2024屆寧夏回族自治區(qū)六盤山高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆寧夏回族自治區(qū)六盤山高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．Si、P、S的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大B．價(jià)電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量不相等D．氮原子的最外層電子排布圖：2、已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）A．1molCH4中含4NA個(gè)s﹣pσ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵C．12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ鍵D．12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ鍵3、下列說法中正確的是（）A．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氫原子電子云圖中通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大則電子數(shù)目多C．金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的碳環(huán)上有4個(gè)碳原子且每個(gè)碳原子被6個(gè)碳環(huán)所共用D．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cs+共有6個(gè)4、下列同周期元素中，原子半徑最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S5、某有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，生成兩種不同有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機(jī)物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸異丙酯 C．麥芽糖 D．葡萄糖6、下列敘述正確的是（）A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B．煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，故可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者。D．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖7、由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去8、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是()A．滴加過程中水的電離程度始終增大B．當(dāng)加入10mLNH3?H2O時(shí)，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH=7D．滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變9、最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的ΔH為()A．＋882kJ/mol B．＋441kJ/mol C．－882kJ/mol D．－441kJ/mol10、一定溫度下在一個(gè)2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時(shí)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C．充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率D．C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)11、下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)類型相同的是選項(xiàng)甲反應(yīng)乙反應(yīng)A烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C溴乙烷在KOH醇中加熱2－氯丁烷與KOH水溶液共熱D葡萄糖制乙醇的反應(yīng)乙醛的銀鏡反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12、下列關(guān)于鈉及其化合物說法正確的是（）A．鈉著火時(shí)可用干冰滅火B(yǎng)．Na2O是一種常見的淡黃色固體C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)快D．向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色13、通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si－O共價(jià)單鍵14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAC．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA15、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．含有58.5g氯化鈉的溶液中含有NA個(gè)氯化鈉分子C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成的H2O分子數(shù)為NA16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含原子數(shù)目為2.5NAC．2L0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2molD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA17、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線18、下列說法正確的是:A．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B．石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C．聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA20、某魚雷采用Al-AgO動(dòng)力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列說法不正確的是A．AgO為電池的正極 B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．電子由AgO極經(jīng)外電路流向Al極 D．溶液中的OH-向Al極遷移21、下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D．CO的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－122、用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液,下列說法中不正確的是()A．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－=CuB．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．若有6.4g金屬Cu析出,放出的O2為0.05molD．恰好電解完時(shí),加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢復(fù)到原來的濃度二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物Q是有機(jī)合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）。回答下列問題：（1）Y中不含氧的官能團(tuán)名稱為__________，R的名稱為_________________________。（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。（3）B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________，Q的分子式為____________________。（4）A→B的化學(xué)方程式為______________________________________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種（不包括立體異構(gòu)）。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)；③含―NH2；④苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基（6）已知：―NH2具有強(qiáng)還原性。參照上述合成路線，以為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）24、（12分）對(duì)乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無機(jī)產(chǎn)物略去）：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。（2）上述②～⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有________________（填數(shù)字序號(hào)）。（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③來實(shí)現(xiàn)，其目的是________________________________________________。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有______種。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)含碳不含氮，另一個(gè)含氮不含碳；b．兩個(gè)氧原子與同一個(gè)原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。25、（12分）一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_____。A．完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B．上圖裝置中只有一處錯(cuò)誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請(qǐng)?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。26、（10分）綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視會(huì)使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式：_____________。（5）計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。（1）儀器a的名稱為_________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號(hào))。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水28、（14分）2018年6月27日，國務(wù)院發(fā)布《打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動(dòng)計(jì)劃》，該計(jì)劃是中國政府部署的一項(xiàng)污染防治行動(dòng)計(jì)劃，旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量，為群眾留住更多藍(lán)天。對(duì)廢氣的進(jìn)行必要的處理，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)的重要課題。(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式____________。②NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為_________________。SO2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為__________________。(3)工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。①某同學(xué)測(cè)得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1，寫出該吸收過程的總反應(yīng)方程式______________________________________。②已知常溫下H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，將等物質(zhì)的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_________________。(用物質(zhì)的量濃度符號(hào)由大到小排列)29、（10分）請(qǐng)按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：a．_____________________________________________________________________。b．____________________________________________________________________。②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_________。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔融d．HCONHCH2CH3溶于水e．碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為：_____________。(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為_________________。(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。a．單質(zhì)I2和晶體硅b．冰和干冰c．碳化硅和二氧化硅d．石墨和氧化鎂③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式________。(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于____晶體。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A、同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上半滿(p3,d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族。所以Si的第一電離能應(yīng)大于P第一電離能，的故A錯(cuò)誤；B、價(jià)電子排布為3d64s2的元素,元素周期表第四周期第Ⅷ族，是d區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；C、離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C正確；D、利用“洪特規(guī)則”可知最外層電子排布圖錯(cuò)誤，應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【解題分析】

