高中化學暑假培優(yōu)集訓專輯10化學計算類型及計算技巧（含解析）

專題10化學計算類型及計算技巧

一、考點、熱點回顧

敦與目標:?<

【知識與技能】

1.掌握化學綜合計算題的特點，及一般解題思路及方法

2.學會不同的方法，從不同的角度，不同的層次進行求解，在練習中掌握提高并總結(jié)結(jié)計算的基本技

巧。

3.學會類比聯(lián)想法，靈活轉(zhuǎn)化思路

4.培養(yǎng)學生綜合分析能力。

重點：1.利用化學基本概念，基本原理等有關(guān)知識進行綜合計算

2.掌握綜合計算題的基本解題思路

難點：1.挖掘題目的隱含條件

2.理清化學反應的基本過程。

二、典型例題

電知識整包

點撥

【知識網(wǎng)絡(luò)】

化學計算在初中化學中主要涉及以下類型：根據(jù)化學式求元素化合價、有關(guān)化學式的簡單計算、化學

方程式的簡單計算、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算、綜合計算（溶液與化學方程式的混合計算），總體

難度不大，但涉及基礎(chǔ)知識、宏觀、微觀量、化學反應原理、質(zhì)量守恒定律等。

1.根據(jù)化學方程式的計算：

（1）已知反應物（或生成物）質(zhì)量，求生成物（或反應物）質(zhì)量。

（2）己知不純物物質(zhì)的質(zhì)量和反應所得氣體的質(zhì)量，求不純物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的簡單計算：

（1）已知某反應物溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)，求另一反應物或生成物的質(zhì)量。

（2）已知其中兩種反應物（或溶液）的質(zhì)量（恰好完全反應）和生成氣體（或沉淀或反應后剩余溶液）

的質(zhì)量，求參加反應的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或反應后所得某物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）.

“物灰的相對分廠

仃大化學式的“?洋《物峽中各死米的灰；止比

I物版中某元?的師次分數(shù)

仃大化學方程式的i卜兜

（「溶液J貝;K體枳、密偵的換VZ

仃大溶液的ilVZS配制浴液仃無計宓

一、基本類型I濟液稀杼的il?第

（一）、根據(jù)化學式求其中某元素的化合價

原則：“化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零”。

如：求AMSOJ中硫元素的化合價，設(shè)硫元素的化合價為X價，因鋁元素為+3價，氧元素為一2價,

則有2X（+3）+［什4X（-2）1X3=0,才=+6,即硫元素的化合價為+6價。

（二）、有關(guān)化學式的計算

1.相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之和

2.組成元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之比

【易錯點】不注意元素的順序。一般就按化學式中元素的自然順序進行計算.相對原子質(zhì)量和相對分

子質(zhì)量均無質(zhì)量單位。

3.化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)

該化合物的相對分子質(zhì)量X1W%

4.某元素的質(zhì)量=某化合物的質(zhì)量X某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素的相對原子?質(zhì)量〉原子個數(shù)

某化合物的質(zhì)量X該化合物的相對分子質(zhì)量X10。%

（三）、根據(jù)化學方程式的簡單計算

1.計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即化學方程式中各物的質(zhì)量是正比例關(guān)系。

2.根據(jù)化學方程式計算的步驟：

（1）設(shè)：設(shè)未知數(shù)（不能帶單位）。

（2）方：寫化學方程式（一定要配平）。

（3）關(guān)：找關(guān)系量（已知物和未知物的相對分子質(zhì)量總和及其對應的實際質(zhì)量）。

（4）歹1|：列比例式（上比下等于上比下或左比右等于左比右一一對應成比例）。

（5）解、答：求解，簡明寫出答案。

【注意事項】

①化學方程式一定要配平，注意格式；單位要統(tǒng)一。

②代入或求出的為對應物質(zhì)的純質(zhì)量：若為體積，則用“質(zhì)量=密度義體積”來換算；若為不純質(zhì)

量，則用“純物質(zhì)質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量X純度”來換算。

（四）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶=質(zhì)然質(zhì)湍量gxioo%

或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)器黑項量X100%

2.溶液的稀釋

依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

計算式：濃溶液質(zhì)量X濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

（1）用固體和水配制。

（2）用濃溶液和水配制。

【注意事項】溶液的濃度不同，密度不同，所以使用溶液密度數(shù)值時要與濃度對應.

