寧夏開(kāi)元學(xué)校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析_第1頁(yè)
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寧夏開(kāi)元學(xué)校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C.裝置③可證明非金屬性Cl>C>SiD.裝置④向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性2、下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()A.Cr3+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cu+3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.地溝油不宜食用,可分餾提取汽油B.二氧化硅可用于制取光導(dǎo)纖維C.為防止富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中放入生石灰D.鈉、鉀、鐵等金屬有絢麗的顏色,可用于制造焰火4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是()A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZD.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶15、下列描述,不正確的是A.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低B.相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴,分子中不可能只存在單鍵C.光照下2,2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種D.FeCl3溶液可以把4種無(wú)色溶液:乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):B.將鋁片打磨后立即放入氫氧化鈉溶液中:C.溶液中加入足量?。ū匾獣r(shí)可加熱):D.硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液:7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2溶液B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體8、化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面,下列說(shuō)法不正確的是()A.國(guó)家有關(guān)部門提出超市、商場(chǎng)等場(chǎng)所限制使用塑料制品可以減少“白色污染”B.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.在入??诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染9、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)比較正確的共有①H2O>H2S;②H2O>HF;③H2S>H2Se;④CO>N2;⑤CH4>C2H6;⑥正戊烷>新戊烷;⑦鄰羥基苯甲醛>對(duì)羥基苯甲醛A.4項(xiàng) B.3項(xiàng) C.5項(xiàng) D.6項(xiàng)10、下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A.NaHSO4 B.HClO C.NaCl D.CuSO411、除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是()A.H2O B.濃H2SO4 C.NaCl D.NaOH12、下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是A.利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 B.利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C.利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小 D.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小13、下列說(shuō)法中一定正確的是()A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體14、下列事實(shí)中不一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗B.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8C.等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多D.CH3COONa和H3PO4反應(yīng),生成CH3COOH15、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是()A.2,3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3,4-二乙基戊烷C.2,5-二甲基-3-乙基己烷D.2,4-二甲基-3-乙基己烷16、熱播電視劇《破冰行動(dòng)》中曾經(jīng)多次提到一種叫東莨菪堿(Scopolamine)的化學(xué)物質(zhì)。東莨菪堿是1892年由E.施密特首先從東莨菪中分離出來(lái),可用于麻醉、鎮(zhèn)痛、止咳、平喘,對(duì)動(dòng)暈癥有效。但其毒性較強(qiáng),稍一過(guò)量服用即可致命,具有極高的致幻作用,稱為“魔鬼呼吸”。其結(jié)構(gòu)如下圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.分子間可以形成分子間氫鍵B.東莨菪堿的化學(xué)式為C17H21NO4C.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)D.可使用質(zhì)譜儀測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量,也可用核磁共振氫譜確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)17、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O318、下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A.都是晶體,都易溶于水B.銨鹽受熱均可分解生成NH3C.銨鹽都能與堿反應(yīng),不能與酸反應(yīng)D.所有銨鹽中,氮元素化合價(jià)都是-3價(jià)19、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③20、廣義的水解觀認(rèn)為:水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì),不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。根據(jù)以上信息,下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B.BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrC.Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D.Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S21、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO—22、下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子組要求AK+、AlO2-、Cl-、Cr2O72-溶液無(wú)色澄清BFe3+、NO3-、Br-、HCO3-逐滴滴加鹽酸,立即產(chǎn)生氣體CNa+、K+、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸,先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、Cl-滴加NaOH溶液并加熱,立刻產(chǎn)生氣體A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過(guò)以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________;由B→C的反應(yīng)類型是____________。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中同時(shí)滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰,且面積比為1:1:1:1:3(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。24、(12分)M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)單質(zhì)M的晶體類型為_(kāi)_______,其中M原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______,其同周期元素中,第一電離能最大的是________(寫元素符號(hào))。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______,已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色,其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_______。25、(12分)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置b的名稱是__________________。(2)加入碎瓷片的作用是_______________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有___________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.41%B.50%C.61%D.70%26、(10分)Ⅰ.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。(配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________(填序號(hào))。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。(測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式:__MnO+H2C2O4+H+===Mn2++CO2↑+H2O。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為_(kāi)_________mmol·cm-3。Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1試劑:酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______,上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。27、(12分)在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______,當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____,C的作用是________。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。28、(14分)(1)通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅,含雜質(zhì)多,必須進(jìn)行電解精煉。請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟嫵鲭娊饩珶掋~的裝置______。(2)水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用。有些鹽水解程度很大,可以用于無(wú)機(jī)化合物的制備,如可以用TiCl4與H2O反應(yīng),生成TiO2·xH2O,制備時(shí)加入大量的水,同時(shí)加熱。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋“加熱”的作用:______。29、(10分)研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ?mol-1,C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________。(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ

