高中化學(xué)人教版高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化-酸堿鹽基本知識復(fù)習(xí)

《物質(zhì)分類》知識總結(jié)

一、酸堿鹽的定義及組成

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，其原因是：溶于水時(shí)電離形成自由移動的陰陽離子。

項(xiàng)目酸堿鹽

電離時(shí)生成的陽

電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成金屬離子和

概念離子全部是氫離

氫氧根離子的化合物酸根離子的化合物

子的化合物

相同點(diǎn)均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電（電離）

酸分子由氫原子與酸

不同點(diǎn)堿二金屬離子FW鹽=金屬離子+酸根離子

根組成

組成特

一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素一定含有非金屬元素

點(diǎn)

聯(lián)系酸+堿一鹽+水（中和反應(yīng)）

電離方程式：用化學(xué)符號表示物質(zhì)電離成自由移動離子的過程。

HC1=HNO,=

Ba（OH）2=NaOH=

Fe2（S0,）3=NaHC03=

注意：電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。

二、酸

1、酸的再分類：

1）按照每個(gè)酸分子所能電離出的個(gè)數(shù)（初學(xué)階段可簡單理解為酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)）分為:

「一元酸：每個(gè)酸分子能電離出_______個(gè)H",如HC1、田口、CHaCOOH（醋酸）

J二元酸：每個(gè)酸分子能電離出_______個(gè)H',如HAO,、H2SO3、H2CO3、H2s

I三元酸：每個(gè)酸分子能電離出個(gè)憶如LP01

2）按照酸分子中是否含有氧元素可分為：

f含氧酸：如HNO3、H2so八H2s。3、H2CO3、H3Poi等

一無氧酸：如HC1、H2s等

3）按照酸分子中揮發(fā)性可分為：

”易揮發(fā)性的酸：鹽酸硝酸等

］難揮發(fā)性的酸：硫酸磷酸（LPO,）等

4）按照酸酸的強(qiáng)弱分為：

“強(qiáng)酸：鹽酸硝酸硫酸高氯酸（HC10,）等

［弱酸：醋酸碳酸次氯酸（HC10）硅酸（H2SiOJ等

2、酸的通性：

具有通性的原因：酸電離時(shí)所生成的陽離子全部是o

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酰試液變色

（2）金屬+酸fHM+鹽。

舉例出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的所有反應(yīng)

結(jié)論：這類反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是該金屬在“金屬活動性順序”中的位置應(yīng)處于的前面?。?/p>

（3）金屬氧化物+酸-水+鹽。

寫出氧化銅、氧化鈣、氧化鎂、氧化鐵與酸的反應(yīng)

注意：并非所有的金屬氧化物均能和堿反應(yīng)生成鹽和水！例如Mn2a并不能和堿反應(yīng)生成鹽和水。

（4）堿+酸一鹽+水（酸堿中和反應(yīng)）

寫出醋酸、鹽酸、硫酸和氨水的反應(yīng)

（5）鹽+酸-新鹽+新酸

寫出實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的反應(yīng)

思考：NaCl+HZSOL?是不是任何一種酸和鹽都能發(fā)生反應(yīng)？鹽和酸反應(yīng)的條件是什么？

3、“三酸”的比較:

濃鹽酸濃硫酸濃硝酸

“純凈”：無色液體“純凈”：無色液體

色態(tài)無色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e/）久置：黃色（HN03易分解）

氣味有刺激性氣味無有刺激性氣味

揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)易揮發(fā)

共性酸的五種通性

吸水性脫水性

特性

強(qiáng)氧化性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑

③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

要點(diǎn)練習(xí)：

1、寫出反應(yīng)式

（1）生銹鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡。

（2）用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）中和過多胃酸（主要成分鹽酸）

（3）用鹽酸檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)。

（4）制革工業(yè)中用熟石灰給毛皮脫毛，剩余的熟石灰用鹽酸中和：o

2.對某無色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，判斷下列各項(xiàng)是否正確。

A.滴入紫色石蕊試液，顏色變紅，該溶液呈酸性。（）

B.滴入無色酚酷溶液，溶液保持無色，該溶液顯酸性。（）

C.加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，該溶液顯酸性。（）

D.加入CaC（）3固體，有氣泡產(chǎn)生，該溶液顯酸性。（）

3、將黑色的氧化銅粉末倒入無色的稀鹽酸中，可以看到的現(xiàn)象是：

此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________

4、下列說法中正確的是()

