河北省定州市、博野縣2024屆高二化學第二學期期末復習檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

河北省定州市、博野縣2024屆高二化學第二學期期末復習檢測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列各組固體物質,可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序,將它們相互分離的是A.NaNO3和NaCl B.CuO和木炭粉C.MnO2和KCl D.BaSO4和AgCl2、下列說法正確的是A.共價化合物中一定不含離子鍵B.離子化合物中一定不含共價鍵C.任何化學物質中均存在化學鍵D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物3、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應④鈉與水反應⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.A.②⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④4、下列有關物質的量濃度關系中,不正確的是:A.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.濃度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4,NH4+濃度由大到小的順序是:①>③>②C.濃度均為0.1mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中:若c(OH-)分別為c1、c2、c3,則c3>c2>c1D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)5、下列關于金屬的說法正確的是()A.所有金屬都是銀白色的固體B.鈉和鉀的合金常用作原子反應堆的導熱劑C.工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁D.在船舶外殼上加一塊銅,可以減慢鐵的腐蝕速率6、下列表示正確的是A.綠礬的化學式:FeSO4·7H2O B.H2O2的電子式:C.次氯酸的結構式:H-Cl-O D.比例模型可表示CH4,也可表示CCl4分子7、下列溶液一定呈中性的是A.FeCl3溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液8、根據下列實驗操作與現(xiàn)象所得結論正確的是()選項選項實驗操作與現(xiàn)象結論A向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞,溶液變紅油脂已經完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后,加適量氨水使溶液呈堿性,再與銀氨溶液混合加熱,有光亮的銀鏡生成蔗糖溶液已經水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液,產生無色氣體X中的溶質一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液,產生白色沉淀,加水沉淀不消失蛋白質發(fā)生變性A.A B.B C.C D.D9、對此聚合物分析正確的是()A.其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B.它是縮聚反應產物C.其單體是CH2=CH-COOC2H5D.其鏈節(jié)是CH3CH2-COOC2H510、下列說法中,不正確的是A.1mol任何物質都含有6.02×1023個原子B.0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C.阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1molD.使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱11、化合物丙可由如下反應得到丙的結構簡式不可能是()A.CH3CH(CH2Br)2 B.(CH3)2CBrCH2BrC.C2H5CHBrCH2Br D.CH3(CHBr)2CH312、分子式為C9H18O2的有機物A有下面變化關系:其中B、C的相對分子質量相等,下列有關說法不正確的是()A.C和E酸化后得到的有機物互為同系物 B.符合題目條件的A共有4種C.D既能發(fā)生氧化反應,又能發(fā)生還原反應 D.符合題目條件的B共有4種13、下列說法中正確的是A.CO2、NH3、BF3中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵14、下列說法不正確的是()A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B.陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C.通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大,該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大D.拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能15、關于化合物2?苯基丙烯(),下列說法正確的是A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的有機物可能的結構有6種(除2?苯基丙烯外)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯16、下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素的最高化合價依次升高C.N、O、F電負性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大17、下列混合物能用分液法分離的是()A.果糖與乙醚B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖與果糖混合液18、VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是()。A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2VLB.加入10mol·L-1的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VLC.將溶液加熱濃縮到0.5VLD.加入VL1.5mol·L-1的鹽酸混合均勻19、下列有機物分子中,不可能所有原子在同一平面內的是A. B. C. D.20、在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是()A.苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多B.苯環(huán)受側鏈影響.易被氧化C.側鏈受苯環(huán)影響.易被氧化D.由于側鏈與苯環(huán)的相互影響.使側鏈和苯環(huán)均易被氧化21、下列操作達不到預期目的的是()①石油分餾時把溫度計插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體③用乙醇與3mol·L-1的H2SO4混合共熱到170℃以上制乙烯④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔A.①④ B.