甘肅省金昌市2021-2022學年高考化學三模試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

（）

A.0.5mol雄黃（As4s4,已知As和N同主族，結(jié)構如圖）含有NA個S-S鍵

B.合成氨工業(yè)中，投料lmol［N2（g）+3H2（g）］可生成2NA個［NHKg）］

C.用惰性電極電解IL濃度均為2moi?L”的AgNCh與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析

出6.4g金屬

D.273K,lOlkPa下，Imol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA

2、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電

池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為Mi-xFexPO4+e-+Li+=LiMiFexPO4,其原理如圖所示，下列說法

正確的是（）

硝酸鐵鋰電極、/石墨電極

MrFjPO,、0LG

LiMiJeg*6c

電解

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為Mi-FexPO4+LiC6=^^aLiMi-xFexPO+6C

x、放電4

C.放電時，負極反應式為LiC6-d=Li++6c

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

3、亞硝酸鈉（NaNO。是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學習小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

能被酸性高鎰酸鉀氧化為『。下列說法正確的是（）

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NONO

限性KMnO4

溶液

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CO2,可制得比較純凈的NaNO2

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

4、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01moh下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

5、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關化學知識的說

法錯誤的是()

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學腐蝕

6、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H*和cr

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因為都可以和H2O形成氫鍵

D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同

7、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原

子序數(shù)的關系如圖2所示。

原h(huán)*在

昌」商F.

圖圖2

根據(jù)上述信息進行判斷，下列說法正確是()

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵

8、結(jié)構片段為…一CH2—CH=CH—CH2—...的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙烘C.正丁烯D.1,3-丁二烯

9、在(NH4)2Fe(SCh)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)

量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

10、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY的水解程度。有關的敘述正確的是()

+

A.H2Y的電離方程式為：H2Y+H2OfH3O+HY

B.在該酸式鹽溶液中c(Na+)>C(Y2)>C(HY)>c(OH-)>c(H+)

+2

c.HY-的水解方程式為HY.+H2。/H3O+Y-

D.在該酸式鹽溶液中c(Na)+c(H+)=c(HV)+c(OH-)

11、短周期元素w、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電

子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z

不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

12、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和CM+,廣泛應用于化工和印染等

行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCL?2H2O制備CuCL并進行相關探究。下列說法不正確的是()

>300r

CuQ,?2H,0、氣流.CuCl；*CuCkClI途徑1

I140r

?—吧-CMOH)2c“CuO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的CL可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2cLq=2CuO+2HClT

C.X氣體是HC1,目的是抑制CuCL?2H2。加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42=2Cu+SO2T+2H2。

13、人體血液存在口〃、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示口f或2

HJCOJHrOiH2CO3HPO4

HCOj-H:PO*-HCO3-H;PO*

與pH的關系如圖所示。已知碳酸:水==6.4、磷酸nK「=7.2（pK產(chǎn)TgKa）。則下列說法正確的是

A.曲線]表示lg（.：）與pH的變化關系

c（H:POt-）

B.a一3的過程中，水的電離程度逐漸減小

C-當c（HzCO3）=c（HCO「）時c（HPO『-）=c（H：POJ）

D.當.市增大時，口”口...逐漸減小

PnHHC03-）dH?P04J

C（HPOJ-）

14、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

B.銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH+Ba2+=H2O+BaCO31

+-

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag（NH3）2]+2OH2遜蟲1cH3coO-+NH4++NH3+AgJ+HzO

15、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（）

9氮氨化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

,新制貨酸

y亞鎂溶液

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

D.收集Nth并防止其污染環(huán)境

m金

j、NaOH

3溶液

16、下列化學用語或命名正確的是

A.過氧化氫的結(jié)構式：H-O-O-HB.乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2

H

:T

-H

C.含有8個中子的氧原子：IO

D.NH4a的電子式:N:cr

IH.:H-

17、健是稀土元素，氫氧化鈍［Ce(OH)j是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

(含SiO2、Fe2O3,CeO2),某課題組以此粉末為原料回收錦，設計實驗流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發(fā)生的反應是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發(fā)生的反應屬于置換反應

18、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發(fā)生化學反應.

