2024屆湖北省普通高中協(xié)作體化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測試題含解析

2024屆湖北省普通高中協(xié)作體化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在CH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．H B．OH C．CH3COO D．Na2、下列有關(guān)元素或者化合物性質(zhì)的比較中，正確的是()A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點(diǎn)，與相對(duì)分子質(zhì)量呈正相關(guān)，所以HFB．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大C．在分子中，兩個(gè)原子間的鍵長越長，鍵能越大D．一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大3、已知反應(yīng)：O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?，下列說法不正確的是（）A．O2為還原產(chǎn)物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑D．反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O25、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃、101kPa時(shí)，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB．3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NAC．12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA6、下列離子方程式式書寫正確的是A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2＝2Mn2++6H2OD．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O7、下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（）A．鈉在自然界里以游離態(tài)或化合態(tài)形式存在B．鈉離子和鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性C．等質(zhì)量的鈉分別與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑8、室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—9、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NAB．Fe2+和S2O32﹣都是還原劑C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為molD．x＝410、1mol某烴完全燃燒可得2molCO2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這種烴是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H411、戰(zhàn)國時(shí)成書的《尚書·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，1mol該雙糖完全水解可生成2mol葡萄糖。則飴糖的主要成分是A．果糖 B．淀粉 C．麥芽糖 D．蔗糖12、配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL時(shí)，下列操作正確的是()A．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時(shí)，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高13、鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的反應(yīng)是A．Fe－3e－=Fe3+ B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)214、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．往NH4HCO3溶液中加入過量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D．制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+15、某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其中一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是①分子中含7個(gè)碳原子的芳香烴②分子中含4個(gè)碳原子的烷烴③分子中含6個(gè)碳原子的單烯烴④分子中含8個(gè)碳原子的烷烴A．③④ B．②③ C．①② D．②④16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體C．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZD．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶117、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C11H12OCl2B．在同一平面上的碳原子數(shù)最多為10個(gè)C．與NaOH醇溶液在加熱條件下消去氯原子D．在銅作催化劑和加熱條件下能被O2氧化成醛18、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X是地殼中含量最多的非金屬元素，Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)>r(Y)(Z)B．由Y、W形成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿D．Y的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)20、將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（）A．圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置B．兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置C．圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)石墨→石墨b→石墨c→Fe21、常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60C．整個(gè)加入鹽酸過程中Na＋的濃度保持不變D．Q點(diǎn)m1為1.5622、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．NaOH的電子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為＋1、＋5C．NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為D．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問題：（1）②的反應(yīng)類型是___。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）①寫出A→B的化學(xué)方程式為___。②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式___。（4）若某化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇到FeCl3溶液顯色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。（只寫一種）25、（12分）野外被蚊蟲叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請(qǐng)完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請(qǐng)用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：實(shí)驗(yàn)步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實(shí)驗(yàn)所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質(zhì)量分別為12.5g和9.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為________________。26、（10分）某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________。27、（12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號(hào))。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。28、（14分）I：某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫完整。取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2mL飽和______溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈____后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察_____(填“有”或“無”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是____(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_______。II：回答下列問題：(1)“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應(yīng)時(shí)可放出大量的熱。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________。29、（10分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算△H1＝__kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝__kJ·mol-1。（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_________________。（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而_______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

CH3COONa在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，由于醋酸根離子水解，因此溶液中離子濃度最大的是鈉離子，答案選D。2、D【解題分析】分析：A項(xiàng)，HF分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)HF>HCl；B項(xiàng)，Na、Mg、Al的原子半徑依次減??；C項(xiàng)，鍵長越短，鍵能越大；D項(xiàng)，一般而言離子晶體的晶格能越大，熔點(diǎn)越高、硬度越大。詳解：A項(xiàng)，一般結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，但HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，熔沸點(diǎn)HF>HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，Na、Mg、Al原子的能層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，原子核對(duì)外層電子的引力增強(qiáng)，原子半徑依次減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在分子中，兩個(gè)原子間的鍵長越短，鍵能越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一般而言離子晶體的晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大，D項(xiàng)正確；答案選D。3、A【解題分析】反應(yīng)O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?中，O元素化合價(jià)降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價(jià)升高，I?被氧化生成I2。A．O3生成O2時(shí)沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，故O2不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正確；C．H2O在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故答案選A。4、D【解題分析】分析：A.收集SO2應(yīng)用向上排空法；B.應(yīng)排除乙醇的干擾；C.加熱溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，可用向上排空法收集。詳解：A.SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；