③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④22、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色,則該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A.Na+NO3-CO32-Cl- B.ClO-K+Na+AlO2-C.K+Fe2+NO3-HCO3- D.Cl-Na+K+SO42-二、非選擇題(共84分)23、(14分)A~G都是有機化合物,它們的轉化關系如下:請回答下列問題:①已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O;E的蒸氣與氫氣的相對密度為30,則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴,B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______。③由B生成D,由C生成D的反應條件分別是_______,_______。④由A生成B,由D生成G的反應類型分別是_______,_______。⑤F存在于梔子香油中,其結構簡式為_______。⑥在G的同分異構體中,苯環(huán)上一硝化的產物只有一種的共有______個,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l:1的是(填結構簡式)_______。24、(12分)某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%,其余含有氧?,F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。方法一:用質譜法分析得知A的質譜如圖:方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如圖:(1)分子中共有____種化學環(huán)境不同的氫原子。(2)A的分子式為____。(3)該物質屬于哪一類有機物____。(4)A的分子中只含一個甲基的依據是____(填序號)。aA的相對分子質量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖(5)A的結構簡式為________________________________。25、(12分)在實驗室里,常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題:(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________;②該收集氨氣的方法為________。A.向上排空氣法B.向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器,進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3,至少需要NH4Cl________g;②實驗室制取氨氣,還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。26、(10分)現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物,某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗:實驗1①稱取一定質量的樣品,將樣品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產生沉淀;③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質量的樣品,溶解;②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;④將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒到質量不再減少,得到固體Fe2O36.40g根據實驗回答下列問題:(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有________(2)實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉,其作用是_________(3)用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應:___________(4)用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液,下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a.未冷卻溶液直接轉移b.沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉入容量瓶c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線d.砝碼上沾有雜質e.容量瓶使用前內壁沾有水珠(5)檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________(6)該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g27、(12分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據,試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題:(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol?L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A.溶液中HCl的物質的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有_________________________。28、(14分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖:已知:①Ce4+既能與F-結合成[CeFX](4-x)+,也能與SO42-結合成[CeSO4]2+;②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能?;卮鹣铝袉栴}:(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒,其目的是_____。(2)“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式_____,為避免上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:_____。(3)“萃取”時存在反應:Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為_____。(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+,H2O2在該反應中作_____(填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”),每有1molH2O2參加反應,轉移電子物質的量為_____。(5)“氧化”步驟的化學方程式為_____。(6)取上述流程得到的CeO2產品0.50g,加硫酸溶解后,用0.10mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+,其他雜質均不參加反應),消耗25.00mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數(shù)為_____(Ce的相對原子質量為140)。29、(10分)小明同學為研究有機物A和B的結構和性質,分別取7.4gA和6.0gB置于密閉容器中完全燃燒,測得有關數(shù)據如下:由以上信息可求出:(1)A物質的分子式為______。

