高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)

中學(xué)化學(xué)必背學(xué)問點歸納與總結(jié)

一、俗名:

無機部分：

純堿、蘇打、自然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S203

石膏(生石膏)：CaSO4.2H20熟石膏：2CaS0「.H20瑩石：CaF2重

晶石：BaSO4(無毒)碳鏤：NH,HCO:i石灰石、大理石：CaC03生石

灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2S04-7H20(緩

瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaS04?7H?0干冰：CO2明

磯:KAI(S04)2?12H20漂白粉:Ca(C10)2>CaCl2(混和物)瀉鹽:

MgSO4?7H20膽磯、藍磯:CuSO4?5H20雙氧水:H202皓磯：ZnS04?7H20

硅石、石英：SiO2剛玉：Al203水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵

紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O.,黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：

Cu2(OH)2cO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦:Cu20波爾多液:Ca(0H)2WCuS04

石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3,SiO2過磷

酸鈣(主要成分):Ca(H2PoJ和CaS(\重過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2Po7

自然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH,水煤氣：C0和乩硫酸亞鐵錢(淡

藍綠色)：Fe(NH4)2(SO)溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HN03：濃HC1

按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲

苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、烘燒、FLS、C02,CO等。

焦?fàn)t氣成分(煤干儲):H2、CH,、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6HI206蔗糖：C12H220H麥芽糖：CI2H220H淀

粉：CHIOOS)n

硬脂酸：CI7H35COOH油酸：G7H33C00H軟脂酸：Cl5H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成C02

和水，使KMnO1酸性溶液褪色)。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色FesO.——黑色晶體Fe(0H)2——白色沉淀

3t

Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NHjlSOM——淡藍綠色

Fe203——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu----藍色CuO----黑色Cu20----紅色

CuSO.,(無水)一白色CuSO..?5H20——藍色

Cu2(OH)2cO3—綠色

Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSOt、BaCOs、Ag2cO3、CaCO：,、AgCl、Mg(0H)2>三漠苯酚均是白

色沉淀

Al（OH）3白色絮狀沉淀H.SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

CL、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白

霧

CCL——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

岫2。2一淡黃色固體Ag3P。4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉

淀

Agl—黃色沉淀Os—淡藍色氣體SO?一無色，有剌激性氣味、有毒的

氣體

SO3一無色固體（沸點44.8度）品紅溶液—紅色氫氟酸：HF——腐蝕

玻璃

凡0八NO——無色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO———紫色MnO；——紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）z與NHC1反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚猷）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、

浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、

Na*（黃色）、K，（紫色）。

4、Cu絲在Cl?中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、也在Cb中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Ch中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Ck中燃燒產(chǎn)生大量的白色

煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后復(fù)原原色；

9、NH,與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺

眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末（MgO）,

產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cb中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=

SiE（+2H2。

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sO’和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCk溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣

呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2s——

淡藍色火焰

C0——藍色火焰CH.,——光明并呈藍色的火焰S在中燃燒一一光明的

藍紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉海紅褐包產(chǎn)GOHb]

20.淺黃色固體:S或咽。2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又復(fù)原紅色）、Cl2（加熱后不復(fù)

原紅色）

22.有色溶液:Fe*（淺綠色）、Fe>（黃色）、Ci?’（藍色）、MnOJ（紫色）

有色固體:紅色（Cu、C&O、Fe2O3）>紅褐色[Fe（OH）3]

藍色[CU（0H）2〕黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>

PbS)

黃色(Agl、Ag3PO.t)白色［Fe(0H)2、CaC03>BaSO“、AgCl、

BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚獻V8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電依次：

陰極（奪電子的實力）：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na>Ca2+>K+

陽極（失電子的實力）:S2->I>Br->C1>Or>含氧酸根

留意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解

產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平

則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c與A1CL溶液混和時：

23+

3C03-+2A1+3H20=2Al（OH）31+3C02f

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）

配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2HQ==H2t+Cl2t+2K0H

配平：2KC1+2H20==H2t+Cl2t+2K0H

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失

寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二

邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+Pb02+2H2so尸2Pbs。4+2H20試寫出作為

原電池（放電）時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e-fPbSO.!PbO2+2e--*PbSO.,

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應(yīng)為：負極:Pb+SO?--2e-=PbSO4

+

正極：PbO2+4H+SO廣+2e-=PbS04+2H20

留意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbS04+2e=Pb+SO?'