C.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣,密度比空氣大，可用向上排空法收集，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。5、B【解題分析】

A.25℃、101kPa時(shí)，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)B正確；C．12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×4=2，所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、A【解題分析】

A、離子方程式正確，A正確；B、在酸性溶液中硝酸根的氧化性強(qiáng)于鐵離子，二氧化硫首先還原硝酸根，B錯(cuò)誤；C、應(yīng)該是2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O＋5O2↑，C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉過量，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)晴】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。7、C【解題分析】

A．鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子無還原性，鈉原子具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時(shí)，鈉元素都由0價(jià)變成+1價(jià)，所以等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，故C正確；D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，而不是固體，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)要低。8、C【解題分析】

本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、與ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)；B.Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)；C．該溶液中存在大量OH-離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】Fe3+和ClO-、SCN-之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之間不反應(yīng)，都不與OH-離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】答題時(shí)注意明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設(shè)問是“可能”共存，還是“一定”共存等。9、C【解題分析】

由電荷守恒可得關(guān)系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應(yīng)中Fe元素和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O元素的化合價(jià)降低，被還原?！绢}目詳解】A項(xiàng)、每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故A正確；B項(xiàng)、應(yīng)中Fe元素和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Fe2+和S2O32-都是還原劑，故B正確；C項(xiàng)、1molFe2+被氧化時(shí)，由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式1mol×（—2）=4n（O2），n（O2）=，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由電荷守恒可得關(guān)系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，能夠用得失數(shù)目守恒和電荷守恒分析計(jì)算為解答的關(guān)鍵。10、C【解題分析】

1mol某烴完全燃燒可得到2molCO2，根據(jù)碳原子守恒，烴中C原子數(shù)目==2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，由于該烴分子中有2個(gè)C原子，故該烴含有1個(gè)C≡C鍵，則該烴為HC≡CH，故選C。11、C【解題分析】

由題意可知，飴糖的主要成分是二糖，一份二糖水解生成兩份葡萄糖是麥芽糖?！绢}目詳解】A、果糖是單糖，不能水解，A錯(cuò)誤；B、淀粉是多糖，是高分子化合物，1mol淀粉完全水解得到的葡萄糖要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2mol，B錯(cuò)誤；C、麥芽糖是二糖，1mol麥芽糖水解可得2mol葡萄糖，C正確；D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解可得1mol葡萄糖和1mol果糖，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。【題目點(diǎn)撥】本題考查糖類的水解，注意掌握糖類水解方程式的書寫是解題的關(guān)鍵。12、B【解題分析】

A、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱出1.06g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使用容量瓶前需檢驗(yàn)瓶塞處是否漏水，選項(xiàng)B正確；C、若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據(jù)c=可知會(huì)造成濃度偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)仰視，會(huì)造成液體高于刻度線，V變大，根據(jù)c=可知會(huì)造成濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關(guān)鍵。13、A【解題分析】

A.在題中所給出的環(huán)境條件中，鐵不能從單質(zhì)直接被氧化成三價(jià)鐵離子，而應(yīng)該是二價(jià)鐵離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕形成原電池，正極發(fā)生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B項(xiàng)正確；C.吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C項(xiàng)正確；D.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕發(fā)，其反應(yīng)方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為A。14、D【解題分析】分析：A．氫氧化鈉過量，氨根離子與碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；B.FeCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氨水屬于弱堿；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO是弱酸；D．印刷電路板是發(fā)生氯化鐵與銅的反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅。詳解：A．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿，F(xiàn)eCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．制作印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D。15、A【解題分析】

