2024屆浙江省臺州市重點(diǎn)初中化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2024屆浙江省臺州市重點(diǎn)初中化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別A．1000mL，117g B．950mL，1．2gC．任意規(guī)格，117g D．500mL，1．2g2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置制備S02B．用裝置從碘水溶液中萃取碘C．用裝置除去粗鹽溶液中混有的KC1雜質(zhì)D．用裝置制取NH33、S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C15H20O4B．該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物只有2種C．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH完全反應(yīng)4、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中，正確的是（）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

A、B兩種有機(jī)物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)

A、B互為同分異構(gòu)體

B

質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水

A、B兩有機(jī)物最簡式相同

C

A、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式

A、B互為同系物

D

分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

A的結(jié)構(gòu)簡式可能是

A．A B．B C．C D．D5、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是()A．反應(yīng)后生成NO的體積為33.6L（標(biāo)況）B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C．所得溶液中c(NO)＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO46、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是（）A．取代加成水解 B．消去加成水解C．水解消去加成 D．消去水解取代7、氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同9、將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應(yīng)該約為A．1：9 B．1：11 C．1：26 D．1：4510、一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項(xiàng)xyA壓強(qiáng)CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率D

SO2的濃度平衡常數(shù)KA．A B．B C．C D．D11、某溫度下,向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據(jù)圖判斷下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)的變化曲線B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閍>b>cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．b點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度12、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A．地溝油與礦物油均屬于酯類物質(zhì)B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．直餾汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快13、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④14、某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是()A．始濾液的pH=7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D．圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并15、下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A．將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田B．將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理C．推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D．大力開采煤、石油等化石能源，滿足發(fā)展需求16、下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-B．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe(OH)2↓+BaSO4↓D．用明礬做凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為____________，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，F(xiàn)的分子式為________。（2）B中官能團(tuán)的名稱為______________（3）D到E的反應(yīng)類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基18、由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時(shí)間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含____________（填化學(xué)式）②根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實(shí)驗(yàn)（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測：實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_____________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_______________________________________________。20、某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_________________。21、霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：①由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比n(H①a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)開___；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=_______。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小B．容器的壓強(qiáng)增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．逆反應(yīng)速率先增大后減小E.混合氣體的密度增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL，但實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格為950mL的容量瓶，為了減小誤差，故我們應(yīng)選用1000ml的容量瓶，故實(shí)際配置溶液體積為1000ml，故應(yīng)稱量NaCl的質(zhì)量為：1L×2mol/L×58.5g/mol=117g，故A項(xiàng)正確。2、B【解題分析】

A．Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；B．苯的密度比水的密度小，萃取后苯在上層，圖中分層現(xiàn)象合理，故B正確；C．KCl溶于水，不能過濾分離，故C錯(cuò)誤；D．固體混合加熱時(shí)，試管口要向下略微傾斜，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、D【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C15H20O4，故A正確;B.該物質(zhì)環(huán)上只有2種不同環(huán)境的H原子,所以二氯代物有2種,故B正確;C.該物質(zhì)含-OH能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)等,故D正確；D.只有-COOH能與NaOH反應(yīng),所以1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH完全反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】由結(jié)構(gòu)可以知道分子式,分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-COOH、-OH,結(jié)合烯烴、酮、醇、羧酸的性質(zhì)來解答。4、D【解題分析】試題分析：同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)可確定兩者的含H量相同；C項(xiàng)通式相同也可能互為同分異構(gòu)體?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)體、同系物、結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)物的最簡式。5、C【解題分析】因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3＋，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3＋+NO+2H2O，根據(jù)已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過量，按H+含量反應(yīng)計(jì)算，該反應(yīng)消耗1.25molFe，5molH+，1.25molNO3-，生成n(Fe3＋)=1.25mol，n(NO)=1.25mol，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol=0.25mol，F(xiàn)e與生成的Fe3＋反應(yīng)：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋反應(yīng)消0.25molFe,0.5molFe3＋，生成0.75molFe2+，剩余n(Fe3＋)=1.25mol-0.5mol=0.75molA項(xiàng)，生成n(NO)=1.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，，故濃度之比也為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，所得溶液中n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因?yàn)槿芤后w積為1L溶液中c(NO=n/V=2,75mol/1L=2.75mol·L－1，故C正確；D，金屬陽離子有Fe2+、Fe3＋，陰離子有未參與反應(yīng)的SO42-和反應(yīng)剩余的NO3-，故溶質(zhì)有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C。6、B【解題分析】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2，CH2=CH2與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HOCH2CH2OH，故合理選項(xiàng)是B。7、B【解題分析】

分子極性與共價(jià)鍵的極性和分子型有關(guān)。【題目詳解】A.氰分子中碳原子類似乙炔中碳原子，故氰分子中四原子共直線；分子中的正負(fù)電荷的重心重合，是非極性分子，A項(xiàng)正確；B.鍵長為兩原子半徑之和。原子半徑C>N，則氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氰氣分子中，C－C為σ鍵，C≡N中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C項(xiàng)正確；D.氰化氫性質(zhì)與鹵化氫相似，在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B。8、A【解題分析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si?！绢}目詳解】A.N的非金屬性強(qiáng)于Si，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯(cuò)誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。9、D【解題分析】