+

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=Pb02+4H+SO?-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷

恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、

關(guān)系法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧

化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:

Si、SiC、Si02=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石＞SiC＞Si（因為原子半徑：Si＞O0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點

越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正

電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

4-3+

12、氧化性：MnO>C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價的S）

例：I2+SO2+H20=H2soi+2HI

13、含有Fe3-的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、

N%、HF、CH3CH0OHo

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的

密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解

質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、

2+

Fe（SCN）3、Ag（NH3）\［Cu（NH3）J等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0

HC10“高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；密

度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

酚>HC（V

21、有機鑒別時，留意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溪苯（不溶于水，沉）、乙醛（與

水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反

應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，

完全燃燒生成的CO?、HQ與耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時

產(chǎn)生的CO2、&0和耗量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：

烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草

酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCL、氯仿、漠苯、CS2（密度

大于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH20）＞葡萄澹、

果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）

計算時的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag

留意:當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特別：HCHO——4AgI+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH:i）2]0H=（NH）2cO3+4AgI+6NH3t+2H20

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）

加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、

云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污

染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20CO時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的—可溶;

小于1克的—微溶；小于0.01克的—難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今

世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%—4.3%鋼的含C量在：0.03%—2%。粗鹽：

是NaCl中含有MgCh和CaCl2,因為MgC中吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3

在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在肯定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣

體的體積。

五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生忸體Si"一七T

單質(zhì)<2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H21

(2)鏤鹽：NH；—^NH3弋+H8

2.

COj-(HCO；)—^co2T

(2)化合物/("S-)—

tr

SO^-(HSO；)>so2T

2

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S203+2H=SJ+S02t+H20

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2Hq=2NaOH+”2T

2F2+2H2O=4HF+O2T

(1)單質(zhì)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+Q個

(2)化合物83生+3%。=3吸(?！?2J+2N"3T

42s3+6Hq=2AI(OH\J+3H2S?

CaC2+2H2O=Ca(pH\+C2H2T

5.猛烈雙水解

cof(wco;)—^->co2T+AI(OH\J

2

A產(chǎn)與.S~(HS-)^->H2ST+AI(OH\J

AIO；>Al{QH\J

6.既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AL03>Al(0H)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸

式鹽、氨基酸。

co2

7.與岫2。2反應(yīng)?QT+Na2cq

HyO

->O2T+NaOH

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HC1

9.電#/2?！筤/個+。2個

-.。3(熔融)電解>A/+&t

NaCI溶液電解〉NaOH+C/2T+W2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物3f金屬+AI2O3

30H.5f

11.A1N3A102

12.歸中反應(yīng)：2H2S+S02=3S+2H2。

4NH3+6N0>4N2+6H20

13.置換反應(yīng)：[i.金屬+鹽-金屬+鹽

12.鋁熱反應(yīng)

(1)金屬f金屬

<活潑金屬(Na、Mg、Fe)」^T”,T

2Mg+CO2?邈.>2MgO+C

(2)金屬f非金屬

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO2島混>Si+ICO

(3)非金屬f非金屬&o」^co+“2

CI式Br2、I2)+H2S=S+2HCl(HBr.Hl)

_J”,+金屬氧化物」^金屬+“2。

(4)非金屬在聿厚屬氧化物一邈T金屬+C0?

14、一些特別的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)-化合物+化合物如：

CI2+&O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化吾物—化合物+單質(zhì)

NFL+NO、H2S+S02、Na2O2+H2O>NaH+H2O>Na202+C02>C0+H20

⑶化合物+單質(zhì)-化合物

PCL+Cb、Na2so3+O2、FeCL+Fe、FeCL+S、CO+O2、Na20+02

15?'受替勤脆氤調(diào)享應(yīng)T+H2O

■NH4HSO3[(NH4)2SO3\^-^NH^+SOA+H2O

(1)^^H4HS[(NH4)2S]-^->NH^+H2St

2CM(NO3)2^~^2CUO+4NC>2T+O2T

(2)硝酸曲gNQ—+2NO2T+O2T

16.特征網(wǎng)絡(luò):

（1）A°。>B/。>￡）（酸或堿）

①N“3（氣體）NO—^NO2“>HNO}

②“2$（氣體）一^SC>2j~^SQ—!i^〃2SO4

③C（固體）一^->CO—2^CO2>H2CO3

④Na（固體）一^N/O—^N%。?一

迎小氣體B

（2）A

強堿氣體C

A為弱酸的酸鹽:（陽）2cOs或NH4HCO3；（NHJS或NHHS；（NHJ2SO3或

NH4HSO3

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

綱—>

2KCIO,?2KC7+3O2T

MnO2

2H2O2>2H2O+O2T

2soi+。2催化劑‘△>25。3

4N”3+5。2催化劑,△>4NO+6H2。

催:化劑

N2+3H2'A>2N”3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想:

