離子濃度大小比較

熱點11離子濃度大小比較1．常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述，錯誤的是( )NH4C1溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大在NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO2-)=c(H+)+c(H2CO3)pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4C1溶液中，c(H+)相等0.1mo1?L-i的NaOH溶液和0.1mo1?L-i的CH3COOH溶液等體積混合，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，KW為定值，A項錯誤；根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO亍)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO2-),將兩式疊加可得c(OH-)+c(CO2-)=c(H+)+c(H2CO3)，B項正確;pH=-1gc(H+)，兩種溶液的pH相等，則其c(H+)相等，C項正確；NaOH和CH￡OOH溶液等濃度、等體積混合后，溶液成分為CH3COONa，CH3COO-部分水解使溶液呈堿性，各離子濃度大小為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D項正確。答案：A(2015?沈陽市郊聯(lián)體二模)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()NaHSO3溶液：c(OH-)=c(HSO-)+c(H+)+c(H2SO3)CuSO4^(NH4)2SO4^6H2O的溶液中：c(SO]-)>c(NH+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)氯氣熔于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變加入CaCO3固體，cHC擊增加Na2SiO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小解析：A項，電荷守恒：2c(SO2-)+c(HSO3)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)①，由物料守恒可知c(HSO3)+c(SO2-)+c(H2SO3)=c(Na+)②，②代入①，得c(SO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3),故A錯誤；B項，CuSO4^(NH4)2SO4^6H2O的溶液中，電離出的銨根離子濃度大約是銅離子濃度的2倍，硫酸根離子不水解，銅離子和銨根離子會發(fā)生水解導(dǎo)致溶解呈酸性，所以離子濃度大小為c(SO2-)>c(NH[)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故B正確；C項，原平衡為C12+H2O H++C1-+HC1O,加入CaCO3固體后，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(H+)次氯酸的濃度變大，所以 減小，故C錯誤；D項，Na2SiO3溶液加水稀釋后，促進(jìn)c(HC1O) 23水解，但濃度變小，所以pH變小，恢復(fù)至原溫度，K不變，故D錯誤。W答案：B(2015?朝陽縣校級二模)25°C時，用NaOH粉末調(diào)節(jié)2amol-L-1的氫氟酸水溶液的pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()根據(jù)曲線可得Ka(HF)=0.01當(dāng)pH=3時，c(Na+)>c(F-)當(dāng)pH=3.45時，2c(Na+)=c(F-)+c(HF)當(dāng)pH=4時，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)—c(OH-)=2amoLL-1c(H+\c(F-)解析：A項，Ka(HF)= C^HF)，由圖像可知兩曲線相交時c(F-)=c(HF),pH約為3.45，即c(H+)=10-3.45mol?L-i，所以Ka=c(H+)=10-3.45，故A錯誤；B項，pH=3時，c(H+)>c(OH-),溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，則c(F-)>c(Na+)，故B錯誤;C項，pH為3.45時，c(F-)=c(HF)，也就是c(Na+)=c(F-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，與pH為3.45相悖，故C錯誤；D項，當(dāng)pH=4時，c(F-)=1.6amol?L-1,c(HF)=0.4amol?L-1,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=1.6amoLL-1,則c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amoLL-1，故D正確。答案：D4.(2015?上海市奉賢區(qū)高三調(diào)研)常溫下，測得某溶液NaHX的pH>7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是( )c(Na+)>c(H+)+c(X2—)c(Na+)=c(H2X)+c(HX—)+c(X2—)c(X2-)Vc(H2X)c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HX—)+c(X2—)解析：根據(jù)題意知溶液NaHX的pH>7，說明HX-的水解程度大于其電離程度。A項，Na+來自電解質(zhì)NaHX的電離，H+、X2-主要來自HX-電離，電離是微弱的，故c(Na+)>c(H+)+c(X2-),故A正確；B項，根據(jù)物料守恒知c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-),故B正確；C項，溶液NaHX的pH>7,說明HX-的水解程度大于其電離程度，則c(X2-)<c(H2X),故C正確；D項，根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),故D錯誤。答案：D5.(2016?上海市十三校高三第二次聯(lián)考)將0.5mol?L-1的Na2CO3溶液與amol?L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是()c(Na+)>2c(CO23—)+c(HCO3—)+c(OH—)c(Na+)>c(CO23—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)若c(Na+)>c(HC0”>c(C02-)>c(0H-)>c(H+),則可確定a>0.5若c(CO3-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO-)+3c(H2CO3),則可確定aV0.5解析：根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO3-)+c(HCO3)+c(OH-)，則c(Na+)<2c(CO3-)+c(HCO3)+c(OH-),A不正確；在Na2CO3中Na原子數(shù)是C原子數(shù)的兩倍，在NaHCO3中Na原子數(shù)和C原子數(shù)相等，則在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，Na原子數(shù)多于C原子數(shù)，即c(Na+)>c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2CO3),B正確；由于HCO3的水解大于電離，所以當(dāng)a=0.5時，c(Na+)>c(HCO3)>c(CO2-)>c(OH-)>c(H+)也成立，C不正確；當(dāng)Na2CO3和NaHCO3等物質(zhì)的量混合時，Na原子數(shù)：C原子數(shù)=3：2，物料守恒為2c(Na+)=3c(CO亍)+3c(HCO3)+3c(H2CO3)，再結(jié)合電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO亍)+c(HCO3)+c(OH-)，可得c(CO]-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO-)+3c(H2CO3)，D不正確。答案：B6.(2016?通、揚、泰、淮四市三模)常溫下，用0.10moLL」NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol^L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()pH6~'H)~~20~~30'V(NaOH)/mL點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)Vc(CN-)點③和點④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)—c(CN-)=c(HCN)—c(CH3COOH)點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H)+解析：A項，從圖中知，在未加入NaOH之前，CH3COOH的pH小于HCN，則HCN的酸性弱于CH3COOH，兩溶液中均加入10.00mLNaOH時，生成等量的CH￡OONa和NaCN，根據(jù)“越弱越水解”知，CN-的水解程度大，所以c(CN-)<c(CH3COO-),錯誤；B項，在點③處，pH=7，c(H+)=c(OH-)，錯誤；C項，由物料守恒，可寫出點①處：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),點②處：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),兩處的c(Na+)相等，所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，正確；D項，點②和點③處的電荷守恒方程式相同，均為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而點②、③處的c(Na+)不可能均等于c(CH3COOH),錯誤。答案：C7.室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子(H2A、HA