(填“>”或“=”或“<”)。②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍,要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為_(kāi)___________。(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2,紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(填序號(hào))(5)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________。(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_(kāi)_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解題分析】試題分析:A、氫氧化鈉和氯氣反應(yīng),應(yīng)用飽和食鹽水除雜,故A錯(cuò)誤;B、H2、NH3密度比空氣小,應(yīng)用向下排空法收集,氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出,故B錯(cuò)誤;C、比較非金屬性,應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不能用鹽酸,故C錯(cuò)誤;D、如不漏氣,向左推動(dòng)針筒活塞,可觀察到液面發(fā)生變化,可用于檢查是否漏氣,故D正確;故選D。考點(diǎn):考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。2、B【解題分析】

d能級(jí)上有5個(gè)軌道,最多容納10個(gè)電子,半充滿狀態(tài)時(shí),d能級(jí)上有5個(gè)電子。【題目詳解】d能級(jí)上有5個(gè)軌道,最多容納10個(gè)電子,半充滿狀態(tài)時(shí),d能級(jí)上有5個(gè)電子;A、Cr3+的電子排布式為[Ar]3d3,不符合半滿,故A不符合題意;B、Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5,符合半滿,故B符合題意;C、Co3+的電子排布式為[Ar]3d6,不符合半滿,故C不符合題意;D、Cu+的電子排布式為[Ar]3d10,全滿,故D不符合題意。故答案選B。3、B【解題分析】A項(xiàng),地溝油中主要含油脂,還含有害物質(zhì),不宜食用,但不可能通過(guò)分餾提取汽油,因?yàn)槠椭饕煞质菬N類物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性,所以可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維,故B正確;C項(xiàng),為防止富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入還原性物質(zhì),如鐵粉等,而放入生石灰只能起干燥作用,不能防止氧化變質(zhì),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),焰火中的發(fā)光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末,當(dāng)這些金屬燃燒時(shí),會(huì)發(fā)出白熾的強(qiáng)光,發(fā)色劑是一些金屬化合物,金屬化合物含有金屬離子,不同種類的金屬化合物在灼燒時(shí),會(huì)發(fā)放出不同顏色的光芒,這稱為焰色反應(yīng),金屬呈現(xiàn)的物理顏色和其焰色反應(yīng)沒(méi)有直接聯(lián)系,故D錯(cuò)誤。綜上,選B。4、B【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3,由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8,故W的最外層電子數(shù)為4,處于第ⅣA族,X的最外層電子數(shù)為3,處于第ⅢA族,原子序數(shù)X大于W,故W為C元素,X為Al元素;Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4,故Z的核外電子數(shù)為17,則Z為Cl元素,Y的原子序數(shù)大于鋁元素,小于氯元素,故Y為Si或P或S元素,據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析,W為C元素,X為Al元素,Y為Si或P或S元素,Z為Cl元素。A、同主族自上而下,電負(fù)性減弱,Y若為Si元素,則電負(fù)性C>Si,故A錯(cuò)誤;B、若Y、Z形成的分子為SiCl4,為正四面體構(gòu)型,故B正確;C、同周期自左而右,原子半徑減?。浑娮訉釉蕉?,原子半徑越大,故原子半徑Al>Y>Cl>C,故C錯(cuò)誤;D、WY2分子為CS2,分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S,雙鍵中含有1個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵,故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1∶1,故D錯(cuò)誤;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為Y元素的不確定性,需要根據(jù)題意進(jìn)行假設(shè)后再判斷,本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意Y為Si或P或S元素,要分情況討論分析。5、B【解題分析】A.烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多,沸點(diǎn)越低,則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低,故A正確;B.相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴,=8…8,則分子中含有8個(gè)C和8個(gè)H,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、等,分子中可能只存在單鍵,如立方烷,故B錯(cuò)誤;C.2,2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H,則二溴代物可取代同一個(gè)甲基上H,或不同甲基上H,則二溴取代物有兩種,故C正確;D.乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為:無(wú)明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀,現(xiàn)象不同可鑒別,故D正確;故選B。點(diǎn)睛:把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)及鑒別等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,首先根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴,確定該烴的分子式,寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,難點(diǎn)是書寫C8H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,要知道一些特殊結(jié)構(gòu)的化合物。6、D【解題分析】