（五）、涉及化學方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的混合計算

代入化學方程式計算的量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量（不純時必須換算）。溶液中參與化學反應的物質(zhì)是溶

質(zhì)，用于計算的量是溶質(zhì)的質(zhì)量。

1.某反應物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可用“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”表示。

2.根據(jù)化學方程式求出的量是溶質(zhì)的質(zhì)量。

3.反應后溶液的質(zhì)量=反應前所有反應物質(zhì)的質(zhì)量之和（包括所有可溶固體質(zhì)量+溶液質(zhì)量+氣體質(zhì)

量）一反應后生成氣體的質(zhì)量一沉淀的質(zhì)量。

4.反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=反）鬻鬻量X1。。

二、解題技巧和方法

1.化學計算的常用方法

（1）守恒法：包括原子個數(shù)守恒、質(zhì)量守恒法主要就是化學反應前后元素質(zhì)量的守恒等。

（2）差量法：運用前后量的差，根據(jù)方程式中的計量數(shù)的關(guān)系直接求解。

2.化學計算的常用技巧（1）定量問題定性化；（2）近似估算；（3）運用整體思維，化繁為簡；（4）

利用圖象解題等等。

了「重點考向.

典例引領(lǐng)

爾I考點一、根據(jù)化學方程式計算

題型一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在有氣體生成的化學反應中，反應前后減少的質(zhì)量為生成的氣體質(zhì)量；有氣

體參加的反應，反應后增加的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量。

1.某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示:

過氧化氫溶液二氧化鎰至質(zhì)量不再減輕剩余的混合物

68.0g+1.0g67.4g

（1）剩余的混合物中二氧化銃的質(zhì)量為g,反應生成氧氣的質(zhì)量為go（2）計算

該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)1.Og,1.0g;(2)5.0%.

【解析】（1）二氧化鐳是過氧化氫分解的催化劑，催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.因此完全反應后，物質(zhì)

減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；

（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應的過氧化氫的

質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可.

即（1）因為催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，故混合物中二氧化鎰的質(zhì)量為LOg;根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反

應生成氧氣的質(zhì)量=68g+l.Og-67.4g=l.6g；

（2）設(shè)68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x.

MnO2

2H2022H20+02

t

6832

x1.6g

68/x=32/l.69x=3.4g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二

3.4g

68.0g

X100%=5.0%

答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.0%

2、醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取

該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化毓，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。

請回答下列問題；

(1)二氧化鐳在反應中的作用是,生成的氧氣為go

2)該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

【答案】(1)催化作用，1.96g；

【解析】反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算相關(guān)

方面的計算.

即⑴生成氧氣質(zhì)量為：69g+2g-69.04g=l.96g,

故填：1.96.

(2)設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x,

MnO2

2H202.2H20+02t,

6832

x1.96g

68：x=32：1.96x=4.165g,

則雙氧水溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.165g/69X100%=6%

答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%。

3、某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充

分反應后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響)。請計算：

(1)反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g?

(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)4.4g；(2)20%。

【解析】根據(jù)題意，碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的

減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鉀的質(zhì)量，進而

計算出草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù).

解答：

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)

量為69第29.2^-93.8支4.\g.

(2)設(shè)草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量為x,

KAC(R+2HC1=2KC1+配8C?\

13844

x4.4g

138戶444.4g

產(chǎn)13.8g

草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為13.8依9gx100%=20%.

故答案為：(1)4.4;(2)草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%.

題型二：有關(guān)圖像題的計算，要從圖像中獲取數(shù)據(jù)進行分析后計算，特別注意圖像中拐點的意義。

1.實驗室有一瓶未知濃度的CaCk溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為26.5%的Na2c溶液。

反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2c。3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。請計算：

(1)配制26.5%的Na2c0,溶液80g,需要NazC()3固體g?

(2)BaCk溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%)

沉

淀

質(zhì)

量

g

Na2c溶液質(zhì)Q；g

【答案】(1)21.2；(2)13.9%,

【解析】(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式知道溶液質(zhì)量和溶液質(zhì)量分數(shù)能求配制該溶液的所需固體質(zhì)量.

