浙江省北斗星盟2023至2024學年高二上學期12月階段性聯(lián)考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023學年第一學期浙江北斗星盟階段性聯(lián)考高二年級化學試題考生須知：1．本卷共7頁，滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、學號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置；3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙．可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1~7每小題2分，8~18每小題3分，共47分）1．下列水溶液因水解呈酸性的是（）A．B．C．D．2．下列化學用語不正確的是（）A．基態(tài)原子最高能級電子云輪廓圖：B．F的結(jié)構(gòu)示意圖：C．總共含有4個能級的能層符號：ND．第三周期中未成對電子數(shù)最多且中子數(shù)為17的元素的原子：3．已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A．的溶液中數(shù)目為B．常溫下的氫氧化鈉溶液中由水電離出的的數(shù)目為C．重水中所含質(zhì)子數(shù)為D．標準狀況下將通入足量水中，溶液中數(shù)目之和小于4．下列化學用語或說法中正確的有（）A．B原子由時，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成吸收光譜B．疏原子最外層的電子排布違背了泡利原理C．第三周期基態(tài)原子的第一電離能介于鋁、磷之間的元素有3種D．基態(tài)原子價層電子排布式為的元素的族序數(shù)一定為5．下列說法正確的是（）A．圖1可用于稀硫酸和溶液反應的中和熱測定B．圖2可用于由制取無水固體C．圖3可用于模擬鋼鐵的析氫腐蝕D．圖4可用標準溶液測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度6．和在恒容密閉容器中發(fā)生反應：．已知的鍵能分別為（a、b、c均大于零）．下列說法正確的是（）A．,則B．氫原子與溴原子形成分子需吸收能量C．氫氣與溴單質(zhì)充分反應后，放出的能量總是小于D．若氫氣與溴單質(zhì)充分反應放出能量，消耗的和均大于7．在給定條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．加溶液顯紅色的溶液：B．使酚酞變紅色的溶液中：C．與反應能放出的溶液中：D．在的溶液中：8．下列有關電極方程式或離子方程式正確的是（）A．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：B．用銀作電極電解稀鹽酸：C．與稀硝酸反應：D．硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液：9．酒石酸是一種二元弱酸，下列關于的說法中不正確的是：（）A．向溶液中加水稀釋，增大B．屬于正鹽C．向水中加入固體,可促進水的電離D．溶液中：10．可用作白色顏料和阻燃劑，實驗室中可利用的水解反應制取,其總反應可表示為,下列說法中不正確的是：（）A．水解過程中可能會產(chǎn)生B．配制溶液時可以加入稀鹽酸抑制水解C．反應前期為促進水解反應的進行，操作時應將緩慢加入少量水中D．為得到較多,可在反應后期加入少量氨水11．向溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．反應為放熱反應B．C．D．,若使用催化劑，則變小12．關于熵變和焓變的理解，下列說法正確的是（）A．絕熱體系中，自發(fā)過程向著熵增方向進行B．水凝結(jié)成冰的過程中C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關，一般高溫時的影響為主D．能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱的反應13．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y與Z同周期，Y基態(tài)原子有3個未成對電子，Z元素原子的價層電子排布為;R元素簡單離子在同周期離子中半徑最??；Q元素最高能層只有1個電子，其余能層均充滿電子．下列說法中不正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B．第一電離能：C．Q在周期表的區(qū)D．電負性：14．如圖所示，乙裝置是簡易84消毒液發(fā)生器，X為鐵電極，Y為石墨電極．下列說法中不正確的是（）A．鈷比銅的金屬性強B．工作時，向電極移動C．電子流動方向：電極→X電極→溶液→Y電極→電極D．轉(zhuǎn)移,乙中最多生成15．在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：,其平衡常數(shù)和溫度的關系如下表所示．70080085010001200K2.62.94.04.75.6下列說法不正確的是（）A．該反應為吸熱反應B．時，壓縮容積，平衡逆向移動C．溫度從增加到，容器內(nèi)壓強增大D．時向容器中充入和,達到平衡時A的體積分數(shù)為25%16．氮肥工業(yè)中，利用消除,可防止催化劑中毒，其反應為．恒溫條件下，在的恒容密閉容器中裝入足量固體和,反應進行后，容器內(nèi)的體積分數(shù)為0.3．下列說法正確的是（）A．增加固體的用量可以增大的轉(zhuǎn)化率B．0到內(nèi)，反應速率C．平衡后再充入氦氣，化學反應速率不發(fā)生變化D．平衡后再充入,達到新平衡后，濃度與原平衡相同17．硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（）A．圖中各點對應的即的關系為：B．向m點的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動C．圖中a和b可分別表示溫度下在水中的溶解能力D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動18．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論A室溫下分別測定溶液和溶液的兩者都大于7，且溶液的大，說明的水解能力強于B取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，說明與反應存在限度C室溫下，分別測定物質(zhì)的量濃度相等的溶液和溶液的溶液的；溶液的．說明結(jié)合的能力比的弱D向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀．說明轉(zhuǎn)化為溶解度小于A．AB．BC．CD．D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共有5小題，共53分）19．（8分）含過渡金屬元素的物質(zhì)種類繁多，應用廣泛．回答下列問題：（1）乳酸亞鐵是一種常用的補鐵劑．基態(tài)鐵原子的簡化電子排布式為_______，基態(tài)核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種．（2）電極材料被用于生產(chǎn)各種鋰離子電池．中所含短周期非金屬元素的原子半徑由大到小的順序是_______，下列原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_______（填字母）．A．B．C．D．（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示．元素1的元素符號為_______，元素2在周期表中位于第四周期第_______族．用表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表_______（填字母）．電離能/元素19061733元素27461958A．a(chǎn)為、b為、c為B．a(chǎn)為、b為、c為C．a(chǎn)為、b為、c為D．a(chǎn)為、b為、c為20．（14分）氫氣、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面應用廣泛．回答下列問題：（1）氫氣的熱值極高，是一種極為優(yōu)越的能源．標準狀況下，完全燃燒可放出的熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為_______．氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，則堿性氫氧燃料電池的負極反應式為_______．（2）一定條件下，和發(fā)生反應時，生成或的能量變化如右圖所示[反應物和生成物略去]．①在有催化劑作用下，與反應主要產(chǎn)物為_______；無催化劑時，升高溫度更有利于提高_______的產(chǎn)率．②_______．（3）以、熔融組成的燃料電池電解硫酸銅溶液，裝置如圖所示．①石墨2上的電極反應式為_______，石墨4是_______（填“正”、“負”、“陰”、“陽”）極．②若石墨3電極上產(chǎn)生氣體（標準狀況下），則所得溶液的_______（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的濃度，可加入_______（填字母）．a(chǎn)．b．c．d．21．（10分）是一種二元弱酸，時其電離平衡常數(shù)．（1）①溶液與足量溶液反應的離子方程式為_______．②時，向的溶液中滴加等濃度等體積的溶液（溶液體積變化忽略不計），則溶液中的微粒濃度從大到小的排列順序為_______．（2）某溫度下，四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)如下表：酸下列說法正確的是_______．A．用濃硫酸和氯化鈉固體加熱制氯化氫是因為在水中硫酸的酸性比鹽酸的酸性強B．冰醋酸中可以發(fā)生反應：C．冰醋酸中的電離方程式為：D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入,硫酸的電離程度增大（3）液氨與水一樣可以發(fā)生微弱電離，如：①與反應的化學方程式為_______．②醋酸和氫氟酸在水溶液中為弱酸，但在液氨中都顯強酸性的原因可能是_______．22．（11分）實驗室利用和亞硫酰氯制備無水的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）．已知沸點為，遇水極易反應生成兩種酸性氣體．回答下列問題：（1）裝置c的名稱是_______，裝置b內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______．（2）下列說法正確的是_______．A．實驗開始先通一段時間后，應先加熱裝置a,再加熱裝置bB．兩處洗氣瓶e中均可裝入濃硫酸C．裝置c、d．共同起到的作用冷凝回流D．裝置既可吸收尾氣，又可防止倒吸，燒杯中可加入水（3）能由上述裝置將下列結(jié)晶水合物制備得到相應的無水鹽的是_______（填字母）．A．B．C．（4）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的，為測定n值進行如下實驗：實驗Ⅰ：稱取樣品，用足量稀硫酸溶解后，用標準溶液滴定達終點時消耗（滴定過程中轉(zhuǎn)化為不反應）．實驗Ⅱ：另取樣品，利用上述裝置與足量反應后，固體質(zhì)量為．①上述滴定滴定過程中，下列操作正確的是_______（填字母）．A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗B．將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C．滴定時，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．滴定時，眼睛應注視滴定管內(nèi)液面高度變化②下列情況會導致n測量值偏小的是_______（填字母）．A．若樣品中含少量雜質(zhì)B．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成C．樣品與反應時失水不充分D．實驗Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解③若樣品中所含的少量雜質(zhì)不參與反應，則_______（用含、c、V的表達式表示）23．（10分）通過化學途徑將轉(zhuǎn)化成基本化工原料可以解決溫室效應帶來的環(huán)境問題，轉(zhuǎn)化為甲醇已成為綠色化學的熱門課題．一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：反應Ⅰ:反應Ⅱ：（1）反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是_______．已知如圖1中曲線代表反應的與溫度變化的關系，則曲線_______（填“a”或“b”）表示反應Ⅰ．（2）若容器中僅發(fā)生反應Ⅱ，下列說法正確的是_______．圖1圖2A．恒溫恒容下，容器壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)B．恒溫恒壓下，平衡時充入氦氣，的體積分數(shù)減小，的轉(zhuǎn)化率不變C．其他條件不變時，溫度越高，甲醇轉(zhuǎn)化率越高D．恒溫恒容下，及