A.氫氧化鎂是沉淀不可拆,所以正確方程式為:,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氧原子不守恒,所以正確方程式為:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加入硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),有NO生成,所以正確方程式為:,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.加入少量氫氧化鋇溶液,陽(yáng)離子中氫離子先與氫氧化鋇反應(yīng),銨根離子反應(yīng)順序在氫離子之后,所以硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液反應(yīng)方程式為:正確,D項(xiàng)正確;答案選D。7、D【解題分析】

A、AlCl3、MgCl2與氨水反應(yīng)均生成白色沉淀,不能鑒別,應(yīng)該用氫氧化鈉溶液,A錯(cuò)誤;B、在蒸干NH4Cl溶液的過(guò)程中NH4+會(huì)水解,生成的氨氣和氯化氫氣體揮發(fā),得不到NH4Cl固體,B錯(cuò)誤;C、酒精和水相溶,不能通過(guò)萃取分液的方法將其分離,應(yīng)該加如新制的生石灰然后蒸餾,C錯(cuò)誤;D、可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體,D正確;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn),明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用。8、C【解題分析】

A.“白色污染”是使用塑料制品造成的,故A正確;B.Si3N4、Al2O3熔點(diǎn)沸點(diǎn)高,可以制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品,故B正確;C.鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊,構(gòu)成原電池,鐵做負(fù)極,會(huì)加速鐵的腐蝕,故C錯(cuò)誤;D.四乙基鉛含有鉛元素,會(huì)造成環(huán)境污染,禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染,故D正確;答案選C。9、A【解題分析】

分子晶體的溶沸點(diǎn)由分子間作用力而定,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大,故熔沸點(diǎn)較高;組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高;相對(duì)分子質(zhì)量相同,組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì),分子極性越大,其熔沸點(diǎn)越高;相對(duì)分子質(zhì)量相同,化學(xué)式也相同的同分異構(gòu)體中,一般來(lái)說(shuō),支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低;同類物質(zhì)相比,分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。【題目詳解】①H2O分子間形成氫鍵,分子間作用力強(qiáng)于不能形成氫鍵的H2S,則沸點(diǎn)H2O>H2S,故正確;②H2O分子間形成氫鍵的數(shù)目多于HF,分子間作用力強(qiáng),沸點(diǎn)高,則沸點(diǎn)H2O>HF,故正確;③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高,H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似,則沸點(diǎn)H2Se>H2S,故錯(cuò)誤;④相對(duì)分子質(zhì)量相同,組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì),分子極性越大,其熔沸點(diǎn)越高,CO為極性分子,N2為非極性分子,則沸點(diǎn)CO>N2,故正確;⑤組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高,CH4和C2H6結(jié)構(gòu)相似,則沸點(diǎn)C2H6>CH4,故錯(cuò)誤;⑥相對(duì)分子質(zhì)量相同,化學(xué)式也相同的同分異構(gòu)體中,一般來(lái)說(shuō),支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低,新戊烷的支鏈數(shù)目多于正丁烷,則沸點(diǎn)正戊烷>新戊烷,故正確;⑦鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵,沸點(diǎn)較低;,對(duì)羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)較高,則沸點(diǎn)鄰羥基苯甲醛>對(duì)羥基苯甲醛,故錯(cuò)誤;①②④⑥正確,故選A。10、D【解題分析】