(2)向BaC12溶液滴加Na2c03溶液，二者能發(fā)生復分解反應生成沉淀，其方程式為：BaC12+Na2C03=BaC03

l+2NaCl,根據(jù)題給數(shù)據(jù)及圖示，利用化學方程式求得BaC12溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

即

(1)配制26.5%的Na2c。3溶液80g,需要NazC。？固體的質(zhì)量為：80gx26.5*21.2g；

(2)從圖中獲知，當BaC12完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2cCh溶液的質(zhì)量為4Og；

設(shè)BaC12的質(zhì)量為x,則

BaCl2+Na2C03=BaC03\+2NaCl

208106

Xg40X26.5%g

208=____x_____

106-40gX26.5%

解得：x=2O.8K

該BaCk溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可葭素1-1。。-3.

答：該BaCk溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%。

2.某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物

的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g,向其中加入溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：根據(jù)所得數(shù)

據(jù)計算:

(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。

(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【答案】

(1)500g該廢水中CuS(A的質(zhì)量是32g,

(2)該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1.96%.

【解析】(1)向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸進行反應，待硫酸完全

反應時氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅發(fā)生反應生成氫氧化銅藍色沉淀；由反應圖象中的曲線可得知恰好完全反應

時生成沉淀19.6g時消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為120g；根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式，利用

生成沉淀的質(zhì)量可計算出廢水中硫酸銅的質(zhì)量及反應所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量；

(2)加入的氫氧化鈉總質(zhì)量與形成沉淀所消耗的質(zhì)量的差即為中和硫酸時所消耗的氫氧化鈉，由此質(zhì)量可

根據(jù)反應的化學方程式計算出廢水中硫酸的質(zhì)量，最后利用硫酸質(zhì)量與500g廢水的質(zhì)量比計算該廢水中硫

酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

即⑴設(shè)500g廢水中CuS(A的質(zhì)量為不與CuS(A反應的也0〃溶液的質(zhì)量為y,

CuS(A^2NaOH=Cu{OH)2\+%2Sa

1608098

xyX20%19.6g

160萬80yx20%=9819.6g

產(chǎn)32g

尸80g

(2)設(shè)500g該廢水中H2S(A的質(zhì)量為z

龍5a+2也，法論2s國+2加0

9880

z(120g-80g)X20%

9880=z(120g-80QX20%

2=9.8g

廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8或OOgX100%=l.96%.

題型三：有關(guān)表格題的計算，要分析表格，從表格中獲取數(shù)據(jù)，并選擇正確的數(shù)據(jù)進行計算。

1.為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯

中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

笫一次第二次第三次第四次

加入稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010

剩余固體的質(zhì)量(g)9.108.457.807.80

(1)上述反應的化學方程式

為;

(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；

(3)用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量

為;

(4)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為。

【答案】

【解析】(1)根據(jù)金屬活動性可知，銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅同時放出氫氣；

(2)第二次加入10g鹽酸，導致固體由9.10g變成了8.45g,第三次也是有8.45g變成7.80g,說明每加

入10g鹽酸能夠使固體減少0.65g.所以第二次加入鹽酸消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g,根據(jù)反應的化

學方程式，可列出計算生成氫氣的比例式；

(3)利用第二次實驗所消耗鋅的量，根據(jù)反應的化學方程式，計算出所加10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式，求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(4)根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由40g7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量與濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)的比計

算需要濃鹽酸的質(zhì)量；

(5)由第四次實驗數(shù)據(jù)可知，剩余的7.80g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，銅的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算出黃

銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，而樣品的質(zhì)量=9.10g+0.65g=9.75g.

即(1)鋅在金屬活動順序表中位于氫之前能把鹽酸中的氫置換出來，反應的化學方程式為

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t.

(2)第二次加入10g鹽酸，導致固體由9.10g變成了8.45g,第三次也是有8.45g變成7.8g,說明每加入

10g鹽酸能夠使固體減少665g。所以第二次加入鹽酸消耗鋅的質(zhì)量9.10g-8.45g0.65g,則有：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

652

0.65gx

65=0.65g

2x.

(3)設(shè)10g稀鹽酸中HC1的質(zhì)量為y

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

6573

0.65gy

65=73

0.65gy

y=O.73g所用

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1。0**7.3%；

X7.3%

(4)需要濃鹽酸的質(zhì)量=一'>

(5)由第二次實驗可知，第一次加入l°g稀鹽酸時，反應消耗鋅的質(zhì)量為0.65g,則原黃銅樣品的質(zhì)量

=9.lg-0.65g9.75g；由第四次實驗可知，樣品中銅的質(zhì)量7.8OH

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=二：??????

