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2024屆遼寧省葫蘆島化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.① B.③④ C.④ D.②2、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí),不用加入濃H2SO4的是A.由苯制取硝基苯 B.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C.由溴乙烷制乙烯 D.由乙醇制乙烯3、垃圾資源化的方法是()A.填埋 B.焚燒 C.堆肥法 D.分類回收法4、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D.c點(diǎn),兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-5、下列關(guān)于膠體的說法不正確的是()A.霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體微粒不能透過濾紙D.在25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3膠體6、下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A.Na2CO3和鹽酸 B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和硫酸 D.Na2CO3和BaCl27、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A.(CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯B.丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體C.苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上8、下列說法中正確的是A.能使石蕊溶液呈紅色的溶液:Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B.氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合,離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.50℃,pH=1的硫酸溶液中:c(H+)=0.1mol/LD.25℃,pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)9、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗氣B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴單質(zhì)NaHSO3溶液分液DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸餾A.A B.B C.C D.D10、用石墨作電極,電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液(滴有酚酞溶液),如圖。下列敘述正確的是A.通電后,NaCl發(fā)生電離B.通電一段時(shí)間后,陽(yáng)極附近溶液先變紅C.當(dāng)陽(yáng)極生成0.1mol氣體時(shí),整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole-D.電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑11、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B.在一定條件下,氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后,加壓,混合氣體顏色變深C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率12、將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表(設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積):實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是()A.表中V=7.84LB.原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC.原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2:3D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol?L﹣113、下列實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)說法合理的是A.圖1為實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的裝置B.圖2中充分振蕩后下層為無色C.用圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備乙酸乙酯D.圖4裝置中KMnO4溶液退色可證明CH3CH2Br發(fā)生了消去反應(yīng)14、下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是A.過濾 B.洗氣 C.溶解 D.蒸發(fā)15、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)C.淀粉、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外D.用法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性16、原電池是化學(xué)電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應(yīng)不變,下列說法正確的是A.Zn可以換成FeB.Cu可以換成石墨C.稀H2SO4可以換成蔗糖溶液D.稀H2SO4可以換成CuSO4溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化:依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:(1)A的化學(xué)式是______________,官能團(tuán)是酯基和______________(填名稱);(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________;(3)①的化學(xué)方程式是____________________________________________;(4)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,③的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________;(5)綠色化學(xué)中,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%,上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________(選填字母);a.①b.③c.④(6)G是F的同分異構(gòu)體,有關(guān)G的描述:①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(寫出其中一種)_____________________。18、醇酸樹脂,附著力強(qiáng),并具有良好的耐磨性、絕緣性等,在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線:已知:RCH2=CH2(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________________,合成G過程中會(huì)生成另一種醇酸樹脂,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為________、________;(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________;(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b.