2024屆廣西南寧市金倫中學(xué)、華僑、新橋、羅圩中學(xué)化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆廣西南寧市金倫中學(xué)、華僑、新橋、羅圩中學(xué)化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液(如圖1)B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)C．定容(如圖3)D．配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流2、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O2-B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)D．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有6個(gè)3、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)以下事例進(jìn)行分析，不合理的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作4、下列關(guān)于膠體制備及膠體性質(zhì)敘述正確的是A．電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電B．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體粒子既可以通過濾紙又可以通過半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體5、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl36、下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸A．A B．B C．C D．D7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．尼龍繩主要由合成纖維制造B．蔗糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構(gòu)體C．高纖維食物富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量D．加熱能夠殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性8、下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L9、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．時(shí)，D．b點(diǎn)所示溶液中10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（）A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種11、下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物12、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A．16種 B．14種 C．12種 D．10種13、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：（

）①H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜邸⒎悬c(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③14、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A．由Na和Cl形成離子鍵的過程：B．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+＋S2－=HgS↓C．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1D．閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+15、下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤16、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序（滴加的試劑均過量）正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②①17、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶218、下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．粗鹽提取精鹽的過程只發(fā)生物理變化B．用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3C．在第②、④步驟中，溴元素均被還原D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl19、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A．隨核電荷數(shù)的增加，密度逐漸增大B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)C．Cs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2OD．無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水20、（題文）已知：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同。現(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.521、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．乙酸和乙醇 B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水 D．溴和苯22、甲酸、乙醛和葡萄糖組成的某混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84.7％ B．72.6％ C．12.1％ D．6.05％二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。（2）B的名稱為_______________。（3）反應(yīng)①反應(yīng)類型為_____________。24、（12分）對(duì)乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無機(jī)產(chǎn)物略去）：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。（2）上述②～⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有________________（填數(shù)字序號(hào)）。（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③來實(shí)現(xiàn)，其目的是________________________________________________。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有______種。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)含碳不含氮，另一個(gè)含氮不含碳；b．兩個(gè)氧原子與同一個(gè)原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。26、（10分）乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。a.30%b.40%c.50%d.60%27、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究?；卮鹩嘘P(guān)問題：(l)制取NaNO2反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。②實(shí)驗(yàn)過程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是_________。③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學(xué)方程式表示)。④反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、___________等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。(2)測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_________(填標(biāo)號(hào))。A．容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶②當(dāng)觀察到_________________時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。③粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用代數(shù)式表示)。28、（14分）大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面，《國家環(huán)境保護(hù)法》嚴(yán)禁把大氣污染物大量排入大氣。硫元素的氫化物與氧化物都是大氣污染物，它的單質(zhì)是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的重要成分。試回答：（1）寫出硫元素的氫化物的化學(xué)式______，存在的化學(xué)鍵類型是______。（2）用足量的氫氧化鈉溶液來吸收硫元素的氫化物，其反應(yīng)的離子方程式是______。（3）硫和氧氣直接反應(yīng)的產(chǎn)物是形成酸雨的主要原因之一，則該氧化物的名稱是______。（4）在反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡體系中，加入18O的氧氣。平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中是否含有18O______，原因是______。（5）下列實(shí)驗(yàn)，能說明濃硫酸有脫水性的是______，有氧化性的是______，是高沸點(diǎn)酸的是______。a.能與銅反應(yīng)放出SO2b.能與NaCl反應(yīng)制取氯化氫c.濃硫酸滴在紙片上發(fā)生炭化變黑現(xiàn)象（6）火藥點(diǎn)燃后發(fā)生的反應(yīng)如下：S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，其中還原劑是______。29、（10分）短周期主族元素及其化合物在生產(chǎn)生活中至關(guān)重要。(1)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中含有的化學(xué)鍵包括____________________。(2)NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2＋等形成配位鍵，其原因是___________。(3)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有陰陽離子各一種，結(jié)構(gòu)是正四面體型離子和正八面體型離子；正八面體型離子的化學(xué)式為_________________________；正四面體型離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開_____________________________________________________。(4)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖是氯化鈉的晶胞截面圖(圖中球大小代表半徑大小)。已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，氯化鈉晶體的密度為dg·cm-3。則Na+半徑為____________pm(只需列出計(jì)算式)。(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:B:(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出砷化硼晶胞的俯視圖______。②砷原子緊鄰的硼原子有________個(gè)，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有______個(gè)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】分析：A.定容時(shí)應(yīng)該平視；B.固體應(yīng)該在燒杯中溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶；C.；D.轉(zhuǎn)移時(shí)需要玻璃棒引流。詳解：A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液在定容時(shí)視線應(yīng)該平視，且膠頭滴管不能插入容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液時(shí)應(yīng)該在燒杯中溶解硝酸鈉，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，容量瓶不能溶解固體或稀釋溶液，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，應(yīng)該垂直于容量瓶口上方，C錯(cuò)誤；D.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，D正確。答案選D。2、A【解題分析】

