離子，其溶液中含有銨根離子濃度最大，結(jié)合硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解比較銨根離子濃度大??；(3)SOCl2與AlCl3?6

H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，抑制了氯化鋁的水解?！绢}目詳解】(1)硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中銀離子水解顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++H2O?AgOH+H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸銀水解，避免溶液變渾濁；(2)①NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液顯酸性，溶液的pH＜7，鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)NH4Cl的水解；②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯示堿性，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa