重慶江津長壽巴縣等七校2024屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析_第1頁
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重慶江津長壽巴縣等七校2024屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中,正確的是()酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A.A B.B C.C D.D2、下列說法中,正確的是A.兩種物質(zhì)的組成元素相同,各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,則兩者一定互為同分異構(gòu)體B.分子式為CnH2n的化合物,可能使酸性KMnO4溶液褪色,也可能不使其褪色C.通式相同,分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,一定互為同系物D.凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴3、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等,一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A.二甘醇的沸點(diǎn)比乙醇低B.能溶于水,不溶于乙醇C.1

mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1

mol

H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)4、某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)):下列說法不正確的是A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B.HCHO在反應(yīng)過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O5、已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-57.3kJ·mol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A.-69.4kJ·mol-1 B.-45.2kJ·mol-1 C.+45.2kJ·mol-1 D.+69.4kJ·mol-16、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是A.當(dāng)a≤2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+B.當(dāng)2b≤a≤4b時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2bmol≤n(e-)≤4bmolC.當(dāng)2a=5b時(shí),發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3++4Fe+Cu===14Fe2++Cu2+D.當(dāng)2b<a<4b時(shí),反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)∶n(Cu2+)=(a-2b)∶(a+b)7、下列氧化還原反應(yīng)方程式,所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是()A. B.C. D.8、下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中,前者一定是金屬元素,后者一定是非金屬元素的是A.[Ne]3s1[Ne]3s2 B.[Ar]4s1[Ne]3s23p4C.[Ne]3s2[Ar]4s2 D.[He]2s22p4[Ne]3s23p59、下列各組物質(zhì)中,全部屬于純凈物的是A.福爾馬林、酒、醋B.苯、汽油、無水酒精C.甘油、乙醇鈉、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳10、下列敘述不正確的是()A.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解,且水解產(chǎn)物各不相同B.從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C.核酸是一類含磷的生物高分子化合物D.石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量11、組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中,能發(fā)生消去反應(yīng)的共有()A.10種 B.16種 C.20種 D.25種12、有一混合物的水溶液可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣,現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL;(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀4.30g,再用足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列推測(cè)正確的是()A.Ba2+一定存在 B.100mL該溶液中含0.01molHCO3-C.Na+不一定存在 D.Cl﹣不確定,可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代反應(yīng)②加聚反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦顯色反應(yīng)A.①②④⑥⑦ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑥ D.全部14、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是()A.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B.混合物中一定不含Na2CO3、NaClC.無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl15、NaNO2一種食品添加劑,它致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)中NO2-被還原B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH-16、某化妝品的組分Z具有美白功效,能從楊樹中提取,也可用如下反應(yīng)制備,下列敘述錯(cuò)誤的是A.X、Y和Z均能與濃溴水反應(yīng)B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C.X既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)D.Y可作加聚反應(yīng)單體17、1mol白磷(P4,s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說法正確的是()A.P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)ΔH>0B.以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ/mol18、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn):①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液19、以下4種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機(jī)物是A.①② B.②③ C.②④ D.③④20、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是()A.粗銅的精煉 B.Cu-Zn原電池C.驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物 D.鐵片鍍鋅21、室溫下,將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是A.ΔH1>0 B.ΔH2<ΔH3 C.ΔH3<ΔH1 D.ΔH2=ΔH1+ΔH322、下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,4.6gNO2氣體約含有1.806×1023個(gè)原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80gSO3所占的體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)在①~⑩元素的電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。(2)⑨元素有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____,沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào)),4s軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào))。24、(12分)利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(1)寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(2)寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________25、(12分)海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。I.(1)海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),為了得到精鹽,下列試劑加入的先后順序正確的是________。A.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD.Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl(2)為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-,正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示(1)灼燒過程中,需使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有______。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.蒸發(fā)皿E.酒精燈F.三腳架(2)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱:①________③__________④_________。(3)步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________________,該過程氧化劑也可以用H2O2,將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2,所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________。(4)下列關(guān)于海藻提取碘的說法,正確的是_________。A.含碘的有機(jī)溶劑呈現(xiàn)紫紅色B.操作③中先放出下層液體,然后再從下口放出上層液體C.操作④時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部26、(10分)綠礬(FeSO4?7H1O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.稱取1.853g綠礬產(chǎn)品,溶解,在153mL容量瓶中定容;b.量取15.33mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的3.31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為13.33mL。(1)a步驟中定容時(shí),如果仰視會(huì)使所配溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(1)滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為______(填儀器名稱)。(3)判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