已知A和金屬Na不反應,則其可能的結構有______種。(2)B物質的最簡式為_______。

所有符合該最簡式的物質中,相對分子質量最小的物質與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為______。(3)相同條件下,相同質量B物質的蒸氣所占體積為H2體積的1/30,且B可以發(fā)生銀鏡反應,但不能發(fā)生水解反應。寫出其結構簡式______。(4)若B分子中有3個碳原子,能與NaHCO3反應產生CO2氣體,且等效氫的個數(shù)比為3:1:1:1,則該物質的系統(tǒng)命名法名稱為______。(5)若符合B物質最簡式的某物質是生命體中重要的能量物質,在一定條件下可以轉化為乙醇,寫出該轉化反應的化學方程式______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解題分析】

A.硝酸鈉和氯化鈉均易溶于水,無法采用上述方法分離,A項錯誤;B.CuO和木炭粉均不溶于水,也無法采用上述方法分離,B項錯誤;C.MnO2不溶于水,KCl易溶于水;溶解后,可以將MnO2過濾,再把濾液蒸發(fā)結晶即可得到KCl,C項正確;D.BaSO4和AgCl均不溶于水,無法采用上述方法分離,D項錯誤;答案選C。2、A【解題分析】

A.共價化合物中一定不含離子鍵,含離子鍵的化合物一定是離子化合物,故A正確;B.離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH、Na2O2等,故B錯誤;C.稀有氣體是有單原子組成的分子,不含化學鍵,故C錯誤;D.如所有銨鹽,都是非金屬元素組成的,但屬于離子化合物,故D錯誤;故答案選A。3、B【解題分析】

圖示,反應物的總能量小于生成物的總能量,該圖示表示的是吸熱反應,據此回答?!绢}目詳解】①冰雪融化吸熱,是物理變化,不符合;②KMnO4分解制O2是吸熱反應,符合;③鋁與氧化鐵的反應是放熱反應,不符合;④鈉與水的反應是放熱反應,不符合;⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應是吸熱反應,符合;⑥碘的升華吸熱,是物理變化,不符合;⑦Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應是吸熱反應,符合;答案選B?!绢}目點撥】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵,一般金屬和水或酸的置換反應、酸堿中和反應、一切燃燒、大多數(shù)化合反應和置換反應、緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應、銨鹽和堿反應、碳(或氫氣或CO)作還原劑的反應等是吸熱反應。另外還需要注意不論是放熱反應還是吸熱反應均是化學變化。4、D【解題分析】

A.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合,反應后的溶液溶質為等濃度的(NH4)2SO4和Na2SO4,NH4+水解,溶液呈酸性,則c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-),一般來說,單水解的程度較弱,則有c(NH4+)>c(H+),應有c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A正確;B.硫酸亞鐵銨中,亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用;碳酸銨中,碳酸根對銨根離子的水解起到促進作用,硫酸根離子不影響銨根離子的水解,所以三種溶液中NH4+濃度大小為:①>③>②,故B正確;C.已知酸性:CH3COOH>H2CO3>-OH,酸性越弱,對應的鹽類水解程度越大,則濃度均為0.1mol?L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中:若c(OH-)分別為c1、c2、c3,則c3>c2>c1,故C正確;D.根據物料守恒可知,NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),故D錯誤;故選D。【題目點撥】本題考查鹽類的水解和離子濃度大小比較,本題注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的比較。本題的易錯點為D,要注意NaHCO3溶液中的電荷守恒和物料守恒中c(CO32-)前的系數(shù),電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。5、B【解題分析】

A.多數(shù)的金屬都是銀白色的固體,但有些金屬不是銀白色固體,如銅為紅色,A錯誤;B.鈉和鉀的合金常溫時為液態(tài),常用作原子反應堆的導熱劑,B正確;C.工業(yè)常用電解熔融態(tài)的Al2O3冶煉鋁,熔融態(tài)的AlCl3不導電,C錯誤;D.在船舶外殼上加一塊銅,鐵作原電池的負極,加快鐵的腐蝕速率,D錯誤;答案為B。【題目點撥】保護船舶外殼可采用犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。6、A【解題分析】

A.綠礬為含有7個結晶水的硫酸亞鐵,其化學式為FeSO4?7H2O,故A正確;B.雙氧水為共價化合物,其正確的電子式為,故B錯誤;C.次氯酸為共價化合物,O最外層有6個電子,需要形成2個共用電子對,其正確的結構式為H-O-Cl,故C錯誤;D.Cl原子的相對原子半徑大于C原子,則四氯化碳的比例模型為,則可表示CH4,但不能表示CCl4分子,故D錯誤;故選A?!绢}目點撥】本題的易錯點為D,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。7、C【解題分析】

A.FeCl3溶液中鐵離子水解,溶液顯酸性,故A錯誤;B.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解,溶液呈堿性,故B錯誤;C.Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解,溶液顯中性,故C正確;D.CH3COOH溶液顯酸性,CH3COONa中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性,中性或堿性,故D錯誤;答案選C?!绢}目點撥】本題的易錯點為D,要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關。8、D【解題分析】

