蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理習(xí)題練習(xí)(全!)

PAGE題1：下列有關(guān)敘述正確的是()A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va>10VbD．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7題2：對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是（）A．升高溫度，溶液pH降低B．c(Na+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)C．c(Na+)＋c(H+)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH-)D．加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大題3：取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A.0.01mol/LB.0.07mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L題4：在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-。下列說法正確的是（） A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移C．升高溫度，eq\f(c(HCO3-),c(CO32-))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小題5：下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是()A．0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液等體積混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)題6：已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)則：(ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是______(填序號)。(ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_______(填序號)。(ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)＝c(Cl-)，則該溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。題7：25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是()A．后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡B．兩溶液中存在的粒子種類相同C．前者c(OH-)大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)前者增大后者減小課后練習(xí)詳解題1：答案：C解析：pH＝7，即c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)＝c(NH4+)，A錯誤；醋酸稀釋，c(H+)減小，根據(jù)水的離子積不變，故c(OH-)增大，B錯誤；弱酸是越稀越電離，pH＝2的醋酸中c(H+)是pH＝3的醋酸中c(H+)的10倍，則pH＝2的醋酸濃度比pH＝3的醋酸濃度的10倍還要大，所以中和等量的NaOH溶液時消耗的pH＝3醋酸的體積大于pH＝2醋酸的體積的10倍，C正確；酸中c(H+)與堿中c(OH-)相等，因酸為弱酸，故混合后酸過量，溶液顯酸性，pH<7，D錯誤。題2：答案：D解析：升溫促進(jìn)SO32-的水解，溶液堿性增強(qiáng)，pH升高，A錯誤；根據(jù)物料守恒，c(Na+)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)，B錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)，C錯誤；加入NaOH固體，c(Na+)、c(OH-)均增大，使SO32-＋H2OHSO3-＋OH-逆向移動，c(SO32-)增大，D正確。題3：答案：C解析：設(shè)NaOH和HCl溶液的濃度為cmol/L，體積分別為3VL、2VL，混合時發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知堿過量，則c(OH-)==mol/L由于pH=12，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)===10-2mol/L=mol/L則c=0.05mol/L題4：答案：B解析：稀釋溶液，促進(jìn)CO32-的水解，A錯誤；通入CO2，消耗OH-，c(OH-)降低，平衡正向移動，B正確；升溫促進(jìn)水解，平衡正向移動，c(HCO3-)增大，c(CO32-)減小，因此c(HCO3-)/c(CO32-)增大，C錯誤；加入NaOH固體，c(OH-)增大，pH增大，D錯誤。題5：答案：A解析：A中等體積等濃度醋酸和氫氧化鈉正好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，離子濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A錯誤；B項，醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒，B正確；C項，由電荷守恒推出c(Na+)＝c(CH3COO-)，C正確；依據(jù)電荷守恒判斷，D正確。題6：答案：(ⅰ)②(ⅱ)①(ⅲ)中性解析：根據(jù)電荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，②一定不存在；若溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)為NH4Cl溶液，離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；若c(NH4+)＝c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒有c(OH-)＝c(H+)，溶液顯中性。題7：答案：B解析：Na2CO3溶液中也存在水的電離平衡，A錯誤。HCO3-水解比CO32-水解弱，所以等濃度時碳酸氫鈉溶液的堿性弱，C錯誤；加入NaOH固體，HCO3-和OH-反應(yīng)c(CO32-)均增大，碳酸鈉溶液中c(OH-)增大，抑制CO32-的水解，c(CO32-)增大，D錯誤。題1：下列關(guān)系的表述中，正確的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(SO42-)＋c(OH-)B．中和pH和體積相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)題2：已知H2S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是()A．常溫下，pH小于7B．存在關(guān)系式：c(H+)＝2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)C．25℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)＞1×10-7mol·L-1D．向溶液中加入少量NaOH固體，c(S2-)增大題3：下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na+)＝0.1mol·L-1]：c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)＝c(OH-)題4：下列說法正確的是()A．t℃時，某溶液pH＝6，則該溶液一定為酸性B．常溫下，將pH＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，將pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等體積混合后，溶液pH＝7D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH＜7題5：常溫下，已知0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，其溶液的pH＞1；0.1mol·L-1的一元堿MOH溶液，eq\f(c(OH-),c(H+))＝1012，將此兩種溶液等體積混合，混合液中離子濃度關(guān)系不正確的是()A．c(OH-)＝c(HA)＋c(H+)B．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(M+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)題6：下列濃度關(guān)系正確的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO-)＋c(Cl-)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)題7：將0.2mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，則：(下列空白填“>”“<”或“＝”)(1)混合溶液中，c(HA)________c(A-)。(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A-)________0.1mol·L-1。(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH-)__0.2mol·L-1HA溶液中由水電離出的c(H+)。(4)25℃時，如果取0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。課后練習(xí)詳解題1：答案：C解析：據(jù)電荷守恒知，A錯誤，硫酸根離子濃度前應(yīng)乘以2；pH相同的鹽酸和醋酸CH3COOH濃度大，等體積時醋酸中和的NaOH多，B錯誤；鹽酸對水的電離起抑制作用，而氯化鐵中鐵離子水解對水的電離起促進(jìn)作用，C正確；NaHCO3溶液中HCO3-的水解能力大于HCO3-的電離能力，則水解產(chǎn)物H2CO3濃度比電離產(chǎn)物CO32-濃度大，D錯誤。題2：答案：C解析：酸溶液常溫下pH小于7，A正確；根據(jù)電荷守恒，B正確；酸溶液抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)＜1×10-7mol·L-1，C錯誤；加入NaOH，與H2S反應(yīng)生成Na2S，c(S2-)增大，D正確。題3：答案：BD解析：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，故應(yīng)有c(H2CO3)>c(CO32-)，A錯誤；根據(jù)水電離出的氫氧根離子等于水電離出的氫離子判斷，B正確；C中溶液混合后，得到等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，因CO32-的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的電離程度，應(yīng)有c(HCO3-)>c(CO32-)，C錯誤。題4：答案：C解析：水的電離受溫度的影響，故不能根據(jù)pH判斷溶液的酸堿性，A錯誤；加水稀釋氨水，c(OH-)減小，根據(jù)溫度不變Kw不變，則c(H+)增大，B錯誤；C項NaOH與HCl恰好中和得到強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl，溶液顯中性，常溫下pH＝7，C正確；D項反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2SO4與NaHCO3，因NaHCO3發(fā)生水解而使溶液呈堿性，pH＞7，D錯誤。題5：答案：C解析：根據(jù)題干可知HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，B正確，C錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，A正確，根據(jù)電荷守恒，D正確。題6：答案：D解析：在氯水中，氯元素絕大多數(shù)以Cl2形式存在，不會存在此等式，A錯誤；氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl電離生成的H+等于Cl-，HClO也會部分電離產(chǎn)生H+，所以應(yīng)有c(H+)>c(Cl-)，B錯誤；C項完全反應(yīng)后得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解；c(Na+)>c(CH3COO-)，C錯誤；題7：答案：(1)<(2)＝(3)>(4)>解析：根據(jù)反應(yīng)后c(Na+)>c(A-)，說明A－水解，HA為弱酸，NaA溶液顯堿性。(1)因為水解程度較小，所以NaA溶液中c(HA)<c(A-)。(2)依據(jù)物料守恒有c(HA)＋c(A-)＝0.1mol·L-1(3)鹽溶液中由于水解促進(jìn)水的電離，而酸溶液則抑制水的電離。(4)混合后溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，根據(jù)溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。題1：常溫下FeS飽和溶液中Ksp＝c(Fe2+)·c(S2-)＝8.1×10-17。(1)理論上FeS的溶解度為____g，而實際上其濃度遠(yuǎn)大于這個值。其原因可能是。(2)已知FeS飽和溶液中c(H+)和c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系：c2(H+)·c(S2-)＝1.0×10-22，為了使溶液里c(Fe2+)達(dá)到1mol·L-1，現(xiàn)將適量的FeS投入其飽和溶液中。應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為________mol·L-1。題2：如下對“難溶”的理解正確的是()A．在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B．難溶就是絕對不溶C．難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質(zhì)D．如果向某溶液中加入足量另一種試劑時，生成了難溶性的電解質(zhì)，則說明原溶液中的相應(yīng)離子已沉淀完全題3：下列關(guān)于沉淀溶解的說法正確的是()A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B．沉淀溶解平衡過程是可逆的C．