B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅也是制作光導纖維的重要材料

D.建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機非金屬材料

19、從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干儲B.分館C.分液D.萃取

20、下列有關酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是（）

A.準備工作：先用蒸用水洗滌滴定管，再用待測液和標準液洗滌對應滴定管

B.量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色

D.讀數(shù)：讀藍線粗細線交界處所對應的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應消耗溶液的體積

21、設NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.18gH20含有IONA個質(zhì)子

B.Imol苯含有3NA個碳碳雙鍵

C.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個SO2分子

22、我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強,

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：

CH3cH()①C

OFT.△)②H,

濃H2s()「△

CH

\)

已知：HCHO+CH3CHO0H~,ACH2=CHCHO+H2O

(1)A的名稱是遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有一種。B的結(jié)構簡式一,D

中含氧官能團的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的—o

a.溪水b.銀氨溶液c.酸性KMnCh溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液

0

=

(3)?r/\n!］一、口—、口「□是E的一種同分異構體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為

rl3C—\\/—U—C—Lrl^=C.rlLrl3

___o

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構簡式為一。

24、(12分)某藥物中間體X的合成路線如下：

已知：①RX+H(_——>R!_+HX；②一NH2+RCHO------->RCH=N-；

PC15/ZnBr2

③R-OH

POO?

請回答：

(1)F的結(jié)構簡式為o

(2)下列說法正確的是o

AH-X的反應類型屬于加成反應

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學方程式?

(4)HN口/可以轉(zhuǎn)化為?設計以苯酚和乙烯為原料制備的合成

路線(用流程圖表示，無機試劑任選).

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式。

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構；

②iH-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN

25、（12分）FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCL有

關物質(zhì)的性質(zhì)如下:

C6H5c1（氯苯）C6H4cL（二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6Hse1、C6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點/C-4553易升華

沸點/C132173

⑴用出還原無水FeCb制取FeCb。有關裝置如下:

①H2還原無水FeCb制取FeCh的化學方程式為。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點為

⑵利用反應2FeCb+C6H5ClT2FeC12+C6H4a2+HC1t,制取無水FeCh并測定FeCb的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀淵a的名稱是

②反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是,回收濾液中C6115cl的操作方法是o

③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40moI/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶

液為19.6()mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為o

④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCL過程中應采取的措施有：(寫出一點即可)。

26、(10分)為了將混有K2so八MgSCh的KNCh固體提純，并制得純凈的KNCh溶液(E),某學生設計如下實驗方案:

固例娥|2日加入方硼|T~|加入溶浪

加入一海巡|過』|二|加入適餐小猿

F,液［液|~調(diào)節(jié)pH一,

(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、O

(2)操作②~④所加的試劑順序可以為,,(填寫試劑的化學式)。

(3)如何判斷SO4?一已除盡

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是。

(5)該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________?

27、(12分)《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保

護的主旨。

(1)查閱高中教材得知銅銹為CuMOH)2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和o

(2)繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有CU2(OH)2c03和CU2(OH)3。?？脊艑W家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構如圖所示：

CU2(OH)2c03和CU2(OH)3a分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。

(3)文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，請結(jié)合下圖回答:

①過程I的正極反應物是。

②過程I負極的電極反應式是.

(4)青銅器的修復有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2c。3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cuz(OH)2c03；

iii.BTA保護法：

高聚物透明膜

(將產(chǎn)生的離子隔絕在外)

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式O

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有o

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的CL能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

28、(14分)用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的Nth'Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生

反應，活性位點被其他附著物占據(jù)會導致速率減慢(NH』+無法占據(jù)活性位點)。反應過程如圖所示：

(1)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除-分兩步，將步驟ii補充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2+Fe+H2O

u.□+口+DH+=DFe2++D+□

(2)初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學用語解釋整個變化

過程的原因________o

(3)水體初始pH會影響反應速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。(注:

co(NCh-)為初始時NCh-的濃度。)

①為達到最高去除率，應調(diào)水體的初始pH=o

②t<15min,pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min,其反應速率迅速降低，原因分別是

(4)總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2

所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是

(5)利用電解無害化處理水體中的NO3-,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示:

①陰極的電極反應式為。

②生成N2的離子方程式為O

29、(10分)利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應為：C(s)+H2O(g)#H2(g)+CO(g)

(1)已知碳(石墨)、由、CO的燃燒熱分別為393.5kJ-mo「、285.8kJ?mo「、283k『mo「，又知H2O⑴=出。信)AH=

+44kJ?mori,貝!]C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=—。

(2)在某溫度下，在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭，并充入ImolIhO(g)發(fā)生上述反應，反應時間與

