高一化學(xué)必修一鹵素教案及練習(xí)題

高一化學(xué)必修一囪素?cái)?shù)案及練習(xí)題

鹵族元素指周期系WA族元素。包括氟(F)、氯?)、溪(Br)、碘⑴、

破(At),簡(jiǎn)稱鹵素。下面是由我為您帶來(lái)的高一化學(xué)必修一鹵素教案及練

習(xí)題，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)必修一鹵素教案：

從容說(shuō)課

本節(jié)是在前一節(jié)的基礎(chǔ)上，以對(duì)比的方式介紹鹵族元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上

的相似性和遞變性，并進(jìn)一步總結(jié)出其間的聯(lián)系。從相似性入手，重點(diǎn)介

紹共性所包含的個(gè)性，最后以遞變性結(jié)束，自然而然地體現(xiàn)出元素族的特

點(diǎn)。另外在選學(xué)的內(nèi)容中還介紹了含鹵化合物的主要用途，包括鹵化銀和

碘與人體健康的有關(guān)知識(shí)。這對(duì)于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)鹵族元素、認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)

化學(xué)的意義及提高學(xué)習(xí)興趣等均有重要作用。

本了課的重點(diǎn)是鹵素性質(zhì)的比較，難點(diǎn)是通過(guò)鹵素性質(zhì)的比較，總結(jié)鹵

素性質(zhì)的遞變規(guī)律。因此，本節(jié)課采用啟發(fā)、歸納、實(shí)驗(yàn)、對(duì)比等教學(xué)方

法來(lái)達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。對(duì)鹵素化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)是通過(guò)先理論推測(cè)，再事實(shí)驗(yàn)

證而得出的。首先以討論的形式，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已知的鹵族元素原子結(jié)構(gòu)

上的異同及氯的性質(zhì)，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)系入手，經(jīng)過(guò)比較、分析，對(duì)

鹵族元素化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性作出推測(cè)。然后，給出結(jié)論并提供

作為驗(yàn)證依據(jù)的事實(shí)。先以鹵素與氫氣、水的反應(yīng)為例，將其他鹵素與氯

氣進(jìn)行比較，抓住反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度及反應(yīng)生成物的

穩(wěn)定性等加以對(duì)比，在相類似的反應(yīng)中找出它們的差異和性質(zhì)的變化規(guī)

律。接著，通過(guò)兩個(gè)鹵素置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，更直接地反映出鹵素氧化性的

強(qiáng)弱順序。最后，概括地對(duì)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)上的差異從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行

解釋。這是一個(gè)師生共同參與的研究、推理過(guò)程。主要目的是為了調(diào)動(dòng)學(xué)

生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，養(yǎng)成科學(xué)態(tài)

度及訓(xùn)練科學(xué)方法。

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握鹵族元素性質(zhì)變化的規(guī)律。

2.使學(xué)生了解可逆反應(yīng)的涵義。

3.使學(xué)生對(duì)鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)有一個(gè)大致印

象。

4.通過(guò)對(duì)鹵素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生比較、分析、歸納問(wèn)題的能

力。

5.認(rèn)識(shí)鹵素的一些特殊性質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)

鹵素性質(zhì)的比較。

教學(xué)難點(diǎn)

通過(guò)鹵素性質(zhì)的比較，總結(jié)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

教學(xué)方法

啟發(fā)、歸納、實(shí)驗(yàn)、講解、自學(xué)等。

課時(shí)安排

第一課時(shí)：鹵素的物理性質(zhì)及鹵素與氫氣、水的反應(yīng)。

第二課時(shí)：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵化銀和碘化合物的知識(shí)。

教學(xué)用具

第一課時(shí)：投影儀、保存少量液澳的試劑瓶、封有碘的玻璃管、12固體、

澳水、碘水、酒精、CC14溶液、酒精燈、試管夾、火柴。

第二課時(shí)：投影儀、漠水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶

液、CC14溶液、AgN03溶液、稀HN03、淀粉液、膠頭滴管。

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

［引入］

［師］請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出F、C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（請(qǐng)一學(xué)生到黑板上板演）

［生］F：C1：

［問(wèn)］氟、氯在原子結(jié)構(gòu)上有什么相同點(diǎn)？

［生］最外層都有7個(gè)電子。

［師］在自然界存在的元素中，還有另外四種元素原子的最外層電子數(shù)也

是7,它們是氟、漠、碘、破，我們把這些原子最外層電子數(shù)均為7的元

素稱為鹵族元素，簡(jiǎn)稱鹵素。

［板書(shū)］第二節(jié)鹵族元素（第一課時(shí)）

［講解］我們知道，元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系。下面我們來(lái)

分析鹵素原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)。

［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)

