科學九年級上第一章復習(教師用)

本章需要掌握的知識要點2、酸、堿、鹽的定義，個性,共性３、兩種重要的酸，４、兩種重要的堿，５、常見離子的檢驗６、兩種重要的反響(置換和復分解)的概念和條件9、常見物質的俗名1、兩種變化兩種性質7、金屬活動性順序8、有機物的定義,性質10、物質的鑒定、鑒別、除雜1、物理變化和化學變化的聯(lián)系和區(qū)別；2、化學變化的實質3、物理性質和化學性質2、在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大局部紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學式為O3，臭氧在氟里昂的催化下可轉化為O2，該變化屬于＿＿＿＿變化。1、以下變化屬于物理變化的是〔〕A.木柴燃燒B.濕衣服晾干C.鐵器生銹D.高粱釀酒3、物質的以下性質中屬于物理性質的是〔〕A．可燃性 B．酸堿性 C．氧化性 D．揮發(fā)性4、以下生活中的一些作法，主要利用化學性質的是〔〕A．不銹鋼制炊具B．銅絲做導電C．米釀成醋D．榨取果汁4、酸堿鹽的概念5、溶液酸堿性的鑒別6、鹽酸和硫酸的個性5、判斷以下物質哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？①Na2CO3②HCl③HNO3④CaCO3⑤NaOH⑥CuSO4⑦H2SO4⑧Ca〔OH〕2酸＿＿＿＿＿＿堿＿＿＿＿＿＿鹽＿＿＿＿＿＿6、以下說法正確的選項是〔〕A、酸中一定含氧元素B、堿中一定含氧元素C、鹽中一定含金屬元素D、上述說法都正確7、現(xiàn)有H、N、O、Ca四種元素

，請寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學式：酸_______________堿_______________鹽_______________8、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質是()A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2試劑酸性堿性中性PH試紙無色酚酞試液紫色石蕊試液10、A、B分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，右圖表示向A中參加B時，溶液pH變化曲線。請寫出你從曲線圖中收獲的信息：〔1〕A是；〔2〕B是；。9、現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為“雨落葉出紅花開〞的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸〔填序號，下同〕在白紙上畫上花，再用畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用向紙上噴即成。A、酚酞試液B、石蕊試液C、氫氧化鈉溶液D、稀鹽酸練習DCBABC討論與思考：現(xiàn)有以下七種物質：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4兩兩發(fā)生反響你最多可以寫出幾個化學方程式？Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4歸納：１、跟酸反響的有哪幾類物質？２、跟堿反響的有哪幾類物質？３、跟鹽反響的有哪幾類物質？H2SO4NaOHBaCl2、CuSO4酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的通性堿鹽指示劑酸非金屬氧化物鹽酸金屬堿鹽堿的通性鹽的化學性質堿的化學性質氧氣

酸

鹽:金屬+氧\酸\鹽反響金屬金屬氧化物鹽和氫氣鹽和新金屬酸+金屬氧化物鹽+水堿+非金屬氧化物鹽+水1、將生銹鐵釘投入稀硫酸中，開始觀察到的現(xiàn)象是——————————————————，化學方程為————___________——，較長時間后觀察到的現(xiàn)象是——————————————————，化學反響方程式為____。鐵銹逐漸消失，溶液成黃色鐵釘外表有少量氣泡產(chǎn)生Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4==FeSO4+H22、工廠燒煤的煙囪冒出的煙氣含有SO2,會污染環(huán)境，一般可以在煙囪內噴灑氫氧化鈉溶液吸收，原因是—————————————，化學方程式是————————————————————————。