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4；Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCCh(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，

NaNO3,KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3

KMnO4oFeSO4

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

比。2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng):

C：固體和固體反應(yīng)：SiCh和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)Si02和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

C還原金屬氧化物。

A+B△

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnCh反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、SFe

某些非金屬單質(zhì)：c、叢、S

低價金屬離子:Fe2\Sr?+

高價金屬離子：Fe3\Sn4+

非金屬的陰離子與其化合物：

不活潑金屬離子：CiT、Ag其

S2>小、I、HI、NH：；、Cl\HC1、

它：［Ag(NH3)2「、新制CU(0H)2

Br\HBr

含氧化合物：低價含氧化合物：

NO2、N2O5、MnC)2、N3.2O2H2O2、CO、SO2、H2so3、Na2sO3、Na2s2O3、

HC1O.NaN02>

HNO：，、濃H2so八NaClO、Ca(C10)2、H2c2O4、含-CHO的有機物:醛、

KCIO3、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、

KMnO八王水麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有：

2

S、S03\HS03\H2s。3、SO2、N02、Fe"等,與含-CHO的有機物

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

{8網(wǎng)（稀）+3Cu==2N0t+2Cu（N03）2+4H20

4HNO3（濃）+CU==2N02t+Cu（NO3）2+2H2O

{S+6HNO3（濃）===H2S04+6N021+2H20

3S+4HNCU?。?==3SO2+4NOt+2H20

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

[Cl2+2Na0H==^NaCl+NaC10+H20

言詛

3Cl2+6Na0H=====5NaCl+NaC103+3H20

，血+為電輸-￥>不反應(yīng)

V

.Cu+2HjSa（濃）=A=Cu904+S02t+%0

3.溶液酸堿性.

2s2-+SOr+6H+=3SI+3H20

5CI+CIO3+6Hi=3C12t+3H20

S2\SO/-,Cl\CIO;在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

2+T3+

Fe"與NO「共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe+NO：!+4H=3Fe

+N0t+2H20

一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性與堿性

環(huán)境中強.故酸性KMnOi溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

1、2P+3Ck'三呸'2PC13（Ck不足）；2P+5C12=^'2PC15（C12

足夠）

2、2H2S+3O2蝴2H2O+2SO2S2足夠）；2H2s+。2鯉2H?0+2S（02不

足夠）

3、4Na+02^^S^^2Na202Na+02^Na202

4、Ca（OH）2+C02CaCO3I+H,O；Ca（OH）2+2C02（過

量）==Ca（HCO3

5、C+O2直燃CO2S2足夠）；2C+02電燃2co（O2不足

夠）

6、8HNO3（?。?3Cu==2N0t+2Cu（N03）2+4HQ4喇（濃）十

Cu==2N（U+Cu（N03）2+2H20

7、AlCL+3NaOH==Al（OH）31+3NaCl；AlCL+4NaOH（過

?==NaA102+2H20

8、NaA10z+4HCl（過量）==NaCl+2H2O+AICI3NaA102+HCl+

H2O==NaCl+Al（OH）3I

9、Fe+6HN03（熱、濃）==Fe（NO3）3+3N0?t+3H2OFe+HN（）3（冷、

濃）一（鈍化）

F

10、Fe+6HNO：3（熱、^）=$^Fe（N03）3+3N02t+3H20

Fe+4HN()3(熱、濃)段或量Fe(N03)2+2N02f+2H20

11、Fe+4HN03(稀)「呸是Fe(N03)3+N0t+2H2O3Fe+8HN03(W)

Fe量/'次

=^^-3Fe(N03)：i+2N0t+4H20

12、C2H5OH**CH2=CH21+H20C2H5-0H+H0-C2H5C2H5

17014n

-0-C2H5+H2O

C1

13、。+Cl2^lQr+HCl

ClCl

O+3Cdb由二卜Cl(六氯環(huán)己烷)

Cl吊0醉

14、C2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaClC2HsCl+NaOH近C3CH2t

+NaCl+H20

15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(過量)

==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉與到離子的性質(zhì)與溶液酸堿性等

綜合學(xué)問。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著變更的均不

能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的

離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe"、Al3\Zn2\Cu2\

NHAAg一等均與0H「不能大量共存.

222

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO、F、C03\S03\S\

3

P04\AIO2均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存,

它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子；遇強堿(0H)生成正鹽和水.如：

HS、HP0\HPO產(chǎn)等

HSO3\HCO3\24

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共

存.

