中考化學(xué)總復(fù)習(xí)-專題七-工藝流程(課堂本)課件

(與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè))1.侯氏制堿法；2.石灰石工業(yè)；3.合成氨工業(yè)；4.金屬（Mg、Fe、Cu等）的冶煉；5.海水資源的開發(fā)和利用。知識整理一、?？嫉幕どa(chǎn)流程題

第一頁第二頁，共20頁。1.從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。2.分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。3.從問題中獲取信息，幫助解題，多數(shù)試題重點(diǎn)考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實驗操作，同時考查化學(xué)方程式的書寫技能。二、解此類題的基本步驟

第二頁第三頁，共20頁。例題分析例1(2014?梅州)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，查閱資料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們以Cu2(OH)2CO3為原料制取銅，其工藝流程如下圖所示：(1)過濾操作中用到的鐵制儀器為

。(2)無色氣體A的化學(xué)式是

，大氣中該氣體含量不斷上升，會導(dǎo)致

增強(qiáng)，全球氣候變暖。(3)寫出藍(lán)色溶液B與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(4)試劑E可選用

溶液。鐵架臺CO2

溫室效應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu稀硫酸第三頁第四頁，共20頁。第四頁第五頁，共20頁?！舅悸伏c(diǎn)撥】堿式碳酸銅和過量的硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以藍(lán)色溶液B是硫酸銅溶液，其中含有反應(yīng)剩余的稀硫酸，硫酸銅和鐵反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，所以C中含有鐵和銅，溶液D中含有硫酸亞鐵和硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以F是氫氣，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，推導(dǎo)合理。第五頁第六頁，共20頁。（1）過濾操作中用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，所以過濾操作中用到的鐵制儀器為：鐵架臺。（2）通過推導(dǎo)可知A是二氧化碳，化學(xué)式為：CO2，大氣中二氧化碳含量增多，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)，全球氣候變暖。（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu；（4）通過推導(dǎo)可知固體C中含有鐵和銅，鐵排在氫之前，銅排在氫之后，所以試劑E可選用稀硫酸溶液．第六頁第七頁，共20頁。例2（2010?肇慶）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：第七頁第八頁，共20頁。（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是

。（2）操作a的名稱是

，在實驗室中進(jìn)行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

。（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應(yīng)為：MgCl2==Mg+

。（4）寫出第②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：②

，③

。第八頁第九頁，共20頁?！舅悸伏c(diǎn)撥】(1)貝殼主要成分是碳酸鈣；(2)由流程圖可知操作a要固液分離，是過濾，在實驗室中進(jìn)行此項操作，還需要的玻璃儀器是漏斗；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式易寫出；(4)由流程圖可寫出第②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第九頁第十頁，共20頁?！窘獯稹浚?）CaCO3（2）過濾漏斗（3）Cl2↑（4）②CaO+H2O==Ca（OH）2

③Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O第十頁第十一頁，共20頁。強(qiáng)化訓(xùn)練1.工業(yè)生產(chǎn)純堿的示意圖如下：請完成下列填空：(1)寫出流程中一種氧化物的化學(xué)式：

。H2O或CO2A組第十一頁第十二頁，共20頁。(2)NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH

(填“大于”、“小于”或“等于”)7。(3)寫出氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是

。(5)寫出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學(xué)方程式：

.大于Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑第十二頁第十三頁，共20頁。2.（2015?佛山）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：［（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時（NH4）2CO3分解］。（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、

等。（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是

等。漏斗H+、Fe2+第十三頁第十四頁，共20頁。（3）加適量氨水的目的是

。（4）根據(jù)題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是

。（5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是

（寫化學(xué)式）。（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式:

。中和過量的H2SO4控制溶液的溫度在40℃以下(NH4)2SO44FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2第十四頁第十五頁，共20頁。3.(2012?肇慶)某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：根據(jù)流程圖回答：(1)操作Ⅰ的名稱是

，加入的試劑A是

，沉淀是

；(2)寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

；(3)加入試劑B的目的是

；(4)蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是

。過濾碳酸鈉碳酸鈣2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl除去NaOH和Na2CO3攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致殘留物飛濺第十五頁第十六頁，共20頁。第十六頁第十七頁，共20頁。4.(2013?佛山)硫酸鈣轉(zhuǎn)化為K2SO4和CaCl2?6H2O的工藝流程如下：(1)吸收過程中發(fā)生了化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為

。(2)操作Ⅰ的名稱為

，沉淀的主要物質(zhì)為

(填化學(xué)式)。(3)蒸氨過程中涉及的反應(yīng)類型為

(填編號)。A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、

、過