2023屆遼寧省名校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月高考適應(yīng)性測試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期3月高考適應(yīng)性測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Ni-59Ga-70Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，現(xiàn)代用的蠟燭的主要成分是多于16個(gè)碳的烷烴B.“百煉成鋼”反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打可以制得鋼，該過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.葡萄糖是還原性糖，工業(yè)上可用于暖瓶內(nèi)壁鍍銀D.跋山水庫舊石器遺址發(fā)現(xiàn)的石英制品屬于硅酸鹽材料2.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.和的結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為B.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為C.2，2-二甲基庚烷的鍵線式為D.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.與的混合物中含有的中子數(shù)為B.與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.1mol中含有的共價(jià)鍵數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為4.對羥基苯甲醛俗稱水楊醛，是一種用途極廣的有機(jī)合成中間體。主要工業(yè)合成路線有以下兩種：下列說法正確的是（）A.①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.對羥基苯甲醇中碳原子均為雜化C.對甲基苯酚的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有4種（不包括其本身）D.水楊醛分子中所有原子一定共平面5.類比法是一種重要的化學(xué)思維方法。下列各項(xiàng)中的已知和類比結(jié)論均正確的是（）A.與濃HCl共熱可制得，則與濃HBr共熱也可制得B.可以溶解在濃氨水中，則也可以溶解在濃氨水中C.分子呈直線形，則分子也呈直線形D.C與濃硝酸共熱生成，則S與濃硝酸共熱也生成6.X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一種化合物，其結(jié)構(gòu)為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X、Y、Z均存在同素異形體B.簡單離子半徑：Z>X>YC.同周期元素組成的單質(zhì)中Y還原性最強(qiáng)D.同周期元素中Z的第一電離能大于左右相鄰的元素7.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象表述錯(cuò)誤的是（）A.向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣泡生成B.向溶液中通入足量的氣體，溶液先變渾濁，然后重新變清澈C.向溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)D.在光照條件下，將盛有和的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中，混合氣體黃綠色逐漸變淺，試管內(nèi)有油狀液體出現(xiàn)，試管內(nèi)液面上升8.鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究獲得突破性進(jìn)展，其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.工作時(shí)透過質(zhì)子交換膜由乙室向甲室移動(dòng)B.碳電極上的電極反應(yīng)式為C.處理廢水過程中兩側(cè)溶液的pH基本不變D.處理含的廢水，若處理，則有透過質(zhì)子交換膜9.500℃下，HCl在催化劑M的作用下被氧化依次有如下（I）、（II）（III）三步反應(yīng)組成，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)II的活化能為1.45eVB.反應(yīng)I的反應(yīng)速率最慢C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.HOOCl（g）比HCl（g）和（g）穩(wěn)定10.NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的排放，的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，工作原理如圖所示：下列說法正確的是（）A.柴油發(fā)動(dòng)機(jī)中來源于柴油的不充分燃燒B.BaO轉(zhuǎn)化為的過程實(shí)現(xiàn)的還原C.在儲存和還原過程中只有體現(xiàn)氧化性D.反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是5∶111.298K時(shí)，與在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：A.298K時(shí)，的溶解度小于的溶解度B.U點(diǎn)坐標(biāo)為（4，4.8）C.作為分散質(zhì)，W點(diǎn)v（沉淀）<v（溶解）D.對于沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)K=0.0412.下列反應(yīng)的離子方程式，能正確表示化學(xué)反應(yīng)的是（）A.能使溴水褪色：B.向溶液中滴加過量氨水：C.溶于HI溶液：D.乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：13.