2024屆遼寧省葫蘆島化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2024屆遼寧省葫蘆島化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．① B．③④ C．④ D．②2、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí)，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯3、垃圾資源化的方法是（）A．填埋 B．焚燒 C．堆肥法 D．分類回收法4、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-5、下列關(guān)于膠體的說法不正確的是()A．霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．在25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3膠體6、下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．Na2CO3和鹽酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl27、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A．(CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯B．丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體C．苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上8、下列說法中正確的是A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)9、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗氣B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴單質(zhì)NaHSO3溶液分液DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D10、用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是A．通電后，NaCl發(fā)生電離B．通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近溶液先變紅C．當(dāng)陽(yáng)極生成0.1mol氣體時(shí)，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole－D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑11、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率12、將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol?L﹣113、下列實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)說法合理的是A．圖1為實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的裝置B．圖2中充分振蕩后下層為無色C．用圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備乙酸乙酯D．圖4裝置中KMnO4溶液退色可證明CH3CH2Br發(fā)生了消去反應(yīng)14、下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是A．過濾 B．洗氣 C．溶解 D．蒸發(fā)15、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)C．淀粉、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外D．用法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性16、原電池是化學(xué)電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應(yīng)不變，下列說法正確的是A．Zn可以換成FeB．Cu可以換成石墨C．稀H2SO4可以換成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以換成CuSO4溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學(xué)式是______________，官能團(tuán)是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；（3）①的化學(xué)方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，③的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫出其中一種）_____________________。18、醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________________，合成G過程中會(huì)生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為________、________；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b．遇FeCl3溶液顯紫色c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設(shè)計(jì)由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：________。19、（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法（2）①分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。___________________________。20、中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn)，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測(cè)得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。21、反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)的溫度T1____T2，平衡常數(shù)K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為________。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=________。（3）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。（4）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=50.5kJ·mol-1。該反應(yīng)的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br屬于烯烴的加成反應(yīng)；②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O屬于醇的氧化反應(yīng)；③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O屬于酯化反應(yīng)，也叫取代反應(yīng)；④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O屬于取代反應(yīng)；符合題意的為③④；所以本題答案：B。2、C【解題分析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯(cuò)誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯(cuò)誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯(cuò)誤。故選C。3、D【解題分析】

A、因填埋的垃圾并沒有進(jìn)行無害化處理，殘留著大量的細(xì)菌、病毒；還潛伏著沼氣、重金屬污染隱患．其垃圾滲漏液還會(huì)長(zhǎng)久地污染地下水資源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用焚化技術(shù)將垃圾轉(zhuǎn)化為灰燼、氣體、微粒和熱力，雖然有一定的好處，但由于焚燒過程中會(huì)產(chǎn)生如二噁英的強(qiáng)致癌物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、因堆肥法對(duì)垃圾分類要求高、有氧分解過程中產(chǎn)生的臭味會(huì)污染環(huán)境，容易造成二次污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將不同的垃圾分開放，這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無害化處理，D項(xiàng)正確；答案選D。4、D【解題分析】

分析特殊點(diǎn)，a點(diǎn)為硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)的點(diǎn)，導(dǎo)電性幾乎為零，b點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)鋇離子恰好沉淀的點(diǎn)，d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)?！绢}目詳解】A.根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為溶液和硫酸的反應(yīng)，則曲線②為溶液和硫酸氫鈉溶液的反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，硫酸和硫酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)為鋇離子恰好沉淀，溶質(zhì)為氫氧化鈉，B正確；C.a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，顯中性，d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)，溶液顯中性，C正確；D.c點(diǎn)加入硫酸和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，故加入氫離子的量不相等，故氫氧根的量不相等，D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定。離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越小。硫酸氫鈉和氫氧化鋇按照1:1反應(yīng)時(shí)，是硫酸根和鋇離子恰好沉淀；按照2:1反應(yīng)時(shí)，是恰好中和。5、C【解題分析】分析：A.分散質(zhì)直徑介于1nm～100nm之間的分散系是膠體；B.根據(jù)三種分散系的含義解答；C.溶液和膠體均可以透過濾紙；D.根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)操作分析。詳解：A.霧、豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體，A正確；B.分散質(zhì)直徑介于1nm～100nm之間的分散系是膠體，大于100nm的濁液，小于1nm的是溶液，因此膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，B正確；C.膠體微粒能透過濾紙，C錯(cuò)誤；D.往沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體，D正確。答案選C。6、D【解題分析】

