3.4.1難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第一課時難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡插入腎結(jié)石視頻2第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第一課時難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，能通過實驗證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在，進(jìn)一步發(fā)展粒子觀、平衡觀。2.根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析影響沉淀溶解平衡的因素。3.知道離子積和溶度積的概念及關(guān)系，并能判斷溶解平衡進(jìn)行的方向。1.宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上知道難溶電解質(zhì)在水溶液中有一定的溶解度并存在溶解平衡，微觀上知道沉淀溶解平衡的原理。2.變化觀念與平衡思想：運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理分析外界條件對溶解平衡的影響，形成物質(zhì)變化需要一定條件并遵循一定的規(guī)律的變化觀念。3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：通過對草酸鈣結(jié)石的了解運(yùn)用沉淀溶解平衡原理解決如何預(yù)防和消除結(jié)石，認(rèn)識化學(xué)對人類社會發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，并能解決生產(chǎn)生活中的實際問題。4教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的建立、溶度積的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：溶度積常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)5在初中化學(xué)中，我們曾根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物?！舅伎寂c討論】通常我們所說的難溶物在水中是否完全不能溶解？67思考：通常所說的難溶物在水中是不是完全不能溶解？溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃110S/g人們習(xí)慣上將溶解度小于的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)?！舅伎挤治觥?910已知：室溫下，CaCO3的溶解度為思考與交流：1.將CaCO3溶于水后，溶液導(dǎo)電率增大說明什么？2.一段時間后，導(dǎo)電率為什么保持不變？

CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32-(aq)探究實驗：從微觀角度體會沉淀溶解平衡的建立過程：具體做法：先測定100ml蒸餾水的電導(dǎo)率，然后向其中加入1gCaCO3;觀察電導(dǎo)率ab段和bc段的變化11Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡

AgCl(s)

Ag＋(aq)+2Cl-（aq)

溶解沉淀v溶解v沉淀v溶解=v沉淀平衡狀態(tài)沉淀溶解平衡的建立12一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1.定義

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示為:特別提醒

沉淀溶解平衡方程式各物質(zhì)要標(biāo)明聚集狀態(tài)。2.實質(zhì)：v溶解=v沉淀13逆等動定變3.特征：可逆反應(yīng)Ｖ溶解＝Ｖ沉淀動態(tài)平衡溶液中的離子濃度恒定條件變，平衡移動144.溶度積常數(shù)（1）概念：在一定溫度下,難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時各離子濃度冪的乘積為一常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用符號Ksp表示。（2）表達(dá)式:AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm-(aq)

Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-)練習(xí)．寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的表達(dá)式Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2-(aq)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝

。Ksp＝

。C2(Ag＋)·c(S2-)c(Fe3＋)·c3(OH－)15（3）意義：

對于同類型（陰、陽離子個數(shù)相同）的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度越大。例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10Ksp（AgBr）=6.3×10-15

說明S(AgCl)>S(AgBr)Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力。如Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。因此，不能通過比較Ksp數(shù)值的大小來確定溶解度的大小。16溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程,升高溫度溫度越高，Ksp越大

但[Ca(OH)2

相反]

（4）影響Ksp的因素:17（5）溶度積規(guī)則（溶度積和離子積的關(guān)系）Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出；Q＝Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；

Q＜Ksp，溶液中無沉淀析出。

離子積Q：對于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。CaC2O4(S)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)Ksp=4.010-8

×如果同時攝入含鈣高食物和含草酸高的食物，一定會生成結(jié)石嗎？思考：18改變條件平衡移動方向平衡時c(Ca2+)平衡時c(C2O42-)升溫加水加CaC2O4(s)加CaCl2(s)加Na2CO3(s)加H2C2O4(s)不移動不變不變討論：對于平衡

若改變條件，對其有何影響？正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)增大增大增大增大增大減小減小減小CaC2O4(S)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)減小減小△H>05.影響沉淀溶解平衡的因素19通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，應(yīng)用沉淀溶解平衡原理解釋草酸鈣結(jié)石怎么消除？如何通過飲食預(yù)防結(jié)石的產(chǎn)生？CaC2O4(S)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)預(yù)防結(jié)石的方法:控制草酸的攝入量，因草酸能溶于水，食用像菠菜等富含草酸的食物最好先焯水;避免富含草酸的食物與Ca2+含量高的食物同食醫(yī)學(xué)人士認(rèn)為：結(jié)石的形成也飲食有關(guān)消除結(jié)石的方法:多喝水，多運(yùn)動，有助于排隊體內(nèi)的結(jié)石【回歸應(yīng)用，解決問題】沉淀溶解平衡20影響因素本質(zhì)概念特征20溶度積【課堂小結(jié)】211.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解B【課堂專練】222.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低B【課堂專練】233.下列說法中正確的是（）

A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B【課堂專練】244.過量AgCl溶解在下列各種物質(zhì)中，問哪種溶液中c(Ag+)最小()

A.100mL水

B.1000mL水

C.100mL0.2mol·L-1KCl溶液

D.1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液C【課堂專練】25練習(xí)5.下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？已知Ksp(CaCO3)=4.9610-9

往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01