高中化學(xué)《金屬的通性》練習(xí)題(附答案解析)

高中化學(xué)《金屬的通性》練習(xí)題（附答案解析）

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.下列物質(zhì)中，通常下用電解法冶煉的是（）

A.NaB.AlC.MgD.Fe

2.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金12g,跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

氫氣，那么此合金中一定含有的金屬是（）

A.NaB.MgC.AlD.Zn

3.四種金屬在稀鹽酸中的反應(yīng)現(xiàn)象分別如下圖所示，其中為金屬銅的是（）

4.不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列方法中，不能有效鑒別真假的是（）

A.在空氣中灼燒看表面是否變黑

B.利用阿基米德原理測(cè)密度

C.用手掂量輕重

D.滴一滴硝酸在金幣的表面，觀察現(xiàn)象

5.純凈鐵的物理性質(zhì)有（）

①光亮的銀白色②黑色③在潮濕的空氣中易被腐蝕④有延展性⑤能導(dǎo)電導(dǎo)熱⑥硬而脆⑦能被

磁鐵吸，引易被磁化

A.①③④⑤⑦B.①④⑤⑦C.①③⑤⑦D.全部

6.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸

的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

B.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

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C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余

7.鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是（）

A.都是堿金屬B,都與酸反應(yīng)

C.都與水反應(yīng)生成堿D.原子的最外層都只有一個(gè)電子

8.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.“丹砂（Hg$）燒之為水銀”，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.人類(lèi)歷史上大多數(shù)重金屬發(fā)現(xiàn)和使用較早而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和使用則較晚

C.《呂氏春秋?別類(lèi)編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性

D.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

9.人體內(nèi)最多的金屬元素是（）

A.FeB.ZnC.0D.Ca

10.某些地區(qū)的水中可能含有下列鹽類(lèi)。當(dāng)用新買(mǎi)來(lái)的鋁壺?zé)畷r(shí)，遇到水的地方會(huì)變成灰黑色，據(jù)此可

以判斷此地的水中含有（）

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鐵鹽D.鈣鹽

11.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)

生氫氣；（2）b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出d單質(zhì)；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硝酸

中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（）

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C.Al、Cu、Ag、Mg、FeD.Mg、Ag、Al、Cu>Fe

12.下圖表示人類(lèi)使用不同金屬的大致年代。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是（）

CuFeAL

JiIi/ii/1.

4000300020001000公元元年10002000

①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度;

⑤金屬的延展性；

A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④

二、填空題

13.金屬元素在自然界中的存在形態(tài)

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極少數(shù)、____形式存在,如等

金屬元素K絕大多數(shù):形式存在

14.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延

展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。

(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔;

(2)用鋁制成的高壓鋁鍋；

(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；

(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。

三、實(shí)驗(yàn)題

15.科學(xué)探究可以培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)思維。某興趣小組進(jìn)行了金屬燃燒實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)123

將一段鎂條在空

將一片鋁箔在空氣中用將另一片相同鋁箔伸入到充

步驟氣中用酒精燈加

酒精燈加熱滿氧氣的集氣瓶中，引燃

熱

鋁箔不燃燒，熔化后也

鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白鎂條劇烈燃燒，發(fā)

現(xiàn)象不滴下，外面立即形成

光出耀眼白光

一層薄膜

試回答下列問(wèn)題：

(1)進(jìn)行1、2實(shí)驗(yàn)的目的是為研究鋁和氧氣反應(yīng)的劇烈程度是否與氧氣的—有關(guān)。

(2)某同學(xué)分析2、3實(shí)驗(yàn)后就得出如下結(jié)論：不同金屬的活動(dòng)性是不同的。其他同學(xué)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不可靠，

你認(rèn)為他們的理由是一。

(3)小組同學(xué)認(rèn)為鎂和鋁的活動(dòng)性可以通過(guò)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度來(lái)比較，你認(rèn)為還可以通過(guò)的實(shí)驗(yàn)來(lái)

比較。

(4)在實(shí)驗(yàn)1中，有同學(xué)用細(xì)針去刺破液態(tài)鋁外面的薄膜，觀察到里面的液態(tài)鋁依然沒(méi)有流出來(lái)。實(shí)驗(yàn)后，

同學(xué)們查閱資料獲知該薄膜是氧化鋁，其熔點(diǎn)明顯高于酒精燈火焰的溫度，由此推斷，刺破薄膜后液態(tài)鋁

會(huì)迅速和—反應(yīng)又會(huì)形成致密氧化膜，所以液態(tài)鋁不會(huì)流出來(lái)。

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參考答案與解析

1.D

【詳解】A.鈉的性質(zhì)很活潑，采用電解其熔融氯化鈉的方法冶煉，故A不符合題意；

B.鋁性質(zhì)活潑，應(yīng)采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故B不符合題意；

C.鎂屬于活潑的金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故C不符合題意；

D.鐵屬于較活潑的金屬，采用熱還原法冶煉，故D符合題意；

本題答案D。

2.D

【詳解】標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的,=0.25moi，故12g金屬提供的電子為0.25molX2=0.5mol,

22.4L/mol

則提供Imol電子需要金屬的質(zhì)量為12gx*」=24g,

0.5mol

A.Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià)，提供Imol電子需要Na的質(zhì)量為23g/molXlmol=23g；

B.Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供Imol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/molXU笑=12g；

C.Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供Imol電子需要A1的質(zhì)量為27g/niolX_=9g：

D.Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供Imol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/molX'^^■=32.5g；

提供Imol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g,其它金屬的質(zhì)量都小于24g,故金屬混合物中一定有Zn,故選:

D.