A.油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽溶液呈堿性,所以不能根據皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化,故A錯誤;B.葡萄糖和銀氨溶液的銀鏡反應必須在堿性條件下,所以在滴加銀氨溶液之前必須加NaOH溶液,否則得不到Ag,且只能證明蔗糖已經發(fā)生水解,無法證明完全水解,故B錯誤;C.產生無色氣體,向溶液X中滴入NaHCO3溶液,說明X溶液呈酸性,但X不一定是酸,如硫酸氫鈉屬于鹽,故C錯誤;D.鉛離子為重金屬離子,蛋白質遇到重金屬離子發(fā)生變性,所以向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液,產生白色沉淀,且加水沉淀不消失,故D正確。故選D。9、C【解題分析】

切斷高分子主要看分子的鏈節(jié),從而判斷是加聚、還是縮聚而成的。由高分子化合物結構簡式可知,含有酯基結構及烯加聚結構,據此判斷?!绢}目詳解】A.結構簡式為,因此屬于加聚產物,則該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5,A錯誤;B.鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子,為加聚反應生成的高聚物,B錯誤;C.凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可,所以該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5,C正確;D.鏈節(jié)為單體轉變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位,該高聚物鏈節(jié)是,D錯誤;答案選C?!绢}目點撥】本題考查高聚物單體的判斷,注意把握有機物官能團的性質,根據鏈節(jié)判斷高聚物是加聚、還是縮聚而成是關鍵,題目難度不大。注意加聚產物單體的推斷方法:凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個半鍵閉合即可;凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換。10、A【解題分析】

A.1mol任何由原子構成的物質都含6.02×1023個原子,若物質的構成微粒不是原子,則不一定是含6.02×1023個原子,A項錯誤;B.根據規(guī)定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物質的量是1mol,所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),近似值是6.02×1023,B項正確;C.阿伏伽德羅常數(shù)個粒子的“集體”的物質的量就是1mol,C項正確;D.摩爾是物質的量的單位,其使用范圍是微粒,使用使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類,D項正確;本題答案選A。11、A【解題分析】

由轉化關系圖可知,甲為醇類物質,甲中一定含-OH,甲發(fā)生消去反應生成乙,乙為1-丁烯(或2-丁烯或2-甲基丙烯),丙為烯烴的加成產物,然后結合有機物的結構與性質來解答?!绢}目詳解】A、CH3CH(CH2Br)2中,溴分別位于兩個不相鄰的碳上,中間間隔1個C原子,不可能是由加成反應得到,A錯誤;B、若乙為2-甲基丙烯,則加成后的生成物丙為(CH3)2CBr-CH2Br,B正確;C、若乙為1-丁烯,則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br,C正確;D、若乙為2-丁烯,則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3,D正確;答案選A?!绢}目點撥】本題主要考查的是有機物的結構,涉及知識點:加成反應、有機物之間的轉化等,題目難度中等。掌握醇羥基和碳碳雙鍵的結構與性質是解答的關鍵。12、B【解題分析】分析:有機物A的分子式應為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為B和C兩種有機物,則有機物A為酯,由于B與C相對分子質量相同,因此酸比醇少一個C原子,說明水解后得到的羧酸含有4個C原子,而得到的醇含有5個C原子,以此解答該題.詳解:A.C和E酸化后得到的有機物都為飽和的一元羧酸,互為同系物,A正確;B.含有5個C原子的醇的有8種同分異構體,其中醇能能被氧化成羧酸,說明羥基所連碳上有2個氫原子,共有4種,所以有機物A的同分異構體數(shù)目有2×4=8種,B錯誤;C.D中含有醛基,既能發(fā)生氧化反應,又能發(fā)生還原反應,C正確;D.B為飽和的一元醇,符合題目條件的B共有4種,D正確;答案選B.13、B【解題分析】