A．甲烷中4個(gè)C-H是sp3雜化，不是s-p雜化，選項(xiàng)A不正確；B．在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4條Si-Oσ鍵，1molSiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)B正確；C．石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子形成3個(gè)C-Cσ鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×12=1.5個(gè)，12g石墨物質(zhì)的量為12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)C正確；D．金剛石中每個(gè)C原子可形成的C-Cσ鍵為4個(gè)；每條C-C鍵被兩個(gè)C原子共有，每個(gè)碳原子可形成：4×12=2個(gè)C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含C-Cσ鍵2mol3、D【解題分析】

A．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，原子序數(shù)為64，為Gd元素，位于第六周期ⅢB族，故A錯(cuò)誤；B．小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不表示電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；D．CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+有6個(gè)，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為A，外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，f能級(jí)未排滿，則該元素位于ⅢB，其余各族的原子，沒有f電子或者f能級(jí)已排滿。4、D【解題分析】

同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是S，故D正確。答案選D。5、B【解題分析】

A、水解產(chǎn)物是甲酸和甲醇，相對(duì)分子質(zhì)量不等，A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇，相對(duì)分子質(zhì)量相等，B選。C、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，C不選；D、葡萄糖不能水解，D不選；答案選B。6、D【解題分析】

A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A錯(cuò)誤；B．煤的干餾和石油裂化都是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，故B錯(cuò)誤；C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，但果糖在堿性條件下結(jié)構(gòu)異構(gòu)化后也能產(chǎn)生醛基，則不可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者，故C錯(cuò)誤；D．淀粉、纖維素的分子式都寫成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；故答案為D。7、B【解題分析】

由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇：1-氯丁烷先進(jìn)行消去反應(yīng)生成丙烯：NaOH+CH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+NaCl+H2O，再通過加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，最后通過水解反應(yīng)將1,2-二溴丙烷變?yōu)?,2-丙二醇：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr。此過程經(jīng)過了消去→加成→水解反應(yīng)，故B選項(xiàng)符合題意。綜上所述，本題正確答案為B。【題目點(diǎn)撥】本題考查鹵代烴的性質(zhì)。依據(jù)是鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，在經(jīng)過加成反應(yīng)變成二鹵代烴，再通過水解反應(yīng)制取二元醇。8、D【解題分析】

A.HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時(shí)，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對(duì)水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應(yīng)，也促進(jìn)水的電離，繼續(xù)加過量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個(gè)過程中水的電離程度先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)加入10mLNH3·H2O時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應(yīng)，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，pH<7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物質(zhì)的量沒有變，根據(jù)物料守恒，滴加過程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】HCOONH4屬于弱酸弱堿鹽，在溶液中弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，HCOOH的電離常數(shù)大，電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性”，所以HCOONH4溶液顯酸性。9、A【解題分析】

N2生成1mol氣態(tài)N4的方程式為：2N2(g)=N4(g)，根據(jù)鍵能和?H的關(guān)系可得?H=2×942kJ?mol￣1－6×167kJ?mol￣1=＋882kJ?mol￣1，故A項(xiàng)正確。10、B【解題分析】

經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，則

4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，開始(mol)

m

n

0

0轉(zhuǎn)化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析解答。【題目詳解】A．平衡時(shí)，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A為固體，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量為變量，根據(jù)=，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可作為平衡標(biāo)志，故B正確；C．充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(L?min)，故D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是注意A為固體。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，但容器的體積不變，方程式中各物質(zhì)的濃度不變。11、A【解題分析】

A.烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱生成TNT，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A正確；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C.溴乙烷在KOH醇中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，2－氯丁烷與KOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成2-丁醇，反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖制乙醇的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，乙醛的銀鏡反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。12、D【解題分析】