［講解］鹵族元素中的碳是放射元素，在中學(xué)階段不討論。

［學(xué)生分析、比較，總結(jié)并回答，教師板書(shū)］

［板書(shū)］鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同。

相同點(diǎn)：最外層均有7個(gè)電子

不同點(diǎn)：（1）核電荷數(shù)不同，（2）電子層數(shù)不同，（3）原子半徑不同。

［過(guò)渡］鹵素原子結(jié)構(gòu)上的這種相似性與遞變性，是如何反映在元素性質(zhì)

上的呢？下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)。

［板書(shū)］一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

［教師］請(qǐng)大家根據(jù)下表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、

溶解性等各方面的遞變規(guī)律。

［投影］表4—1鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)

［學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)，并回答，教師板書(shū)］

顏色：淺深

狀態(tài)：氣液固

密度：小大

熔沸點(diǎn)：低高

在水中的溶解性：大小

［問(wèn)］從剛才我們分析上表可以看出：C12、Br2、12等單質(zhì)在水中的溶解

度很小，若想要制得C12、Br2、12的濃度較大的溶液，有沒(méi)有其他辦法

呢？

［師］答案是肯定的，我們可以用改變?nèi)軇┑霓k法來(lái)達(dá)到目的。

現(xiàn)在，我把同量的碘單質(zhì)分別加入水和酒精中，請(qǐng)大家仔細(xì)觀察它們的

溶解情況。

［演示實(shí)驗(yàn)：12加入盛有水的小燒杯中，攪拌;12加入盛有酒精的小燒

杯中，攪拌］

［講解］由上面的實(shí)驗(yàn)可知，碘單質(zhì)不易溶于水，但卻易溶于酒精。若用

澳單質(zhì)做上面的實(shí)驗(yàn)，可得出同樣的結(jié)論。也就是說(shuō)，鹵素單質(zhì)不易溶于

水，但卻易溶于酒精，除此之外，它們還易溶于四氯化碳、苯、汽油等有

機(jī)溶劑中，故我們有以下結(jié)論：

［講解并板書(shū)］鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑中。

［舉起一瓶CC14溶液］

［師］大家看!這是一瓶四氯化碳，它是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體，不溶于

水，密度比水大。

［展示濱水和碘水］

［師］這是澳的水溶液和碘的水溶液，現(xiàn)在，我取少量的漠水和碘水，在

其中分別加入四氯化碳，請(qǐng)大家注意混合液顏色的變化及分層情況。

［演示實(shí)驗(yàn)：在盛有濱水和碘水的試管中分別加入少量CC14、振蕩］

［請(qǐng)一位同學(xué)描述以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］

［生］在盛有碘水的試管中，混合液分為兩層，上層無(wú)色，下層為紫色；

在盛有濱水的試管中，混合液也分為兩層，上層無(wú)色，下層呈橙紅色。

［師］上述有色溶液便分別是碘的四氯化碳溶液和漠的四氯化碳溶液，位

于下層是由于CC14的密度大于水之故，我們常利用上述現(xiàn)象來(lái)判斷浪單

質(zhì)和碘單質(zhì)的存在。

化學(xué)上，我們常常利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種

溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫萃

取。如，我們可用CC14把濱水中的濱和碘水中的碘分別從它們的水溶液

中萃取出來(lái)。

［過(guò)渡"臭和碘除了遵循上述規(guī)律外，還有其各自的特性。

［板書(shū)］Br2、12的特性

［展示盛有少量液澳的試劑瓶］

［講解］在盛有少量液漠的試劑瓶中，充滿了紅棕色的澳蒸氣，說(shuō)明澳是

一種易揮發(fā)的液體，保存時(shí)應(yīng)密閉。又因?yàn)榘脑谒械娜芙舛炔淮?，所?/p>

保存少量澳時(shí)，可在試劑瓶中加入少量的水，以減少澳的揮發(fā)，這種保存

試劑的方法叫〃液封

［展示碘升華的實(shí)驗(yàn)裝置］

［師］在這個(gè)密封的玻璃管里，裝有少量的固體碘，現(xiàn)在我加熱此玻璃管,

請(qǐng)大家注意觀察。

［演示實(shí)驗(yàn)4—8,碘的升華］

［問(wèn)］大家看到了什么？

［生］加熱時(shí)，管中的固體碘變成紫色蒸氣。冷卻時(shí)，紫色變淺，直至消

失，并又得到固體。

［問(wèn)］這種現(xiàn)象在物理上叫做什么？

［生］叫〃升華"

［講解］碘受熱易升華的這個(gè)性質(zhì)，可以幫助我們把碘從碘和其他物質(zhì)的

混合物中分離出來(lái)。如分離碘和氯化鈉的混合物時(shí)，可以用加熱使碘升華

的方法使其分離。

［過(guò)渡］由以上的學(xué)習(xí)我們知道，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞

增而呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，那么，它們的化學(xué)性質(zhì)是否也有著同

樣的相似性和遞變性呢?下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

［板書(shū)］二、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

［講解］我們知道，元素的性質(zhì)決定于元素原子的結(jié)構(gòu)，且其化學(xué)性質(zhì)主

要決定于元素原子的最外層電子數(shù)。因鹵族元素的最外層電子數(shù)均為7,

故它們的化學(xué)性質(zhì)相似;然而，鹵族元素核電荷數(shù)和電子層數(shù)的不同，又

導(dǎo)致了它們的原子半徑不同，從而使它們的得電子能力也不相同，這又決

定了它們性質(zhì)上的差異性。

從鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)上看，在化學(xué)反應(yīng)中它們均易得1個(gè)電子而形成

X電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)大家根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)，分析其得電子的難易程度，

預(yù)測(cè)其單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序。

［生］鹵族元素隨著核電荷數(shù)的遞增，其原子半徑越來(lái)越大，得電子能力

也越來(lái)越弱，所形成單質(zhì)的氧化性也越來(lái)越弱，即F2、C12、Br2、12的

氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>C12>Br2>I2o

［師］回答得十分準(zhǔn)確。

［板書(shū)］氧化性：F2>C12>Br2>I2

［過(guò)渡］以上是我們從微觀角度分析得出的結(jié)論，事實(shí)上是否是這樣的呢?

下面，我們以鹵素單質(zhì)和氫氣的反應(yīng)為例，來(lái)進(jìn)行分析。

［板書(shū)］1.鹵素與氫氣的反應(yīng)

［師］請(qǐng)大家參考課本有關(guān)內(nèi)容，填寫下表：

［投影］鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

［學(xué)生看書(shū)，請(qǐng)一位同學(xué)把結(jié)果填寫在投影膠片上，呈以下形式］

［講解］分析上表可知，鹵素和112的反應(yīng)可用通式H2+X2===2HX來(lái)表示,

反應(yīng)時(shí)按F2、C12、Br2、12的順序，反應(yīng)條件越來(lái)越苛刻，反應(yīng)程度依

次減弱，形成鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測(cè)相符。

［板書(shū)］H2+X2====2HX(X=F、Cl、Br、I)

［講解］其中H2與12的反應(yīng)不同于我們以往學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，它的特點(diǎn)

是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，我們

把這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。

［板書(shū)］可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)

方向進(jìn)行的反應(yīng)。

［投影練習(xí)］判斷下列各對(duì)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。

［生］第(1)不是，因?yàn)樗鼈儾皇窃谕粭l件下進(jìn)行。第(2)是可逆反應(yīng)，

因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)物和生成物互逆，且是在同一條件下進(jìn)行的。

［師］很好！

［過(guò)渡］在前面我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)，C12可與水微弱反應(yīng)生成HC1和HC10,它

也是一個(gè)可逆反應(yīng)，那么，其他鹵素單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，情況是否一樣呢？

［板書(shū)］2.鹵素與水的反應(yīng)

［教師］分析鹵素原子的結(jié)構(gòu)可知，鹵素單質(zhì)的性質(zhì)具有相似性，請(qǐng)大家

根據(jù)C12與水的反應(yīng)，寫出其他鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并預(yù)測(cè)

其與水反應(yīng)程度的強(qiáng)弱。

［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］

［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書(shū)寫］

［學(xué)生草寫板書(shū)］(l)F2+H20HF+HFO

(2)Br2+H20UBr+HBrO

(3)I2+H20I+HIO

［師］上述反應(yīng)(1)是不符合客觀事實(shí)的，這是由于F2是所有非金屬單質(zhì)

中氧化性最強(qiáng)的，它可與水劇烈反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，鹵素單質(zhì)與水反

應(yīng)的方程式可表示如下：

［板書(shū)］X2+H20HX+HXO(X2=C12、Br2、12)

2F2+2H20====4HF+02

［結(jié)論］F2、C12、Br2、12與水反應(yīng)的程度是依次減弱的。F2和水的反

應(yīng)比較特殊，這提醒我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過(guò)程中，除了注意一般規(guī)律以外，還要

注意一般之中有特殊，即所謂〃抓規(guī)律，記特殊”。

［問(wèn)題探究］L分析F2與水反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并比較F2與02

的氧化性強(qiáng)弱。

2.裝液澳的瓶?jī)?nèi)液面以上空間常呈紅棕色，為什么？而澳水長(zhǎng)期存放，

橙色就會(huì)消失，又是什么原因？

［學(xué)生活動(dòng)］分組討論、分析，由兩個(gè)同學(xué)分別回答：

同學(xué)一：由F2和H20的反應(yīng)：

可知F元素得電子為氧化劑，H20中的氧元素失電子是還原劑;又因?yàn)檠?/p>

化劑(F2)的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物(02)的氧化性，故F2的氧化性強(qiáng)于02o

