天津市濱海新區(qū)天津開發(fā)區(qū)第一中學2024屆化學高二第二學期期末聯(lián)考試題含解析

天津市濱海新區(qū)天津開發(fā)區(qū)第一中學2024屆化學高二第二學期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列元素的電負性最大的是：()A．Na B．S C．O D．C2、關(guān)于圖中裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋(含有瓊膠的KCl飽和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．用裝置③精煉銅時，c極為純銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成3、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4molD．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO44、下列說法中正確的是()A．含有羥基的有機物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強D．酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度5、中藥鉛霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒斂瘡的作用，其制備方法在《本草圖經(jīng)》中有記載：“從鉛雜水銀十五分之一，合煉作片，置醋甕中密封，經(jīng)久成霜?！毕铝姓f法錯誤的是A．制鉛霜時，用加汞制成的片狀鉛與食醋反應的速率比用純鉛快B．反應中每生成1mol(CH3COO)2Pb，轉(zhuǎn)移2mol電子C．汞為正極，發(fā)生的電極反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．將醋酸加入燒杯中，再投入PbO，攪勻，微熱，也可以制得(CH3COO)2Pb6、下列圖象正確的是()A． B．C． D．7、化學與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結(jié)果B．為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C．2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料8、標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（）A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB．25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n9、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g10、如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是A．δ-Fe晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B．晶體的空間利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-FeC．設(shè)γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γ-Fe晶胞的體積是16d3D．已知鐵的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δ-Fe晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=11、用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液（足量），陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl12、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓D．向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋13、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．B．C．D．14、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣15、下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管16、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子方程式：___________。沉淀溶解時發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)18、藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：請回答：（1）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。（2）寫出反應①的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出反應④的化學方程式：___________________________________________。（4）有機物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________。19、某興趣小組的同學設(shè)計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為。20、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。21、（I）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________。（2）如果把步驟②中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應的離子方程式____。（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是__________（保留一位小數(shù)）。（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應的化學方程式是____________________。（II）大量燃煤產(chǎn)生煙氣會造成空氣中二氧化硫含量增多，某研究小組利用燃煤電廠的固體廢棄物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）進行煙氣脫硫研究，并制備Al2(SO4)3·18H2O。（5）第②步不能用氫氧化鈉溶液的原因是_____________（用化學方程式表示）。（6）下列關(guān)于步驟③、④的說法正確的是_______。a．溶液C可用于制備氮肥b．溶液B中的硫酸銨將煙氣中的SO2除去c．熱分解獲得的SO2可以回收再利用（7）從固體B制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗操作是：加入稀硫酸、加熱濃縮、_________、過濾。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

非金屬性越強，電負性越大，在四個選項中，氧元素的非金屬性最強，所以氧元素的電負性最大，因此正確的答案選C。2、C【解題分析】

A．原電池中陽離子向正極移動，銅是正極，所以K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；B．裝置②工作一段時間后，a極與電源的負極相連是陰極，電極反應式為：水中的氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，所以溶液的pH值增大，故B錯誤；C．精煉銅時，純銅為陰極，所以c為陰極，c極為純銅，故C正確；D．活潑金屬鋅是負極，所以產(chǎn)生鋅離子，而不是亞鐵離子，故D錯誤；故選C。3、C【解題分析】

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。由銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(HNO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉，OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)=n(Fe3+)=n(HNO3)=；AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產(chǎn)生氣體，故此階段的反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑?！绢}目詳解】A.混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L。A正確；B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣，B正確；C.由圖像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的量的2倍（因為共分為2等份），即=0.8mol，C不正確；D.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，D正確。本題選C。【題目點撥】本題考查了稀硝酸與金屬反應的計算。首先根據(jù)混酸溶解的銅的質(zhì)量求出硝酸的總量，要注意不能根據(jù)化學方程式計算，因為硫酸電離的H+是可以參與這個離子反應的。當混酸與Fe反應時，因為氧化性NO3-＞Fe3+＞H+，故Fe依次與３種離子發(fā)生反應。另外，要注意原溶液分成了兩等份。4、D【解題分析】