A.NaHSO4在水溶液中會(huì)電離出H+,抑制水的電離,故A錯(cuò)誤;B.HClO在水溶液中會(huì)電離出H+,抑制水的電離,故B錯(cuò)誤;C.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對(duì)水的電離無(wú)影響,故C錯(cuò)誤;D.CuSO4溶液中Cu2+會(huì)發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,故D正確;答案選D。11、D【解題分析】

鐵粉和鋁粉都是活潑金屬,都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng);鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣,而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)?!绢}目詳解】A項(xiàng)、Fe、Al均與鹽酸反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化,不能達(dá)到除雜的目的,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、Fe、Al均不與NaCl反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、Al與NaOH溶液反應(yīng),而Fe不能,反應(yīng)后過(guò)濾可除雜,故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物的分離提純,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用,把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。12、C【解題分析】

A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行決定于焓變和熵變兩個(gè)因素,即△H-T△S,故A錯(cuò)誤;B、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小,常溫下pH=6顯酸性,100℃時(shí)pH=6顯中性,故B錯(cuò)誤;C、化學(xué)平衡常數(shù)越大反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大,反之越小,故C正確;D、反應(yīng)熱表示反應(yīng)放出或吸收的熱量多少,與反應(yīng)速率無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;故選C。13、D【解題分析】

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬晶體,也可能是原子晶體如硅,或混合型晶體如石墨,A不正確;B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體,也可能是金屬晶體,B不正確;C.水溶液能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體,也可能是屬于電解質(zhì)的分子晶體,C不正確;D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體,說(shuō)明其在晶體狀態(tài)下沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,但在熔融態(tài)有自由移動(dòng)的離子,故一定是離子晶體,D正確。故選D。14、A【解題分析】

A.導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗,只能證明可自由移動(dòng)離子濃度小而不能證明CH3COOH是否完全電離,A符合題意;B.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8,說(shuō)明鹽發(fā)生了水解,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,證明醋酸是弱酸,B不符合題意;C.等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多,證明醋酸的濃度大于其氫離子濃度,證明醋酸是弱酸,C不符合題意;D.CH3COONa和H3PO4反應(yīng)生成CH3COOH,說(shuō)明H3PO4的酸性強(qiáng)于CH3COOH,而H3PO4屬于弱酸,證明醋酸是弱酸,D不符合題意;答案選A。15、D【解題分析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長(zhǎng)的碳鏈含有六個(gè)碳原子,接著從離支鏈最近的一端開(kāi)始對(duì)主鏈碳原子編號(hào),最后得出名稱是2,4-二甲基-3-乙基已烷,故選D。16、D【解題分析】

A.分子中存在羥基,因此分子間可以形成氫鍵,故A正確;B.根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,東莨菪堿的化學(xué)式為C17H21NO4,故B正確;C.結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán),一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),含有羥基,能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng),故C正確;D.質(zhì)譜儀通過(guò)質(zhì)荷比確定相對(duì)分子質(zhì)量,核磁共振氫譜能測(cè)定一個(gè)有機(jī)物中存在的氫原子環(huán)境,不能確定環(huán)狀結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;答案選D。17、C【解題分析】