容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如表：

時間/min010203040

總壓強/lOOkPa1.01.21.31.41.4

①平衡時，容器中氣體總物質(zhì)的量為mol,H2O的轉(zhuǎn)化率為

②該溫度下反應的平衡分壓常數(shù)5=kPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(3)保持25℃、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關氣體，發(fā)生可逆反應C+H2O(g)UCO+H2并已建立平衡,

在40min時再充入一定量H2,50min時再次達到平衡，反應過程中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示：

①40min時，再充入的H2的物質(zhì)的量為mol,

②40?50min內(nèi)Bh的平均反應速率為mol-L-|-min-,o

(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSx)分別作為兩個電極的反應物，固體ALCh陶瓷(可傳導Na

+)為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

用電器

或電源

固體

電解質(zhì)熔融

熔融Na

電(A1O)S和NajS.電

極23極

AB

Na-——LNa———--Na

①放電時，電極A為極，S發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)。

②充電時,總反應為Na2s、=2Na+Sx(3<x<5),Na所在電極與直流電源極相連，陽極的電極反應式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,D

【解析】

A.由As4s4的結(jié)構圖可知，黑球代表As,白球代表S,則As4s4的結(jié)構中不存在S-S鍵，故A錯誤;

B.合成氨氣的反應為可逆反應，貝IJ投料lmol［N2（g）+3H2（g）性成的［NHKg）］數(shù)目小于2NA,故B錯誤；

C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出21.6g金屬，故C錯誤；

D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則Imol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目

為3NA,故D正確；

綜上所述，答案為D。

2、C

【解析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；

B.根據(jù)電池結(jié)構可知，該電池的總反應方程式為：M-xFeTPO4+LiC6曰三mLiM-xFexPO4+6C,B錯誤；

C.放電時，石墨電極為負極，負極反應式為LiC6-e-=Li++6C,C正確；

D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；

故合理選項是Co

3、C

【解析】

A.裝置B中無水CaCk作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；

B.實驗開始前通一段時間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生Nth氣體，不能發(fā)生2NO2+Na2（h=2NaNO3,

但CO2會發(fā)生反應：2co2+2Na2（h=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯誤；

C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的Ch反應產(chǎn)生N（h,因此會有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO』溶液氧化使溶液褪色，因此當D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；

故合理選項是C?

4、C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n（C「）=n（CH3COO-）,氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n（C「）=n（CH3CO（r）,氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當119「）=11（（：%（：00-）時，n（CH3coOH）遠遠大于n（HCl）,與NaOH完全中和時,

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)<n(CHaCOO),故D錯誤；

選C。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答。

5、B

【解析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鹽和水，所以光導纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學腐蝕，故D正確。答案選B。

6、B

【解析】

A.HC1是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和CLA錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型

相同，B正確；

C.N%和HCI都極易溶于水，N%是因為可以和H2O形成氫鍵，但HC1分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CCh和SiCh的熔沸點和硬度相差很大，是由于CCh屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而Si(h

屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結(jié)合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；

故合理選項是B。

7、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶

液濃度均為O.OlmoM/i,e的pH為12,為一元強堿，貝！|e是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強酸，貝心為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O*、Na+、Al3\S2",O2\Na\AP+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O*>Na+>A13+,而S”的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,Na2(h既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2、C>N2、O2、Na、Al、S、CI2,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點最高的可能是y,C選項錯誤；

D.X與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=C%等存在著非極性鍵，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

此題C選項為易錯點，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關鍵點，導致誤選C答案。

8、D

【解析】

結(jié)構片段為…一CEL—CH=CH—CH2—…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

9、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當加入的Ba(OH”完全形成沉淀時，發(fā)生反應：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO41+Fe(OH)21+(NH62SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時，所得固

體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSOs故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl()7g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因為0g<m(沉淀)W34g；故選A。

10、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：

+

H2Y+H20fH30+HY,A項正確；

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY)HY-的電離程度小于HY-的水解程度，但無論電離

還是水解都較弱,陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中還存在水的電離，則

c(H+)>c(Y2)所以離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B項錯誤；

C.HY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY-+H2O^OH-+H2Y,選項中是電離方程式，C項錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH)+2c(Y'),D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

分析清楚水溶液的平衡是解題的關鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中

的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過程。

11、c

【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是"C；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮氣的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個,

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種煌類化合物，當相對分子質(zhì)量較大時，形成的危在常

溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；

答案選C。

12、D

【解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的CL能轉(zhuǎn)化為HC1,可以回收循環(huán)利用，A正確；