1、氫氧化鈉暴露在空氣中很容易變質，因為氫氧化鈉固體不僅容易——————————而且還能吸收————————————發(fā)生化學反響而變質；檢驗氫氧化鈉是否變質，可滴加——————————的化學方程式為___________—————————————————潮解CO2稀HClSO2被NaOH吸收2NaOH+SO2===Na2SO3+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO22、酸+金屬鹽+氫氣〔1〕金屬活動性〔2〕Fe與酸反響〔3〕有關質量的計算1、假設各制取2克氫氣，所需鈉、鎂、鋅三種金屬的質量關系是------〔〕A、Na<Mg<ZnB、Na>Mg>ZnC、Zn>Na>MgD、相等2、以下四種金屬假設質量相等，分別跟足量的稀硫酸反響生成氫氣最多的是----〔〕A、MgB、FeC、AlD、ZnCC3、質量相等且過量的鐵和鋅分別跟相同質量、相同質量分數(shù)的硫酸反響，生成的氫氣〔〕A、鐵多B、鋅多C、一樣多D、無法確定Ｃ1、例:將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反響生成H2的質量與反響時間的關系如下圖。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的選項是(：A、B、C在生成物中均為+2價)〔〕A．放出H2的質量是A＞B＞CB．金屬活動性順序是A＞B＞CC．反響速率最大的是AD．相對原子質量是C＞B＞A判斷依據(jù)：金屬的活動性越強,與酸的反響越快(斜線局部越陡說明相同時間產(chǎn)生氫氣的質量越多).MgZnFe反應時間0產(chǎn)生H2質量（）（）（）甲乙丙5.將等質量的顆粒大小相同的鐵、鋅、鎂分別投入到相同溶質質量分數(shù)且足量的稀鹽酸中,充分反應后繪制出如下曲線:思考:你能判斷出甲乙丙分別是什么金屬嗎?依據(jù)是什么?4、5.6克不純的鐵〔內混有另一種金屬〕跟足量的稀硫酸反響，得到氫氣0.19克，那么可判斷可能是混入〔〕A鎂B鋁C鋅D鈣選C！如果不含雜質，那么5.6gFe可生成0.2gH2！但生成H2＜0.2g！所以參加的物質的相對分子質量要＞56(Fe的)！

這樣判斷，先假設全為鐵，算的氫0.2g；然后設全為4個選項中一個所生成，設4次！只有全是Zn時生0.172g的H2！那么0.2g和0.172g相混才有可能0.19g。5、現(xiàn)有5.6克不純的鐵與稀硫酸反響生0.202克氫氣,那么此鐵中可能含有的雜質是什么?A.ZnB.CC.CuD.Al

四、金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al；Zn、Fe、Sn、Pb、H；Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金屬的位置越靠前，金屬在水溶液里越易失去電子變?yōu)殛栯x子，金屬的活動性越強。

5.以下鹽可用金屬與鹽酸反響制得的是A、HgCl2B、FeCl3C、AlCl3D、CuCl26.以下既不溶于水，又不溶于酸，但能與硝酸銀溶液發(fā)生反響的是A.BaSO4B.MgOC.CuD.Zn7.新的鋁鍋燒開水時，被水浸到的地方常因鋁與水中某些鹽溶液反響而變黑，推斷這種水中可能含有A.鈣鹽B.鎂鹽C.鈉鹽D.鐵鹽ccD8、X、Y、Z三種金屬，有如下反響：Z+YSO4==ZSO4+YX+YSO4==XSO4+YZ+H2SO4==ZSO4+H2X與H2SO4不反響 由上反響判斷X、Y、Z三種金屬的活動性順序是〔〕10、設計一個實驗比較Cu、Ag、Zn的活動順序。9、利用以下各組反響,能夠驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的是()

A、氯化亞鐵溶液、銅、銀

B、氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液、銀

C、鐵、氯化銅溶液、銀

D、氯化鐵溶液、銅、硝酸銀溶液C、D11、將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數(shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag12、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，參加一定量鐵粉，充分反響后過濾，在濾液中參加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。那么以下結論正確的選項是〔〕A、濾液中一定有Fe(NO3)3B、濾渣中一定有Ag和Cu，一定無ZnC、濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和ZnD、濾渣中一定有Ag，一定無Cu、Fe、Zn13、假設金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，那么以下反響不正確的選項是〔〕A.Mn+2HCl==MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4＋MnC.Mn＋Cu〔NO3〕2===Mn〔NO3〕2+CuD.Fe＋MnSO4==FeSO4＋Mn4、酸+堿鹽+水〔1〕指示劑的顏色變化〔2〕PH值的變化〔3〕中和反響的概念〔4〕圖表1、假設兩種溶液混合后其pH為6。那么這兩種溶液的pH可能是------------〔〕A、4和6B、5和12C、7和12D、10和14B2、向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液的pH變化圖象是以下圖中的()1.通過一年的化學學習，我們認識了“酸〞和“堿〞，請答復以下問題：(1)常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的離子(填符號)，因此，它們有很多相似的化學性質，如：、……等(寫二條即可)。1、兩圓重疊的區(qū)域表示它們的共同特征〔相似點〕，重疊區(qū)域以外的局部表示它們的獨有特征〔不同點〕，請你寫出與圖中〔1〕〔2〕區(qū)域相對應的適當內容。稀釋濃硫酸二、物質的個性常見的酸鹽酸硫酸顏色、氣味、狀態(tài)＿＿＿色＿＿＿＿＿氣味的＿＿＿體＿＿＿色＿＿＿氣味的＿＿＿體打開瓶蓋后的現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿無有刺激性液無無液有白霧產(chǎn)生〔有揮發(fā)性〕無現(xiàn)象用于金屬外表除銹用于金屬外表除銹濃硫酸可作枯燥劑常見的酸還有醋酸、檸檬酸、硝酸。硝酸的物理性質與鹽酸相似常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)、溶解性＿＿＿色＿＿＿體，＿＿＿＿＿溶于水＿＿＿色＿＿＿體，＿＿＿＿溶于水俗名＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿白固極易白固微火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰制肥皂、紡織、印染用來做建筑材料改進酸性土壤配制農(nóng)藥常見的堿還有氫氧化鉀、氨水常見的鹽

