江蘇省鹽城市濱?？h蔡橋初級中學(xué)等三校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

江蘇省鹽城市濱?？h蔡橋初級中學(xué)等三校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)2、等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液?，F(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比為A．1:1:1 B．9:3:1 C．3:2:1 D．9:3:23、電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)，F(xiàn)e2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH，生成的烴基自由基(?OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是（）A．電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高B．電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)C．消耗1molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OHD．電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大4、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A．放電時，電子由Ca電極流出B．放電過程中，Li+向PbSO4電極移動C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb5、在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團(tuán)不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH6、下列說法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥7、已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色B．若Fe2＋失去2mol電子，生成氧氣的體積約為11.2LC．4molNa2O2參加反應(yīng)，共得到6mol電子D．該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO48、下列有關(guān)說法不正確的是A．CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含極性鍵的非極性分子B．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵C．酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為B．HC1O的電子式：C．CO2的比例模型：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH210、在化學(xué)實驗中，玻璃棒一般不用于A．搗碎塊狀固體 B．轉(zhuǎn)移引流液體 C．蘸取少量溶液 D．?dāng)嚢杓铀偃芙?1、分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇無具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A．8種B．16種C．24種D．28種12、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種13、下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的A．置換反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．電離過程14、下列有機物不屬于醇類的是A．B．C．D．CH3CH2OH15、如圖所示，對該物質(zhì)的說法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面16、能源的開發(fā)和利用一直是發(fā)展中的重要問題。下列說法不正確的是A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程中其總量會不斷減少C．太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。（只寫一種）18、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應(yīng)回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應(yīng)類型為_____________。（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)合成有機物,設(shè)計合成路線為：________________________。19、欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E．反復(fù)顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______，否則會使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕玙____(低或高）。20、馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實驗室選取常見的海帶設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結(jié)晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。21、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故錯誤；B.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)分，故錯誤；C.根據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D。2、B【解題分析】

由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+═AgCl↓，設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，則利用n=cV可計算消耗的Ag+的物質(zhì)的量，再由反應(yīng)可計算三種溶液的體積比。【題目詳解】設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積分別為：3V、2V、V，設(shè)KCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設(shè)等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液體積分別為x、y、z，完全沉淀時發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，答案選B?！绢}目點撥】本題考查利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計算，明確完全沉淀時氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意解答中未知的量可以利用假設(shè)來分析解答即可。3、C【解題分析】

A.電解池左邊電極上Fe2+失電子產(chǎn)生Fe3+，作為陽極，電勢比右邊電極的電勢低，選項A錯誤；B.O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2與Fe2+反應(yīng)，則H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，選項B錯誤；C.1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH可知，生成2mol?OH，陽極電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，轉(zhuǎn)移2mole-，在陽極上生成2mol?OH，因此消耗1molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OH，選項C正確；D.電解池工作時，右邊電極水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，附近溶液的pH減小，選項D錯誤；答案選C。4、D【解題分析】

A．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時電子由Ca電極流出，A正確；B．放電過程中，陽離子Li+向正極移動，即Li+向PbSO4電極移動，B正確；C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；D．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意正負(fù)極判斷、離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。5、D【解題分析】

A項、CBr2F2分子中，碳原子所連接的四個基團(tuán)兩個是一樣的Br，另兩個是一樣的F，不是手性碳原子，故A錯誤；B項、CH3CH2OH分子中，碳原子所連接的四個基團(tuán)兩個是一樣的H，另兩個一個是甲基，一個是羥基，不是手性碳原子，故B錯誤；C項、CH3CH2CH3分子中，碳原子所連接的四個基團(tuán)兩個是一樣的H，另兩個是一樣的甲基，不是手性碳原子，故C錯誤；D項、CH3CH（OH）COOH分子中，有一個碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，故D正確；故選D。【點晴】注意把握手性碳原子的判斷方法；手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的，據(jù)此判斷即可。6、D【解題分析】

①元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯誤；所以①②⑤⑥不正確，故選D。7、C【解題分析】

A、反應(yīng)過程中亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，反應(yīng)過程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故A錯誤；B、沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算生成氧氣的體積，故B錯誤；C、由題給離子方程式可知，過氧化鈉中氧元素化合價即升高到又降低，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，則反應(yīng)得到電子6mol，故C正確；D、由題給離子方程式可知，反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素化合價即升高到又降低，硫酸亞鐵中鐵元素化合價升高，則反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2和FeSO4，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】過氧化鈉中氧元素化合價即升高到又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑是解答本題的關(guān)鍵，也是易錯點。8、A【解題分析】