2+22+

如:Ba"、Ca-^C03\SO/、P0/\SO產(chǎn)等；Ag*與C「、Br\F等;Ca

與F,C2O.--等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

22

如:A產(chǎn)與HCO八CO3\HS、S\A102\CIO\Si(V等

22

Fe"與HCO3\CO/、AIO2、C10\SiO3\C6H5。一等;NH；與A102\SiO3\

C10\CO廠等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

+22

如：Fe"與「、S=MnOf(H)與「、Br\Cl\S\S03\Fe*等;NO:f

(H+)與上述陰離子；

S2\SO/、H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe"與F、CN\SCN等；H2Po.「與P0『會生成HPO./,故兩者不共

存.

九、離子方程式推斷常見錯誤與緣由分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不行臆造產(chǎn)物與反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號運用正確合理。

(3)號實際：“1”“一”“t”“I”等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒(氧化還原反應(yīng)離子方

程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，留意少量、過量等。

(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違反反應(yīng)客觀事實

+3+

如:FezOs與氫碘酸:Fe203+6H=2Fe+3H20錯因：忽視了Fe”與I

發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

⑵違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律與電子得失平衡

如:FeCk溶液中通Ch：Fe"+C12=Fe*+2C「錯因:電子得失不相等，

離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+出=出0+「錯因：HI誤認為弱酸.

⑷反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：ClO+H'+Cl=OH+CLT錯因：強酸制得強

堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2soi溶液力口入Ba(0H)2溶液:BaXOE+lT+SOlBaSO'I+乩0

++

正確：Ba+20H+2H+SO?=BaSO.,I+2H20

(6)"=""”"f"，，J”符號運用不當(dāng)

3+

如:Al+3H20=Al(0H)3l+3H留意:鹽的水解一般是可逆的,A1(OH)3

量少，故不能打“I”

2.推斷離子共存時，審題肯定要留意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H)＞能在加入鋁粉后放出可燃氣體的

溶液、由水電離出的H+或0H=lX10-mol/L（a>7或a<7）的溶液等。

⑵有色離子MnOJ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）：

⑶MnO「,NO『等在酸性條件下具有強氧化性。

2

⑷S2O廣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3+2H=SI+SO2t+H20

⑸留意題目要求“營軍大量共存”還是“可用大量共存”；“不能大量

共存”還是“肯定不能大量共存”。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物

質(zhì)的量”、“隨意量”以與滴加試劑的先后依次對反應(yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)試驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原

則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性（裝入藥口

前進行）原則。6.后點酒精燈（全部裝置裝完后再點酒精燈）原則。7.連

接導(dǎo)管通氣是進步短出原則。

十一、特別試劑的存放和取用10例

LNa、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），（Li

用石蠟密封保存）。用鑲子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放

人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，馬上放入水中用

長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Bn：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.12：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，

放置低溫處。

5.濃HN03,AgN（）3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠

塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH：!?H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6HLCL、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封

存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe"鹽溶液、H2s與其鹽溶液、氫硫酸與其鹽溶液：因易被空氣氧

化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等，都要隨配隨用，不

能長時間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的試驗問題4例與小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0o小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的

刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的刻

度尺左邊數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉試驗的氣體

1、NE、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗。

2、CO2、Ck、SO?與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H2與濱水反應(yīng)

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子實力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子實力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一樣,

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增加；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金

屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性依次表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)猛烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的猛烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增加；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非

金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+S=2=Cu2sCu+Ck息燃CuCk所以，Cl的非金

屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子

Ne滬、02\F\Na\Mg2\Al3+

的

二核10電子

HFOH\

的

三核10電子

-

H20NH2

的

四核10電子

比

NH30.

的

五核10電子

CH4NH4"

的

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子

ArK\Ca2\Cl\S2-

的

二核18電子

F2、HC1HS-

的

三核18電子

H2s

的

四核18電子

PH3、H2O2

的

五核18電子

SiH4>CH3F

的

六核18電子N2H1、CH3OH

的

注：其它諸如C2H6、N2H5\N2H6?+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.推斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越

大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，

半徑越大。

2.詳細規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ?/p>

有氣體除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

如:F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯合

1.純凈物：重水D2O；超重水T2O;蒸儲水巴0；雙氧水H2O2；水銀Hg；

水晶Si02o

+

2.混合物:氨水（分子：NH3>20、NH3?H20；離子:NH.\0H\H）

-

氯水（分子：Cl2>上0、HC10；離子:H\Cl\C10\OH）

蘇打水（Na2c。3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（NazSiOs水溶液）鹵水（MgCL.NaCl與少量MgSO.,）