在平衡狀態(tài)時，v(溶解)＝v(結(jié)晶)＝0D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液題4：某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10-50。下列說法正確的是()A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點B．b點和d點均無AgCl沉淀生成C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的KspD．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)題5：硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤侯}6：下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤ D．全部題7：對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)·c(OH-)＝Kw，存在等式c(M+)·c(X-)＝Ksp，一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①題8：常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10-5、Ksp(AgCl)＝1.8×10-10、Ksp(AgI)＝8.3×10-17。下列有關(guān)說法中，錯誤的是()A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出題9：已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp(MgF2)＝7.42×10-11。下列說法正確的是()A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2課后練習(xí)詳解題1：答案：(1)7.92×10-8因為FeS溶解后電離生成的S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，同時Fe2+也水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，使Fe2+、S2-的濃度減小，促使FeS(s)Fe2++S2-的溶解平衡向溶解方向移動，所以FeS實際溶解度增大(2)1.11×10-3解析：(1)在FeS飽和溶液中，c(Fe2+)＝c(S2-)＝eq\r(8.1×10-17)＝9×10-9mol·L-1，設(shè)其飽和溶液為1L，(由于FeS溶解度很小，該溶液的密度可近似為1g·mL-1)。則n(FeS)＝9×10-9mol，即1000g水中溶解m(FeS)＝9×10-9mol×88g·mol-1＝7.92×10-7g，所以FeS的理論溶解度為7.92×10-8g。實際FeS的溶解度比9×10-8g大得多，原因是S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，同時Fe2+也水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，使Fe2+、S2-的濃度減小，促使FeS(s)Fe2++S2-的溶解平衡向溶解方向移動，所以FeS實際溶解度增大。(2)當(dāng)溶液中c(Fe2+)＝1mol·L-1時，c(S2-)＝eq\f(Ksp,c(Fe2+))＝eq\f(8.1×10-17,1)＝8.1×10-17(mol·L-1)，由于c2(H+)·c(S2-)＝1.0×10-22，則溶液中的c2(H+)＝eq\f(1×10-22,8.1×10-17)，則c(H+)≈1.11×10-3mol·L-1。題2：答案：C解析：在室溫20℃時某種物質(zhì)溶解度在0.01克以下，一般可以稱其為難溶物質(zhì)。題3：答案：BD解析：無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，例如，NaCl過飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，A錯誤；電解質(zhì)的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的，B正確；沉淀溶解平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，C錯誤；沉淀溶解平衡狀態(tài)，電解質(zhì)達(dá)到了飽和，D正確。題4：答案：D解析：a、c兩點表示處于溶解平衡狀態(tài)，b點表示過飽和狀態(tài)，應(yīng)有沉淀析出，d點表示未達(dá)到飽和狀態(tài)，不會有沉淀析出，B錯誤；加入NaCl，Cl-的濃度增大，而a點變到b點，Cl-的濃度不變，A錯誤；Ksp只與溫度有關(guān)，a、c兩點的Ksp相等，C錯誤；Ag2S比AgCl更難溶于水，故AgCl可轉(zhuǎn)化為Ag2S，D正確。題5：答案：BC解析：A項，Ksp只與溫度有關(guān)，A錯誤。D項，283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后，因363K時的Ksp小于283K時的Ksp，故溶液變?yōu)檫^飽和溶液，D錯誤。題6：答案：A解析：①、⑤都是利用鹽的水解原理，②、③、④涉及到了沉淀的生成與沉淀的溶解，都可用沉淀溶解平衡原理來解釋。題7：答案：B解析：①中c(Cl-)＝0.01mol/L；②中c(Cl-)＝0.04mol/L；③中c(Cl-)＝0.03mol/L；④中c(Cl-)＝0mol/L；⑤中c(Ag+)＝0.05mol/L，溶液中Ag+或Cl-濃度越大越不利于氯化銀的溶解，所以AgCl溶解度由大到小的排列順序為④＞①＞③＞②＞⑤。題8：答案：C解析：從數(shù)據(jù)可知A正確；Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，說明AgI更難溶，B正確；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag)×c(SO42-)，Ksp(AgCl)＝c(Ag)×c(Cl-)，Ksp(AgI)＝c(Ag)×c(I-)，C錯誤；Ag2SO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2SO4固體，SO42-的濃度增大，平衡逆向移動，有Ag2SO4固體析出，D選項正確。題9：答案：B解析：根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，說明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2+)更小，A錯誤；因Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，使c(Mg2+)增大，B正確；Ksp不隨濃度的改變而改變，C錯誤；D項，Mg(OH)2的Ksp與MgF2的Ksp數(shù)量級接近，Mg(OH)2也可能轉(zhuǎn)化為MgF2。題1：難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10](1)向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c(Ag+)是________mol/L。(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀________(填“是”或“否”)。題2：將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是()A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變B．