A．羥基與鏈烴基相連形成的化合物為醇類，羥基與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類，所以含有羥基的有機物不一定為醇類，可能為酚類，故A錯誤；B．醛類物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應，但是發(fā)生銀鏡反應的不一定為醛類，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖等都能夠發(fā)生銀鏡反應，但是它們不屬于醛類，故B錯誤；C．苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性比碳酸的酸性還小，故C錯誤；D．酯的水解反應為可逆反應，在堿性條件下，氫氧根離子能夠與水解生成的羧酸反應，促進了酯的水解，所以在堿性條件下酯的水解程度大于酸性條件下的水解程度，故D正確。故選D。5、C【解題分析】

A.制鉛霜時，用加汞制成的片狀鉛與食醋形成原電池，能加快反應速率，反應的速率比用純鉛快，A正確；B.反應中每生成1mol(CH3COO)2Pb，Pb的化合價由0價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C.汞為正極，發(fā)生的電極反應為O2＋4e－＋4H+＝2H2O，C錯誤；D.將醋酸加入燒杯中，再投入PbO，PbO為堿性氧化物，與醋酸反應生成鹽和水，攪勻，微熱，也可以制得(CH3COO)2Pb，D正確；答案為C?！绢}目點撥】鉛與汞（水銀）和醋酸形成原電池，可加快Pb的消耗。6、B【解題分析】分析：根據(jù)圖像中橫縱坐標軸所代表的溶液成分，分析將一種溶液滴加到另一種溶液，所發(fā)生的反應與圖像變化是否一致，以此解答。詳解：A.圖像A為向可溶性鋁鹽溶液中加強酸，不發(fā)生反應，故A錯誤；B.圖像B為向可溶性鋁鹽溶液中加強堿溶液，先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續(xù)加堿，氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，兩步反應耗堿量為3:1，且當沉淀量達到最大時，Al3+濃度為0，故B正確；C.圖像C為向可溶性鋁鹽溶液中加強堿溶液，但從圖像看生成的氫氧化鋁最大的物質(zhì)的量小于開始時Al3+的物質(zhì)的量，即鋁元素不守恒，故C錯誤；D.圖像D為向偏鋁鹽溶液中加強酸溶液，先發(fā)生AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，生成氫氧化鋁沉淀，后發(fā)生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，當沉淀量達到最大時，AlO濃度不為0，故D錯誤；故答案選B。7、C【解題分析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。8、B【解題分析】

A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。9、C【解題分析】

反應后溶液中還有較多H＋離子剩余,且濾液中沒有Cu2＋,可以知道殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H＋和Fe2+，參加反應的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)H原子守恒，計算混合物中O原子物質(zhì)的量，根據(jù)Cu元素守恒計算n(CuO)，再根據(jù)O原子守恒計算n(Fe2O3),根據(jù)m=n×M計算氧化鐵的質(zhì)量?！绢}目詳解】反應后溶液中還有較多H＋離子剩余，且濾液中沒有Cu2＋，可以知道殘留物沒有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H＋和Fe2+，反應后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，參加反應的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中,根據(jù)H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)=n(H2O)=0.14mol，

由銅元素守恒,則n(CuO)=n(Cu)==0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+n(CuO)=0.14mol，則n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，濾液中溶質(zhì)為FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n總(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol,由Fe原子守恒，原混合物中鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2),n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol,m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g，所以C選項是正確的。【題目點撥】本題考查混合物的計算，明確物質(zhì)反應先后順序及剩余固體成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒進行解答，同時考查學生思維縝密性，題目難度中等。10、B【解題分析】