A.能電離出斤的化合物一定是酸B.含有酸根的物質(zhì)一定是酸

C.鹽中一定含有酸根離子D.能電離出0H的化合物一定是堿

5、下列各酸既是無氧酸,又是二元酸的是()

A.硫酸B.氫硫酸C.鹽酸D.碳酸

6、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()

A、濃硫酸B、HC1C、稀硝酸D、石油

三、堿

1、堿的再分類：

1)按照每分子堿所能電離出的Oil個(gè)數(shù)(初學(xué)階段可簡單理解為堿化學(xué)式中含有的0H原子團(tuán)個(gè)數(shù))分為:

「一元堿：每個(gè)堿“分子”能電離出_______個(gè)0H,如KOH、NaOH、NH3?H20

j二元堿：每個(gè)堿“分子”能電離出________個(gè)0H,如Ca(0H)2、Mg(OH)z、Cu(OH)2>Fe(0H)2、Ba(0H)2

l三元堿：每個(gè)堿“分子”能電離出一個(gè)0H,如A1(OH)3、Fe0H)3.

2)按照堿的水溶性可分為：

易溶堿：KOlkCa(0H)2xNaOIkBa(OH)2、NH3?H20

微溶堿：Ca(OH)2

｛難溶堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(0H)2、FeOH)3、Cu(0H)2

3)按照堿的強(qiáng)弱可分為：

「強(qiáng)堿：KOH、Ca(0H)2、NaOH、Ba(OH)2

J弱堿：Mg(OH)2:白色難溶CU(0H)2：Fe(0H)3：等。

2、堿的通性：

具有通性的原因：電離時(shí)所生成的陰離子全部是01Io

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚醐試液變紅色

(2)非金屬氧化物+堿鹽+水。

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳____________________________________________________

注意：并非所有的非金屬氧化物均能和堿反應(yīng)生成鹽和水！例如C0并不能和堿反應(yīng)。

(3)酸+堿f鹽+水

(4)鹽+堿-新鹽+新堿。

舉例寫出生成氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋁的反應(yīng)：

思考：BaCL+NaOH-*?

鹽和堿反應(yīng)的前提是什么？滿足這個(gè)前提后，還應(yīng)該符合什么樣條件？

3、NaOH與Ca(OH)2的比較:

NaOHCa(OH)2

俗名火堿，燒堿，苛性鈉熟石灰，消石灰

色態(tài)白色粉末白色國體

溶解性易溶于水微溶于水；溶解度隨溫度升高而_____

潮解易吸水潮解易吸水(不是潮解)

制備方法純堿中加入適量的石灰水生石灰加水

制肥皂、紡織、印染、漂白、造紙、應(yīng)用環(huán)保中和劑，酸性廢水、污水處理、

用途精制石油、冶金及其他化學(xué)工業(yè)等各鍋爐煙氣脫硫和房屋建筑。

部門中.

對點(diǎn)練習(xí)：

1.要除去NaOH中混有的少量Na2c雜質(zhì)，可以加入的試劑是()

A.稀鹽酸B.石灰水C.CaCh溶液D.通入CO2氣體

2.如下圖所示：是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置：回答下列問題:

(1)指出圖中標(biāo)明儀器的名稱①是②是，

(2)指出圖中裝置的錯(cuò)誤_______________________________________________________

(3)B中NaHCOs溶液的作用是除掉CO,中混有少量HC1氣體，C中濃H2sol的作用

是;B中的NaHCOs溶液不能換成石灰水，理由是

3.根據(jù)現(xiàn)象寫出相應(yīng)分子式：ABCD

藍(lán)色濾液

白色固體D

6、能把碳酸鈉、氫氧化鋼、碳酸領(lǐng)!、氫氧化鎂四種白色粉末一次區(qū)別開的試劑是()