A.CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構;而NH3中的H原子滿足2電子的結構,BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結構,A錯誤;B.在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導體,在非金屬元素區(qū)的元素的單質一般是絕緣體體,在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間,因此在該區(qū)域可以找到半導體材料,B正確;C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,例如氯化銨等,C錯誤;D.一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外,例如H與F形成的H-F是共價鍵,D錯誤。答案選B。14、D【解題分析】試題分析:A.在離子晶體中,離子之間的離子鍵越強,斷裂消耗的能量就越高,離子的晶格能就越大,正確;B.在離子晶體中,陽離子的半徑越大則周圍的空間就越大,所以就可同時吸引更多的陰離子;正確;C.在通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大,則離子之間的作用力就越強,該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大,正確;D.氣態(tài)離子形成1mol的離子晶體時所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能,錯誤??键c:考查離子晶體的知識。15、B【解題分析】

A、含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;B、屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的同分異構體可能的結構有、、、、、共6種(除2?苯基丙烯外),故B正確;C、中含有甲基,所以不可能所有原子共平面,故B錯誤;D、屬于芳香烴,所以難溶于水,故D錯誤。16、D【解題分析】

A.根據原子核外電子排布分析;B.根據元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析;C.同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強;D.同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小。【題目詳解】A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3,則原子最外層電子數(shù)依次增多,選項A正確;B.P、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7,最高正價分別為+5、+6、+7,最高正價依次升高,選項B正確;C.同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強,則N、O、F電負性依次增大,選項C正確,D.同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小,則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小,選項D錯誤。答案選D。17、C【解題分析】

分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法,以此來分析選項中的物質是否互溶來解答?!绢}目詳解】A、果糖與乙醚互溶,不能用分液的方法分離,故A錯誤;B、苯和溴苯互溶,不能用分液的方法分離,故B錯誤;C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶,可用分液的方法分離,故C正確;D、葡萄糖與果糖都溶于水,不能用分液的方法分離,故D錯誤;故選C。18、B【解題分析】試題分析:A.標準狀況下的HCl氣體11.2VL物質的量是0.5Vmol,向溶液中通入0.5VmolHCl,該溶液體積會增大,所以溶液濃度應該小于Vmol/L,故A錯誤;B.VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質的量是0.5Vmol,10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質的量是Vmol,再稀釋至1.5VL,所以C==1mol/L,故B正確;C.加熱濃縮鹽酸時,導致鹽酸揮發(fā)增強,故C錯誤;D.濃稀鹽酸混合后,溶液的體積不是直接加和,所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍,故D錯誤;故選B??键c:考查物質的量濃度的計算。19、B【解題分析】

A.分子中平面分子,分子在所有原子在同一平面上,A不符合題意;B.甲苯可看作是苯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質,也可以看成是甲烷分子中的1個H原子被苯基取代產生的物質。苯分子是平面分子,由于甲烷是正四面體結構的分子,若某一平面通過C原子,分子中最多有2個頂點在同一平面,因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上,B符合題意;C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產生的物質,由于苯分子、乙烯分子都是平面分子,兩個平面共直線,可能所有原子在同一平面上,C不符合題意;D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個H原子被乙炔基-C≡CH取代產生的物質,乙炔中與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置,在苯分子的平面內,由于苯分子是平面分子,乙炔是直線型分子,一條直線上2點在某一平面上,則直線上所有點都在這個平面上,因此所有原子在同一平面內,D不符合題意;故合理選項是B。20、C【解題分析】