遇FeCl3溶液顯紫色c.核磁共振氫譜有3組峰值,比值為1:1:1(5)設(shè)計(jì)由1一溴丙烷制備聚丙烯醇()的流程圖:________。19、(1)對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘,用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水,可采用___________的方法。④淡化食鹽水,可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法(2)①分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?試舉例說明。____________________________。(3)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。___________________________。20、中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn),下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置?;卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。(2)向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A.沿玻璃棒緩慢加入B.一次性迅速加入C.分三次加入(3)用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)中和熱為△H1,若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸,測(cè)得中和熱為△H2,則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2(填“<”“>”或“=”),理由是______________________________。21、反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)上述反應(yīng)的溫度T1____T2,平衡常數(shù)K(T1)____K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若溫度T2時(shí),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為________。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=________。(3)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。(4)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=50.5kJ·mol-1。該反應(yīng)的ΔS_____0(填“>”、“<”或“=”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】
①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br屬于烯烴的加成反應(yīng);②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O屬于醇的氧化反應(yīng);③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于酯化反應(yīng),也叫取代反應(yīng);④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O屬于取代反應(yīng);符合題意的為③④;所以本題答案:B。2、C【解題分析】
A、由苯制取硝基苯,濃硫酸作催化劑、脫水劑,故A錯(cuò)誤;B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯,濃硫酸作催化劑、吸水劑,故B錯(cuò)誤;C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯,不需要加入濃硫酸,故C正確;D、由乙醇制乙烯,濃硫酸作催化劑、脫水劑,故D錯(cuò)誤。故選C。3、D【解題分析】
A、因填埋的垃圾并沒有進(jìn)行無害化處理,殘留著大量的細(xì)菌、病毒;還潛伏著沼氣、重金屬污染隱患.其垃圾滲漏液還會(huì)長(zhǎng)久地污染地下水資源,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、用焚化技術(shù)將垃圾轉(zhuǎn)化為灰燼、氣體、微粒和熱力,雖然有一定的好處,但由于焚燒過程中會(huì)產(chǎn)生如二噁英的強(qiáng)致癌物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、因堆肥法對(duì)垃圾分類要求高、有氧分解過程中產(chǎn)生的臭味會(huì)污染環(huán)境,容易造成二次污染,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、將不同的垃圾分開放,這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無害化處理,D項(xiàng)正確;答案選D。4、D【解題分析】
分析特殊點(diǎn),a點(diǎn)為硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)的點(diǎn),導(dǎo)電性幾乎為零,b點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)鋇離子恰好沉淀的點(diǎn),d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)?!绢}目詳解】A.根據(jù)圖知,曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小,應(yīng)該為溶液和硫酸的反應(yīng),則曲線②為溶液和硫酸氫鈉溶液的反應(yīng),故A正確;B.根據(jù)圖知,a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng),硫酸和硫酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點(diǎn)為鋇離子恰好沉淀,溶質(zhì)為氫氧化鈉,B正確;C.a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng),顯中性,d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn),溶液顯中性,C正確;D.c點(diǎn)加入硫酸和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等,故加入氫離子的量不相等,故氫氧根的量不相等,D錯(cuò)誤;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定。離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越小,導(dǎo)電能力越小。硫酸氫鈉和氫氧化鋇按照1:1反應(yīng)時(shí),是硫酸根和鋇離子恰好沉淀;按照2:1反應(yīng)時(shí),是恰好中和。5、C【解題分析】分析:A.分散質(zhì)直徑介于1nm~100nm之間的分散系是膠體;B.根據(jù)三種分散系的含義解答;C.溶液和膠體均可以透過濾紙;D.根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)操作分析。詳解:A.霧、豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體,A正確;B.分散質(zhì)直徑介于1nm~100nm之間的分散系是膠體,大于100nm的濁液,小于1nm的是溶液,因此膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小,B正確;C.膠體微粒能透過濾紙,C錯(cuò)誤;D.往沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體,D正確。答案選C。6、D【解題分析】