_______________。(4)寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式:_____________。(5)計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。27、(12分)氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯,F(xiàn)eCl3粉末固體,儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________,其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中,保持溫度在40~60℃,以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱,其優(yōu)點(diǎn)是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)中,通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通過堿洗除去Cl2;堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物,混合物成分及沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯沸點(diǎn)/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí),采用蒸餾的方法,收集_________℃作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,苯的流失如下表:流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計(jì)苯流失量(kg/t)28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯,則制得氯苯________t(保留一位小數(shù))。28、(14分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O(1)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。(2)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是_________________。②反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是_____________。(3)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________。(4)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾②向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液,過濾,充分洗滌固體③向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解④再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?,過濾得到FeSO4溶液⑤_______________________________________________,得到FeSO4·7H2O晶體。(5)取25.00g檸檬酸亞鐵晶體(摩爾質(zhì)量為246g/mol),配成100mL溶液,取20.00mL至錐形瓶中,另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中,用氧化還原法測(cè)定檸檬酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng),經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為:__________________________________檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________29、(10分)二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1回答下列問題:(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=____kJ·mol-1。下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。A.使用合適的催化劑B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)(2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是____。A.△H<0B.P1<P2<P3C.若在P3和316℃時(shí),起始n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。(4)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,b電極的電極反應(yīng)式為____。(5)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O,CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解題分析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物;水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸;金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽;不同物質(zhì)組成的為混合物;水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?!绢}目詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿,CuSO4·5H2O為純凈物,CO2為非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物,Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.SO3屬于酸性氧化物,H2SiO3屬于酸,純堿是碳酸鈉為鹽,水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物,氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),所以C選項(xiàng)是正確的;D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,氨氣為非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。2、B【解題分析】

A.兩種物質(zhì)的組成元素相同,各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,則兩者的最簡(jiǎn)式一定是相同的,但不一定是互為同分異構(gòu)體,A不正確;B、分子式為CnH2n的化合物,可能是烯烴,也可能是環(huán)烷烴,因此可能使酸性KMnO4溶液褪色,也可能不使其褪色,B正確;C、只有結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,一定互為同系物,而通式相同的不一定是,例如烯烴和環(huán)烷烴之間不可能互為同系物的關(guān)系,C不正確;D、含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N,D不正確.答案選B。3、C【解題分析】分析:由二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,二甘醇分子中含有羥基,故可發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng),根據(jù)相似相溶原理知二甘醇不僅易溶于水,也易溶于乙醇等有機(jī)溶劑,含有相同碳原子數(shù)的一元醇沸點(diǎn)低于二元醇,醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣。詳解:A.二甘醇屬于二元醇,含有相同碳原子數(shù)的一元醇沸點(diǎn)低于二元醇,沸點(diǎn)比乙醇高,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.二甘醇屬于有機(jī)物,且題干中“二甘醇可用作溶劑”推知二甘醇能溶于乙醇,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.二甘醇屬于二元醇,1

mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1

mol

H2,選項(xiàng)C正確;D.羥基碳的鄰位碳上有氫,可以發(fā)生消去反應(yīng),但反應(yīng)條件不是在NaOH的乙醇溶液中加熱而應(yīng)該是濃硫酸及加熱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。考點(diǎn):考查二甘醇的性質(zhì)的有關(guān)判斷。點(diǎn)睛:該題是中等難度的試題,試題注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán),然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力,難度不大。4、C【解題分析】

A.根據(jù)圖知,HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物,在第二步反應(yīng)中作生成物,所以是總反應(yīng)的催化劑,催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率,A正確;B.HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成,所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水,B正確;C.根據(jù)圖知,CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛,C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣,生成物是二氧化碳和水,HAP為催化劑,反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O,D正確;故合理選項(xiàng)是C。5、C【解題分析】