最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C．因為Ba2++SO42-=BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的反應(yīng)D．因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性題3：下列說法正確的是()A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C．可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的題4：自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)題5：常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)42-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是()A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-B．如果溶液中c(Zn2+)＝0.1mol·L-1，則c(H+)≥1×10-6mol·L-1C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子D．Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常數(shù)為1×10-10題6：回答下列有關(guān)問題：(1)醋酸銨水解的離子方程式為：CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O如何判斷溶液的酸堿性_____________________________________________。(2)污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：______________；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行解釋_________________________________________。題7：下列說法中正確的是()A．飽和石灰水中，加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO32-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+題8：已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是(雙選)()A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3+不能大量存在題9：在溶液中有濃度均為0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11。當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小()A．Fe3+ B．Cr3+C．Zn2+ D．Mg2+課后練習(xí)詳解題1：答案：(1)1.8×10-7(2)否解析：(1)反應(yīng)后剩余氯離子濃度為：c(Cl-)＝(0.02-0.018)×50/(50+50)＝0.001(mol/L)，所以c(Ag+)＝1.8×10-10/0.001＝1.8×10-7(mol/L)。(2)再加入50mL鹽酸后c(Ag+)＝1.8×10-7×100/(100+50)＝1.2×10-7(mol/L)，c(Cl-)＝0.001mol/L，c(Ag+)×c(Cl-)＝1.2×10-7×10-3＝1.2×10-10＜1.8×10-10，所以不產(chǎn)生沉淀。題2：答案：B解析：BaSO4不溶于水并不是絕對的不溶，它存在溶解平衡，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，得到了BaSO4的飽和溶液，A、C錯誤，B正確；升溫，BaSO4的溶解度增大，D錯誤。題3：答案：C解析：溶度積不是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡單乘積，還與平衡式中的化學(xué)計量數(shù)成冪指數(shù)關(guān)系；溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。題4：答案：D解析：由于CuSO4與PbS反應(yīng)生成CuS和PbSO4，說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A錯誤；原生銅的硫化物和銅藍(lán)中的S均顯-2價，處在硫元素的最低價態(tài)，均具有還原性，B錯誤；CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，C錯誤；原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化為CuSO4發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，CuSO4轉(zhuǎn)化為CuS為復(fù)分解反應(yīng)，D正確。題5：答案：AC解析：由圖像可知，pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-，A正確；pH在8～12，鋅離子可形成沉淀Zn(OH)2分離出，C正確；由a點可確定Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常數(shù)為1×10-17，D錯誤；則B中c(H+)＝1×10-6mol·L-1，B錯誤。題6：答案：(1)比較NH3·H2O、CH3COOH電離常數(shù)的大小(其他合理答案也可)(2)Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+易被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附雜質(zhì)而凈化水解析：(1))醋酸銨溶液的酸堿性取決于CH3COO-水解生成的OH-與NH4+水解生成的H+的相對多少，而比較CH3COOH與NH3·H2O的電離常數(shù)即可作出判斷。(2)因為Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)，因此工業(yè)上向廢水中加入FeS，可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS，發(fā)生的反應(yīng)為Hg2++FeS=HgS+Fe2+，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，從而吸附雜質(zhì)而凈水。題7：答案：C解析：Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低，pH變小，A錯誤；B中加入NaCl，平衡左移，但溶液中離子的總濃度會增大，B錯誤；C中現(xiàn)象說明AgI的溶解度小于AgCl，C正確；加熱煮沸硬水只能降低Ca2+、Mg2+的濃度，不能完全除去Ca2+、Mg2+，D錯誤。題8：答案：BC解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A正確，B錯誤；C加入氯水后引入了氯離子，還存在CuCl2，C錯誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3+在pH＝4的環(huán)境中已沉淀完全，D正確。