A、石灰水B、稀硝酸C、稀鹽酸C、稀硫酸

7、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

8、判斷正誤：

l)S02+2NaOH=Na2S03+H202)CuO+2K0H=CU(0H)2I+K20

3)NaOH+FeCla=Fe(OH)2I+3NaCl4)Cu(0H)2+C02=CuCOa+H20

四、鹽

1、鹽的再分類:

1）按照所含金屬陽離子的不同可分為：2）按照所含酸根離子的不同可分為:

鉀鹽：KC1____________________________等「鹽酸鹽一等

_____________等硫酸鹽:等

鈣鹽：CaC03

______________等<

鈉鹽：NaCl_____________硝酸鹽：等

惻鹽：BaSO,__________________________等碳酸鹽:等

3）特殊的鹽：

C酸式鹽：能夠電離出_______的鹽（NaHSO產(chǎn)_____+_____+_____）。例如：___________________________

\堿式鹽：能夠電離出_______的鹽。例如：___________________________。

〔正鹽：既不能夠電離出又不能電離出________鹽。例如：。

4）根據(jù)酸根陰離子是否含氧元素可分為：含氧酸鹽非含氧酸鹽

2、鹽的性質(zhì)：

（1）酸+鹽一新鹽+新酸

（2）堿+鹽新鹽+新堿

（3）鹽+鹽f兩種新鹽。

舉例：_________________________________________________________

思考：KCl+NaNOs-?。是不是任何一種鹽和鹽都能發(fā)生反應(yīng)？

鹽和鹽反應(yīng)前提條件是；還要符合.

（4）金屬+鹽f新鹽+新金屬。

舉例：濕法煉銅。

結(jié)論：這類反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是在“金屬活動性順序”中位置靠前的金屬（除開鉀、鈣、鈉外）可以把靠

后的金屬從它的鹽溶液中置換出來！

【例】

1、下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？

1)CuO+Ba(OH)2=Cu(0H)2I+BaO2)S02+HN03=N02+H2S03

3)2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg(0H)2I4)Na2cO3+CaCL=CaCO3I+2NaCl

5)Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02t6)Ba(OH)2+H2SO產(chǎn)BaSO.(I+2H20

7)NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8)2NaCl+Cu(N03)2=2NaN03+CuCl2

2、海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。

（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是。

（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO,?-、Ca2\Mg2+

等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2cCh溶液；③加過量的BaCb溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量

NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是（用序號填一種

合理組合）。

（3）從海水中得到金屬鎂。圖所示是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為,由無水MgCb制

取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCL的溶液，它與通過步驟①、

②得到的MgCl2溶液有何不同:。

五、氧化物

1、概念：由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物。

2、分類：

金屬氧化物

（CuO\Fe2O3xNa2O

.組成J1

兀素分金屬氧化物CO、POxHO

J?IpF252

氧化物，I

酸性氧化物：CO2vP2O5xSO3

V___J

從性質(zhì)分堿性氧化物

CaOvCuOvK2O

（其它氧化物）

co、H2O

酸性氧化物與堿性氧化物

課本上我們學(xué)習(xí)了“酸可以和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水”以及“堿可以和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水”。

然而通過上述復(fù)習(xí)，我們知道：“并非所有的金屬氧化物均能和酸反應(yīng)生成鹽和水！并非所有的非金屬氧化物均

能和堿反應(yīng)生成鹽和水！”

因此，我們將“能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物”叫做一一堿性氧化物；把“能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧

化物”叫做酸性氧化物。

酸性氧化物——酸酊堿性氧化物

定義能與堿反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物能與酸反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物

1、C0z,S02,S03,Si02等都屬于高中常1、NaQ、CaO、CuO、FezOs等都屬于堿性

見的酸性氧化物，NO、CO等屬于不氧化物

與（非）金屬氧成鹽的氧化物（不能和堿反應(yīng)）。2、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧

化物的關(guān)系2、某些金屬氧化物（例如MnQr）也屬化物不一定是（例如MmOD堿性氧化物。

于酸性氧化物。

（1）某些酸性氧化物可與水反應(yīng)生成（1）某些堿性氧化物可與水反應(yīng)生成對應(yīng)

對應(yīng)酸堿（一般指活潑金屬的氧化物才可反應(yīng)）

化CO2+H2O==NaaO+H20==

學(xué)SO2+H2O==________K2O+壓0==______________

性S03+H20==_____________BaO+H2O——_______________

質(zhì)酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸，CaO+H2O=二________________

如SiOz等堿性氧化物也不一定能與水反應(yīng)生成堿，如

CuO等

(2)酸性氧化物+堿一對應(yīng)含氧酸鹽（2）堿性氧化物+酸一對應(yīng)鹽+水

+水Fe203+6HCl==_____________

C02+Ca(0H)2==___________FeO+H2sol=二_________________

S02+NaOH==_________

SO3+NaOH==_________

酸性氧化物+堿性氧化物一對應(yīng)含氧酸鹽

CaO+CO2==__________

K2O+SO2=二_____________

Na20+SO3==_________

深度思考：判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。

A、非金屬氧化物一定是酸性氧化物（）

B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（）

C、金屬氧化物一定是堿性氧化物（）

D、堿性氧化物一定是金屬氧化物（）

E、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物（）

G、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物（）

五、反應(yīng)類型的分類

1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。

反應(yīng)形式：A+BfAB

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1）鎂在氧氣中燃燒:；

2）鐵在氧氣中燃燒:；

3）銅在氧氣中受熱:：

4）鋁在氧氣中燃燒:；

5）氫氣在氧氣中燃燒:：

6）在氧氣中燃燒:；

7）硫粉在氧氣中燃燒:；

8）碳在氧氣中:；

9）碳在氧氣中不充分燃燒:；

10）汞在氧氣中受熱:；

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

1）一氧化碳在氧氣中燃燒:；

2）甲烷在氧氣中燃燒:；

3）酒精在氧氣中燃燒:；

2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。

反應(yīng)形式：AB—A+B

1）水在直流電的作用下分解:；

2）加熱堿式碳酸銅:;

3）加熱（少量二氧化鎰催化）:：

4）加熱高鎰酸鉀:2KMnO4加熱：

5）不穩(wěn)定分解:;

6）高溫煨燒石灰石:：

7）加熱分解:;

8）過氧化氫（俗稱雙氧水）常溫（少量二氧化鎬催化）:

3、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。

反應(yīng)形式：A+BCfAC+B

（1）金屬單質(zhì)+酸-----鹽+氫氣

［）銅和：;

2）鋅和稀硫酸：;

3）鐵和稀硫酸：；

4）鎂和稀硫酸：;

5）鋁和稀硫酸：;

6）鋅和：;

7）鐵和稀鹽酸：;

8）鎂和稀鹽酸：；

9）鋁和稀鹽酸：；

（2）金屬+鹽（溶液）----另一種金屬+另一種鹽

1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：；

2）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：：

3）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：；

4、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。

反應(yīng)形式：AB+CD■*AD+CB

1）和稀鹽酸反應(yīng)：：

2）消石灰放在空氣中變質(zhì)：；

3）硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：；

4）碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：;

5）與硫酸銅：;

6）硫酸鈉和氯化領(lǐng)I：；

7）氯化鈉溶液和：：:

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：。

必須記住物質(zhì)的溶解性：

鉀、鈉、錢鹽、硝酸鹽完全溶解不困難；碳酸根的金屬鹽能溶只有鉀、鈉、錢；

硫酸鹽中鎖、銀、鈣；氯中不溶只有銀；堿溶只有鉀、鈉、氨和領(lǐng)。

總結(jié)提升:

酸堿鹽綜合訓(xùn)練題

一、選擇題（以下各題只有一個(gè)符合要求的答案，每題1分，共15分）

1.為合理利用"垃圾''資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐以歸為一類加以回收，它

們屬于（）

A.有機(jī)物B.無機(jī)鹽C.金屬或合金D.難溶性堿

2.將鐵釘置于下列四種環(huán)境中，容易生銹的是（）

A.置于潮濕的空氣中B.置于干操的空氣中

C.浸沒于煮沸的水中I）.浸沒于油中

3.能一次性鑒別NaCl、BaCL、Na2c三種無色溶液的試劑是（）

A.稀硫酸B.鹽酸C.石灰水D.硝酸銀溶液

4.一些食物的近似pH如下：葡萄3.5---4.5,蘋果2.9,------3.3,牛奶6.3.------6.6,雞蛋清7.6

——8.0,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.胃酸過多的人不應(yīng)多食蘋果B.蘋果汁的酸性比葡萄汁強(qiáng)

C.雞蛋清是堿性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍(lán)

5.下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

①苛性②碳酸③濃鹽酸④濃硫酸⑤熟石灰

A.①@B.②④C.①⑤D.④⑤

6.我國著名化學(xué)家侯德榜先生作出的重大貢獻(xiàn)是（）

A.發(fā)明黑火藥B.創(chuàng)造濕法冶金

C.改進(jìn)純堿的生產(chǎn)D.發(fā)現(xiàn)了新元素

7.現(xiàn)有①Ba（N03）2：溶液、②KCI溶液、⑧K2soi溶液、④CuSOi溶液，不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們

一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（）

A.①②⑧④B.①④@②

C.④⑧②①I）.④①?②

8.向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（）

A.1種B.2種C3種D4種

9.CuCL和MgC12的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）

A.ZnB.Cu和CuD.Cu和Mg

10.不符合“酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽”的反應(yīng)是（）

A.鹽酸和硝酸鈉溶液B.稀硫酸和氯化鋼溶液

C.稀鹽酸和硝酸銀溶液D.硝酸和碳酸鈣

11.某工廠排放的五色廢水經(jīng)測定PH=2,為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至7?8,為達(dá)此目的，并采用經(jīng)濟(jì)

可行的方法，需在此廢水中加入（）

A.生石灰B.氫氧化鈉C.鐵粉D.鹽酸

12.以鐵礦石（含F(xiàn)e2（h）為原料煉鐵時(shí)，一氧化碳是（）

A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.燃料

13.某溶液中含F(xiàn)e/,Mg",SO/，N03,其中Fe",Mg",SOa?-的個(gè)數(shù)比為3：3:1,可推知溶液中Fe*SO/,

N03的個(gè)數(shù)比是（）

A.3:2:1B.1:2:1C.3:1:15D.3:1:13

14.分別取少量下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，得到無色透明溶液的是（）

A.FeCIs、Ba（0H）2、KNO3,B.Na2cO3、CaC12>Zn（NO3）2

C.CuSOsKCI、NaCID.MgCh>NaNOs.NaaSOi

15.欲除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，選用試劑不正確的是（）

A.NaOH溶液（Na2c03）選用稀鹽酸?

B.C（CuO）選用稀硫酸

C.NaCI溶液［Ba（0H）2］選用硫酸銅溶液

D.Mn（h（KCD選用水

16.把足量的鐵粉，分別加入到下列各組物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)過濾，濾液中只有的是（）

A.Na2soiCuSOi,B.H2SO4CuSOi

C.HC1H2SO1D.CuChCU（N0S）2

17.在下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（）

A.FeB.FesOsC.CuOD.FeO

18.將下列各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無沉淀生成，又無氣體放出的是（）

A.CaC12>KOH、Na2c。3B.NazOh、BaCh>HCI

C.K2s0，i、HCI、NaOHD.CUSOKHCI,NaCl

19.將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，有：①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色逐漸變成淺綠色；③鐵釘?shù)?/p>