已知在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，在不同條件下（其中T代表溫度）測得的物質(zhì)的量與時(shí)間t的關(guān)系如表所示。t/minT/K048103.02.21.61.23.02.01.21.2下列說法正確的是（）A.溫度下，到10min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)的溫度：C.溫度下，4~8min內(nèi)，D.溫度下，可能有其他條件改變了活化能14.學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i將1mLpH=l的溶液和2滴KSCN溶液混合，接著向混合溶液中逐滴滴加的溶液滴入溶液，溶液立即變紅，繼續(xù)滴加，溶液紅色變淺并逐漸褪去ii向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液變紅iii向的溶液中滴加2滴KSCN溶液，繼續(xù)加入0.5mLpH=1的溶液，靜置2min無明顯現(xiàn)象iv向iii的混合溶液中滴入2滴溶液滴入溶液，溶液立即變紅，靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去下列說法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因是生成B.實(shí)驗(yàn)i~ii說明實(shí)驗(yàn)i中被全部氧化C.實(shí)驗(yàn)iii~iv說明酸性溶液中氧化KSCN的速度慢D.實(shí)驗(yàn)i~iv說明能加速氧化KSCN的反應(yīng)15.有機(jī)二元弱堿在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向溶液中滴加稀鹽酸，溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液pH的變化曲線如下圖。下列敘述正確的是（）A.圖中交點(diǎn)a對應(yīng)溶液中B.的第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為C.溶液顯酸性D.圖中交點(diǎn)c對應(yīng)溶液的pH=8.7二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）某軟錳礦含錳為50%，是重要的錳礦石。其主要成分如下表：軟錳礦主要成分雜質(zhì)MgO、FeO、、、等雜質(zhì)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)制備高純度。反應(yīng)原理為=1\*GB3①；②；③硫酸錳+碳酸氫銨+一水合氨→（白色）。工藝流程圖如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）軟錳礦與硫化鋇反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高反應(yīng)液溫度的目的是________________________。（2）“不溶物”中除外，還有____________（“填化學(xué)式”）。（3）工序2中加入的目的是_____________________________________________，使用氨水調(diào)溶液的pH值，理論上pH值最小值為__________。（通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；、、、）（4）難溶于水，工序3加入的目的是除去，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（6）由鎳、錳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金中，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子的軌道表示式為______________________________。晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的密度為__________________（設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。17.（14分）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下會自身分解生成?？捎门cNaClO在強(qiáng)堿性條件下制取，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，制取，并驗(yàn)證其處理含廢水的能力。I.制取（1）儀器D的名稱為____________________。洗氣瓶B中盛有的試劑為____________。實(shí)驗(yàn)開始，先打開分液漏斗______（填“A”或“C”）的活塞。（2）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（3）三頸燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時(shí)，停止通入。通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：、__________________________________________。II.模擬并驗(yàn)證處理含廢水的能力（4）取一定量加入試管中，向其中加入的NaCN溶液10mL，被氧化為和。充分反應(yīng)后測得試管中仍有剩余，過濾。向?yàn)V液中加入足量溶液，生成白色沉淀，將沉淀過濾干燥后稱量，得白色沉淀0.3546g。①配制的NaCN溶液，需要的玻璃儀器有______（填序號，下同）。ABCDEF②計(jì)算NaCN溶液中的去除率為__________________（保留兩位有效數(shù)字）。18.（14分）丙烯是一種重要的化工原料，可以通過多種途徑制得。請回答：（1）丙烯可以在催化劑作用下由丙烷脫氫制備。反應(yīng)原理：熱解反應(yīng)：副反應(yīng)：已知相關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵C—CC—HH—H鍵能/348615413436①熱解反應(yīng)的______。