題9：答案：A解析：Fe3+沉淀的c(OH-)＝eq\r(3,\f(Ksp,c(Fe3+)))＝eq\r(3,\f(2.6×10-39,0.01))＝eq\r(3,260)×10-13mol/L，同理計算Cr3+沉淀的c(OH-)＝eq\r(3,70)×10-10mol/L，Zn2+沉淀的c(OH-)＝eq\r(10)×10-8mol/L，Mg2+沉淀的c(OH-)＝eq\r(18)×10-5mol/L，c(OH-)越小，c(H+)越大，pH越小，答案選A。第三章綜合串講課后練習(xí)在水中存在H2OH++OH-平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項操作，不會使平衡發(fā)生移動（）A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升溫如果25℃時KW=10-14，100℃時KW=10-12，這說明（）A．100℃時水的電離常數(shù)較大B．前者c(H+)比后者大C．水的電離過程是一個放熱過程D．KW和K電離無直接關(guān)系t℃時，水的離子積為KW，該溫度下將amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（）A．混合液中，c(H+)=eq\r(KW)B．混合液的pH=7C．a(chǎn)=bD．混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)下列溶液肯定顯酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH-)<c(H+)的溶液下列操作中能使水的電離平衡向右移動且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃下列有關(guān)KW或pH變化的判斷中，正確的是（）A．隨溫度的升高，水的離子積常數(shù)減小B．隨溫度的升高，純水的pH增大C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO、SO、K+可以大量共存C．由0.1mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-D．由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、NO、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NOC．K+、Na+、Cl-、HCOD．K+、Fe2+、SO、NO在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH+OH-敘述正確的是（）A．加水后，溶液中n(OH-)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減少在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7向含有AgI的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(I-)______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。(2)若改加更多的AgI，則c(Ag+)將______。(3)若改加AgBr固體，則c(I-)______，而c(Ag+)將______。已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①NH4++H2ONH3·H2O+H+②由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)③NH+OH-NH3·H2O④由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填字母)。A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由____________________________________。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式是________________________________________。第三章綜合串講C解析：在水中加入酸或堿都會使水的電離平衡向左移動；水的電離為吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)電離，電離平衡右移；Na+、Cl-對水的電離沒有影響，故加入氯化鈉不會破壞水的電離平衡。A解析：水的電離過程為吸熱過程，升溫促進(jìn)水的電離，溶液中c(H+)、c(OH-)都增大，KW增大，溫度越高，KW越大。A解析：溶液顯中性成立的條件是：c(H+)=c(OH-)，而不是pH=7，如100℃時，水的pH=6，為中性，B錯誤；則KW=c(H+)·c(OH-)=c2(H+)，c(H+)=eq\r(KW)，A正確；a=b時，酸堿恰好完全反應(yīng)，但得到的鹽溶液不一定呈中性，C錯誤；D項不符合電荷守恒，D錯誤。D解析：溶液顯酸性的條件是c(H+)>c(OH-)，D正確；任何水溶液中均含H+和OH-，A不一定為酸性；pH小于8.2的溶液都能使酚酞顯無色，B也不一定是酸性溶液；純水在100℃時，KW=10-12，pH=6，為中性，C也不能說明溶液為酸性。B解析：NaHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，電離出的H+會抑制水的電離，A不合題意；B中Al2(SO4)3水解促進(jìn)水的電離，而且溶液顯酸性，B符合題意；C項Na2CO3水解促進(jìn)水的電離但溶液顯堿性，不合題意；D項水仍為中性，不合題意。C解析：升溫促進(jìn)水的電離平衡，KW增大，濃度增大，pH減小，A、B錯誤；因為光照時發(fā)生反應(yīng)：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑，溶液中溶質(zhì)HClO變成HCl，酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確；NaOH溶液吸收空氣中的CO2，NaOH濃度減小，pH減小，D錯誤。D解析：A中HCO在堿性、酸性溶液中都不能大量存在；B中SO在酸性溶液中不能大量存在，且酸性溶液中NO能將SO氧化為SO；C中可以根據(jù)0.1mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，確定該堿為弱堿，所以電離方程式應(yīng)用可逆符號。B解析：由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液，說明水的電離受到了抑制，可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性。A中Al3+在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在；C中HCO在強(qiáng)酸性、堿性溶液中都不能大量存在；D中Fe2+在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，在強(qiáng)酸性溶液中NO也會氧化Fe2+而不能大量存在。C解析：氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH+OH-，若加入NH4Cl晶體，溶液中c(NH)增大，使上述平衡逆向移動，c(OH-)減小，溶液的顏色變淺。