在苯的同系物中,側鏈容易被氧化生成苯甲酸,而苯環(huán)無變化,說明側鏈受苯環(huán)影響,與碳原子多少無關,C正確。21、D【解題分析】

①分餾時溫度計用于測量餾分的溫度,溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近,①不能達到預期目的;②溴水與乙烯和二氧化硫均反應,不能用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體,應用氫氧化鈉溶液除雜,②不能達到預期目的;③應用濃硫酸,稀硫酸不能起到催化和脫水作用,③不能達到預期目的;④苯和溴水不反應,應用液溴,④不能達到預期目的;⑤為減緩反應的速率,可用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔,⑤能達到預期目的;答案選D。22、C【解題分析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色,溶液顯堿性,根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,以此解答?!绢}目詳解】A.四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故A不選;B.四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故B不選;C.Fe2+與HCO3-不能大量共存,且都和OH-反應,故C選;D.四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故D不選。故選C?!绢}目點撥】本題考查離子的共存,側重復分解反應的考查,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、(1)C2H4O2(2)+H2O+HCl(3)NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度(4)取代反應加成反應(5)(6)【解題分析】分析:E的蒸氣與氫氣的相對密度為30,則Mr(E)=30×2=60,6.0gE的物質的量是0.1mol,完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol,3.6g÷18g/mol=0.2mol,分子中N(C)=0.2mol÷0.1mol=2、N(H)=0.2mol×2/0.1mol=4,故N(O)=(60?12×2?4)/16=2,故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴,由分子式可知為苯的同系物,故A為,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B,而B中含有一個甲基,則B為,B發(fā)生水解反應生成C為,C與E發(fā)生酯化反應生成F,結合F的分子式可知,應是發(fā)生酯化反應,則E為CH3COOH,F(xiàn)為,B、C轉化都得到D,D與溴發(fā)生加成反應生成G,則B、C均發(fā)生消去反應生成D,故D為,則G為,據此解答。詳解:①由上述分析可知,E的分子式為C2H4O2;②由B生成C的化學方程式為;③由B生成D是發(fā)生消去反應生成,反應條件為:氫氧化鈉醇溶液、加熱;C生成D是發(fā)生消去反應生成,反應條件為:濃硫酸、加熱;④由A生成B屬于取代反應,由D生成G屬于加成反應;⑤由上述分析可知,F(xiàn)的結構簡式為;⑥在G()的同分異構體中,苯環(huán)上一硝化的產物只有一種,說明苯環(huán)上的氫原子只有一類,結構對稱。如果含有2個取代基,應該是-CH2Br,且處于對位。如果是4個取代基,即為2個甲基和2個溴原子,可能的結構為,因此符合條件的共有7種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l:1的為。點睛:本題考查有機物推斷,關鍵是確定A為乙苯,再結合轉化關系及分子式推斷,(6)中同分異構體書寫為易錯點、難點,熟練掌握官能團的性質與轉化,題目難度中等。24、4C8H8O2酯類bc【解題分析】

(1)核磁共振氫譜可知A有4個峰;(2)N(C):N(H):N(O)=:=4:4:1,A的相對分子質量為136;(3)從紅外光譜可知;(4)由A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3,A的分子式為C8H8O2;(5)會從質譜法中得到分子的相對分子質量,會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環(huán)境,會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團,結合起來可得A的結構簡式?!绢}目詳解】(1)由核磁共振氫譜可知A有4個峰,所以A分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子;(2)已知A中含碳為70.59%、含氫為5.88%,含氧23.53%,列式計算N(C):N(H):N(O)=:=4:4:1,求得A的實驗式為C4H4O,設A的分子式為(C4H4O)n,又由A的相對分子質量為136,可得n=2,分子式為C8H8O2;(3)從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環(huán)中,還有C=O、C—O—C、C—H這些基團,可推測含有的官能團為酯基,所以A是酯類;(4)由A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3,A的分子式為C8H8O2,可知A分子中只含一個甲基,因為甲基上的氫原子有3個,答案選bc;(5)根據以上分析可知,A的結構簡式為:?!绢}目點撥】本題考查測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構方法,會從質譜法中得到分子的相對分子質量,會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環(huán)境,會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團,綜合計算可以得到有機物的分子式和結構。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OB酒精燈10.7A【解題分析】