分子中含7個(gè)碳原子的芳香烴只能是甲苯，沒有同分異構(gòu)體，不符合此題有兩個(gè)限制條件，滿足第一個(gè)條件只要是含4個(gè)碳原子及其以上即可，滿足第二個(gè)條件的烷烴烴分子中，同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，符合這些條件的烷烴有：甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷等。綜合起來，③④正確，答案選A。16、B【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，W為C元素，X為Al元素，Y為Si或P或S元素，Z為Cl元素。A、同主族自上而下，電負(fù)性減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，故A錯(cuò)誤；B、若Y、Z形成的分子為SiCl4，為正四面體構(gòu)型，故B正確；C、同周期自左而右，原子半徑減??；電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，故C錯(cuò)誤；D、WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1∶1，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為Y元素的不確定性，需要根據(jù)題意進(jìn)行假設(shè)后再判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意Y為Si或P或S元素，要分情況討論分析。17、A【解題分析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C11H12OCl2，A正確；B.直接連接苯環(huán)的碳原子、連接碳碳雙鍵的碳原子能共面，甲基上C原子和連接甲基的碳原子可能共平面，所以在同一平面上的碳原子數(shù)最多為11個(gè)，B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，苯環(huán)上甲基上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.醇羥基沒有位于烴基鏈頭上，所以發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)生成酮而不是生成醛，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。18、D【解題分析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來分析?！绢}目詳解】含碳碳雙鍵，能與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)；含碳碳雙鍵，能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；含-COOH，能與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與④乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)，掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用。19、D【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素，據(jù)此解答。【題目詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素；A．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤；B．F、Si形成的四氟化硅為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞O，則簡單氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O，故D正確；故答案為D。20、C【解題分析】分析：A．圖1鐵為原電池負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)；B．圖2甲為原電池，乙為電解池；C．圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置；D．電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液。詳解：A．圖1鐵為原電池負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，應(yīng)向乙移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．圖2甲為原電池，乙為電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，B錯(cuò)誤；C．圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置，生成氯氣和銅，總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，C正確；D．電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a、石墨b→銅絲→石墨c，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確原電池的構(gòu)成條件以及電極的判斷是解題的關(guān)鍵，注意電子不能在溶液中移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。21、D【解題分析】分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時(shí)發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計(jì)算。詳解：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時(shí)消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol0.02mol0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸后，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由上述計(jì)算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用元素守恒的方法來解答，難度較大。22、D【解題分析】

A．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構(gòu)成的；B．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個(gè)；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成；D．氯離子的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18?！绢}目詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個(gè)，故I4O9可以寫成I(IO3)3的形式，故碘元素的價(jià)態(tài)有+3價(jià)和+5價(jià)，B錯(cuò)誤；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成，故無結(jié)構(gòu)式，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，為氯離子，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常用化學(xué)用語，難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握理解，易錯(cuò)選項(xiàng)為C，容易受化學(xué)式的書寫影響，注意從物質(zhì)的名稱去分析。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【解題分析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質(zhì)，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應(yīng)生成，I含有酯基，據(jù)此回答；（1）②是酯化反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個(gè)，所以F+2HCHO發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合）后才轉(zhuǎn)變成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個(gè)氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時(shí)，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，據(jù)此寫化學(xué)方程式；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，據(jù)此寫離子方程式；（4）W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個(gè)CH2，分子式為C7H6O2，W要滿足幾個(gè)條件，把對(duì)應(yīng)的所含基團(tuán)找出來，確定各自的位置關(guān)系，就可以找到W的可能結(jié)構(gòu)有幾種；【題目詳解】（1）反應(yīng)②是H和C之間的反應(yīng)，C為，H為，H和C發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個(gè)，所以F+2HCHO→G，發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；答案為：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個(gè)氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時(shí)，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，化學(xué)方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，在水浴加熱下產(chǎn)生銀鏡，離子方程式為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，C為，W比它多一個(gè)CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個(gè)條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有醛基，因此當(dāng)W含有2個(gè)側(cè)鏈為—OH、—CH2CHO時(shí)，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，當(dāng)W含有的3個(gè)側(cè)鏈為—OH、—CH3和—CHO時(shí)，先在苯環(huán)上固定2個(gè)取代基得出鄰間對(duì)3種再把第三個(gè)基團(tuán)放上去，一共又可組合出10種結(jié)構(gòu)，一共13種；答案為：13。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點(diǎn)撥】發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能消去一個(gè)溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個(gè)溴原子，生成碳碳三鍵。25、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間70%【解題分析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個(gè)氫離子屬于一元酸，故a錯(cuò)誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個(gè)羧基，水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個(gè)羧基，為一元酸，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯(cuò)誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯(cuò)誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解，故答案為：產(chǎn)物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會(huì)附著硫酸根離子，檢驗(yàn)洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗

滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會(huì)有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間；③12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：≈0.113mol，根據(jù)反應(yīng)2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2?4H2O+CO2↑可知，生成甲酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，所以甲酸銅的產(chǎn)率為：×100%=70%，故答案為：70%。點(diǎn)睛：本題通過堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法。充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點(diǎn)是產(chǎn)率的計(jì)算。26、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解題分析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結(jié)合裝置圖和問題分析解答。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實(shí)驗(yàn)1的裝置中，小試管的作用是對(duì)長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)節(jié)省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，因此對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質(zhì)量為mg－27V1/33600g－56（V2-V1）/22400g＝mg－(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測定的氣體體積偏大。27、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解題分析】

（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！绢}目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時(shí)不能用氧化鐵，因?yàn)闀?huì)引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選