2.(8分)小蘇打(主要成分為NaHCOD中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打

中NallCOs的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡

為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物樣消耗稀鹽酸反應后溶液

質(zhì)品質(zhì)量質(zhì)量

質(zhì)量（g）975.480

試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）樣品中的NaHCO：,質(zhì)量分數(shù)；

（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）84%；（2）7.45%,

【解析】根據(jù)小蘇打（主要成分為NaHCO3）中含有少量氯化鈉且NaHCO3能與稀鹽酸反應而氯化鈉不與稀

鹽酸反應，結(jié)合題意及表格中數(shù)據(jù)，由質(zhì)量守恒定律得出C02的質(zhì)量，然后根據(jù)相關(guān)的化學方程式及問答

要求按步驟進行計算.

即由題表格中的測得數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得C02的質(zhì)量為：10g+94.4gT00g=4.4g；

設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X,生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：

NaHCO3+HCl=NaC1+H20+C02t

8458.544

XY4.4g

8444

4.4<z

解得X=8.4g

58.5_Y

Tl■—Ug

解得Y=5.85g

100%

（1）樣品中NaIICO3的質(zhì)量分數(shù)為何x=84%

（2）小蘇打樣品中含氯化鈉的質(zhì)量：10g-8.4g=1.6g；

粵粵X13）%

所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為W叼=7.45%；

答：（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為84%；

（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為7.45%。

?考點二、專題計算

類型一：有關(guān)溶液的計算

1.某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質(zhì)量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克

樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），所用鹽

酸的質(zhì)量分數(shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：

（1）石灰石樣品中CaC03的質(zhì)量為克。

（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克.

（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）

【答案】（1）20；（2）8.8；（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：18.25%。

【解析】（1）由圖象可知最終反應后固體的固體為4g,該質(zhì)量即是剩余的不反應的雜質(zhì)的質(zhì)量，所以石灰

石中碳酸鈣的質(zhì)量是24g-4g=20g；

（2）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應時的用量是80g；

設(shè)參加反應的鹽酸中HC1的質(zhì)量為X,生成的二氧化碳的質(zhì)量是y

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO21

1007344

20gxy

10020交73戶44y

x=14.6gy=8.8g

（3）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應時的用量是80g；所以所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為14.6熄OgX

100%=18.25%o

2.請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：

加入ag!4.6%1-加入ag14.6%J加入agl4.6%

的稀注標_的稀虻酸~陲的稀瓦酸’

15g銅鋅合金軻余固體為bg剩余固體為2g剩余固體為15g

（1）a、b的數(shù)值分別為。

（2）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為。

（3）第二次加入agl4.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精

確至0.1%）

【答案】(1)50；8.5；(2)90%；(3)第二次加入agl4.6%的稀鹽酸充分反應后所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)為24.2%?

【解析】I、本題為有關(guān)化學方程式的計算題，解題要掌握方程式計算的步驟；

2、根據(jù)第一次和第二次加入稀鹽酸后，鋅有剩余，所以稀鹽酸完全反應，據(jù)此分析；

3、根據(jù)鋅與稀鹽酸反應的化學方程式分析，列出比式即可解答本題。

即(1)由題意可知，第一次和第二次加入稀鹽酸后，鋅有剩余，稀鹽酸完全反應，即2agi4.6%的稀鹽酸消

耗鋅粒15g-2g=13g；故b=15gT3中爐8.5g；

Zn+2HCl=ZnC12+H2t

6573

6.5gagX14.6%

6573=6.5gagX14.6%

得：a=50?

(2)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為15g-l.505gx100%=90%;

(3)設(shè)第二次加入agl4.6%的稀鹽酸充分反應后所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y,

Zn+2HCl=ZnCl2+H2f

651322

15g-2gxy得：

x=27.2g,y=0.4go

第二次加入agl4.6%的稀鹽酸充分反應后所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：27.2g(15g4g)巧0gX2~0.4gx

100%=24.2%?

類型二CaCOs與HC1反應的有關(guān)計算

3、稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO”雜質(zhì)不參加反應)放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者

恰好完全反應。反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略

不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)

量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可.