A.鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒加劇，不能用干冰來滅火，鈉著火時(shí)可用沙子滅火，A錯(cuò)誤；B.Na2O是一種常見的白色固體，B錯(cuò)誤；C.乙醇為非電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)慢，C錯(cuò)誤；D.向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使溶液顯紅色，同時(shí)生成的過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，氧化酚酞變質(zhì)，溶液褪色，則溶液先變紅后褪色，D正確；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】水是弱電解質(zhì)，能電離出氫離子，而乙醇為非電解質(zhì)，不含有氫離子，則Na與水反應(yīng)比乙醇迅速。13、B【解題分析】

SiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)不同，A項(xiàng)正確；二氧化碳為分子晶體，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；二氧化碳為分子晶體，分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵C正確；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D項(xiàng)正確。答案選B。14、A【解題分析】

A．乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為×2NA=2NA，A選項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)H2+F2=2HF，兩者恰好完全反應(yīng)生成2molHF，HF呈液態(tài)，最后沒有氣體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數(shù)沒法計(jì)算，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為×7NA=0.7NA，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)選B，錯(cuò)選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應(yīng)，（2）忽視標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體。15、C【解題分析】

A.電解精煉銅時(shí)，陽極的粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的摩爾質(zhì)量，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，個(gè)數(shù)不一定為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉是離子化合物，氯化鈉溶液中不含氯化鈉分子，故B錯(cuò)誤；C.二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸，由元素化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故C正確；D.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，生成的H2O分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，相對(duì)比較容易，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCl是離子化合物，不含有分子。16、A【解題分析】分析：A．二氧化硫分子中含有3個(gè)原子，1mol二氧化硫中含有3mol原子；B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；C、根據(jù)公式n=cV進(jìn)行計(jì)算；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的情況分析。詳解：A．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，11.2LCCl4的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)目不是2.5NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2L0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為2L×0.1mol?L﹣1×2=0.4mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)不為1.0NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子。17、A【解題分析】試題分析：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；C．弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)，故C正確；D．強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的影響。18、C【解題分析】

A．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．分餾與沸點(diǎn)有關(guān)，煤的干餾為隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜物理化學(xué)變化，有新物質(zhì)煤焦油等生成，則石油的分餾是物理變化，煤的干餾為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.聚乙烯中只含有碳和氫兩種元素，是無毒的高分子材料，可用于制作食品包裝袋，故C正確；D.酒精屬于烴的含氧衍生物，不屬于碳?xì)浠衔?，故D錯(cuò)誤；故選C。19、B【解題分析】

A、膠體是集合體，16.25gFeCl3，物質(zhì)的量為0.1mol，形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故B正確；C、題中沒有說明溶液的體積，無法求出H＋物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，應(yīng)注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和雙鍵之間特殊的鍵。20、C【解題分析】

A、根據(jù)原電池工作原理，化合價(jià)升高，失電子的作負(fù)極，即鋁單質(zhì)作負(fù)極，則AgO作電池的正極，故說法正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)，鋁的化合價(jià)升高，被氧化，故說法正確；C、根據(jù)原電池工作原理，外電路電子從負(fù)極流向正極，由鋁流向氧化銀，故說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即OH－移向鋁極，故說法正確。故選C。21、C【解題分析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的能量，氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合成氨反應(yīng)是可逆的，所以0.5molN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量應(yīng)該大于19.3kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）所以肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1，選項(xiàng)C正確；D、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ?mol-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解題分析】分析：用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-＝Cu，據(jù)此分析解答。詳解：A．陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，硝酸銅過量，銅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-＝Cu，A正確；B．陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根放電，陽極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，B正確；C．若有6.4g金屬Cu析出，銅的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知陽極放出的O2為0.2mol÷4＝0.05mol，C正確；D．由于硝酸銅過量，根據(jù)生成物是硝酸、氧氣和銅可知，恰好電解完時(shí)，需要加入一定量的CuO可恢復(fù)到原來的濃度，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，明確電解池的工作原理、離子的先后放電順序是解答的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意電解完成后，要根據(jù)少什么加什么的原則補(bǔ)加試劑。二、非選擇題(共84分)23、溴原子1，3-丙二醇取代反應(yīng)C10H11O4N6【解題分析】