A解析：加水促進(jìn)NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，A正確；加入少量濃鹽酸中和OH-使c(OH-)減小，B錯誤；加入濃NaOH溶液，c(OH-)增大，電離平衡左移，C錯誤；加NH4Cl固體，c(NH)增大，D錯誤。B解析：醋酸溶液中加水，促進(jìn)電離，平衡正向移動，A錯誤；加入NaOH固體中和H+平衡正向移動，B正確；加入HCl溶液時，c(H+)變大，C錯誤；加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動，D錯誤。B解析：加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，但是溶液的體積也增大，所以、c(CH3COO-)均減小，而自由移動的離子數(shù)目增大，A、C錯誤；B項的分子分母上同乘以c(H+)，變?yōu)?，Ka、KW在一定溫度下均為常數(shù)，溫度不變，則該式不變，B正確；D項，兩溶液混合，醋酸過量，混合后溶液呈酸性，pH＜7，D錯誤。(1)變小(2)不變(3)變小變大解析：AgI飽和溶液存在如下平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)，加入固體AgNO3，c(Ag+)增大，溶解平衡左移，c(I-)減??；加AgI，還是飽和溶液，c(Ag+)不變；加AgBr時，c(Ag+)增大，平衡左移，c(I-)減小，而c(Ag+)增大。(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確(3)乙Mg(OH)2+2NHMg2++2NH3·H2O解析：甲乙解釋的區(qū)別在于，甲認(rèn)為是NH的水解導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解，乙認(rèn)為是由于NH被電離出來，導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種NH的鹽溶液，其中NH不發(fā)生水解，或其水解可以被抵消，即可鑒別出。由氨水和醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，可知由CH3COONH4電離出的NH可以認(rèn)為是不發(fā)生水解，當(dāng)將CH3COONH4加入Mg(OH)2懸濁液中，若乙的解釋對，則Mg(OH)2應(yīng)該溶解，若甲的解釋對，Mg(OH)2不溶解?；瘜W(xué)實驗基本方法課后練習(xí)（一）題一：下列說法正確的是(雙選)()A．干冰蒸發(fā)需要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)B．酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)D．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量題二：SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．-1780kJ/mol B．-1220kJ/molC．-450kJ/mol D．+430kJ/mol題三：下列說法正確的是()A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行題四：下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．熱的純堿溶液去油污效果好題五：下列說法正確的是()A．pH＝3的鹽酸和pH＝5的硫酸溶液等體積混合，pH＝4B．室溫下，pH＝9的堿性溶液中，存在H+C．中性溶液中必然有c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol·L-1D．在0.1mol·L-1HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小題六：將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A．醋酸的濃度達(dá)到1mol·L-1B．H+的濃度達(dá)到0.5mol·L-1C．醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol·L-1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等題七：按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()①c(Ag+)②c(AgNO3)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④ D．①②⑤題八：茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池，在這種電池中()①鋁合金是陽極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A．②③B．②④C．①② D．①④題九：觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過化學(xué)實驗基本方法課后練習(xí)參考答案題一：BD解析：干冰升華吸熱是物理變化，A錯誤；酒精燃燒放熱，B正確；木炭燃燒需加熱引發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)開始后反應(yīng)放出的熱可使木炭繼續(xù)燃燒，說明反應(yīng)放熱，C錯誤，燃燒均為放熱反應(yīng)。題二：B解析：斷裂1molS—S鍵吸收能量280kJ，斷裂3molF—F鍵吸收能量3×160kJ，形成6molS—F鍵釋放的總能量為330kJ×6＝1980kJ，所以，ΔH＝+280kJ/mol+3×160kJ/mol-1980kJ/mol＝-1220kJ/mol。題三：C解析：廢舊電池應(yīng)回收利用，不能填埋處理，A錯誤；電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，B錯誤；溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，食品不易變質(zhì)，C正確；有些放熱反應(yīng)需要加熱或點燃，D錯誤。題四：B解析：催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，所以B不能用勒夏特列原理解釋。題五：B解析：等體積混合兩強(qiáng)酸，pH相差≥2，混合后pH＝pH小+0.3，A中pH＝3.3，A錯誤。任何溶液中都同時存在水電離出的H+和OH-，B正確；中性溶液中c(H+)＝c(OH-)，但不一定為1×10-7mol·L-1，C錯誤；稀釋酸溶液時c(H+)減小，但c(OH-)增加，D錯誤。題六：D解析：電離平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡狀態(tài)的界態(tài)相似，達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)其一是可逆過程的正逆反應(yīng)速率相等，其二是各種微粒的濃度保持恒定不變，與各微粒的具體的濃度大小無關(guān)，答案D說法正確。題七：D解析：該電解池為電鍍池，隨著電解的進(jìn)行溶液中各離子濃度不變，即c(Ag+)不變，c(AgNO3)不變，溶液的pH不變。陽極反應(yīng)式為Ag-e-===Ag+，b質(zhì)量減小，陰極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag，a質(zhì)量增加。題八：A解析：較活潑的鋁合金為負(fù)極，Pt-Fe合金網(wǎng)為正極，海水是電解液，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。