A.H2O2是極性分子，“三點確定一面”，該分子的兩個H原子位于兩個不同的平面上，導(dǎo)致該分子的正負(fù)電荷中心不能重合，所以H2O2是極性分子，A錯誤；B.分子晶體一定不存在離子鍵，離子晶體中可能存在共價鍵，比如Na2O2、NH4Cl，B正確；C.元素的非金屬性：C<P<N<Cl，所以這四種元素的最高價含氧酸的酸性依次增強，C正確；D.CO含有10個價電子，NO+也含有10個價電子，它們都是N2的等電子體，故其電子式為，D正確；故合理選項為A。9、A【解題分析】分析：A.35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同位素；B．次氯酸的中心原子為O，不存在H-Cl鍵；C．比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期表和元素周期律，碳原子半徑比氧原子半徑大；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別分析判斷。詳解：A.35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，故A正確；B．HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為，故B錯誤；C．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，故C錯誤；D．CH2=CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，不是結(jié)構(gòu)式，故D錯誤；故選A。10、A【解題分析】

A.搗碎塊狀固體一般不用玻璃棒；B.轉(zhuǎn)移引流液體必須用玻璃棒；C.蘸取少量溶液必須用玻璃棒；D.攪拌加速溶解通常要用到玻璃棒。故選A。11、C【解題分析】生成的醇無具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，則醇為甲醇或乙醇。如果為甲醇，則酸為C5H11-COOH，戊基有8種同分異構(gòu)體，所以C5H11-COOH的同分異構(gòu)體也有8種；如果為乙醇，則酸為C4H9-COOH，丁基有4種結(jié)構(gòu)，所以C4H9-COOH的同分異構(gòu)體也有4種，故醇有2種，酸有8+4=12種，所以這些酸和醇重新組合可形成的酯共有2*12=24種，答案選C。正確答案為C。點睛：本題的難點是理解生成的醇無具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，甲醇、乙醇沒有醇類的同分異構(gòu)體，從丙醇開始就有屬于醇類的同分異構(gòu)體，如丙醇有2種屬于醇的同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3，故能否理解題意是解答此題的關(guān)鍵。12、D【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。13、B【解題分析】試題分析：據(jù)題目給出的模型可知，HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而據(jù)水解的定義；水與另一化合物反應(yīng)，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程。該反應(yīng)中，水中的氫加到了碳酸氫根離子，氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中，符合水解反應(yīng)的定義，因此答案選B考點：考查水解反應(yīng)的相關(guān)知識點14、C【解題分析】分析：官能團(tuán)羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，據(jù)此進(jìn)行判斷。詳解：A．羥基與烴基(環(huán)烷基)相連，為環(huán)己醇，故A不選；B．中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連，名稱為苯甲醇，屬于醇類，故B不選；C．苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚類，故C選；D．CH3CH2OH分子中烴基與官能團(tuán)羥基相連，屬于醇類，故D不選；故選C。點睛：本題考查了醇類與酚類的判斷，解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別，羥基直接與苯環(huán)相連的有機物屬于酚類。15、D【解題分析】

A．此有機物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．與濃溴水反應(yīng)的應(yīng)是酚羥基鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H，還有一個碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4mol的Br2；兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此共消耗7mol的氫氣，C錯誤；D．從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā)，把上述結(jié)構(gòu)分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個碳原子共平面，上述三個平面可以重合，D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查的是由有機物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì)，首先分析有機物的結(jié)構(gòu)簡式，找出官能團(tuán)，根據(jù)有機物官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結(jié)構(gòu)的分析，題目難度中等。16、B【解題分析】分析：CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)；常見能源分類有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源，其中太陽能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源，以此解答該題。詳解：A．CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，應(yīng)盡量減少排放，故A正確；B．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化和守恒定律可知能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程中總量既不會增加，也不會減少，故B錯誤；C．太陽能、風(fēng)能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源，也屬于清潔能源，故C正確；D．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點撥】發(fā)生消去反應(yīng)時，可能消去一個溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。18、乙炔消去反應(yīng)【解題分析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為?！绢}目詳解】（1）A結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：；；（5）由有機物的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給信息，運用逆推法可知生成有機物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計合成線路是解答關(guān)鍵。19、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【解題分析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為A、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻恢復(fù)至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實驗?zāi)芰Αｋy點是誤差分析，注意誤差分析的依據(jù)，根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V20、D關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+