由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，因此D為，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)~(5)。(6)由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應(yīng)先制備結(jié)合羥基的引入方法分析解答?！绢}目詳解】(1)Y()中含有的官能團(tuán)有-COOH、-Br，其中不含氧的官能團(tuán)為溴原子；由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH，名稱為：1，3-丙二醇，故答案為：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(3)對(duì)比B、Y、C的結(jié)構(gòu)，可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應(yīng)。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為：取代反應(yīng)；C10H11O4N；(4)對(duì)比A、B結(jié)構(gòu)，可知A→B是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(5)Z為，Z的同分異構(gòu)體滿足：①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明含有-COOH；③含-NH2，④苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基，該同分異構(gòu)體中含有3個(gè)取代基：-OH、-NH2、-COOH，處于對(duì)位的2個(gè)取代基有3種組合，另外一個(gè)取代基均含有2種位置，故符合條件的共有3×2=6種，故答案為：6；(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，因此應(yīng)先制備，再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：，故答案為：。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，在設(shè)計(jì)合成路線時(shí)，要注意-NH2具有強(qiáng)還原性，注意合成過程中的氧化過程對(duì)氨基的影響。24、②、③、⑤保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化15【解題分析】

苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成或，與HI發(fā)生取代反應(yīng)，則C1為，C2為，D為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)②：與硝酸發(fā)生硝化（取代）反應(yīng)生成或，反應(yīng)③：與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)④：被還原生成，反應(yīng)⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，則②～⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②、③、⑤；（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③來實(shí)現(xiàn)，因?yàn)镃1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應(yīng)先生成醚基，防止被氧化；（4）反應(yīng)⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；（5）含N基團(tuán)可為氨基或硝基，當(dāng)為氨基時(shí)，含碳基團(tuán)可為羧基或酯基，當(dāng)為硝基時(shí)，對(duì)位應(yīng)為乙基。取代基結(jié)構(gòu)可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環(huán)上分別有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)（不含酯基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別是官能團(tuán)的變化，是解答該題的關(guān)鍵。25、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)時(shí)NH3揮發(fā)，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解乙醇C關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干）【解題分析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應(yīng)對(duì)著吸濾瓶的支管口，同時(shí)安全瓶中導(dǎo)管不能太長(zhǎng)，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；②氨氣具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì)；(2)①根據(jù)圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據(jù)圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯虎酆Y(jié)晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法?！绢}目詳解】(1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知：A．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，故A錯(cuò)誤；B．在圖2抽濾裝置中有一處錯(cuò)誤，漏斗頸口斜面應(yīng)對(duì)著吸濾瓶的支管口，故B正確；C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D．在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解；(2)①根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4]SO4?H2O，應(yīng)向溶液C中加入適量乙醇，然后進(jìn)行抽濾；②根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了減少Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)降低Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度，所以應(yīng)選用乙醇和水的混合液，故答案為C；洗滌的具體操作是關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次；③[Cu(NH3)4]SO4?H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的[Cu(NH3)4]SO4?H2O，所以不宜采用加熱干燥的方法，應(yīng)采用低溫干燥(或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干)。26、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解題分析】分析：（1）仰視時(shí)液面超過刻度線；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計(jì)算。詳解：（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會(huì)使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+1價(jià)，得到5個(gè)電子，鐵元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應(yīng)方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根據(jù)方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001mol×25027、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解題分析】

(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱；（2）A中反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。【題目詳解】結(jié)合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，要能吸收SO2同時(shí)防倒吸，應(yīng)選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。28、2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H3＝－746.5kJ/molH2SO42NO＋12H＋＋10e－＝2NH4＋＋2H2O5SO2＋10H2O－10e－＝5SO42－＋20H＋3SO2＋4NH3·H2O＝2NH4HSO3＋(NH4)2SO3＋H2Oc(Na＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)【解題分析】

(1)平衡常數(shù)表達(dá)式為，反應(yīng)物為NO、CO，生成物為N2、CO2；根據(jù)蓋斯定律，求解即可；(2)①SO2、NO分別變?yōu)殇@根離子和硫酸根離子，則A為硫酸；②NO在電極上失電子，變?yōu)殇@根離子；SO2失電子，與水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子；(3)①NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1，根據(jù)硫原子、氮原子守恒，則需要二氧化硫的系數(shù)為3，氨氣為4；②根據(jù)電離平衡常數(shù)，求解NaHS的水解平衡常數(shù)，可確定NaHS的水解程度大于電離程度，而Na2S只水解生成HS－，即可