氯化鈉碳酸鈉硫酸銅顏色、狀態(tài)、俗名＿＿＿色＿＿體＿＿＿色＿＿體＿＿＿＿＿晶體＿＿色粉末＿＿色＿＿＿或＿＿＿用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿白固白固純堿或蘇打藍白膽礬藍礬調味品和防腐劑配制生理鹽水蒸饅頭和洗滌劑配制農(nóng)藥常見的鹽還有亞硝酸鈉、碳酸氫鈉〔小蘇打〕、碳酸鈣等。制肥皂造紙除銹制氫氣中和土壤酸性制波爾多液揮發(fā)性吸水性脫水性易潮解腐蝕性易風化碳酸鈉晶體濃鹽酸濃硫酸NaOH固體Ca(OH)2固體粗鹽（氯化鈉）物質的性質及用途保存食物殺菌膨松劑稀稀1、以下各物質的名稱或俗稱與化學式表示的是同一物質的是()A熟石灰消石灰CaOB鐵銹氫氧化鐵Fe(OH)2C鹽酸氫氯酸HClD燒堿氫氧化鈣Na2CO3Ｃ2、以下物質中，哪些在空氣中長時間放置質量會增加且變質？氧化鈣、碳酸鈣、苛性鈉、粗鹽、濃硫酸硫酸銅、濃硝酸、純堿晶體3、在右圖所示裝置的試管中，參加氫氧化鈉固體，片刻后，U型管中左側液面將____(填“上升〞、“下降〞或“不變〞)，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是____。假設用____代替氫氧化鈉固體，U型管中液面也會出現(xiàn)同樣現(xiàn)象。復分解反響發(fā)生的條件１.酸＋堿→鹽＋水２.酸＋鹽→新酸＋新鹽4.堿＋鹽→新堿＋新鹽

5.鹽＋鹽→新鹽＋另一種新鹽生成物有沉淀、氣體或水(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)3.酸+金屬氧化物→鹽＋水反響物必須溶于水或者酸，產(chǎn)物必須要有氣體、沉淀或者是水五、鹽的溶解性〔1〕鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶；〔2〕鹽酸鹽：〔AgCl難溶〕其余可溶；〔3〕硫酸鹽：〔BaSO4難溶〕CaSO4、Ag2SO4微溶，其余可溶；〔4〕碳酸鹽：〔大多難溶〕K2CO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3可溶；〔5〕磷酸鹽：〔大多難溶〕。練習：判斷以下反響能不能發(fā)生，并說明理由：1、BaCl2+H2SO42、FeCl3+NaOH3、KCl+AgNO34、Na2CO3+HCl5、NaCl+KNO36、NaCl+Cu(OH)27、BaSO4+HCl8、BaCO3+HCl我會比較：四種根本反響類型反應類型反應物生成物化合反應分解反應復分解反應置換反應兩種或兩種以上兩種或兩種以上兩種化合物一種單質和一種化合物一種一種兩種新化合物一種新單質和一種新化合物我判斷：說出以下反響的根本反響類型

3Fe+2O2====Fe304

NaOH+HCl==NaCl+H2O2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2點燃加熱高溫置換反響化合反響復分解反響分解反響置換反響6.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑7NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O復分解反響復分解反響1．“化學反響的綠色化〞要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產(chǎn)品中。以下反響類型中，一定符合“化學反響的綠色化〞要求的是