甲苯的分子式為C7H8，其完全燃燒的方程式為：C7H8+9O27CO2+4H2O，由方程式可知，1體積甲苯蒸氣完全燃燒要消耗9體積的氧氣，需空氣體積為9體積÷0.2=45體積，所以甲苯蒸氣與空氣的體積比應(yīng)該約為1：45；答案選D。10、B【解題分析】A.CO2與CO的物質(zhì)的量之比為化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，體系壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故A錯(cuò)誤；B.若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故B正確；C.若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；本題選B。11、D【解題分析】A錯(cuò)誤，曲線Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的變化曲線，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，全部電離，加水稀釋，沒有緩沖能力，比醋酸中氫離子濃度降低的快，導(dǎo)電能力減小的快。B錯(cuò)誤，離子濃度越小時(shí)，導(dǎo)電能力就越弱，PH值就越大，即c>b>aC錯(cuò)誤，溫度不變，Kw值也不變。D正確，b點(diǎn)酸性比c點(diǎn)酸性強(qiáng)，對水電離的抑制作用就強(qiáng)，所以，b點(diǎn)水的電離程度要弱于c點(diǎn)。12、B【解題分析】

A.礦物油的主要成分屬于烴類，地溝油的主要成分屬于酯類，A錯(cuò)誤；B.疫苗是用病原微生物(細(xì)菌、病毒)及其代謝產(chǎn)物(如類毒素)，疫苗多不穩(wěn)定，受光、熱作用，可使蛋白質(zhì)變性，不僅失去應(yīng)有的免疫原性，甚至?xí)纬捎泻ξ镔|(zhì)而產(chǎn)生不良反應(yīng)，因此疫苗必須冷藏運(yùn)輸和保存，B正確；C.直餾汽油沒有不飽和烴，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】疫苗儲存和運(yùn)輸不是越冷越好，比如許多疫苗都含有非特異性的佐劑，最常用的佐劑是氫氧化鋁，能夠?qū)⒁呙缰械某煞志鶆虻奈皆诜肿颖砻妫哂凶魟┳饔?，疫苗的凍融?huì)破壞氫氧化鋁的物理性質(zhì)，影響免疫效果，增加發(fā)生不良反應(yīng)的機(jī)率；有的疫苗冷凍后肽鏈斷裂，影響疫苗效果；有的疫苗冷凍后疫苗中類毒素解離成為毒素，也增加疫苗接種反應(yīng)。因此，在儲存和運(yùn)輸過程中，都要求疫苗保存在一定溫度條件下。13、C【解題分析】

①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故選C。14、C【解題分析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液；為了提純氯化鉀，要先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，除去不溶性雜質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，濾液中加試劑I為過量BaCl2溶液，然后過濾后，Y中含碳酸鋇、硫酸鋇，X中含氯化鋇、氯化鉀，向X再加試劑Ⅱ?yàn)檫^量K2CO3溶液，氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾后濾渣Z中為碳酸鋇，濾液W為KCl與K2CO3的混合溶液，再向W中加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)溶劑，HCl揮發(fā)，最后結(jié)晶得到的晶體KCl晶體，以此來解答?！绢}目詳解】有上述分析可知試劑I為過量氯化鋇溶液；試劑II是過量K2CO3溶液，試劑Ⅲ為過量鹽酸。A.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，碳酸鉀是強(qiáng)酸弱堿鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，使溶液的pH>7，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析可知：試劑Ⅰ為BaCl2溶液，若使用Ba(NO3)2溶液，會(huì)引入雜質(zhì)離子NO3-，不符合除雜凈化的目的，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述流程可知：X中含有的溶質(zhì)為氯化鋇、氯化鉀，步驟②向X中加入試劑II是過量K2CO3溶液，目的是除去過量的Ba2+，C正確；D.圖示步驟中，①是除去BaCO3、BaSO4不溶性雜質(zhì)，②是BaCO3不溶性雜質(zhì)，也可以將兩次過濾操作合并，一并過濾除去，不會(huì)影響最后得到純凈的KCl晶體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【題目點(diǎn)撥】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識，注意解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。該類題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?5、C【解題分析】

A.將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田，會(huì)造成農(nóng)業(yè)污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B.廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理,會(huì)引起土壤污染，故B錯(cuò)誤；C.符合可持續(xù)發(fā)展的理念，故C正確；D.煤石油是不可再生能源，大力開采，不能可持續(xù)發(fā)展，故D錯(cuò)誤16、D【解題分析】

A．用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．明礬做凈水劑的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)+2NaOH+NaBr+2H2O14【解題分析】

由合成路線結(jié)合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F。【題目詳解】（1）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團(tuán)為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個(gè)取代基位于對位時(shí)，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上位于間位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上處于鄰位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構(gòu)體。18、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解題分析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。19、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解題分析】

稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S從-2價(jià)氧化為-6價(jià)，把Cu從-1價(jià)氧化為+2價(jià)，本身會(huì)被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題③中，因?yàn)樯婕暗劫|(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質(zhì)量沒有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量?！绢}目詳解】①用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，則固體中一定含有CuSO4；②CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：；，兩個(gè)反應(yīng)都有藍(lán)色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；③F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據(jù)銅原子個(gè)數(shù)守恒，有Cu2S-2CuOΔm=64×2+32-64×2-16×2=0，CuS-CuOΔm=64+32-64-16=16；實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則說明黑色固體中只有Cu2S；實(shí)驗(yàn)II中，固體質(zhì)量變化量為4.0g，則可以推斷出該質(zhì)量變化由CuS引起，有CuS-CuOΔm=169616m(CuS)4.0gm(CuS)==24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS?！绢}目點(diǎn)撥】仔細(xì)分析兩種固體和稀硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物，即可推斷出相關(guān)的化學(xué)方程式，并答題。此外，對于通過質(zhì)量判斷混合物成分的題目，可以考慮使用差量法來解題。20、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解題分析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書寫并配平方程式；(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好，故答案為反應(yīng)生成的