②裂解氣中存在濃度不低的，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因__________________。③恒定不同壓強(qiáng)（、），熱解氣中丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。壓強(qiáng)：______（填“>”或“<”）。若，則a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)______MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。④裂解反應(yīng)的選擇性隨溫度變化如圖所示，則丙烷裂解應(yīng)控制溫度在______。（2）向容器中通入一定量進(jìn)行丙烷氧化脫氫，可提高產(chǎn)物丙烯的選擇性。恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)（k，均為速率常數(shù)）：反應(yīng)I：反應(yīng)II：①實(shí)驗(yàn)測得丙烯的凈生成速率方程為，試推測丙烯的濃度隨時(shí)間的變化，在下圖中畫出變化趨勢圖。②關(guān)于上述反應(yīng)，下列說法不正確的是______（填字母）。A.將空氣經(jīng)堿液凈化處理后，按合適比例與混合，可作原料氣制丙烯B.提高原料氣中的體積分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)I平衡右移，可能提高丙烯產(chǎn)率C.實(shí)際生產(chǎn)過程中，應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)達(dá)平衡后丙烯的體積分?jǐn)?shù)最大值確定反應(yīng)的溫度（3）丙烷制丙烯還可以用氧化脫氫，即在氣氛下，進(jìn)行氧化脫氫制丙烯。該工藝可以有顯著的優(yōu)點(diǎn)：一是有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性；二是______________________________________________________。19.（13分）M（）是合成某種藥物的中間體，其合成路線如下：請回答下列問題：（1）A能使溴的溶液褪色，其官能團(tuán)的名稱為__________________，B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。（2）反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型是____________。（3）C的酯類同分異構(gòu)體共有______種，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：__________________。（4）反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式為________________________________________________。

【參考答案】1.D【解析】石蠟的成分是固態(tài)烷烴，A正確；生鐵在空氣中捶打，生鐵中的C一定與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；工業(yè)上利用葡萄糖的還原性向暖瓶內(nèi)壁鍍銀，C正確；石英屬于二氧化硅，D錯(cuò)誤。2.D【解析】題中給出的是氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式應(yīng)該是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題中所給鍵線式的名稱應(yīng)該是2，2—二甲基戊烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D【解析】H?D摩爾質(zhì)量分別為?，H?D中子數(shù)分別為0?1，故與的摩爾質(zhì)量均為，與均含有10個(gè)中子，2.0g與的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的中子數(shù)為，A項(xiàng)正確；與反應(yīng)方程式為，根據(jù)電子得失可判斷方程式轉(zhuǎn)移電子為，則3mol與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，B項(xiàng)正確；中銨根離子存在四個(gè)共價(jià)鍵，故1mol中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4，C項(xiàng)正確；溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體物質(zhì)的量為0.1mol，故溶液中含氯微粒總數(shù)應(yīng)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】反應(yīng)①苯酚羥基對位碳?xì)滏I斷裂，氫原子和碳原子分別連在碳氧雙鍵兩端的碳原子上，為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基苯甲醇中苯環(huán)上碳原子雜化類型為雜化，飽和碳原子雜化類型為雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對甲基苯酚同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的分別為鄰甲基苯酚?間甲基苯酚，苯甲醚，苯甲醇，共4種，C項(xiàng)正確；水楊醛中存在兩個(gè)平面，苯環(huán)的平面和醛基的平面，兩個(gè)平面用碳碳單鍵相連，可重合可不重合，醛基的氫?