題九：C解析：裝置①中陽極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑，A錯誤；裝置②中待鍍鐵制品應(yīng)作陰極，與電源負(fù)極相連，B錯誤；裝置③中a極是原電池的負(fù)極，H2失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向b極，C正確；裝置④中的離子交換膜只允許陽離子自由通過，D錯誤?；瘜W(xué)實驗基本方法課后練習(xí)（一）題一：已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自動進(jìn)行題二：已知H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝-242kJ/mol，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ題三：下列說法正確的是()A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動題四：從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可作酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)H++In-(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是()A．升高溫度平衡向正方向移動B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色題五：向盛有10mLNaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的()題六：在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍(lán)色B．變深C．變淺 D．不變題七：如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過，則下列說法正確的是()A．鋅片是負(fù)極B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨是陰極D．兩個番茄都形成原電池題八：LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4題九：下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是()化學(xué)實驗基本方法課后練習(xí)參考答案題一：C解析：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。題二：C解析：ΔH＝E反應(yīng)物鍵能-E生成物鍵能。故：E(H—H)+496kJ×eq\f(1,2)-463kJ×2＝-242kJ。解：E(H—H)＝436kJ。題三：D解析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，B、C錯誤。題四：D解析：升溫，電離平衡正向移動，A正確；加入鹽酸，c（H+）增大，平衡逆向移動，溶液顯紅色，B正確；加入NaOH，與H+反應(yīng)，平衡正向移動，溶液顯黃色，C正確；加入NaHSO4溶液，c（H+）增大，平衡逆向移動，D錯誤。題五：C解析：向NaOH溶液中加鹽酸，pH由大于7到等于7，最后小于7；A、B錯誤，當(dāng)接近中和反應(yīng)終點時，pH突變，而后pH不斷減小并趨于不變，答案C正確。題六：C解析：氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl晶體，溶液中c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，溶液的顏色變淺。題七：A解析：Zn、Cu和番茄汁構(gòu)成了原電池，番茄汁顯酸性，Zn作負(fù)極，Cu作正極；右側(cè)為電解池，和負(fù)極Zn連接的Cu電極為陰極，C棒作陽極，A正確。題八：C解析：放電時，負(fù)極：Li-e-===Li+，正極：FePO4+Li++e-===LiFePO4，充電時相反，所以C正確；D錯誤；若加入硫酸，與Li單質(zhì)(固體)發(fā)生反應(yīng)，所以A錯誤；放電時，Li+(正電荷)應(yīng)在電池內(nèi)部(電解質(zhì)中)向正極移動，B錯誤。題九：B解析：裝置A、C為原電池裝置，銅作正極，放出H2；裝置B是電鍍池，銅作陽極，失去電子逐漸溶解，無氣體生成；裝置D是電解池，碳棒作陽極，OH-失電子生成O2，銅作陰極，H+得電子產(chǎn)生H2。化學(xué)反應(yīng)原理模塊復(fù)習(xí)(下)課后練習(xí)（一）題一：一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時生成amolZ。下列說法正確的是()A．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1-0.1a)mol·L-1·min-1C．向上述平衡體系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)題二：下列說法正確的是()A．pH＜7的溶液一定是酸溶液B．pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離D．在1mol·L-1的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大題三：纏有金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，如圖所示，可以看到在靠近金屬條的溶液中出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是()A．鎂B．鋁C．鋅D．銅題四：能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5kJ·mol-1H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝-285.8kJ·mol-1CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ·mol-1則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH＝________kJ·mol-1。題五：中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2O+H2OH3O++OH-ΔH＞0現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Al2(SO4)3C．加熱水至100℃[其中c(H+)＝1×10-6mol·L-1]D．在水中加入Na2CO3(2)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯______色，溶液呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。題六：有aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的平衡體系，在不同條件的反應(yīng)混合物中A、B、C的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖所示。(1)若圖甲中m、n兩曲線表示有無催化劑的情況，則________表示無催化劑，________表示有催化劑。