A.將Na2CO3溶液滴入鹽酸中,相當(dāng)于鹽酸過量,立即就會(huì)有大量氣體產(chǎn)生;將鹽酸滴入Na2CO3溶液,碳酸鈉過量,首先生成碳酸氫鈉,沒有氣體產(chǎn)生,當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后,再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生,A項(xiàng)不符合題意;B.將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中,氫氧化鈉過量,開始時(shí)沒有沉淀析出,當(dāng)氯化鋁過量時(shí)才開始出現(xiàn)沉淀;將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中,氯化鋁過量,開始就有沉淀析出,當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí),沉淀溶解至無,B項(xiàng)不符合題意;C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中,硫酸過量,開始時(shí)沒有沉淀出現(xiàn),當(dāng)偏鋁酸鈉過量時(shí),才有大量沉淀出現(xiàn);將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中,偏鋁酸鈉過量,開始就有沉淀出現(xiàn),當(dāng)硫酸過量時(shí),沉淀又會(huì)溶解,C項(xiàng)不符合題意;D.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng),反應(yīng)的產(chǎn)物與過量與否無關(guān),將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液,開始就出現(xiàn)沉淀,沉淀一直增多,直至反應(yīng)到氯化鋇沒有了,沉淀不再產(chǎn)生;將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中,也是開始就出現(xiàn)沉淀,隨后沉淀一直增多,直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒了,沉淀不再產(chǎn)生。故選D。7、B【解題分析】
A、烯烴命名時(shí)應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈做主鏈;B、丙烷的一氯代物有2種,二氯代物有4種;C、苯分子不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu);D、乙炔為直線型結(jié)構(gòu),乙烯為平面型結(jié)構(gòu),-C≡C-和決定了6個(gè)C原子共面?!绢}目詳解】A項(xiàng)、(CH3)2C=CH2的主鏈有3個(gè)碳原子,含有1個(gè)碳碳雙鍵和甲基,名稱為2-甲基-1-丙烯,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、丙烷分子有2類氫原子,一氯代物有1—氯丙烷和2—氯丙烷2種,二氯丙烷有1,1—二氯丙烷、1,2—二氯丙烷、1,3—二氯丙烷和2,2—二氯丙烷4種,故B正確;C項(xiàng)、苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵,不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、CH3-CH=CH-CC-CH3分子中碳鏈空間結(jié)構(gòu)為平面型,如圖所示或,乙炔為直線型結(jié)構(gòu),-C≡C-決定了3、4、5、6號(hào)4個(gè)碳原子在同一直線上,乙烯為平面型結(jié)構(gòu),決定1、2、3、4號(hào)4個(gè)碳原子在同一平面內(nèi),而3、4、5、6號(hào)4個(gè)碳原子在同一直線上,3、4號(hào)兩個(gè)C原子已經(jīng)在平面上,因此這條直線在這個(gè)平面上,則6個(gè)C原子共面,故D錯(cuò)誤;故選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意有機(jī)物命名的原則、同分異構(gòu)體的推斷和有機(jī)物共面的判斷方法是解答關(guān)鍵。8、C【解題分析】
A.使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性,酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.離子配比數(shù)不正確,應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B錯(cuò)誤;C.pH=-lgc(H+)=1,則c(H+)=0.1mol/L,故C正確;D.CH3COONa水解程度最小,CH3COONa濃度應(yīng)最大,故D錯(cuò)誤;故選C。9、C【解題分析】分析:除雜要根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑,基本要求是不能引入新的雜質(zhì),操作簡(jiǎn)單,便于分離。詳解:A、除去乙炔中的H2S、PH3,最好用CuSO4溶液,故A不正確;B、乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng),但乙醛能溶于Na2CO3溶液,所以不能用分液進(jìn)行分離,應(yīng)該用蒸餾,所以B錯(cuò)誤;C、溴單質(zhì)可氧化NaHSO3而除去,而溴乙烷不溶于水,所以用分液操作,即C正確;D、除去乙醇中的水,應(yīng)該加入生石灰,再進(jìn)行蒸餾,所以D錯(cuò)誤。本題答案為C。點(diǎn)睛:分液是兩種互不相溶的液體,進(jìn)行分離時(shí)的操作;蒸餾是互溶的液體,根據(jù)沸點(diǎn)高低進(jìn)行分離的操作。10、D【解題分析】
用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,生成NaOH,該極呈堿性;陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,以此解答該題?!绢}目詳解】A.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì),無論是否通電,在溶液中都發(fā)生電離,A錯(cuò)誤;B.陽(yáng)極生成氯氣,陰極生成NaOH,則陰極附近溶液先變紅,B錯(cuò)誤;C.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,生成0.1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,C錯(cuò)誤;D.電解飽和食鹽水,陽(yáng)極生成氯氣,陰極生成氫氣和氫氧化鈉,總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,D正確。答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解原理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,難度一般,掌握離子放電順序是解題的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。易錯(cuò)點(diǎn)是氫氧根離子在陰極產(chǎn)生的判斷。11、B【解題分析】
