郴州一中高二上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精湖南省郴州市第一中學2012-2013學年高二上學期期中考試化學試題考試時間為90分鐘滿分：100分說明：1、將所有答案填寫到答題卷指定位置，只交答題卷2、可能用到的元素原子量:C:12S：32O:16N：14Fe：56I:127Cl:35。5Cu:64第一卷:選擇題部分(共16題，每題僅有一個選項正確，共48分)1.下列反應既是氧化還原反應，而且△H＞0的是（）A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷在O2中的燃燒反應2.下列敘述正確的是（)A．天然氣是二次能源B.水力是二次能源C．電能是二次能源D。水煤氣是一次能源3.下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液D．非電解質溶于水得到的溶液4.用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是A．c（OH－） B．c(NH4＋）C．c（NH3·H2O） D．c（NH4＋)/c(NH3·H2O)5。室溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－源：Z，6.在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（)A．υ（A）＝0.5mol/(L·ｓ）B．υ（B)＝1mol/（L·ｓ)C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D)＝0.3mol/(L·ｓ)7。中和相同體積相同PH值的Ba（OH）2，NaOH和NH3·H20三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別是V1，V2,V3,它們的關系是A．V3＞V2＞V1B．V3＞V2=V1C．V3=V2＞V1D．V1=V2＞V8.下列物質的分類組合全部正確的是編組強電解質弱電解質非電解質ANaClHFCl2BBa（OH)2H2S蔗糖CAgClHClOCuDH2SO4BaCO3CO29。下列關于電解質的說法正確的是(）A、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強B、強電解質在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在C、強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物D、水溶液中導電能力差的電解質一定是弱電解質10。下列溶液蒸干后，能析出溶質固體的是①FeCl3②Fe2（SO4）3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．僅①④ B．僅②④C．僅①② D．全部11.在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②單位時間生成amolA，同時生成3amo1B③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強不再變化⑤混合氣體的物質的量不再變化⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2 A．②⑦B．⑥④C．①③ D．⑤⑥12.。關于平衡常數(shù),下列說法不正確的是（)。A。平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C.平衡常數(shù)隨壓強的改變而改變D.使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大13。下列電離方程式正確的是()。A。NaHSO4Na++HSO4—B.NaHCO3Na++H++CO23—C。H3PO43H++PO43-D.HFH++F-14.．25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c（OH－)與由水電離出的c(OH－）A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶115.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,下列實驗操作會引起測量結果偏高的是①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤,并移動游碼，使之平衡②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時，錐形瓶內有少量水④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線A．①②③ B．③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤16．水的三態(tài)的熵值的大小關系正確的是(）A.S（s）＞S（l）＞S（g)B。S（l）＞S（s）＞S（g）C.S（g）＞S（l)＞S（s)D。S（g）＞S（s）＞S（l）第二卷非選擇題部分（共52分）17．（8分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學方程式：=1\＊GB3①2H2（g）+O2(g)=2H2O(l）；H=－570kJ/mol；=2\*GB3\＊MERGEFORMAT②H2（g)+1/2O2（g）=H2O（g)；H=-242kJ/mol=3\*GB3③C(s)+1/2O2(g)=CO(g）；H=—110.5kJ/moL=4\*GB3\＊MERGEFORMAT④C（s)+O2(g)=CO2(g)；H=—393.5kJ/moL=5\＊GB3⑤CO2（g)+2H2O(g）=2CH4(g）+2O2（g）;H=+890kJ/moL回答下列問題：（1）上述反應中屬于吸熱反應的是（2)H2的燃燒熱為。(3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得.已知C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g)H=akJ/moL；則a=；該反應的熵S0(選填“＞”、“=”、“＜”）。18。（8分）25℃a、HS－＋H2OOH－＋H2Sb、HS－H＋＋S2－=1\＊GB3①當向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動；水解平衡向________移動；c（H＋）變________（填“大”或“小”）。=2\＊GB3②當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S2－）變________(填“大”或“小"）。19．（10分)已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：①HFKa=6.8×10—4mol?L-1②CH3COOHKa=1.7×10—5mol?L-1③HCNKa=6。2×10-10mol?L—1④H2CO3Ka1=4。4×10—7mol?L—1Ka2＝4。7×10-11mol?L—1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）四種酸中酸性最強的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。(2）寫出H2CO3電離方程式是、。（3）寫出反應的方程式:足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合:________________,20。（10分)下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0。01mol·L—1CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。(1)含酚酞的0。01mol·L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為。

（2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是.

A。水解反應為放熱反應B。水解反應為吸熱反應C。NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量（3)向0。01mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體使水解平衡移動的方向分別為、、。（填“左"“右"或“不移動”)。

21。(8分)反應A(g)+B(g)C(g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題.（1）該反應是___________反應(填“吸熱”、“放熱").（2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”、“減小”或“不變”），（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_________.（4）在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是：_________（填“增大"、“減小”或“不變"）.22。（8分）乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務.該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO42MnOeq\o\al(－，4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。①稱取1。260g純草酸晶體，將其制成100。00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4.③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10。00mL。(1）滴定時，KMnO4標準液裝在如圖中的__________(填“甲”或“乙"）滴定管中。（2)本實驗滴定達到終點的標志可以是_________________________.(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x＝__________。若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會__________(填“偏大”、“偏小"或“不變”，下同）.考室號考室號班級學號姓名密封線（密封線內禁止答題)密封線座位號座位號一、選擇題（48分)題號12345678910答案CCCDDDBBBB題號111213141516答案CCDCCC二、填空題（52分）17、（8分）(1）=5\*GB3\＊MERGEFORMAT⑤（2）△H=－285kJ/mol（3)+131.5，＞18、(8分）=1\＊GB3①右,左,大，=2\*GB3②大。19、(10分）（1）HF，HCN，（2)H2CO3HCO3—+H+