同學(xué)二：裝液澳的瓶?jī)?nèi)液面以上空間之所以呈紅棕色主要是因?yàn)榘牡姆?/p>

點(diǎn)低，常溫下澳易揮發(fā)而使瓶?jī)?nèi)呈紅棕色。而漠水長(zhǎng)期存放時(shí)一方面濱易

揮發(fā)，另一方面Br2與水反應(yīng)生成無(wú)色的HBr和HBrO,從而橙色消失。

［本節(jié)小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的增加，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

方面均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。其根本原因在于其原子結(jié)構(gòu)的相似

性和遞變性。當(dāng)然在一般之中也有特殊。

板書(shū)設(shè)計(jì)

第二節(jié)鹵族元素（第一課時(shí)）

鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的異同：

相同點(diǎn)：最外層均有7個(gè)電子

不同點(diǎn)：（1）核電荷數(shù)不同

（2）電子層數(shù)不同

（3）原子半徑不同

一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

顏色：淺深

狀態(tài)：氣液固

密度：小大

熔沸點(diǎn)：低高

在水中的溶解性：大小

鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑中

Br2、12的特性

二、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

氧化性:F2>C12>Br2>I2

1.鹵素與氫的反應(yīng)

H2+X22HX（X=F、Cl、Br、I）

可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)

行的反應(yīng)。

2.鹵素與水的反應(yīng)

X2+H20HX+HXO（X=C1、Br>I）

2F2+2H20====4HF+02

高一化學(xué)必修一鹵素練習(xí)題：

一、選擇題

1、鹵素（從氟到碘），下列遞變規(guī)律正確的是（）。

A.單質(zhì)的密度逐漸減小，顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)逐漸降低

B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)D,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

2、下列化合物不能通過(guò)單質(zhì)直接化合而制得的是（）。

A、HIB、AlBr3C、FeC12D、Na202

3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）。

A.漂白粉B.鹽酸C.碘酒D.液氯

4、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）。

A.新制氯水中只含C12和1120分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變

紅后褪色

C.光照氯水有氣泡放出，該氣體是C12D.氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后pH將變大

5、國(guó)家衛(wèi)生組織宣布食鹽必須是國(guó)家統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)的加碘鹽。你認(rèn)為加碘

是指在鹽（NaCl）中加（）。

A.碘單質(zhì)B.碘化鈉C.碘酸鉀D.次碘酸鉀

6、下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）。

①C12一做消毒劑②AgBr一制膠卷、感光紙③Agl—人工降雨④碘一

預(yù)防甲狀腺腫大⑤淀粉一檢驗(yàn)12的存在⑥NaClO一漂白紡織物

A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部

7、下列保存試劑的方法中，錯(cuò)誤的是（）。

A、氫氟酸要保存在塑料瓶中

B、新制的氯水要保存在無(wú)色細(xì)口瓶中，并放置在光亮處

C、少量液濱要保存在棕色細(xì)口瓶中，并在液澳面上加水封

D、單質(zhì)碘要保存在棕色廣口瓶中，并放置在陰涼處

8、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）。

A、碘水B、濱水C、碘化鉀溶液D、氯氣

9、除去氯氣中的少量的氯化氫氣體，最好選用（）。

A、水B、飽和食鹽水C、純堿溶液D、燒堿溶液

10、碳是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)碳或碳的化合物最不可能具有

的性質(zhì)是（）。

①破化氫很穩(wěn)定②碳單質(zhì)與水反應(yīng)，使碳全部轉(zhuǎn)化成氫碳酸和次碳酸

③碳化合物的熔點(diǎn)較高④破是黑色固體⑤碳化銀難溶于水⑥破易溶于

某些有機(jī)溶劑

A、只有①②B、只有①③④C、只有③④⑤⑥D(zhuǎn)、只有②④⑥

11、下列物質(zhì)中，可用于人工降雨的是（）。

A、Na2S04B、干冰C、AglD、NaCl

12、鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑有（）。

A、碘水、淀粉溶液B、氯水、四氯化碳

C、氯水、碘化鉀淀粉溶液D、硝酸銀溶液、稀硝酸

13、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）。

A、Ba2+Cl-Na+S042-B、Ag+N03-K+C032-

C、Cu2+Cl-Ag+OH-D、Na+OH-K+S042-

14、將某元素的單質(zhì)0.1mol與C12充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單

質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g,這種元素可能是（）。

A、CuB、ZnC、NaD、Al

15、有一