即生成CO1的質(zhì)量為：12.5Q50g-58.1^4.4g,

設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X,

CaCO^2HCl—CaC12^HZ(AC01t

10044

x4.4g

100A=444.4g

產(chǎn)10g

石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：12.5gT0gl2.5^X100%=20%

4、甲、乙、丙三位同學分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進行實驗，所得結(jié)果如下：

實驗甲乙丙

加入樣品的質(zhì)量/g51015

生成co?的質(zhì)量/g1.763.524.4

求：⑴該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

⑵鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】

【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)知甲、乙中碳酸鈣完全反應，因此可據(jù)甲、乙兩組數(shù)據(jù)根據(jù)化學方程式來計算石

灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

(2)由表中數(shù)據(jù)知丙中鹽酸完全反應，因此可據(jù)丙中二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學方程式計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù).

(3)由丙中二氧化碳的質(zhì)量還可以計算出生成氯化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出生成

物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).即

(1)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為X.

CaC03+2IIC1=CaC12+1120+C02f

10044

5gXxl.76g

10044=5gXxl.76g,x=80.0%

⑵設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y,生成氯化鈣的質(zhì)量為z,生成4.4g二氧化碳需消耗碳酸鈣的質(zhì)量為w.

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

1007311144

W50gXyz4.4g

73：44=50gXy：4.4g,y=14.6%

(3)111：44=z：4.4g,z=ll.1g

100：44=w：4.4g,w=10g

生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

11.lgl0g+50g-4.4gX100%^20.0%

答：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80.0%,

(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%,

(3)丙同學得到的生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.0%.

類型三酸堿中和反應

5、某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延,

接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：

(1)25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2sol的質(zhì)量為；

(2)計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；

【答案】(1)24.5t；(2018.5t.

【解析】本題屬于化學計算題，需掌握依據(jù)化學方程式計算的步驟；

【解題方法提示】

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來計算溶質(zhì)的質(zhì)量；

根據(jù)反應的化學方程式，由硫酸的質(zhì)量計算氫氧化鈣的質(zhì)量即可。

即：(1)25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量=25tX98臟24.5t；

(2)設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x,

Ca(OH)2-H2S04=CaS04-2H20

7198

2l.5t

7498=A24.51

解得：x=18.5t；

6、在用稀鹽酸和氫氧化鋼溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖20所示。

（1）根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將滴加到另一種溶液中

（2）當加入溶液的質(zhì)量是a克時，滴入無色酚猷;試液,溶液呈_______色，此時溶液中溶質(zhì)是（寫

化學式）

（3）求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（需寫出計算過程）

【答案】（1）鹽酸;⑵紅;8a（如2和歷C72;（3）4.16g.

【解析】（1）根據(jù)開始時溶液的pH大于7,可以判斷出是將鹽酸滴加氫氧化鋼溶液中；

（2）根據(jù)溶液的pH大于7呈堿性進行解答

（3）當溶液的pH等于7時，說明恰好完全反應，根據(jù)加入鹽酸的量求出溶質(zhì)的質(zhì)量.

即（1）開始時溶液的M大于7,說明溶液呈堿性，為堿溶液，所以實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化釧溶液

中；

（2）當加入溶液的質(zhì)量是a克時,溶液的?！ù笥?呈堿性,滴入無色酚酥試液溶液呈紅色,此時說明鹽酸和一

部分氫氧化鋼溶液反應,氫氧化鋼溶液有剩余,此時溶液中溶質(zhì)是8a（初2和BaC12,

（3）設(shè)恰好完全反應時溶質(zhì)的質(zhì)量為J

Ba（O心2+2HCl=BaC12+2H10

73208

20闋7.3%x

73208=20gX7.3%x

茲4.16g

答：恰好完全反應時溶質(zhì)質(zhì)量為4.16g.

7.利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應制取硫酸亞鐵.現(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸（密度為

1.14g/cm3）恰好完全反應（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應）.我能完成下列計

算（結(jié)果保留整數(shù)）：

（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

【答案】

【解析】利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應制取硫酸亞鐵.現(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸（密

度為1."g/cm3）恰好完全反應（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應）.我能完成下

列計算（結(jié)果保留整數(shù)）：

（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

即（1）硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：1.14g/cm3X430mLX20%=98g

（2）設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z.