質(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加，以上敘述中正確的是（）

A.①@③B,①③④C?①④D.①②③④

2

20.甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、0H\C03\B『、

H'、NO3,則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子是（）

2-

A.K\0H\H'B.K\0H\C03

C.Ba\OH、NaD.OH、K'、Ba2'

二、選擇題（以下各題，有1?2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

21.滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鋼溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（）

A.CO2B.Na2c。3C.H2SO1D.Na2s

22下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.BaC03-BaClz（溶液）-BaCOsI

B.CaCO3-CaO--Ca（OH）2（溶液）-NaOH（溶液）

C.CU-CUO-CU（OH）2-CUSO”（溶液）

D.FeG-FefFeCh（溶液）fFe（0H）3

23.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液己部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2ml試樣于試管中，而后進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的的是（）

A.加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象

B.加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

C,加入氯化鋼溶液，觀察現(xiàn)象

D.通適量CO?氣體，觀察現(xiàn)象

24.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：

.+稀HC1,丫+NaOH溶電z

分別表示三種物質(zhì)，則X代表的物質(zhì)是（）

A.CuB.Fez。：；C.Ba（OH）2溶液D.AgNO：,溶液

25.一包白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種組成,取式樣少許溶于水，加入過量的

氯化鋼溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸。過濾，在濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液

產(chǎn)生白色沉淀，則原固體物質(zhì)的組成中（）

A.一定有K2solB.一定有NaClC.一定有Na￡（）3D.可能有NaCl

四、填充題

26.制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質(zhì)，制作

時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢瑁鶕?jù)所學(xué)知識寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________________________________O

27.鐵制品放入稀鹽酸中除銹時(shí)，溶液變黃，并常有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式是

①_____________________________________________________

②______________________________________________________________

28.將一根光亮的鐵絲插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)是,

這說明鐵的金屬活動性比銅。

29.向水中加入或物質(zhì)后會產(chǎn)生放熱現(xiàn)象。

30.在一張潔白干燥的濾紙上依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)濾紙無明顯變化，再噴灑B時(shí)濾紙上

顯出一間紅色小屋，最后噴泗C時(shí)紅色小屋又消失了，回答下列問題：濾紙上的小屋事先是用試劑畫

出的。無色溶液A是;B是;C是。

31.用化學(xué)方程式說明下列事實(shí)：

(D露天堆放的生石灰逐漸變質(zhì)_____________________________________

(2)工業(yè)上用純堿和熟石灰制取燒堿_________________________________

(3)向純堿中加入鹽酸，有大量氣體放出

(4)鍋爐中的水垢可以用鹽酸來清洗

(5)鐵釘放在硝酸汞溶液中表面會產(chǎn)生一種銀白色的物質(zhì)

32、某同學(xué)設(shè)計(jì)的“用氧化銅制取銅”的實(shí)驗(yàn)步驟是：

第一步：取少量氧化銅粉末放入小燒杯中，然后加入適量稀硫酸，微熱；

第二步：向上面的溶液中加入過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

第三步：過濾燒杯中的物質(zhì)，濾紙上的物質(zhì)是A,濾液中的溶質(zhì)是B；

第四步：將物質(zhì)A移入小燒杯中，加入過量的C溶液，充分反應(yīng)后過濾。

請回答下列問題：

回答：(1)第一步實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;

(2)第三步實(shí)驗(yàn)中濾紙上A是,濾紙中B是;

(3)第四步實(shí)驗(yàn)中加入過量的C溶液是,其目的是o

五、簡答題(本題共4分)

33.已知鹽酸溶酸中含有水分子(比0)、氯離子(C1)和氫離子(H‘)，該溶液能使紫色石

蕊試液變紅色。請你猜想在鹽酸溶液中可能是哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅色？

并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想，寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟，觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的

結(jié)論。

猜想：____________________________________________

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

六、推斷題

34.某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸

鈉和硝酸鋼中的一種或多種。初三化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對廢液進(jìn)行了如下試驗(yàn)：

(1)取廢液觀察，為無色溶液；

(2)取廢液，向其中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；

(3)另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。

根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有,肯定不含有

不能