A.晶胞中所含K+的個(gè)數(shù)為=4，所含O的個(gè)數(shù)為=4，K+和O的個(gè)數(shù)比為1：1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，故A正確；B.晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)O，每個(gè)O周圍有6個(gè)K＋，故B錯(cuò)誤；C.晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。3、C【解題分析】分析：本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。詳解：A、碳酸鈉溶液呈堿性，因此可以用于去除餐具的油污，選項(xiàng)A正確；B、疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品，由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，選項(xiàng)B正確；C、谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶用途下分解，得到酒精和二氧化碳，酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作。選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)D就是一種固液萃取。4、B【解題分析】本題考查膠體制備及性質(zhì)。解析：膠體是電中性的，膠體粒子是帶電的，電泳實(shí)驗(yàn)可以證明膠體中的膠粒帶電，A錯(cuò)誤；淀粉溶液是膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子可以通過濾紙，但不可以通過半透膜，C錯(cuò)誤；向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤。故選B。5、C【解題分析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無法制取得到氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、利用有機(jī)溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項(xiàng)C正確；D、加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。6、C【解題分析】試題分析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類型，原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子。A．磷酸的構(gòu)成微粒是分子，所以磷酸屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．單晶硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，白磷的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，但是氯化鋁屬于共價(jià)化合物，構(gòu)成微粒是氯化鋁分子，所以屬于分子晶體，故B不正確；C．金剛石的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，燒堿的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，冰的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C正確；D．鐵的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，所以屬于金屬晶體，尿素的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：原子晶體、離子晶體、分子晶體點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體類型的判斷，明確晶體的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意尿素、氯化鋁屬于分子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)。7、C【解題分析】

A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，選項(xiàng)A正確；B、蔗糖的水解產(chǎn)物有果糖和葡萄糖兩種，果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；C、高纖維食物是指富含膳食纖維的食物，經(jīng)常食用對(duì)人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分并不被人體消化的一大類糖類物質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加熱能殺死流感病毒，與蛋白質(zhì)受熱變性有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選C。8、C【解題分析】

A.1L該硫酸溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，則其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，根據(jù)電解質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子濃度關(guān)系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正確；C.溶液具有均一性，溶液的濃度與其取出的體積大小無關(guān)，所以從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D.溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液的濃度c==0.01mol/L，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解題分析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，，由電荷守恒可知，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。10、C【解題分析】分析：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題。詳解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對(duì)3種，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、氯代烴等有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大。11、B【解題分析】A.KMnO4由酸根和金屬陽離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯(cuò)誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。12、A【解題分析】

有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構(gòu)體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構(gòu)體，據(jù)此判斷有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目?！绢}目詳解】有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子；含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×8=16，故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物產(chǎn)生同分異構(gòu)體的本質(zhì)在于原子的排列順序不同，在中學(xué)階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構(gòu)：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，(2)官能團(tuán)位置異構(gòu)：由于官能團(tuán)的位置不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團(tuán)異類異構(gòu)：由于官能團(tuán)的不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，主要有：?jiǎn)蜗N與環(huán)烷烴；二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。13、B【解題分析】

①ⅥA族元素氫化物的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但水中含有氫鍵，所以H2O的熔、沸點(diǎn)比ⅥA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性，使冰的體積變大，則冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成多個(gè)氫鍵(2個(gè)N原子、1個(gè)O原子)，醋酸分子間只有1個(gè)氫鍵(只有羥基可以形成氫鍵)，尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故④正確；⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸容易形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水的穩(wěn)定性與O-H鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；正確的有①②③④⑤，故選B。14、C【解題分析】

A.由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na失電子，Cl得到電子，所以：，故A正確；B.因?yàn)镠g2+＋S2－=HgS↓，所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業(yè)污水的沉淀劑，故B正確；C.CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆；且CH3COOH是弱電解質(zhì)，該物質(zhì)電離需要吸熱，1mol該物質(zhì)發(fā)生中和，反應(yīng)放熱肯定不是57.3kJ；故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镃uS的Ksp小于ZnS，所以可發(fā)生ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+反應(yīng)，把CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為ZnSO4溶液，故D正確；綜上所述，本題正確答案：C。15、A【解題分析】

①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此使測(cè)得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；答案選A。16、C【解題分析】

如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，則每加入一種試劑可檢驗(yàn)出一種離子，硝酸鋇只與CO32－反應(yīng)，硝酸鎂能與CO32－、OH－反應(yīng)，硝酸銀與Cl－、CO32－、OH－反應(yīng)，則添加順序?yàn)橄跛徜^、硝酸鎂、硝酸銀，綜上所述，答案為C。17、A【解題分析】

每一個(gè)C原子旁邊有3根鍵，每一個(gè)鍵旁邊都有2個(gè)碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項(xiàng)正確；本題答案選A。18、D【解題分析】