由題中信息可知,①HCN(aq)與OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH=-12.1kJ·mol-1;②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq),則HCN在水溶液中電離的ΔH=-12.1kJ·mol-1-(-57.3kJ·mol-1)=+45.2kJ·mol-1,故選C。6、D【解題分析】分析:還原性:Fe>Cu,當(dāng)a≤2b時(shí)發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+;當(dāng)a≥4b時(shí)發(fā)生反應(yīng)4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+;當(dāng)2b≤a≤4b時(shí),F(xiàn)e3+完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為amol;當(dāng)2b<a<4b時(shí),F(xiàn)e完全反應(yīng),Cu部分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出amolFe完全反應(yīng)后剩余Fe3+的物質(zhì)的量,然后可計(jì)算出生成Cu2+的物質(zhì)的量,反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol,據(jù)此可計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)。詳解:A.當(dāng)a?2b時(shí),Fe恰好完全反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)為:2Fe3++Fe=3Fe2+,故A正確;B.當(dāng)2b?a?4b時(shí),F(xiàn)e3+完全反應(yīng),根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子為amol×(3?2)=amol,即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol,故B正確;C.當(dāng)2a=5b時(shí),即

a=2.5b,bmolFe完全反應(yīng)消耗2bmolFe3+,剩余的bmolFe3+完全反應(yīng)消耗0.5bmolCu,發(fā)生的總離子反應(yīng)為:10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

,故C正確;D.當(dāng)

2b<a<4b

時(shí),F(xiàn)e完全反應(yīng)、Cu部分反應(yīng),F(xiàn)e3+完全反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol;amolFe

完全反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量為2amol,剩余Fe3+的物質(zhì)的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質(zhì)的量為:12(b?2a)mol,根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成Cu2+的物質(zhì)的量為

12(b?2a)mol,則反應(yīng)后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

,故D錯(cuò)誤;故選D。7、C【解題分析】

A.鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià),失去2個(gè)電子,氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià),得到兩個(gè)電子,A選項(xiàng)正確。B.氯元素由0價(jià)升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價(jià),失去兩個(gè)電子,同時(shí)氯元素由0價(jià)降低至氯化鈣中的-1價(jià)得到兩個(gè)電子,B選項(xiàng)正確。C.KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低至0價(jià),得到5個(gè)電子,HCl中氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià),失去5個(gè)電子,C選項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目錯(cuò)誤,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.NO中N元素由+2價(jià)升高到+5價(jià),失去3×4個(gè)電子,O元素由0價(jià)降低至-2價(jià),得到6×2個(gè)電子,得失電子守恒且電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確,D選項(xiàng)正確。故答案選C。8、B【解題分析】A、兩種元素都是金屬元素,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、前者是金屬元素,后者是非金屬元素,選項(xiàng)B正確;C、兩種元素都是金屬元素,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、兩種元素都是非金屬元素,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解題分析】分析:純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì);混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解:A.福爾馬林是甲醛的水溶液,屬于混合物,白酒的主要成分是乙醇和水,屬于混合物,食醋的主要成分是乙酸和水,屬于混合物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.苯由一種物質(zhì)組成的,屬于純凈物,汽油主要是由C4~C10各種烴類組成,是混合物,無水乙醇是純度達(dá)到99%以上的乙醇,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.甘油、氯仿、乙醇鈉都是由一種物質(zhì)組成的,屬于純凈物,選項(xiàng)C正確;D.丙烯酸、四氯化碳是純凈物,豆油是混合物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查純凈物和混合物,題目難度不大,如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物,如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。10、D【解題分析】

A.淀粉常在無機(jī)酸(一般為稀硫酸)催化作用下發(fā)生水解,生成葡萄糖;蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸;油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級(jí)脂肪酸;在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽,水解產(chǎn)物各不相同,故A正確;B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程,可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料,故B正確;C.核酸由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物,核酸包括核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA),由碳、氫、氧、氮、磷等元素構(gòu)成,故C正確;D.催化裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料汽油的產(chǎn)量,故D錯(cuò)誤;本題答案選D。11、C【解題分析】試題分析:苯環(huán)前面的取代基共有5種:CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3(CH2Cl)CH-、(CH3)2CCl-,其中有5種能發(fā)生消去反應(yīng);右邊的有4種:CH3OCH2-、CH3CH2O-、CH3CH(OH)-、HOCH2CH-,因此能發(fā)生消去反應(yīng)的共有20種,故選C??键c(diǎn):本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫和消去反應(yīng)的條件,注意碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)。12、B【解題分析】