利用勒夏特列原理的定義進(jìn)行分析。【題目詳解】A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO,排飽和食鹽水收集氯氣,增加Cl-濃度,使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,抑制Cl2的溶解,符合勒夏特列原理,故A不符合題意;B、H2和I2發(fā)生H2+I(xiàn)22HI,組分都是氣體,且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,即增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),但組分濃度增大,顏色加深,故B符合題意;C、濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,加入NaOH固體,增加溶液中OH-的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NaOH固體遇水放出熱量,使NH3逸出,故C不符合題意;D、2SO2+O22SO3,使用過量的氧氣,增加反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率提高,故D不符合題意;答案選B。12、A【解題分析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余,硝酸與Fe、Cu反應(yīng),都有:3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO↑+4H2O,3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O,根據(jù)化學(xué)方程式得,n(HNO3)=4n(NO),加入100mL硝酸溶液時(shí),n(NO)=0.1mol,則n(HNO3)=0.4mol,所以c(HNO3)=4mol/L,由1、2兩組數(shù)據(jù)分析,兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g,此時(shí)生成2.24LNO氣體(轉(zhuǎn)移0.3mol電子),根據(jù)電子守恒得:若只溶解鐵,消耗Fe的質(zhì)量為8.4g,若只溶解銅,消耗Cu的質(zhì)量為9.6g,由此現(xiàn)在消耗9.2g,介于兩者之間,可知這9.2g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬,設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則解之得所以9.2g中含鐵質(zhì)量是2.8g,含銅的質(zhì)量是6.4g,所以第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗的是Fe,反應(yīng)后剩余金屬為Fe和Cu,而第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅,所以每一份固體混合物的質(zhì)量為:8.4g+17.2g=25.6g,其中含鐵為8.4g+2.8g=11.2g,含銅的質(zhì)量為:6.4g+8g=14.4g,所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為11.2g÷56g·mol-1:14.4g÷64g·mol-1=8:9;400ml硝酸的物質(zhì)的量是:n(HNO3)=0.4L×4mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據(jù)得失電子守恒和N元素守恒得:銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為:n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=n(Cu)×2÷3+2n(Cu)×2=0.6mol,鐵完全反應(yīng)消耗硝酸的最多的(生成Fe3+)物質(zhì)的量為:n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol,共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol,小于1.6mol,所以硝酸過量,根據(jù)得失電子守恒,V(NO)=[2n(Cu)+3n(Fe)]÷3×22.4L·,mol-1=7.84L,A正確;根據(jù)前面的推算,每一份混合物的質(zhì)量是25.6g,原混合物粉末的質(zhì)量為25.6g×3=76.8g,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)前面的推算,鐵和銅的物質(zhì)的量之比為8:9,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)前面的推算,實(shí)驗(yàn)3消耗的硝酸是1.4mol,剩余0.2mol,所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.4L=0.5mol/L,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確答案A。點(diǎn)睛:對(duì)于硝酸與Fe的反應(yīng),F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)首先生成Fe(NO3)3,過量的Fe再與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,如本題中第1、第2次的兩次實(shí)驗(yàn),金屬剩余,F(xiàn)e應(yīng)該生成Fe2+,這是解決本題的關(guān)鍵,為確定剩余8g的成分提供依據(jù),即參加反應(yīng)的Fe的產(chǎn)物一定是Fe2+,根據(jù)極值法和混合物計(jì)算的方法確定8g剩余金屬的組成,通過第三次實(shí)驗(yàn)判斷硝酸過量,F(xiàn)e生成Fe3+。13、B【解題分析】A.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯水溶加熱,要有長(zhǎng)導(dǎo)管回流,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.圖2中振蕩后分層上層為水層,堿和溴水反應(yīng)無色,下層為四氯化碳溶液無色,選項(xiàng)B正確;C.制備乙酸乙酯時(shí)通到碳酸鈉溶液的長(zhǎng)導(dǎo)管不可以插入水中,否則發(fā)生倒吸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.圖4裝置發(fā)生消去反應(yīng),無法檢驗(yàn)烯烴,因?yàn)榇家部梢赃€原酸性高錳酸鉀,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解題分析】
A.為過濾操作,A正確;B.洗氣操作時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn),短口出,B錯(cuò)誤;C.為溶解操作,C正確;D.為蒸發(fā)操作,D正確;答案選B。15、D【解題分析】
A.乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng),乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng),反應(yīng)原理不同,故A錯(cuò)誤;B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯,是由于溴原子取代了苯環(huán)上的氫原子,發(fā)生了取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.淀粉在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外,蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終勝出氨基酸,故C錯(cuò)誤;D.用法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕,是利用了乙醇能夠與發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而發(fā)生顏色變化,故D正確;故選D。16、B【解題分析】
在鋅-銅(稀硫酸)原電池中,負(fù)極為鋅,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極為銅,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.若將Zn換成Fe,電池反應(yīng)變成Fe+2H+=Fe2++H2↑,電池反應(yīng)發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;B.若將Cu換成石墨,鋅仍為負(fù)極,石墨為正極,電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑,電池反應(yīng)不變,故B正確;C.若將稀H2SO4換成蔗糖溶液,蔗糖為非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,故C錯(cuò)誤;D.若將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電池反應(yīng)變成Zn+Cu2+=Zn2++Cu,電池反應(yīng)發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解題分析】