氧原子可能在平面上，也可能不在平面上，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A【解析】反應(yīng)中溴離子的還原性比氯離子的更強(qiáng)，所以與濃HBr共熱也可制得，理論上比前者更容易，A項(xiàng)正確；氫氧化鐵可以與氨形成配合物，但反應(yīng)只能在液氨中進(jìn)行，氫氧化鐵在水中的溶度積很小，而的穩(wěn)定常數(shù)不夠大，所以形成配合物反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，基本上可以認(rèn)為不會反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子的中心原子O采取sp雜化，為直線形，而分子的中心原子S采取雜化，為V形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S與濃硝酸共熱生成硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A【解析】從結(jié)構(gòu)簡式可知：X得2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X為第ⅥA族元素；Y為正一價(jià)陽離子，Y為鋰或鈉；Z為正5價(jià)，可能為氮或磷，結(jié)合X?Y?Z屬于原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，推出X為氧元素?Y為鈉元素?Z為磷元素。Na元素不存在同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單離子半徑：，B項(xiàng)正確；同周期從左到右元素金屬性減弱，金屬單質(zhì)還原性減弱，Na的還原性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；在同周期元素中，第一電離能的趨勢是上升的，P>Si，但P原子最外層3p能級電子為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于S的第一電離，D項(xiàng)正確。7.B【解析】向溶液中加入溶液，發(fā)生，A項(xiàng)正確；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，電離出氫離子，氫離子與硝酸根將二氧化硫氧化成硫酸根，硫酸根與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，渾濁不會變澄清，B項(xiàng)錯(cuò)誤；極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時(shí)不會逸出，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，C項(xiàng)正確；在光照條件下，與發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷（無色氣體）?二氯甲烷（油狀液體）?三氯甲烷（油狀液體）?四氯化碳（油狀液體）及氯化氫（極易溶于水），現(xiàn)象為混合氣體黃綠色逐漸變淺，試管內(nèi)有油狀液體出現(xiàn)，試管內(nèi)液面上升，D項(xiàng)正確。8.C【解析】由圖可知電池工作時(shí)，碳電極是正極，由負(fù)極移向正極，由乙室向甲室移動(dòng)，A正確；碳電極為正極，甲室中轉(zhuǎn)化為，所以電極反應(yīng)式為，B正確；當(dāng)轉(zhuǎn)移時(shí)甲室溶液中消耗，但通過質(zhì)子交換膜的只有10mol，因此，甲室溶液中pH不斷增大，C錯(cuò)誤；處理含的廢水時(shí)，根據(jù)電子守恒可知關(guān)系式為：，透過質(zhì)子交換膜的與轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，所以處理時(shí)，電池中有透過質(zhì)子交換膜，D正確。9.B【解析】反應(yīng)Ⅱ的活化能為（1.45-0.73）eV=0.72eV，A錯(cuò)誤；反應(yīng)I的能壘最高，所以反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，B正確；圖像給出的是單個(gè)分子參與反應(yīng)時(shí)的能量變化，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)Ⅰ可知HOOCl（g）的總能量比HCl（g）和（g）的總能量高，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。10.D【解析】柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量時(shí)，在電火花條件下和化合生成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖示可知，轉(zhuǎn)化為的過程實(shí)現(xiàn)的儲存，而非的還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在儲存過程中體現(xiàn)氧化性，在還原過程中體現(xiàn)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；還原過程中與反應(yīng)，生成，生成，根據(jù)電子守恒，與的物質(zhì)的量之比是5∶1，D項(xiàng)正確。11.B【解析】離子濃度的負(fù)對數(shù)越大，離子濃度越小，對于同種類型難溶電解質(zhì)，越難溶，越小。結(jié)合圖像可知：，常溫下的溶解度大于，A項(xiàng)正確；根據(jù)X點(diǎn)坐標(biāo)可以求出，U點(diǎn)為沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)，因?yàn)?，所以，，U點(diǎn)坐標(biāo)為（4，4.6），B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，W點(diǎn)的坐標(biāo)在沉淀溶解平衡曲線上方，即W點(diǎn)的，則v（沉淀）<v（溶解），C項(xiàng)正確；結(jié)合V點(diǎn)可知，對于沉淀溶解平衡，其，D項(xiàng)正確。12.D【解析】與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不溶于弱堿氨水，向溶液中滴加過量氨水的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇被酸性溶液氧化成乙酸，同時(shí)本身被還原為錳離子，其反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確。