水泥（2Ca0?Si。?、3Ca0?Si02>3Ca0?Al203）

王水（由濃HN03和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

C1.2、。3、Na2（）2、濃

so2活性炭

HNO3

化學(xué)變更

物理變更

不行逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HC10）和濃HN03與Na2（）2

二十、各種“氣”匯合

1.無機的：爆鳴氣（乩與。2）；水煤氣或煤氣（co與上）；碳酸氣（ca）

2.有機的：自然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CHD

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（乩、

CH”等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加依次不同，現(xiàn)象不同

1.AgN03-^NH3-H2O：

AgN03向NH3-H20中滴加——起先無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-H20向AgNOs中滴加——起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

2.NaOH與A1CL：

NaOH向A1CL中滴加——起先有白色沉淀,后白色沉淀消逝

A1C13向NaOH中滴加——起先無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaA102：

HC1向NaAlOz中滴加——起先有白色沉淀,后白色沉淀消逝

NaAlOz向HC1中滴加——起先無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c與鹽酸:

Na2c向鹽酸中滴加——起先有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向NazCOb中滴加——起先無氣泡,后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

NeCaC03FeCuOAr

200KHCO356CaO80S0340Ca

HFMg3N2KOHBr、NH,NO:!MgO

NaOH

H.Sp，）C3H8

N2SO2CuSOi

CH3COOH

28C2H49844C0264160Fe2O360

CH3cH2cH20H

COH;!PO4N20CuBr2

HCOOCH3

1.常用相對分子質(zhì)量

Na202：78Na2C03：106NaHC03：84Na2sO4：142

BaS04：233Al(OH)3：78C6H1206：180

2.常用換算

5.6L----0.25mol2.8L----0.125mol15.68L----0.7

mol

20.16L----0.9mol16.8L----0.75mol

二十三、規(guī)律性的學(xué)問歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)c個q、、c=o。

OQ

IIII

-C-(O-—c—和中的C=0雙鍵不發(fā)生

加成)

O

2、能與NaOH反應(yīng)的：一0T-c一(丁。

3、能與NaHCO：；反應(yīng)的：^COOH

U

4、能與Na反應(yīng)的：一COOH、、-0H

5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯燃和二烯煌的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)全部的醛(R-CHO)；

(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(0H)2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如

甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與濱水反應(yīng)而使溪水褪色或變色的物質(zhì)

(一)有機

1.不飽和燒（烯煌、煥燃、二烯烽、苯乙烯等）；

2.不飽和煌的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油

等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚與其同系物（因為能與澳水取代而生成三澳酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.自然橡膠（聚異戊二烯）tH2=CH-C=CH2

（二）無機CH3

1.一2價硫（H2s與硫化物）；

2.+4價硫（S02>H2sO3與亞硫酸鹽）；

3.+2價鐵：

6FeS04+3Br2=2Fe2（SOt）3+2F^Br3

6FeCL+3Br2=4FeC13+2F上g變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

IIA

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2='=MgBr2

（此外,其中亦有Mg與H\Mg與HBrO的反應(yīng)）

5.一1價的碘（氫碘酸與碘化物）變色

--

6.NaOH等強堿：Br2+2OH==Br-+BrO+H20

7.AgNO3

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機

1.不飽和燒（烯煌、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）;

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、

油酸酯等）；

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7.自然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1.一2價硫的化合物（HzS、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（SO2、H2s與亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（比。2，其中氧為一1價）

9、最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯煌和環(huán)烷煌

3.CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.C?H2n0：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一

元竣酸或酯；舉一例：乙醛（CHQ）與丁酸與其異構(gòu)體（CHA）

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

1、醇一醛C?H2n+20.x

2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醛）CnH,,0

3、竣酸一酯一羥基醛C?H2n02

4、氨基酸一硝基烷

5、單烯煌一環(huán)烷煌CnH2n

6、二烯煌一快煌CnH2n-2

11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)與反應(yīng)條件

1.烷煌與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯與苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50?60℃水??；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70?80c水浴；

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無機酸或堿催化；

6.酚與濃澳水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是

取代反應(yīng)。）

二十四、試驗中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)試驗中，液溟須要水封，少量白磷放入盛有冷水

的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可

使其保持在燃點之下；液浪極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比

水重，所以亦可進行水封削減其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸

乙酯的水解（70?80C）、蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室

溫?100C）需用溫度計來限制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有

H2,C2H4,C2H2,CH」，NOo有些氣體在水中有肯定溶解度,但可以在水中加

入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去N0

氣體中的NO2雜質(zhì)。

5.鑒別：