A.將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當(dāng)于鹽酸過量，立即就會(huì)有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉過量，首先生成碳酸氫鈉，沒有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生，A項(xiàng)不符合題意；B.將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過量，開始時(shí)沒有沉淀析出，當(dāng)氯化鋁過量時(shí)才開始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過量，開始就有沉淀析出，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀溶解至無，B項(xiàng)不符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過量，開始時(shí)沒有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)偏鋁酸鈉過量時(shí)，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉過量，開始就有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸過量時(shí)，沉淀又會(huì)溶解，C項(xiàng)不符合題意；D.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過量與否無關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一直增多，直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒了，沉淀不再產(chǎn)生。故選D。7、B【解題分析】

A、烯烴命名時(shí)應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈做主鏈；B、丙烷的一氯代物有2種，二氯代物有4種；C、苯分子不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；D、乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，-C≡C-和決定了6個(gè)C原子共面?！绢}目詳解】A項(xiàng)、(CH3)2C=CH2的主鏈有3個(gè)碳原子，含有1個(gè)碳碳雙鍵和甲基，名稱為2-甲基-1-丙烯，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、丙烷分子有2類氫原子，一氯代物有1—氯丙烷和2—氯丙烷2種，二氯丙烷有1,1—二氯丙烷、1,2—二氯丙烷、1,3—二氯丙烷和2,2—二氯丙烷4種，故B正確；C項(xiàng)、苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CH3-CH=CH-CC-CH3分子中碳鏈空間結(jié)構(gòu)為平面型，如圖所示或，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，-C≡C-決定了3、4、5、6號(hào)4個(gè)碳原子在同一直線上，乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，決定1、2、3、4號(hào)4個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)，而3、4、5、6號(hào)4個(gè)碳原子在同一直線上，3、4號(hào)兩個(gè)C原子已經(jīng)在平面上，因此這條直線在這個(gè)平面上，則6個(gè)C原子共面，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意有機(jī)物命名的原則、同分異構(gòu)體的推斷和有機(jī)物共面的判斷方法是解答關(guān)鍵。8、C【解題分析】

A．使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．離子配比數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．pH=-lgc(H+)=1，則c(H+)=0.1mol/L，故C正確；D．CH3COONa水解程度最小，CH3COONa濃度應(yīng)最大，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解題分析】分析：除雜要根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑，基本要求是不能引入新的雜質(zhì)，操作簡(jiǎn)單，便于分離。詳解：A、除去乙炔中的H2S、PH3，最好用CuSO4溶液，故A不正確；B、乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)，但乙醛能溶于Na2CO3溶液，所以不能用分液進(jìn)行分離，應(yīng)該用蒸餾，所以B錯(cuò)誤；C、溴單質(zhì)可氧化NaHSO3而除去，而溴乙烷不溶于水，所以用分液操作，即C正確；D、除去乙醇中的水，應(yīng)該加入生石灰，再進(jìn)行蒸餾，所以D錯(cuò)誤。本題答案為C。點(diǎn)睛：分液是兩種互不相溶的液體，進(jìn)行分離時(shí)的操作；蒸餾是互溶的液體，根據(jù)沸點(diǎn)高低進(jìn)行分離的操作。10、D【解題分析】

用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答該題?！绢}目詳解】A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，無論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度一般，掌握離子放電順序是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。易錯(cuò)點(diǎn)是氫氧根離子在陰極產(chǎn)生的判斷。11、B【解題分析】