根據(jù)題意,Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀,因此兩者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體448mL,即0.02mol,能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+,根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-=NH3↑+H2O,產(chǎn)生NH3為0.02mol,可得NH4+也為0.02mol。第二份加足量氫氧化鋇溶液后得干燥沉淀4.30g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,因?yàn)锽aCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3-、SO42-,一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g,物質(zhì)的量為0.01mol,BaCO3為4.30g-2.33g=1.97g,物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)原子守恒,所以100mL該溶液中含0.1molHCO3-,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】由上述分析可得,溶液中一定存在HCO3-、SO42-、NH4+,其物質(zhì)的量分別為:0.01mol、0.01mol、0.02mol,根據(jù)溶液中電荷守恒可知Na+一定存在,則A、鋇離子一定不存在,A錯(cuò)誤;B、100mL該溶液中含0.01mol的碳酸氫根離子,B正確;C、根據(jù)電荷守恒可知鈉離子一定存在,C錯(cuò)誤;D、不能確定氯離子是否存在,向原溶液中加入AgNO3溶液不能檢驗(yàn)氯離子是否存在,因?yàn)榇嬖诹蛩岣x子,硫酸銀是白色沉淀,干擾氯離子檢驗(yàn),D錯(cuò)誤。答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的檢驗(yàn),采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式,增大了解題難度,同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息,尤其是鈉離子的確定易出現(xiàn)失誤。另外選項(xiàng)D也是易錯(cuò)點(diǎn),注意硫酸根離子對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾。13、C【解題分析】

根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)分析其可能發(fā)生的反應(yīng)類型?!绢}目詳解】由圖可知,該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵、酯基、羥基、羧基等4種官能團(tuán),另外還有苯環(huán)這種特殊的基團(tuán),且羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有H原子。含有碳碳雙鍵的物質(zhì)易發(fā)生取代反、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng);含有酯基的物質(zhì)易發(fā)生水解反應(yīng);含有羥基的有機(jī)物易發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng),由于羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有H原子,故其也能發(fā)生消去反應(yīng);含有羧基的物質(zhì)易發(fā)生酯化反應(yīng)等。由于該有機(jī)物沒有酚羥基,故其不能發(fā)生顯色反應(yīng)。綜上所述,此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng),即①②③④⑤⑥,故本題選C。14、A【解題分析】

向混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出,該氣體可能是氧氣或二氧化碳中的至少一種;將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后,氣體體積有所減少,說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物,物質(zhì)中一定含有過氧化鈉,還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種,將上述混合物在空氣中充分加熱,也有氣體放出,則一定含有NaHCO3,而Na2CO3、NaCl不能確定;答案選A。15、C【解題分析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以MnO4-是氧化劑,NO2-應(yīng)該作還原劑,亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高,酸性條件下,應(yīng)該生成硝酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O;A.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià),所以亞硝酸根離子失電子被氧化,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)元素守恒、電荷守恒知,□是H+,氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低,則溶液的pH增大,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol,故C正確;D.由B分析可知,□是H+,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù)),根據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟:①標(biāo)好價(jià):正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià);②列變化:列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值;②求總數(shù):求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù),確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù);④配系數(shù):用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù);⑤細(xì)檢查:利用“守恒”三原則(即得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒),逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。16、B【解題分析】分析:根據(jù)X中含有2個(gè)酚羥基,Y中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,Z中含有2個(gè)苯環(huán)和2個(gè)酚羥基,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解:A.X和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵,苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色,所以X和Z都能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、Y能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色,A正確;B.酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng),羧基和碳酸氫鈉反應(yīng),Z和X中都只含酚羥基不含羧基,所以都不能和碳酸氫鈉反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.X含有酚羥基和苯環(huán),一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),C正確;D.Y中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),Y可作加聚反應(yīng)單體,D正確;答案選B。點(diǎn)睛:本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題的關(guān)鍵,側(cè)重考查酚、烯烴的性質(zhì)。17、D【解題分析】

A.依據(jù)圖象分析,白磷能量高于紅磷,依據(jù)能量守恒,白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng),則ΔH<0,故A錯(cuò)誤;B.依據(jù)圖象分析,白磷能量高于紅磷,則白磷和紅磷所需活化能不相等,故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)圖象分析,白磷能量高于紅磷,能量低的穩(wěn)定,則紅磷穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.依據(jù)圖象分析,紅磷燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:4P(s,紅磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ/mol,故D正確;故答案為D。18、C【解題分析】

①植物油不溶于水,可通過分液分離;②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì),可通過蒸餾制取淡水;③中草藥中的有效成份為有機(jī)物,易溶于酒精等有機(jī)溶劑,故可用酒精萃取。綜上所述,上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取,答案選C。19、B【解題分析】

醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時(shí)才能發(fā)生催化氧化,結(jié)合醇的結(jié)構(gòu)分析解答。【題目詳解】①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3,CH3CH2COCH3中官能團(tuán)為羰基;②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO,CH3CH2CH2CHO中官能團(tuán)為醛基(-CHO);③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO,CH3CH(CH3)CHO中官能團(tuán)為醛基;④CH3C(CH3)2OH中與-OH相連的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生催化氧化;因此能被氧化為含-CHO的有機(jī)物為②③,答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】醇的催化氧化反應(yīng)情況與跟羥基(-OH)相連的碳原子上的氫原子的個(gè)數(shù)有關(guān)。(1)若α-C上有2個(gè)氫原子,醇被氧化成醛;(2)若α-C上沒有氫原子,該醇不能被催化氧化。即:20、C【解題分析】

A.粗銅精煉.粗銅作陽極,精銅作陰極,A錯(cuò)誤;B.依據(jù)原電池原理分析,活潑金屬鋅作負(fù)極,銅作正極,B錯(cuò)誤;C.電解飽和食鹽水,電流流向陽極,鐵棒為陰極,電解過程中生成氫氣,碳棒作電解池陽極,溶液中氯離子失電子生成氯氣,檢驗(yàn)氯氣用碘化鉀淀粉溶液,C正確;D.鍍件鐵作陰極,鋅作陽極進(jìn)行電鍍,D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選C。21、B【解題分析】

A.CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s),為吸熱反應(yīng),△H1>0,故A正確;B.將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,所以ΔH2>0;將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,所以ΔH3<0,所以ΔH2>ΔH3,故B錯(cuò)誤;C.CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s),為吸熱反應(yīng),△H1>0;將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,ΔH3<0,所以ΔH3<ΔH1,故C正確;D.根據(jù)蓋斯定律可知:ΔH2=ΔH1+ΔH3,故D正確;故答案:B。22、A【解題分析】

A.4.6gNO2氣體約含有=1.806×1023個(gè)原子,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣體,不可用22.4L/mol計(jì)算,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是氣體,不可用22.4L/mol計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤;答案:A【題目點(diǎn)撥】關(guān)于氣體摩爾體積的運(yùn)用緊抓幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況;(2)氣體;(3)約為22.4L/mol。二、非選擇題(共84分)23、F26H2OH2OAsK【解題分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知,①為H元素;②為Be元素;③為C元素;④為N元素;⑤為O元素;⑥為F元素;⑦為S元素;⑧為K元素;⑨為Fe元素;⑩為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知,①為H元素;②為Be元素;③為C元素;④為N元素;⑤為O元素;⑥為F元素;⑦為S元素;⑧為K元素;⑨為Fe元素;⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大,在①~⑩元素的電負(fù)性最大的是F,故答案為:F;(2)⑨為Fe元素,為26號(hào)元素,原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子,鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,故答案為:26;(3)⑩為As元素,為33號(hào)元素,與N同主族,基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為,故答案為:;(4)⑤為O元素,⑦為S元素,元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氫化物比較穩(wěn)定的是H2O;水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)比硫化氫高,沸點(diǎn)較高的是H2O,故答案為:H2O;H2O;(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是As,4s軌道半充滿的是K,故答案為:As;K。24、+CH3OH+H2O或【解題分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,G為,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G;(4)以和CH3CH2OH為原料制備,由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到,苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到,乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到?!绢}目詳解】(1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,該反應(yīng)方程式為;(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件,