A，粗鹽中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除雜試劑除去，粗鹽提取精鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，Na2CO3、NaHCO3都能與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，無論Na2CO3產(chǎn)品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3中是否含有NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，第②、④步驟中，需要加入氧化劑將Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，由精鹽制備NaHCO3的反應(yīng)方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D項(xiàng)正確。答案選D。19、C【解題分析】

A、堿金屬單質(zhì)中，鉀的密度小于鈉的密度，故A錯(cuò)誤；B、堿金屬單質(zhì)中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素性質(zhì)具有相似性，由Na2CO3加熱不分解可知Cs2CO3加熱也不分解，故C正確；D、同主族元素性質(zhì)具有相似性，由Na2SO4易溶于水可知Cs2SO4也易溶于水，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【解題分析】分析：依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同，即為34g/mol?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，因此根據(jù)c＝1000ρω/M可知該溶液中R的物質(zhì)的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。21、B【解題分析】

混合物中可以用分液漏斗分離，說明二者互不相溶，結(jié)合物質(zhì)的溶解性解答?！绢}目詳解】A.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯(cuò)誤；B.花生油是油脂，難溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分離，B正確；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D.溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤。答案選B。22、C【解題分析】

甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計(jì)算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關(guān)系計(jì)算?！绢}目詳解】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計(jì)算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-15.3%=84.7%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2乙醇加成反應(yīng)【解題分析】

A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)。【題目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。24、②、③、⑤保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化15【解題分析】

苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成或，與HI發(fā)生取代反應(yīng)，則C1為，C2為，D為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)②：與硝酸發(fā)生硝化（取代）反應(yīng)生成或，反應(yīng)③：與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)④：被還原生成，反應(yīng)⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，則②～⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②、③、⑤；（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③來實(shí)現(xiàn)，因?yàn)镃1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應(yīng)先生成醚基，防止被氧化；（4）反應(yīng)⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；（5）含N基團(tuán)可為氨基或硝基，當(dāng)為氨基時(shí)，含碳基團(tuán)可為羧基或酯基，當(dāng)為硝基時(shí)，對(duì)位應(yīng)為乙基。取代基結(jié)構(gòu)可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環(huán)上分別有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)（不含酯基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別是官能團(tuán)的變化，是解答該題的關(guān)鍵。25、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行解答；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑?！绢}目詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。26、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【解題分析】

（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為：d。27、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體2NO+O2=2NO2過濾A、C溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色69.00%【解題分析】

(1)Cu和濃硝酸反應(yīng)得到NO2，NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)得到NaNO2。但是NO2可能會(huì)與H2O反應(yīng)生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2，再被吸收。(2)①稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL是配制溶液，結(jié)合配制溶液的步驟選擇儀器；②高錳酸鉀溶液為紫紅色，利用溶液顏色判斷反應(yīng)終點(diǎn)；③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算?！绢}目詳解】(1)①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)過程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，這是因?yàn)槿绻鹥H<7，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體；③未反應(yīng)的NO2會(huì)與H2O反應(yīng)生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2，再被吸收。往C中通入空氣的目的是NO和O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；④反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液為NaNO2和NaNO3的混合溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液；(2)①稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有容量瓶、膠頭滴管等，故合理選項(xiàng)是AC；②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，高錳酸鉀溶液為紫紅色，恰好反應(yīng)后溶液中變?yōu)闊o色的Mn2+，可利用溶液本身的顏色變化判斷反應(yīng)終點(diǎn)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可以證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；③稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL．取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×20×10-3L=5×10-3mol，則250ml溶液中所含物質(zhì)的量=n(NaNO2)總=×5×10-3mol=0.05mol，所以粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==69.00%?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷、粗產(chǎn)品含量測(cè)定和滴定實(shí)驗(yàn)過程中儀器的使用、滴定終點(diǎn)的判斷方法等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。28、H2S共價(jià)鍵H2S+2OH-＝S2-+2H2O二氧化硫含有該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，18O進(jìn)入SO3中，同時(shí)SO3分解，18O進(jìn)入SO2中cabC【解題分析】

（1）S的最低價(jià)是－2價(jià)，則硫元素的氫化物的化學(xué)式為H2S，存在的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵。（2）用足量的氫氧化鈉溶液來吸收H2S生成硫化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式是H2S+2OH-＝S2-+2H2O。（3）硫和氧氣直接反應(yīng)的產(chǎn)物是形成酸雨的主要原因之一，則該氧化物是SO2，其名稱是二氧化硫。（4）在反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡體系中，加入18O的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，18O進(jìn)入SO3中，同時(shí)SO3分解，18O進(jìn)入SO2中。（5）a.濃硫酸能與銅反應(yīng)生成硫酸銅，同時(shí)放出SO2，硫元素化合價(jià)降低，得到電子，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性和酸性；