(1)①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣;②NH3的密度比空氣??;(2)儀器a的名稱為酒精燈;(3)①依據化學方程式列式計算;②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣?!绢}目詳解】(1)①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣,反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②NH3的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集,故答案為B;(2)儀器a的名稱為酒精燈,故答案為酒精燈;(3)①由方程式可得NH4Cl—NH3,標準狀況4.48LNH3的物質的量為0.2mol,則NH4Cl的物質的量為0.2mol,NH4Cl的質量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g,故答案為10.7;②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣,故答案為A?!绢}目點撥】本題考查了氨氣的制備,注意制取原理,明確制取裝置、收集方法選擇的依據是解答關鍵。26、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2+被氧化Cl2+2FeCl2=2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中,向試管中溶液加適量AgNO3溶液,如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈5.08【解題分析】

(1)溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒;(2)FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3;(3)Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3;(4)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,根據c=分析判斷;(5)氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉;(6)依據原子個數(shù)守恒建立方程組求解?!绢}目詳解】(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,故答案為:燒杯、玻璃棒;(2)FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3,向溶液中加入少量鐵粉,使被氧氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2,故答案為:防止溶液里的Fe2+被氧化;(3)實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3,反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3,故答案為:Cl2+2FeCl2=2FeCl3;(4)a、NaOH溶解放熱,未冷卻溶液直接轉移,會導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉入容量瓶,會導致溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低;c、加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;d、砝碼上沾有雜質,會導致溶質的質量偏大,溶液濃度偏高;e、容量瓶使用前內壁沾有水珠,不影響溶質的物質的量和對溶液的體積,對溶液濃度無影響;ad正確,故答案為:ad;(5)檢驗沉淀是否洗滌干凈,檢驗洗滌液中不含Cl-即可,因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉,加入硝酸銀溶液就會出現(xiàn)沉淀,反之說明溶液中沒有氯化鈉,故答案為:取少量最后一次的洗滌液于試管中,向試管中溶液加適量AgNO3溶液,如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈;(6)6.40gFe2O3的物質的量為=0.04mol,28.7gAgCl的物質的量為=0.2mol,設FeCl3和FeCl2的物質的量分別為amol和bmol,由Fe原子個數(shù)守恒可得a+b=0.08①,由Cl原子個數(shù)守恒可得3a+2b=0.2②,解聯(lián)立方程式可得a=b=0.04mol,則FeCl2的質量為0.04mol×127g/mol=5.08g,故答案為:5.08?!绢}目點撥】本題主要考查了化學實驗以及化學計算,注意FeCl3和FeCl2的性質,操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,計算時抓住元素守恒是解答關鍵。27、11.9BD16.8500mL容量瓶【解題分析】分析:(1)依據c=1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度;(2)根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷;(3)①根據稀釋定律,稀釋前后HCl的物質的量不變,據此計算需要濃鹽酸的體積;②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解:(1)由c=1000ρω/M可知,該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L;(2)A.溶液中HCl的物質的量n=cV,所以與溶液的體積有關,A錯誤;B.溶液是均一穩(wěn)定的,溶液的濃度與溶液的體積無關,B正確;C.溶液中Cl-的數(shù)目N=nNA=cVNA,所以與溶液的體積有關,C錯誤;D.溶液的密度與溶液的體積無關,D正確;答案選BD;(3)①令需要濃鹽酸的體積為V,根據稀釋定律,稀釋前后HCl的物質的量不變,則:V×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L,解得:V=0.0168L=16.8mL;②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。28、增大固體與空氣的接觸面積,增大反應速率,提高原料利用率2CeO2+2Cl-+8H+=2Ce3++Cl2↑+4H2O將HCl(鹽酸)改用H2SO4酸浸分液漏斗還原劑2mol2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl86%【解題分析】

氟碳鈰

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