(2)若圖乙中兩曲線表示不同溫度下的情況，則T1________T2(填“＞”、“<”或“＝”)，正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)若丙中p1、p2兩曲線表示不同壓強(qiáng)下的情況，則p1____p2，且a+bc+d(填“＞”、“＜”或“＝”)。題七：亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：(1)氣體A的主要成分是____________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________________。(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是______________。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。化學(xué)實驗基本方法課后練習(xí)參考答案題一：D解析：M為固體，加入固體物質(zhì)不影響反應(yīng)速率及平衡移動，A錯誤；生成amolZ，則反應(yīng)掉amolX，所以v(X)＝eq\f(\f(a,2),5)＝0.1amol·(L·min)-1，B錯誤；加入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也隨之增大，C錯誤；反應(yīng)中由于有固體的生成，氣體的質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到了平衡。題二：B解析：溶液酸堿性取決于溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小，pH＜7的溶液不一定呈酸性，其次室溫下pH＜7的是酸性溶液，不一定是酸溶液，如AlCl3溶液，A錯誤；pH＝5的溶液中c(OH-)＝10-9mol·L-1，pH＝3的溶液中c(OH-)＝10-11mol·L-1，B正確；室溫下1L水中有10-7mol水分子發(fā)生電離。即：eq\f(1000,18)×107個水分子中有1個水分子發(fā)生電離，C錯誤。D項加入能消耗OH-(如加入酸)的物質(zhì)，pH減小，D錯誤。題三：D解析：鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極，2Fe-4e-===2Fe2+；比鐵不活潑的金屬作正極：O2+2H2O+4e-===4OH-，由于c(OH-)增大，酚酞顯紅色，D正確。題四：(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.31kJ·mol-1(2)+175.3解析：(2)蓋斯定律的考查，設(shè)提供的三個反應(yīng)分別為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)可以通過①-②-③得到，因此該反應(yīng)的ΔH＝-393.5kJ·mol-1-(-285.8kJ·mol-1)-(-283.0kJ·mol-1)＝+175.3kJ·mol-1。題五：(1)B(2)淡黃中＜中解析：(1)加入NaHSO4后，c(H+)增大，水電離平衡左移；B加入Al2(SO4)3，Al3+水解消耗OH-，平衡正移，溶液呈酸性；C中平衡右移，但溶液為中性；D中加入Na2CO3，消耗H+，平衡右移，溶液呈堿性。(2)沸水仍呈中性，故用pH試紙測定應(yīng)呈本來顏色；若用pH計測定，應(yīng)小于7。題六：(1)nm(2)＞吸熱(3)＜＜解析：(1)m線先達(dá)平衡，表示有催化劑，n線表示無催化劑。(2)T1線先達(dá)到平衡，故T1＞T2，T1線時B的含量低，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)p2線先達(dá)到平衡，故p2＞p1，p2時C的含量低，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即a+b＜c+d。題七：(1)SO2和N2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)H2O2+SO2===2H++SO42-(3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次(4)無影響(5)eq\f(0.64V,w)解析：(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，因同時通入N2，所以氣體A的主要成分為SO2、N2。(2)H2O2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到H2SO4，(3)潤洗滴定管的方法是傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，用少量待裝液體潤洗滴定管全部內(nèi)壁，然后從滴定管尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次。(4)若用鹽酸代替稀硫酸，不會影響SO2的吸收，對測定結(jié)果無影響。(5)在方案乙中用I2滴定的過程中發(fā)生的反應(yīng)為SO32-+I2+H2O===SO42-+2I-+2H+，由“S”守恒知wg樣品中，m(SO2)＝6.4×10-4Vg，故1kg樣品中含有SO2的質(zhì)量為6.4×10-4Vg÷wg×1000g＝eq\f(0.64V,w)g。化學(xué)反應(yīng)原理模塊復(fù)習(xí)(下)課后練習(xí)（二）題一將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小題二：下列說法正確的是()A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，c(Cl-)＞c(NH4+)B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時混合液中c(Na+)＝c(CH3COO-)C．pH＝3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)題三：下列敘述正確的是()A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕題四：氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH＝+247.4kJ·mol-12H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH＝+169.8kJ·mol-1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________________________。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是____________________________。(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。題五：現(xiàn)有25℃時0.1mol·L-1的氨水。(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________；所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式表示其原因_______________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)＝amol·L-1，則c(SO42-)＝_____。(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比