13.D【解析】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)物質(zhì)的量要少于溫度低時(shí)，從表中數(shù)據(jù)知時(shí)反應(yīng)在8min時(shí)就達(dá)到平衡，如果時(shí)10min達(dá)到平衡，兩者物質(zhì)的量相等，不符合原理，所以溫度下平衡時(shí)的物質(zhì)的量要小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同時(shí)可得，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度下，4~8min內(nèi)，，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從數(shù)據(jù)可知下反應(yīng)更快，但，的溫度低，所以反應(yīng)加入了催化劑，改變了活化能，D項(xiàng)正確。14.D【解析】滴入的氧化生成，與結(jié)合得到使溶液變紅色，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)i得到使溶液變紅色，后續(xù)過量后溶液褪色，可能原因有兩個(gè)，或與繼續(xù)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)ii返滴KSCN溶液又變紅色，說明溶液中還存在，即與反應(yīng)，被氧化，B項(xiàng)正確；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即變紅，說明KSCN沒有被完全氧化，而滴入溶液后靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去，被完全氧化，即酸性溶液中氧化KSCN的速度慢，C項(xiàng)正確；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即變紅，說明KSCN沒有被完全氧化，而滴入溶液后靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去，被完全氧化，說明在增加后氧化KSCN的速度在加快，難以說明的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.D【解析】溶液堿性越強(qiáng)，溶液中濃度越大，隨著鹽酸的加入先轉(zhuǎn)化為，后轉(zhuǎn)化為，所以曲線I表示，曲線Ⅱ表示，曲線Ⅲ表示，a點(diǎn)表示加入鹽酸后溶液中的，但由于加入鹽酸導(dǎo)致體積的變化，所以，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)對應(yīng)溶液中，pH=9.9，，所以，數(shù)量級為，B錯(cuò)誤；同樣方法可計(jì)算的第二步電離常數(shù)，的水解常數(shù)為，的水解常數(shù)小于其電離常數(shù)，所以溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；結(jié)合電離常數(shù)、的表達(dá)式可計(jì)算：，交點(diǎn)c對應(yīng)溶液中，所以c點(diǎn)對應(yīng)溶液中，所以，pH=8.7，D正確。16.（14分）（1）加快反應(yīng)速率（1分）（2）S（2分）（3）將氧化為（2分）4.9（2分）（4）[2分，不寫（s）（aq），亦給分，寫“”亦給分]（5）（2分）（6）（1分）（2分，不化簡也給分）【解析】（1）升高反應(yīng)溫度，提高反應(yīng)速率。（2）軟錳礦中的成分在軟錳礦溶于硫化鋇溶液時(shí)，不參加反應(yīng)，再加入硫酸酸解過程也不會溶于硫酸，所以沉淀中除了還有S。（3）MgO?MnO?FeO?與硫酸反應(yīng)生成????，結(jié)合題意與相近，若不加雙氧水，沉淀的同時(shí)也會被沉淀，從而使和不能分離.再加入氨水生成?。由可知，pH值最小應(yīng)達(dá)到使沉淀完全，此時(shí)也已沉淀完全，即，則，。（4）工序③中加入，產(chǎn)生的與反應(yīng)生成沉淀，即發(fā)生反應(yīng)。（5）“碳化”過程是硫酸錳?碳酸氫銨?氨水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：。（6）Mn原子的原子序數(shù)為25，基態(tài)錳原子價(jià)電子軌道表示為。根據(jù)晶胞均攤法計(jì)算，該合金化學(xué)式為，每個(gè)晶胞中有8個(gè)Ni?4個(gè)Mn?4個(gè)Ga，晶胞的體積為，所以該晶體的密度為。（14分）17.（14分）（1）球形干燥管（2分，干燥管亦給分）飽和食鹽水（2分）C（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）①ADEF（2分，錯(cuò)誤1個(gè)扣1分，寫2個(gè)且正確給1分）②90%（2分）【解析】（1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中需要保持堿性環(huán)境，因此先向溶液中加入NaOH溶液，然后再通入。（2）與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。（3）結(jié)合化合價(jià)升降相等?原子守恒?電荷守恒的知識可寫出制取的離子方程式：。（4）溶液配制需要膠頭滴管?燒杯?250mL容量瓶?玻璃棒；，所以的去除率為。18.（14分）（1）①+123（2分）②溫度升高，利于碳碳鍵的斷裂，有利于乙烯的生成（2分，寫C-C鍵鍵能小，易斷裂亦可）③>（2分）0.03（2分）④650℃（1分）（640~650℃均給分）（2）①（1分，后續(xù)畫平臺給分）②C（2分）（3）與反應(yīng)，使?jié)舛冉档停怪鞣磻?yīng)平衡右移，增大丙烯產(chǎn)率（2分）【解析】（1）①由表格提供的鍵能數(shù)據(jù)可知，熱解反應(yīng)的；②裂解反應(yīng)中溫度升高，利于碳碳鍵的斷裂，有利于乙烯的生成，故導(dǎo)致裂解氣中存在濃度不低的；③反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，丙烯的含量減小，由圖