〔

〕

A．分解反響

B．置換反響

C．復分解反響

D．化合反響

10、中和反響15、酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。以下應用一定與中和反響原理無關的是：A、施用熟石灰改進酸性土壤B、服用含Al〔OH〕3的藥物治療胃酸過多C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D、用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸1.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)局部變質,實驗前請選用三種不同物質類別的試劑.實驗方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中步驟二(選用試劑并寫出相關化學方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液練習二、常見六種離子的鑒定方法：離子選擇試劑實驗現(xiàn)象結論H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊〔鐵、Na2CO3〕酚酞生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍的氣體變紅變紅1、甲、乙兩位同學分別設計了下述兩個實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證溶液中有SO42-。請分別說明甲、乙兩同學的方案是否嚴密，并簡單說明理由。足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液甲同學的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解乙同學的方案：溶液無沉淀白色沉淀甲：

。

乙：

。

BaCl2溶液習題點評不嚴密，溶液中可能含SO42-或AgNO3甲：BaCl2BaSO4解題思路沉淀不溶于硝酸AgCl甲：HCl無沉淀無AgNO3白色沉淀有SO42-嚴密,加HCl無沉淀可排除AgNO3及CO32-對SO42-的干擾2.某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質，欲證明CO32－和SO42－確實存在，選用的方案是：先取少量的原溶液滴入過量的________，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再參加_______溶液，出現(xiàn)白色沉淀，那么可證明兩種酸根離子都存在。3.某溶液中只含有NaCl和Na2SO4兩種溶質，欲證明Cl－和SO42－確實存在，選用的方案是：先取少量的原溶液滴入過量的________，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，過濾再向濾液中參加_______溶液，出現(xiàn)白色沉淀，那么可證明兩種酸根離子都存在。離子共存的判斷例1:以下各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D例2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、

NH4+、Ba2+、Cl-C解題要點1：相互反響的離子不能共存解題要點2：組內、組外不反響；且為無色。H+例題講解1.以下各組離子在PH〈7的溶液中，可能大量共存的是〔〕A．Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．Na+、Cl-、OH-、K+C．K+、CO32--、SO42-、NO3-D．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D解答除雜類題型的本卷須知：“不增〞：不增加新的雜質?！安粶p〞：不能把主要成分反響掉?！耙讋e離〞：生成物中最好有容易別離的沉淀或氣體或水等物質。除去以下物質中的雜質〔括號中為雜質〕，應選什么試劑？寫出有關反響方程式1、NaOH〖Ca(OH)2〗2、HCl〖H2SO4〗3、NaCl〖Na2CO3〗4、NaCl〖MgSO4〗5、Cu(Fe)6、FeSO4(CuSO4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓只允許用一種試劑的鑒別題

例1：只用一種試劑鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體，提供的試劑有：①碳酸鈉溶液②紫色石蕊試液③無色酚酞試液，可以將它們鑒別出來的試劑是()。A．只有①B．只有②C．①或②D．①或②或③C不用任何其他試劑鑒別多種物質題

例2：以下各組物質的溶液，不加任何試劑就能將其一一區(qū)別出來的是〔〕A．氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉B．硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鉀、硝酸鉀C．氯化鐵、氫氧化鈉、硫酸、硝酸鋇D．氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋅、硫酸A例5、以下各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是〔〕A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HClC．KNO3HClCaCl2NaOHD．NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2鑒別：不用任何其他試劑鑒別多種物質題

補充練習:失去標簽的4瓶溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇和碳酸鈉溶液，現(xiàn)將它們編號為A、B、C、D，各取少許，兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象如下表所示〔“↓〞表示生成沉淀，“↑〞表示生成氣體，“－〞表示不反響或無明顯現(xiàn)象，空格表示尚未進行實驗〕。ABCDA↑↓－B↑↓↑C↓↓－D－↑－推斷4瓶溶液中溶質分別為：A

B

C

D

。H2SO4Na2CO3Ba〔OH〕2HCl某白色粉末加水溶解，得無色透明溶液；向所得溶液中參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加足量稀HNO3，沉淀局部溶解，白色粉末可能是由Na2CO3、NaNO3、NaCl、BaCl2、CuSO4、CaCO3中的一種或幾種混合而成、那么白色粉末一定含，一定不含，可能含。Na2CO3、NaClCuSO4、CaCO3、BaCl2NaNO3Na2CO3BaCl2不能共存！1.一包白色粉末可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鋇和氯化銅中一種或幾種?！?〕將此粉末放到足量的水中，充分攪動，得到無色溶液和白色沉淀；〔2〕過濾后向沉淀加鹽酸，沉淀全部溶解。由此推斷：Na2CO3Ba(NO3)2CuCl2KClK2SO4Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑推斷題復習

