高考化學(xué)母體題源專練-專題2化學(xué)計算

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【母題來源】2016上?；瘜W(xué)【母題題文】某鐵的氧化物（FexO）1。52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化.x值為A．0。80B．0.85C．0.90D．0。93【答案】A【試題解析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：×x=0.01，解得x=0。8.故選項A正確.【命題意圖】本題以鐵的氧化物化學(xué)式計算為載體，考查根據(jù)守恒法進行的有關(guān)化學(xué)計算?！久}方向】化學(xué)計算在近幾年的高考中由復(fù)雜的運算轉(zhuǎn)化為技巧型計算，側(cè)重考查理清反應(yīng)的過程關(guān)系，運用守恒法、關(guān)系式法等方法進行計算?！镜梅忠c】氧化還原反應(yīng)計算是歷次考試的重要考點，往往與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查,掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法(化合價升降總數(shù)相等)是最常用的解題方法,具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物;②準(zhǔn)確找出一個微粒(原子、離子或分子）對應(yīng)的得失電子數(shù)目；③設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計算出未知量。注意,對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。1．【2016屆郴州一模】某溶液中（假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NO3—與SO42—的物質(zhì)的量濃度之比一定不是A．8∶3B．3∶2C．2∶3D．1∶3【答案】C考點:考查物質(zhì)的量濃度的計算2．【2016屆資陽三?！?50℃時，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點燃,恢復(fù)到原溫度時容器內(nèi)壓強為原來的108%，則原混合烴組成可能是A．甲烷與乙烷體積比為1∶4B．乙烯與丁烷體積比為4∶1C．丙炔與乙炔物質(zhì)的量比為4∶1D．乙烯與丁烯物質(zhì)的量比為1∶4【答案】D【解析】試題分析:烴在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：,由該方程式分析可知，溫度在150℃時,當(dāng)y=4時，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)；當(dāng)y〈4時,反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),當(dāng)y>4時,反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng).分析選項，在A、B、C、D四個選項中，甲烷、丙烷、乙烯分子中氫原子均為4個，所以關(guān)鍵是分析乙烷、乙炔、丁烷、丁烯的反應(yīng)情況,恢復(fù)到原溫度時容器內(nèi)壓強為原來的108%，即反應(yīng)后容器內(nèi)壓強增大8％，即氣體體積增大（1+9）x8％=0。8L，A．甲烷和乙烷體積比是1:4，乙烷的體積為0。8L，則，氣體體積增大了0.4L，A錯誤；B.氣體體積增大了，不符合題意,B錯誤；C．乙炔分子中含有2個H原子，反應(yīng)后氣體體積減小，C錯誤；D．反應(yīng)后氣體體積增大了0。8L，D正確，答案選D?？键c:考查氣體混合物反應(yīng)的計算3．【2016屆黔東南州模擬】2.3g某有機物A完全燃燒只生成CO2和水蒸氣,生成的氣體若通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，洗氣瓶增重2。7g，若通過裝有堿大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有機物的分子為A．C4H12O2B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4【答案】C考點：考查有機物的計算，涉及原子守恒。4．【2016屆遵義二次聯(lián)考】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2O3物質(zhì)的量之比為A．2:1B．1：lC．1:2D．無法計算【答案】B【解析】試題分析：0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸,與銅不反應(yīng)，故硫酸全部與氧化鐵反應(yīng)。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推導(dǎo)出氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol,向溶液中加入KSCN后無紅色顯現(xiàn)，則溶液中的三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子。而該反應(yīng)是：Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4,以此可以判斷出Cu的物質(zhì)的量為0。05mol，所以B正確。考點:重點考查銅與硫酸的反應(yīng)條件即為：在加熱的條件下濃硫酸會與銅發(fā)生反應(yīng)。5．【2016屆郴州一模】由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2mol·L—1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一