C的不飽和度是4,苯環(huán)的不飽和度是4,①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)以和CH3CH2OH為原料制備,由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到,苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到,乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到,其合成路線為。【題目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、ABC取少量精鹽溶于水,先加入稀鹽酸,無現(xiàn)象,向其中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解題分析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),為了得到精鹽,Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,先除去Mg2+或SO42-,然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì),過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉;關(guān)鍵點(diǎn):根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去;檢驗(yàn)硫酸根離子一定要防止其他離子干擾;II.將海藻曬干,放到坩堝中灼燒得到海藻灰,海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān)?,得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層,分液得有機(jī)溶液,再蒸餾得到晶態(tài)碘,據(jù)此解答?!绢}目詳解】I.(1)根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序,所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面,過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉,選項(xiàng)A、B、C滿足;正確答案:ABC。(2)檢驗(yàn)硫酸根離子,應(yīng)該先加入鹽酸無現(xiàn)象,排除其他雜質(zhì)離子的干擾,再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀;正確答案:少量精鹽溶于水,先加入稀鹽酸,無現(xiàn)象,向其中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干,放到坩堝中灼燒得到海帶灰,海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān)?,得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層,分液得有機(jī)溶液,再蒸餾得到晶態(tài)碘;(3)固體灼燒用到的儀器有坩堝,坩堝鉗,泥三角,三腳架,酒精燈;正確答案:BCEF。(4)海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān)玫胶怆x子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層,分液得有機(jī)溶液,再蒸餾得到晶態(tài)碘;正確答案:過濾萃取分液蒸餾。(5)氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I=2Cl-+I2,雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2,所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比1:1;正確答案:Cl2+2I=2Cl-+I21:1。(6)A.碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中呈現(xiàn)紫紅色,故A正確;B.操作③分液時(shí)先放出下層液體,然后再從上口傾倒出上層液體,故B不正確;C.蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測(cè)量蒸氣的溫度,不能伸入液面以下,故C不正確;正確答案:A?!绢}目點(diǎn)撥】第一題題目難度不大,注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。第二題以實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等知識(shí)點(diǎn),明確常用混合物分離的方法。26、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解題分析】分析:(1)仰視時(shí)液面超過刻度線;(1)根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,一般用硫酸酸化分析;(3)根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析;(4)高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子,自身被還原為錳離子;(5)根據(jù)方程式計(jì)算。詳解:(1)a步驟中定容時(shí),如果仰視,則液面超過刻度線,因此會(huì)使所配溶液濃度偏低;(1)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,一般用硫酸酸化,所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管;(3)高錳酸鉀溶液顯紅色,因此判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子,自身被還原為錳離子,Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+1價(jià),得到5個(gè)電子,鐵元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+3價(jià),失去1個(gè)電子,所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應(yīng)方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。(5)反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L×3.31L=3.3331mol,根據(jù)方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol,所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001mol×25027、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下(或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”)洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻,易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解題分析】

(1)儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性,能把Cl-氧化成Cl2,發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,儀器a中現(xiàn)象:有黃綠色氣體生成,離子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng),使鹽酸順利滴下;(3)①儀器e為洗氣瓶,儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣,需要除去,因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸;②保持溫度40~60℃,需要加熱方法是水浴加熱;優(yōu)點(diǎn):受熱均勻,易于控制溫度;(4)根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器c是球形冷凝管,作用是冷凝、回流;(5)實(shí)驗(yàn)室制備氯苯,根據(jù)混合物沸點(diǎn)數(shù)據(jù),因此收集的132.2℃的餾分;(6)1t損失苯100kg,則13t苯損失苯13×100×10-3t=1.3t,有(13-1.3)t苯生成氯苯,因此氯苯的質(zhì)量為(13-1.3)×112.5/78t=16.9t。28、取最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈防止+2的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸,讓鐵粉反應(yīng)完全降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出加熱濃縮得到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結(jié)晶,過濾用少量冰水洗滌,低溫干燥錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變?yōu)樽仙?,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原來顏色98.40%【解題分析】分析:(1)本題中FeCO3的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應(yīng),因而沉淀表面可能會(huì)有Na2SO4雜質(zhì),因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有SO42-,即該題便轉(zhuǎn)化成SO42-的檢驗(yàn)。(2)①因+2的Fe元素易被空氣中的氧氣氧化,制備檸檬酸亞鐵過程中應(yīng)盡量避免與氧氣接觸。②除去過量的鐵粉可直接加入適量的檸檬酸,反應(yīng)也生成了需要的產(chǎn)品檸檬酸亞鐵,不會(huì)引入雜質(zhì)。(3)加入無水乙醇,可以降低檸檬酸亞鐵的溶解度,從而獲得更多的產(chǎn)品。(4)根據(jù)金屬離子沉淀的pH值,然后通過滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至5.0把Al3+除去,過濾,即得到FeSO4溶液,再根據(jù)綠礬溶解度曲線,進(jìn)行分析解答。(5)當(dāng)酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液與亞鐵離子反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變?yōu)樽仙?,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原來顏色,達(dá)到滴定終點(diǎn);根據(jù)反應(yīng)關(guān)系Fe2+→Fe3+,MnO4-→Mn2+可知,根據(jù)電子守恒規(guī)律:5Fe2+---MnO4-,計(jì)算出檸檬酸亞鐵晶體的質(zhì)量,最后計(jì)算檸檬酸亞鐵晶體的純度。詳解:(1)本題中FeCO3的制備

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