此白色粉末中一定存在的是

，一定不存在的是

，可能存在的是

。寫出有關的化學方程式:2．今年春節(jié)前夕，我國南方出現(xiàn)了冰雪災害，在這場抗擊冰雪的戰(zhàn)斗中，融雪劑發(fā)揮了—定的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑的成分是由氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅、硝酸鈉中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組對融雪劑進行了如下的探究實驗：根據(jù)上述實驗答復以下問題：〔1〕該融雪劑一定不含______；一定含有_______；可能含有的是_________。〔2〕參加氫氧化鈉時發(fā)生反響的化學方程式是；另一種白色沉淀的化學式是_____________________。3.有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：〔1〕將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。〔2〕向所得沉淀中參加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生?！?〕向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，參加足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有；一定沒有；可能含有?！蔡罨瘜W式〕13、廢液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金屬銅，某同學先向其中參加稍過量的鐵粉，充分反響后過濾，濾液中含有的陽離子是_________，濾渣中含有_________，要得到純潔的金屬銅，這位同學需要繼續(xù)完成的實驗是____________________________________。練習Zn2+Fe2+

FeCu在濾渣中參加適量的稀鹽酸〔硫酸銅〕，再過濾、洗滌、枯燥本課小結金屬活動性順序表金屬與酸反響反響條件反響快慢金屬與鹽反響反響條件金屬與混合鹽反響反響次序類型常見種類作用缺乏癥氮肥磷肥鉀肥NH4+.NO3-尿素CO(NH2)2過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2混合物]含K+的鹽如:草木灰K2CO3能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛,含有組成葉綠素的重要元素植株矮小,葉色發(fā)黃能促使農(nóng)作物根系興旺,增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力,促進作物穗數(shù)增多.籽粒飽滿植株暗綠帶紅,只開花不結果能促使農(nóng)作物生長旺盛,莖稈粗壯,增強抗病蟲害能力,促進糖和淀粉生成莖稈軟弱,容易倒伏,葉邊緣尖端呈褐色,逐漸焦枯三種化肥的比較：以下屬于復合肥的有：A、KNO3B、CO(NH2)2C、Ca(H2PO4)2D、K2CO3植株暗綠帶紅,只開花不結果適合施用上題中那種肥料？有機物的存在和變化

1.有機物的概念；2.人體內最根本的有機物有、、___等3.有機物的特性〔1〕大局部有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，易燃燒等?！?〕許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的溶劑含碳元素的化合物,除碳的氧化物和碳酸及碳酸鹽.甲烷CH4酒精C2H5OH甲胺CH3NH2尿素CO(NH2)2丁烷C4H10乙炔C2H24.自然界物質循環(huán)的根本途徑?！?〕自然界中各種通過被植物吸收，從自然環(huán)境進入，變成?！?〕通過生物之間的食物關系進行轉移。生物體通過作用，將轉化為，通過生物的排泄物和尸體的分解，使有機物變成無機物，回到中去。例:《環(huán)球時報》曾報道：一種名為蘋果醋(ACV)的濃縮飲料多年來風行美國，蘋果酸(C4H605)是其中的主要物質之一。以下說法中錯誤的選項是()A．蘋果醋飲料呈酸性B．蘋果酸不屬于氧化物C．蘋果酸屬于無機化合物D．蘋果酸屬于有機物沉淀量Ba(OH)2溶液體積某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成，向該混合液中加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba(OH)2體積關系如下圖：〔1〕該混合液是由和組成。〔2〕不含，理由是；〔3〕也不含，理由是.(4)寫出有關的反響方程式：；。H2SO4HClCuCl2Na2CO3與HCl不共存開始沒有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2〔2023．浙江嘉興〕14．小明在家里整理廚房時，發(fā)現(xiàn)三種可用于科學小實驗的物質：食鹽、白醋、白糖。下面是他設計的利用這些物質所進行的家庭小實驗，能成功的是①檢驗洗衣粉中是否含SO42－②做植物細胞失水的實驗③探究雞蛋殼是否含有碳酸鈣④比較食鹽和白糖在相同溫度下的溶解能力A．①②B．①③C．②④D．③④29．敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式：▲?，F(xiàn)向一定質量且局部變質的氫氧化鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反響過程中溶液質量隨參加鹽酸質量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是▲，在C點時溶液中的溶質是▲。

〔2023．浙江湖州〕20．小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反響時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反響后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。以下是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的選項是〔〕A鐵粉如