一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?!绢}目詳解】A.氯化鈉中只存在離子鍵,H2O、HCl中只存在共價(jià)鍵,氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵,選項(xiàng)A不符合題意;B.Cl2、HCl、SO2中只存在共價(jià)鍵,Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵,選項(xiàng)B不符合題意;C.HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價(jià)鍵,選項(xiàng)C符合題意;D.H2O2、H2O、O3中只存在共價(jià)鍵,過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,選項(xiàng)D不符合題意;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)鍵的判斷,明確離子鍵和共價(jià)鍵的概念是解本題關(guān)鍵,注意二者的區(qū)別,會(huì)書寫過(guò)氧化鈉的電子式,題目難度不大。18、A【解題分析】A銨鹽都是離子晶體,都易溶于水,故A正確;B.銨鹽都是易溶于水的白色晶體,銨鹽都能與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣,銨鹽都能加熱分解,但不一定有氨氣產(chǎn)生,故B錯(cuò)誤;C碳酸銨可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故C錯(cuò)誤;D.硝酸銨中硝酸根離子中的氮元素化合價(jià)為+5價(jià),故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查銨鹽的性質(zhì),把握銨鹽的溶解性、穩(wěn)定性與酸堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。銨鹽的基本性質(zhì)有:屬于離子晶體,易溶于水,可與堿反應(yīng)生成氨氣,不穩(wěn)定,加熱易分解。要熟悉常見(jiàn)的幾種銨鹽的性質(zhì),如硝酸銨、氯化銨和碳酸氫銨。19、B【解題分析】

①因第ⅤA族中,N的非金屬性最強(qiáng),NH3中分子之間存在氫鍵,則NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高,故①正確;②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵,因羧酸、水分子之間能形成氫鍵,所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶,故②正確;③冰中存在氫鍵,具有方向性和飽和性,其體積變大,則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小,故③正確;④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多,尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高,故④正確;⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵,而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵,所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低,故⑤正確;⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定,其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),而與氫鍵無(wú)關(guān),故⑥錯(cuò)誤。故選B。20、B【解題分析】分析:本題考查了水解原理,根據(jù)已知信息分析,無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì),所以將物質(zhì)分為陽(yáng)離子和陰離子兩部分,陽(yáng)離子和氫氧根離子結(jié)合即為產(chǎn)物,陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物。詳解:A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2,該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降,符合水解原理,故正確;B.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?1價(jià),有電子轉(zhuǎn)移,不符合水解原理,故錯(cuò)誤;C.碳化鎂水解生成是氫氧化鎂和丙炔,該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化,符合水解原理,故正確;D.硫化鋁水解為氫氧化鋁和硫化氫,沒(méi)有化合價(jià)變化,符合水解原理,故正確。故選B。21、B【解題分析】

A、用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液,故A正確;B、根據(jù)提干信息知:飽和NaClO溶液的pH約為11,而該溶液pH=12>11,故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH,故B不合理;C、根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析,該氧化還原方程式的書寫正確,故C正確;D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理,應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸,故D正確。答案選B。22、C【解題分析】

A.K+、AlO2-、Cl-、Cr2O72-在溶液中能大量共存,但是Cr2O72-能使溶液顯橙紅色,A不能滿足溶液是無(wú)色的要求;B.Fe3+和HCO3-可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w,不能大量共存,B不符合題意;C.Na+、K+、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存,向其溶液中逐滴滴加鹽酸,先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生,鹽酸過(guò)量后以轉(zhuǎn)化為Al3+,沉淀消失,C滿足要求;D.NH4+、Al3+、SO42-、Cl-在溶液中能大量共存,滴加NaOH溶液并加熱,先生成白色的Al(OH)3沉淀,后來(lái)才產(chǎn)生NH3,D不滿足要求。綜上所述,各組離子中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是C,本題選C。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)10【解題分析】考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)和溴原子;(2)對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式,可知D中-Br被-CN取代生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中-Cl為苯基取代生成C,同時(shí)還生成HCl,由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,屬于取代反應(yīng),故其反應(yīng)方程式為:;(4)屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基;分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且面積比為1:1:1:1:3,說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個(gè),根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體;(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,再根據(jù)①NaOH/②HCl得到,與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成,最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為:。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫,如本題中的同分異構(gòu)體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件,再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書寫。24、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2+【解題分析】