A.δ-Fe晶胞中含有Fe的個數(shù)為1+=2；由圖可知，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，A正確；B.設(shè)Fe原子的半徑為r，晶胞的棱長為a。δ-Fe晶胞含有Fe的個數(shù)為2，因其含有體心，則有，則a=，則其空間利用率為：=68%；γ-Fe晶胞中含有Fe的個數(shù)為4，因其含面心，則有，解得a=，則其空間利用率為：=74%；α-Fe晶胞中含有Fe的個數(shù)為1，有，則其空間利用率為：=52%；故晶體的空間利用率：γ-Fe>δ-Fe>α-Fe，B錯誤；C.若γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d，則立方體的對角線長為4d，所以立方體的棱長為d，則該晶胞的體積為=，C正確；D.δ-Fe晶胞中含有Fe的個數(shù)為2，則該晶胞的體積為，則其棱長為，該晶胞的對角線為棱長的倍，也是原子半徑的4倍，即4r=，解得r=，D正確；故合理選項為B。11、A【解題分析】分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化。詳解：A．用鉑電極電解硫酸，相當于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，B錯誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，C錯誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應生成堿，溶液pH值升高，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了電解原理的分析應用，明確電解池工作原理，準確判斷陽極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度不大。12、D【解題分析】

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項A錯誤；B．氫氧化鐵與HI發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，選項B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應生成硫化亞鐵和硫單質(zhì)，反應的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，選項C錯誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度不大。13、C【解題分析】

A.NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反應放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水中，顏色變深，可以用平衡移動原理解釋，A不合題意；B.水的電離是微弱的電離，存在電離平衡，同時電離是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動，水的離子積增大，可以用平衡移動原理解釋，B不合題意；C.加二氧化錳可以加快過氧化氫的分解，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，C符合題意；D.氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，隨著氨水濃度降低，氨水的離程度減小，OH-濃度降低，可以用平衡移動原理解釋，D不合題意；答案選C。14、B【解題分析】試題分析：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入過量CO2，SiO32-不能大量共存，故A錯誤；B．通入過量CO2，四種離子在弱酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C．OH-與CO2反應而不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鋁酸性比碳酸弱，通入過量CO2，AlO2﹣不能大量共存，故D錯誤；故選B?？键c：考查了離子共存的相關(guān)知識。15、D【解題分析】

A.分液漏斗不能加熱，A錯誤；B.普通漏斗不能加熱，B錯誤；C.蒸餾燒瓶需要墊有石棉網(wǎng)才能加熱，屬于間接加熱，C錯誤；D.試管可以直接在酒精燈加熱，D正確；故合理選項為D。16、B【解題分析】A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解題分析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應時為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應的CO32-離子不存在?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應，只能是NH4+，其反應的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。18、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解題分析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式；（2）反應①是A在堿性條件下的水解反應，反應①的化學方程式；（3）反應④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構(gòu)體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應，能和鈉反應生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣，故R結(jié)構(gòu)中存在醛的結(jié)構(gòu)但不存在羥基或羧基，故為酯的結(jié)構(gòu)HCOOCH3。19、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解題分析】試題分析：（1）讀數(shù)時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實驗1的反應外，還有其它反應發(fā)生，所以實驗2發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%。考點：考查實驗探究方案的設(shè)計與評價，化學計算等知識。20、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解題分析】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=1000ρW/M進行計算；（2）根據(jù)溶液的特點分析；（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；②根據(jù)c=n/V，判斷實驗操作對n或V的影響，以此判斷實驗誤差；（4）計算Cl-的物質(zhì)的量，進一步計算濃度。詳解：（1）假設(shè)溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質(zhì)的量不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以含有的離子數(shù)目也不同，A選項HCl物質(zhì)的量與體積多少有關(guān)，A選項錯誤，C選項中Cl-的數(shù)目也與物質(zhì)的量有關(guān)，即與溶液的體積有關(guān)，C選項錯誤，正確選項為：B、D；（3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，則V=0.0042L=4.2ml，正確答案為：4.2；②a、用量筒量取濃鹽