A．-、A．-、A2-)所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(郤隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-):c(A2-)=1:100等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)c(H+)?c(A2-)Na2A溶液中必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0c(H+)?c(A2-)H2A===H++HA-；B項，反應(yīng)HA- H++A2-的平衡常數(shù)2；(hA5'=10-3，所以pH=5時c(HA-):c(A2-)=1:100,正確；C項，等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液呈酸性，即HA-的電離程度大于A2-的水解程度，所以：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-),錯誤；D項，溶液中無H2A，Na2A中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，錯誤。答案：B8.經(jīng)測定某溶液中只含有NH+、C卜、H+、OH-四種離子，下列說法不正確的是()溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)若溶液中c(NH+)=c(Cl-)，貝9該溶液一定顯中性若溶液中粒子間滿足：c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NHCl4若溶液中粒子間滿足：c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)一定為NHfl和NH?HO32A.①② B.①③C.②④ D.③④解析①當(dāng)溶液中氯化氫的物質(zhì)的量比氯化銨多時，滿足c(Cl-)>c(H+)>c(NH^)>c(OH-)；②根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH[)=c(Cl-)+c(OH-),若c(NH[)=c(Cl-),則c(H+)=c(OH-),該溶液一定顯中性；③若c(Cl-)>c(NH[)>c(H+)>c(OH-),則該溶液也可能為氯化銨與少量氯化氫的混合液；④c(NH[)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，而且c(NH^)>c(Cl-)，則一定為NH4Cl和NH3?H2O的混合液。答案：B9.25°C時，將amol?L-i、pH=m的一元酸HX溶液與bmol?L-i、pH=n的一元堿YOH

溶液等體積混合，下列說法正確的是( )若a=b,則混合后溶液中一定有c(X-)=c(Y+)>c(H+)=c(OH-)若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性若混合后溶液中c(X-)<c(Y+),貝y該混合溶液一定顯堿性若a=b,混合后溶液pH<7，則混合溶液中一定存在：c(Y+)=c(X-)+c(HX)解析：A項，若a=b,兩者恰好完全反應(yīng)生成YX,由于不知酸、堿的電離程度，所以無法確定混合后溶液中各離子濃度的大小關(guān)系，錯誤；B項，由于不知道a與b的大小，所以無法判斷最終溶液的酸堿性，溶液；C項，c(X-)<c(Y+)說明X-水解程度大于Y+或Y+不水解，則溶液呈堿性，正確；D項，由于a=b，兩者恰好完全反應(yīng)生成YX，而溶液的pH<7，則X-水解程度小于Y+或X-不水解，所以c(Y+)<c(X-)+c(HX)