利用勒夏特列原理的定義進(jìn)行分析。【題目詳解】A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2＋I(xiàn)22HI，組分都是氣體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；答案選B。12、A【解題分析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余，硝酸與Fe、Cu反應(yīng)，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)化學(xué)方程式得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時(shí)，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時(shí)生成2.24LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.3mol電子），根據(jù)電子守恒得：若只溶解鐵，消耗Fe的質(zhì)量為8.4g，若只溶解銅，消耗Cu的質(zhì)量為9.6g，由此現(xiàn)在消耗9.2g，介于兩者之間，可知這9.2g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬，設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則解之得所以9.2g中含鐵質(zhì)量是2.8g，含銅的質(zhì)量是6.4g，所以第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗的是Fe，反應(yīng)后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質(zhì)量為：8.4g+17.2g=25.6g，其中含鐵為8.4g+2.8g=11.2g，含銅的質(zhì)量為：6.4g+8g=14.4g，所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為11.2g÷56g·mol-1：14.4g÷64g·mol-1=8：9；400ml硝酸的物質(zhì)的量是：n（HNO3）=0.4L×4mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據(jù)得失電子守恒和N元素守恒得：銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n(Cu)×2÷3+2n(Cu)×2=0.6mol,鐵完全反應(yīng)消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸過量，根據(jù)得失電子守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）]÷3×22.4L·,mol-1=7.84L，A正確；根據(jù)前面的推算，每一份混合物的質(zhì)量是25.6g，原混合物粉末的質(zhì)量為25.6g×3=76.8g，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)前面的推算，鐵和銅的物質(zhì)的量之比為8：9，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)前面的推算，實(shí)驗(yàn)3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案A。點(diǎn)睛：對(duì)于硝酸與Fe的反應(yīng)，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)首先生成Fe(NO3)3，過量的Fe再與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，如本題中第1、第2次的兩次實(shí)驗(yàn)，金屬剩余，F(xiàn)e應(yīng)該生成Fe2+，這是解決本題的關(guān)鍵，為確定剩余8g的成分提供依據(jù)，即參加反應(yīng)的Fe的產(chǎn)物一定是Fe2+，根據(jù)極值法和混合物計(jì)算的方法確定8g剩余金屬的組成，通過第三次實(shí)驗(yàn)判斷硝酸過量，F(xiàn)e生成Fe3+。13、B【解題分析】A．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯水溶加熱，要有長(zhǎng)導(dǎo)管回流，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．圖2中振蕩后分層上層為水層，堿和溴水反應(yīng)無色，下層為四氯化碳溶液無色，選項(xiàng)B正確；C．制備乙酸乙酯時(shí)通到碳酸鈉溶液的長(zhǎng)導(dǎo)管不可以插入水中，否則發(fā)生倒吸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．圖4裝置發(fā)生消去反應(yīng)，無法檢驗(yàn)烯烴，因?yàn)榇家部梢赃€原酸性高錳酸鉀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解題分析】

A.為過濾操作，A正確；B.洗氣操作時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C.為溶解操作，C正確；D.為蒸發(fā)操作，D正確；答案選B。15、D【解題分析】

A.乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故A錯(cuò)誤；B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯環(huán)上的氫原子，發(fā)生了取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.淀粉在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終勝出氨基酸，故C錯(cuò)誤；D.用法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，是利用了乙醇能夠與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而發(fā)生顏色變化，故D正確；故選D。16、B【解題分析】

在鋅-銅(稀硫酸)原電池中，負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極為銅，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．若將Zn換成Fe，電池反應(yīng)變成Fe+2H+=Fe2++H2↑，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．若將Cu換成石墨，鋅仍為負(fù)極，石墨為正極，電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電池反應(yīng)不變，故B正確；C．若將稀H2SO4換成蔗糖溶液，蔗糖為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．若將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電池反應(yīng)變成Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解題分析】

A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個(gè)數(shù)相等，所以C、D中碳原子個(gè)數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為。【題目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：①能發(fā)生水解說明含有酯基，②苯環(huán)上有三個(gè)取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。18、NaOH醇溶液、加熱加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解題分析】

發(fā)生催化氧化生成E，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)①是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2，發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會(huì)生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于縮聚反應(yīng)。故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O。（4）F()的同分異構(gòu)體滿足：a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明含有2個(gè)醛基，b．遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。19、過濾萃取（分液）蒸發(fā)蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾（答案合理即可）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層【解題分析】

（1）①碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為過濾；②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃??；③水加熱時(shí)揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為蒸發(fā)；④海水中水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；⑤碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機(jī)溶劑互不相溶，設(shè)計(jì)判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層。20、上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2【解題分析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