化學(xué)講義4.3化學(xué)鍵（原卷版）

4.3化學(xué)鍵（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見(jiàn)考點(diǎn)常見(jiàn)考點(diǎn)考點(diǎn)一離子鍵【例11】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能形成離子鍵的是()A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17【例12】用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程。(1)碘化鈣：____________。(2)硫化鈉：____________。(3)氯化鉀：____________?！疽挥缛础?．（2022·陜西渭南·高一期末）下列變化過(guò)程需要破壞離子鍵的是A．氫氣液化 B．氯化鈉熔化 C．干冰升華 D．氯化氫溶于水2．（2022·北京房山·高一期末）下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl3．下列含有離子鍵的物質(zhì)是。A．Fe B． C．HCl D．NaCl4.請(qǐng)寫(xiě)出電子式（1）原子的電子式H____、Ca____、N____、O____、Cl____、C____、Al____（2）離子的電子式①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：氫離子____鉀離子____鈣離子____②簡(jiǎn)單陰離子：氯離子____氧離子____③復(fù)雜陰、陽(yáng)離子：銨根離子____氫氧根離子____過(guò)氧根離子()____（3）離子化合物的電子式NaCl____CaO____CaCl2_____CaF2____Na2O____Na2O2____考點(diǎn)二共價(jià)鍵【例21】（2022·陜西渭南·高一期末）下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A． B． C． D．【例22】．（2022·上海市第二中學(xué)）下列物質(zhì)的電子式正確的是A．氯化鈣 B．硫化氫 C．氯氣 D．甲烷【一隅三反】1．（2022·四川雅安·高一期末）下列化合物中，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是A． B． C． D．2．下列各組物質(zhì)都是共價(jià)化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2 D．HNO3和HCl3．（2022·四川·樂(lè)山市教育科學(xué)研究所高一期末）下表中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類別完全正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵物質(zhì)類別共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物4．（2022·北京昌平·高一期末）下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是A． B． C． D．考點(diǎn)三化學(xué)鍵【例3】（2022·陜西寶雞·高一期末）下列說(shuō)法正確的是A．離子化合物中不含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵C．CO2和H2O2中均只含有共價(jià)鍵D．CaCl2和H2SO4中含有的化學(xué)鍵類型相同【一隅三反】1．（2022·陜西渭南·高一期末）下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．、HCl B．KOH、NaClC．、 D．、2．（2022·四川自貢·高一期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。②第IA和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵。③非極性鍵只存在雙原子單質(zhì)分子中。④活潑金屬單質(zhì)與活潑非金屬單質(zhì)化合時(shí)，一般形成離子鍵。⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵。A．①②⑤ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤3．（2022·四川成都·高一期末）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，離子化合物不一定只含離子鍵B．離子化合物熔融一定能導(dǎo)電，共價(jià)化合物溶于水一定能導(dǎo)電C．有化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．離子化合物一定是電解質(zhì)考點(diǎn)四綜合運(yùn)用【例4】（2022·四川眉山·高一期末）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體X，X可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，離子半徑大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫(xiě)出X的電子式_______含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______。(3)寫(xiě)出A、B兩元素形成的化合物AB2與X反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(4)Y屬于_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程_______。(5)A的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃溶液)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！疽挥缛础?．填寫(xiě)空格(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：N2_______；HClO_______；(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4_______；CO2_______。(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的﹣2價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(4)在1～18號(hào)元素組成的化合物中具有三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物是_______；具有三核20個(gè)電子的離子化合物是_______；具有四核18個(gè)電子的兩種化合物分別是_______、_______；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是_______。(5)下列敘述中所涉及元素是氧元素的有_______a.質(zhì)量數(shù)為18，原子核中有10個(gè)中子的核素b.核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子c.質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素d.原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素e.能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素f.形成化合物的種類最多的元素和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素。2．（2021·內(nèi)蒙古包頭·高一期末）下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4(1)①⑩號(hào)元素中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是_______(均用化學(xué)式表示)。(2)④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)和“>”表示)。(3)②與④可以形成一種溫室氣體，用電子式表示其形成過(guò)程_______。(4)由①③⑩三種元素形成的一種離子化合物的電子式_______。(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的