A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B,則A的分子式為C4H6O2,A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng),則A中含有酯基,A的不飽和度==2,結(jié)合A的分子式知,A中含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵;C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,說明C、D中碳原子個(gè)數(shù)相等,所以C、D中碳原子個(gè)數(shù)都是2,結(jié)合題給信息知:C是CH3CHO,D是CH3COOH,A是CH3COOCH=CH2,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F分子式知,E分子式為C7H8O,E中不飽和度==4,F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,所以E為,F(xiàn)為。【題目詳解】(1)A的分子式為C4H6O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2,含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基;(2)通過以上分析知,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)C是乙醛,乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水,反應(yīng)方程式為;(4),乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水,反應(yīng)方程式為;(5)體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng),以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng),故選c;(6)F為,G是F的同分異構(gòu)體,G符合下列條件:①能發(fā)生水解說明含有酯基,②苯環(huán)上有三個(gè)取代基,③苯環(huán)上一溴代物有2種,說明苯環(huán)上只有兩種氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。18、NaOH醇溶液、加熱加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解題分析】
發(fā)生催化氧化生成E,E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G,可知D為,逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)反應(yīng)①是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2,發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)條件為:NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會(huì)生成另一種醇酸樹脂,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:NaOH醇溶液、加熱;。(2)反應(yīng)②屬于加成反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于縮聚反應(yīng)。故答案為:加成反應(yīng);縮聚反應(yīng)。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+O2+2H2O,故答案為:+O2+2H2O。(4)F()的同分異構(gòu)體滿足:a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),說明含有2個(gè)醛基,b.遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,c.核磁共振氫譜有3組峰值,比值為1:1:1,存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或或,故答案為:或或或。(5)1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯,丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2,然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH,最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,合成路線流程圖為:CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH,故答案為:CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成,側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力,充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析推斷,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。19、過濾萃取(分液)蒸發(fā)蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾(答案合理即可)取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,往其中加入少量水,若互溶則下層液體為水層;若不互溶則下層液體為油層【解題分析】
(1)①碳酸鈣不溶于水,則選擇過濾法分離,故答案為過濾;②碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則選擇萃取法分離出碘水中的碘,故答案為萃??;③水加熱時(shí)揮發(fā),則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水,故答案為蒸發(fā);④海水中水的沸點(diǎn)較低,則選擇蒸餾法將海水淡化,故答案為蒸餾;⑤碳酸鈣加熱分解生成CaO,則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣,故答案為加熱分解;(2)沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,可用蒸餾的方法分離,如苯和四氯化碳混合物,石油的分餾等,故答案為蒸餾,石油的分餾(苯和四氯化碳混合物,答案合理即可);(3)利用水和有機(jī)溶劑互不相溶,設(shè)計(jì)判斷方法,操作步驟為:取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,往其中加入少量水,如果加水后,試管中的液體不分層,說明分液漏斗中,下層是“水層”,如果液體分層,則上層是水層,故答案為取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,往其中加入少量水,若互溶則下層液體為水層;若不互溶則下層液體為油層。20、上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快,防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的,將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少,所以△H1<△H2【解題分析】分析:(1)環(huán)形玻璃攪拌
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