Fe+H2s（）4-FeSO4+H2t

56981522

x98gyz

56：x=98:98=152:y=2；2

解得：x=56g,y=152gz=2g

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

152g

1.14g/cm1*3X430mL+56g-2g

X100%七28%

法1化學計算基本方法與技巧

對于不同類型的題目，要盡量避免繁雜的計算過程，巧妙利用簡捷的解題方法提高初中化學解題效率.

一、差量法

差量法是常用的解題技巧之一，它是根據(jù)物質(zhì)反應前后質(zhì)量（或氣體體積、物質(zhì)的量等）的變化，利用

差量和反應過程中的其他量一樣，受反應體系的控制，與其他量一?樣有正比例的關(guān)系來解題.解題的關(guān)鍵是

做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì).

例題1有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO,溶液，得

到33.14g沉淀，則原混合物中的鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為（）.

A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%

【答案】A

【解析&思路點撥】該反應涉及兩個反應：

DGifl瞌鱗跳T感或第3根逢礫茂通ir'H^圓的&T點峭”用底虢冤

即1M.T盤g..求一醬，T盤豳■?中的銀元素替換成了鈉元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分

就是銀元素相比鈉元素的增重部分.

設(shè)Na元素的質(zhì)量為a

NafAgNm

23108加崎-篁5二睡

24R5

—=—解得。=4.6g

a17

=*_:M覦晦=麒咨魁

所以Na%IM答案：A

二、極值法（極端分析法）

所謂極值法，就是對數(shù)據(jù)不足、無從下手的計算或混合物的組成的判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，

或者極端假設(shè)恰好為完全反應，以確定混合物各成分的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體枳分數(shù)的解題方法.運用此方法

解題，可收到化繁為簡、化難為易的效果.

例題28.1g堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物與水充分反應后，蒸發(fā)反應后的溶液得到12g無水

晶體，通過計算確定該金屬的名稱.

【答案】鈉

【解析&思路點撥】該題若用常規(guī)方法很難完成，而用極端分析法則可以事半功倍.

設(shè)R的相對原子質(zhì)量為M,假設(shè)&1g全為堿金屬或全為氧化物，有如下關(guān)系:

2R+2HliPT2R0HHH1aTRR+H&T2R0H

2M2(M+17)2M+162(M+17)

8.1g12g8.1g12g

得M=35.3,M=10.7因為混合物由堿金屬和其氧化物組成，故金屬的相對原子質(zhì)量應介于10.7和

35.3之間，因此該金屬是鈉.

三、平均值法

平均值法是依據(jù)盛產(chǎn)1霾<四％,只要求出（或已知）平均值M,就可以判斷和的取值范圍，從

而巧妙且快速的解出答案.混合物的計算是化學計算中常見的比較復雜的題型，有些混合物的計算用平均值

法，利用相對原子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的平均值、體積平均值、組成平均值來確定混合物的組成，則可化

難為易、化繁為簡.

例題3鋁、鋅組成的混合物和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣0.25g,則混合物的質(zhì)量可能為（）.

A.2gB.4gC.8.5gD.10g

【答案】Bo

【解析&思路點撥】這是典型的平均值法題型，一定要注意方法.分別計算出生成0.25g氫氣需要單獨

的鋁、鋅各多少，最后選兩個數(shù)值的平均值.

2A1+6HC1T2A1C1,開暑H1sT2Zn+2HClTZnClG/T

546652

x0.25g>'0.25g

解得x=2.25g,y=8.125g,則混合物的質(zhì)量為'禽營?曲」磐留

三、課堂檢測

1.（2018?河北）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進行了圖27所示的實驗。請計算:

-一■——I.■—?Ml?I—!

_11tA.先分反應JgjjjM并?龜分壇應

12gW&溶液59"溶液1076$

圖27

（1）生成二氧化碳的總重量為go

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）4.4g；（2）7.3%。

【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=50+50+12-107.6g；

（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na/CO,+2HCl?2NaCl+Hq+C5T

7344

x4.4g

73:44=x:4.4

x=7.3(g)

則所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=7.3/100X100%=7.3%；

答：所用稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)為7.3版

2.(2018?黑龍江哈爾濱)為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物

質(zhì)發(fā)生反應)，進行了如下實驗

81.8g水89R不溶于水的的物質(zhì)49K不溶于水的的物質(zhì)

」氧冢臂溶液5"O3

A20g*羊品只含存一種溶質(zhì)