B.從途徑2中可以看出，Cu2(OH)2a2-CuO,配平可得反應式Cu2(OH)2cL獸=2CuO+2HClT，B正確；

C.CuCL?2H2O加熱時會揮發(fā)出HCL在HC1氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；

D.2Cu++4H++SO42-=2Cu+SO2T+2H2。反應中，只有價態(tài)降低元素，沒有價態(tài)升高元素，D錯誤。

故選D。

13、D

【解析】

A...,1g..=lgKa2-lgc(H+),即lgx=pH-7.2,所以曲線H表示lg與nH的變化關系，故A錯誤;

-c(H:POJc(H-PO；)c(H-PO；)

B.由圖所示a_b的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B

錯誤；

C.由.H=72,

hta】_得%K：0G=PH64,當c（H<5）=c（HCO「）時'pH=6.4；當C（HPO『-）=C（H：POJ）時，P-

^H*)=c（H：CO3j

故C錯誤；

，貝!,當增大時，(。)逐漸減小，故正確。故

D.邑_:不二1_c(HPO/.:.I(:削03「膽肛.；_&：血81npHH”CH2c3D

2

c(H-)[COj)c(H^)~C(H：PO；)c(HPO4*)-Ka：

選D。

14>B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應該寫化學式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2t，A錯誤；

B.銅與稀硝酸反應，方程式符合反應事實，B正確；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應，離子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCO3i+NH3H2O,C錯誤；

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2Oir水浴加咚CHsCOO

+NH/+3NH3+2Ag；+H2O,D錯誤。

故選B。

15、A

【解析】

A.稱取一定量的NaCL左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應把反應后的混合液倒入水中，故C錯誤；

D.NCh密度大于空氣，應用向上排空氣法收集NO2,故D錯誤；答案選A。

16、A

【解析】

A.過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結(jié)構式，過氧化氫的結(jié)構式是H-O-O-H,故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構簡式為CH2=CH2,故B錯誤；

C.10表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤；

H_

D.NH4cl的電子式為：[H市：H][:di：[，故D錯誤；

故答案選A。

17、D

【解析】

該反應過程為：①CeCh、SiO2,FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2(h轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液A中，濾渣A為Ce()2和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,Ce(h轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiCh;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為Fe2(h與鹽酸發(fā)生反應，選項A正確；結(jié)合過濾操作要點，實驗

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項B正確；稀硫酸、H2O2>CeCh三者反應生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

反應的離子方程式為6H++H2O2+2CeO2^=2Ce3++ChT+4H20,選項C正確；D中發(fā)生的反應是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應，選項D錯誤。

18、B

【解析】

A.銀可以與硝酸反應，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2t+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNCh+NOT+2H2。，故A

錯誤；

B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機高分子材料，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；

D.建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強，所以稀硝酸和濃硝酸在反應時產(chǎn)物不同。

19、B

【解析】

A.干儲：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干館，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點不同進行加熱、冷卻的分離過程叫分像，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所

以用分館的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；

故答案為B。

20>B

【解析】

A、用待測液和標準液洗滌對應滴定管，避免待測液和標準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL,所以調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶,

待測液體積大于15.00mL,測定結(jié)果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時，當指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認為已經(jīng)達到滴定終點，故C不符合題意；

D、滴定實驗中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線的粗細交界點對應的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數(shù)減去初讀數(shù)即反應消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選：B.

21、A

【解析】

18g

A、18g水的物質(zhì)的量為一-=lmol,而一個水分子中含10個質(zhì)子，故Imol水中含IONA個質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；

C、標況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

112g

D、112g鐵的物質(zhì)的量〃=_,°,=2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應完全，則生成的二氧化硫分子小于3N1個，故D錯誤。

故選：Ao

【點睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應實質(zhì)有可能會

發(fā)生相應的變化。

22>B

【解析】

根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應，根據(jù)選項B最符合,該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬;

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

CH=CHCHO

rS

23、對甲基苯甲醛3||竣基b、d

CHi

COOCH,

ON*杷一岫

H,C—?OICH,+2NaOH&.?CH,Cl

K二CHC005??HjO

Y

CHs

CH1

【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應生成A對甲基苯甲醛，再與CHHHO在堿性條件下反應生成B,B為

CH=CHCHOCH=CHCOOH

,①中?CHO被弱氧化劑氧化為?COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D與甲

CHa

CHXHCOOCH3

醇發(fā)生酯化反應生成E為,然后結(jié)合有機物的結(jié)構與性質(zhì)來解答。