【點(diǎn)睛】注意利用平均值法解答，若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無(wú)窮大。

3.D

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，來(lái)判斷金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，再結(jié)合圖中現(xiàn)象分析作答。

【詳解】Cu在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后面，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，由圖可知，D表示金屬在鹽酸中無(wú)

氣泡產(chǎn)生，與鹽酸不反應(yīng)，為金屬銅。答案選D。

4.C

【詳解】A.銅鋅合金在空氣中灼燒，銅可以被氧化而變黑，能鑒別真假，故A正確。

B.銅鋅合金的密度比純金的密度小，利用阿基米德原理測(cè)密度，能鑒別真假，故B正確。

C.因金幣質(zhì)量較小，用手掂量輕重誤差較大，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤。

D.銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，故D正確.

故選Co

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5.B

【詳解】純凈的鐵為銀白色固體，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，具有延展性，能導(dǎo)電導(dǎo)熱，能被磁鐵吸，引易

被磁化；只有①④⑤⑦符合題意，故答案選B。

6.D

【詳解】A.由于實(shí)驗(yàn)操作是把稀硫酸分別加入兩種金屬上，這樣是無(wú)法比較金屬活潑性的，A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)時(shí)，鋅的反應(yīng)早已結(jié)束，與鋅反應(yīng)的燒杯內(nèi)硫酸過(guò)量了，B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)時(shí)，鎂與硫酸反應(yīng)的燒杯內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多，C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)之后還能生成氫氣，故說(shuō)明c點(diǎn)時(shí)金屬還有剩余，D正確；

故選Do

7.D

【詳解】金屬的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因在于原子的最外層都只

有一個(gè)電子，D項(xiàng)正確：

答案選D。

8.D

【詳解】A.由“丹砂(HgS)燒之為水銀”可知，HgS加熱分解過(guò)程中需要持續(xù)加熱，由此可知該反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.輕金屬的活潑性較好，制備難度較大，而重金屬的活潑性較差，較易制備，由于工業(yè)條件的限制，導(dǎo)致

人類(lèi)歷史上重金屬發(fā)現(xiàn)和使用較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和使用則較晚，故B不符合題意；

C.銅與錫的硬度均較低，而將二者混合制成合金時(shí)，硬度較高，體現(xiàn)了合金硬度方面特性，故C不符合題

意；

D.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故D符合題意；

故答案為：D?

【點(diǎn)睛】乙醇要使蛋白質(zhì)變性，就要讓蜷曲、螺旋的蛋白質(zhì)分子長(zhǎng)鏈?zhǔn)嬲?、松弛，其中關(guān)鍵是破壞形成蜷

曲和螺旋的各種力。酒精分子有兩個(gè)末端，一端是憎水的(-GH$),可以破壞蛋白質(zhì)內(nèi)部憎水基團(tuán)之間的吸

引力；一端是親水的G0H),但它難以破壞蛋白質(zhì)外部的親水基團(tuán)之間的吸引力。另一方面，水分子雖然可

以松弛蛋白質(zhì)親水基團(tuán)之間的吸引力，但它即使鉆進(jìn)細(xì)菌內(nèi)部，也無(wú)法破壞其蛋白質(zhì)中憎水基團(tuán)之間的吸

引力，所以，純酒精或水都不足以使細(xì)菌內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，只有酒精和水共同存在，同時(shí)使保持蛋白質(zhì)兒

何形狀的各種吸引力松弛，蛋白質(zhì)才會(huì)失去生理活性。因此，只有一定濃度的酒精溶液(一般采用體積分?jǐn)?shù)

為75%的酒精)，才能達(dá)到良好的消毒殺菌目的。

9.D

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【詳解】人體內(nèi)最多的金屬元素是Ca,故選D；

答案選D。

10.C

【詳解】試題分析：由于金屬活動(dòng)性K>Ca>Na>Al>Fe,若在水中含有鉀鹽、鈣鹽、鈉鹽，不能與水壺的A1

發(fā)生反應(yīng)，若含有鐵鹽，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Al+3Fe2'=2Al3'+3Fe,或發(fā)生反應(yīng)：Al+Fe3=A13，+Fe,置換出來(lái)的鐵

在高溫下與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FesOi和氫氣，F(xiàn)esOi非常致密，對(duì)內(nèi)層的金屬A1起到了保護(hù)作用，故選項(xiàng)正確

的是C

考點(diǎn)：考查金屬活動(dòng)性的應(yīng)用的知識(shí)。

11.B

【詳解】c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，在高中階段學(xué)過(guò)的能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁，則c是鋁，c、e

在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁，則e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說(shuō)明a和c的活動(dòng)性順序

位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d,說(shuō)明b的金屬性比d強(qiáng)，銅的活動(dòng)性大

于銀，所以b是銅，d是銀，所