M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為銅元素;元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為氯元素,結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計(jì)算方法分析解答?!绢}目詳解】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為銅元素;元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子,晶體中金屬陽(yáng)離子與電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合在一起,銅晶體屬于金屬晶體;銅晶體是面心立方堆積,采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知,每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4,三個(gè)面共有4×3=12個(gè)銅原子,所以銅原子的配位數(shù)是12,故答案為:金屬晶體;12;(2)氯是17號(hào)元素,其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p5;氯為第三周期元素,同周期元素中,Ar是稀有氣體元素,第一電離能最大的是Ar,故答案為:1s22s22p63s23p5;Ar;(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為:8×+6×=4,氯原子個(gè)數(shù)為4,則化學(xué)式為CuCl;1mol晶胞中含有4molCuCl,1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4,晶胞參數(shù)a=0.542nm,則晶體密度為g·cm-3=g·cm-3,故答案為:CuCl;或;②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物,所以CuCl難溶于水但易溶于氨水,該配合物中Cu+被氧化為Cu2+,所以深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為[Cu(NH3)4]2+,故答案為:[Cu(NH3)4]2+。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)②,要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。25、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥(或除水除醇)CDC【解題分析】

(1)直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時(shí)使用(包括蒸餾和分餾),當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過(guò)140度時(shí),一般使用空氣冷凝管,以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂;(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加;(3)2個(gè)環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水,生成;(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物的密度較小,應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出;(5)無(wú)水氯化鈣具有吸濕作用,吸濕力特強(qiáng),分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥;(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器;(7)加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol,則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol,環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g,實(shí)際產(chǎn)量為10g,通過(guò)計(jì)算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。26、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液顏色有無(wú)色變?yōu)榉奂t色,但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解題分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。解析:Ⅰ.(1)量筒不能用于配制溶液,視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平讀數(shù),所以②⑤操作錯(cuò)誤;(2)配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶;(3)仰視讀數(shù)時(shí),定容時(shí),所加的水超過(guò)刻度線,體積偏大,所以濃度偏??;(4)由題給未配平的離子方程式可知,反應(yīng)中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2,MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+,依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可得配平的化學(xué)方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(5)草酸溶液無(wú)色,當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時(shí)候,多加一滴KMnO4溶液,溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色;(6)血樣處理過(guò)程中存在如下關(guān)系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4―,所以n(Ca2+)=52n(MnO4-)=52×0.0120L×0.020mol·L-1=6.0×10-4mol,血液樣品中Ca2+的濃度=6.0×10-4mol20.00cm3=0.03mmol·cm-3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價(jià)化合物,電子式為,酸性條件下,H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2點(diǎn)睛:本題側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)原理分析及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力,綜合性較強(qiáng),注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用。27、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解題分析】

(1)①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4,試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置,故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉;②反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行,則A裝置需要加熱。又因?yàn)樾枰峁┧魵?,所以B裝置還需要加熱,當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈,在水蒸氣的氛圍中冷卻;③在反應(yīng)過(guò)程中要生成氫氣,氫氣不溶于水,所以D是用來(lái)收集氫氣的,為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷,引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶,保證實(shí)驗(yàn)安全,即C為安全瓶,起防止倒吸的作用;(2)①裝置I是用來(lái)制取氫氣的裝置,由于使用的是稀鹽酸來(lái)制取氫氣,所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體,故在U型管中加入固體來(lái)干燥氣體,吸收氯化氫和水蒸氣,所以G中應(yīng)加入的試劑是堿石灰;②依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?,試管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。28、TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl,水解是吸熱的,加熱使水解平衡右移,同時(shí)HCl揮發(fā),促進(jìn)水解反應(yīng)趨于完全,制得TiO2·xH2O【解題分析】

(1)電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,電解質(zhì)溶液是含有銅離子的鹽溶液如硫酸銅溶液,因此電解裝置為;(2)T

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