CD

(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為。

⑵根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式。

(3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為o

(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為。

(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為。

【答案】(1)CuS04+2K0H=K2S04+Cu(0H)2I；(2)16098=^4.9^；(3)56g；(4)80%；(5)8.7%；(6)

300kgo

【解析】1、設(shè)出未知量，利用上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比列比例式。

2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\dfrac｛溶質(zhì)質(zhì)量｝｛溶液質(zhì)量｝$X100沆

3、代入化學方程式中的必須是純凈物的質(zhì)量。

即(1)氫氧化鉀與硫酸銅發(fā)生反應的化學方程式為CuS04+2K0H=K2s04+Cu(OH)2I：

(2)第一次加入56gK0H溶液，發(fā)生反應后，濾出沉淀，再加入56gK0H溶液，又有沉淀生成，說明C燒杯

中有CuSO4溶液剩余，D燒杯中只有一種溶質(zhì)，則說明在C燒杯中恰好完全反應，設(shè)C燒杯中參加反應的硫

酸銅的質(zhì)量為x

2KOH+CUSO4=CU(OH)21+K2SO4

16098

x4.9g

16098=x4.9g；

(3)設(shè)燒杯中參加KOH的質(zhì)量為y

2KOH+CUSO4=CUI：OH)24+K2SO4

2x5698

y4.9g

2X5698=y^.9g,解得y=5.6g；

實驗中兩次均入56gKOH溶液，所加KOH的質(zhì)量是2X5.6g=ll.2g,設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液

的質(zhì)量為w,11.2g=wX20%,解得w=56g；

(4)56g氫氧化鉀充分反應生成沉淀4.9g,所以B中也產(chǎn)生沉淀4.9g,則樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為

8.9g-4.9g=4.9g,樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為20gY盛OgX100%=80%;

(5)D燒杯的溶質(zhì)是K2s04,設(shè)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m

2KOH+CUSO4=CU(OH)24+K2SO4

98174

9.8gm

98174=9.8g/n,解得m=17.4g；

D燒杯中溶液的質(zhì)量為81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g；

D燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.4M00gX100%=8.7%；

(6)設(shè)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為n

Fe+CUSO4=Cu+FeSQ

16064

”80%lOOkgx(1-4%)

16064=nX80%100^X(1-4%),解得n=300kgo

3.(2018?黑龍江齊齊哈爾)向盛有28g氯化鋼和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3g水，固體完全

溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸鈉溶液,反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如

圖所示。(化學方程式為：Na2S0(+BaCk=2NaCl+BaSOj)

請計算：

(1)固體混合物中氯化鋼的質(zhì)量

(2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)o

【答案】(1)20.8g；(2)5%

【解析】(1)設(shè)固體混合物中含有氯化鋼的質(zhì)量為x,氯化鋼與硫酸鈉反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y,消耗

硫酸鈉的質(zhì)量為z

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO^

208117233

xy23.3g

208x117_y142_z

列出比例式：233=23.35,233—23.3g,233=233^

解得：X=20.8g,y=l1.7g,z=14.2g

(2)恰好反應后,所得溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量為:285-20.85+11-75=18.95,溶劑水的質(zhì)量

xl00X，1

為：273.：切+100。-14.2。=359.1g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：18.9<?+359.13,5%o

4.(2018?湖北咸寧)為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶淀液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:

沉

淀

質(zhì)

量

(

克

)

請你仔細分析此關(guān)系圖，并進行計算。

(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

(2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程)。

【答案】(l)4g,(2)16%。

【解析】(1)根據(jù)圖示，當?shù)稳霘溲趸c溶液25g時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量達最大值，硫酸銅與氫氧化鈉恰好

完全反應。

(2)25g氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為：2*7X16%=4g

設(shè)50g硫酸銅溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2NaOH+CuSO^Cu(OH)」J+NaQ

80160

4。x

80_160

4gx

X=8g

此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：C%X"””.-16；

答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。

5.(2018?江蘇宿遷)某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì))，

取廢水樣品200g,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)

量變化如下圖所示，

'&H化冊訴內(nèi)班“/

(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為g；

(2)計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程)。

【答案】(1)5g,(2)2.45%。

【解析】(1)配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量=100gX5%=5g；

(2)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=80X5%=4g；

設(shè)硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x

H.SO4+2N?IOH=NJSOQ+2

9880

x4g

98：x=80:4

x=4.9g