2024屆鄂西南三校合作體化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆鄂西南三校合作體化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO42、下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．單質(zhì)氦3、下列說法正確的是A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運(yùn)D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色4、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是①滴加濃硝酸②滴加濃硫酸③滴加酒精④灼燒A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②5、下列說法不正確的是A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2D．等溫等壓條件下，5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5∶26、在t℃時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)7、下列各組順序不正確的是A．微粒半徑大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH38、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動9、關(guān)于醇類的下列說法中錯(cuò)誤的是()A．羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇B．醇的官能團(tuán)異構(gòu)中一定有酚類物質(zhì)C．乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是()A．Cl－一定不存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA12、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為2NAD．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L13、古代的很多成語、諺語都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是()A．“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應(yīng)B．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)C．“甘之如飴”說明糖類均有甜味D．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化14、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機(jī)高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C15、亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時(shí)會對人體產(chǎn)生危害，其在酸性條件下會產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子B．食用“醋熘豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2OD．1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol16、六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（）A．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．SF6二氯取代物有3種C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號)。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。18、香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個(gè)原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。19、中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。20、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________。21、（1）請寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽極的電極方程式_______________________。（2）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：①常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，原因是______________________;(用離子方程式表示)②常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________;③某溫度時(shí)，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為___________；④室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)＝__________mol/L。（用計(jì)算式表示）⑤難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol?L?1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10?11)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強(qiáng)。．【題目詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強(qiáng)，故選D．2、D【解題分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、冰分子中存在氫氧形成的共價(jià)鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價(jià)鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價(jià)鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學(xué)鍵，D選。答案選D。3、C【解題分析】

A．HD由氫元素組成，是單質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2不是酸性氧化為，CO2不是大氣污染物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化，故在常溫下，能用鐵罐儲運(yùn)濃硫酸、濃硝酸，C選項(xiàng)正確；D．明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，最終能使酚酞試液褪色，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解題分析】

真蠶絲是蛋白質(zhì)，人造絲是化學(xué)纖維。①滴加濃硝酸時(shí)，真蠶絲會發(fā)生顏色反應(yīng)變?yōu)辄S色，而人造絲不會變?yōu)辄S色，因此可以鑒別物質(zhì)，正確；②滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價(jià)，都會發(fā)生脫水反應(yīng)變?yōu)楹谏紗钨|(zhì)，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；③滴加酒精二者都沒有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；④灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會蜷縮形成小圓球，因此現(xiàn)象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是①和④，選項(xiàng)C正確。5、A【解題分析】

A項(xiàng)，壓強(qiáng)沒有確定，溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，為64：44＝16∶11，正確；C項(xiàng)，溫度和容積相同的兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，即為5∶2，正確；D項(xiàng)，等溫等壓條件下，兩氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，即為5∶2，正確；答案選A。6、D【解題分析】

A．結(jié)合圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故A正確；B．反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)為：K===≈816，故B正確；C．根據(jù)圖象可知，在a點(diǎn)時(shí)Qc=c(Ag+)?c(Br-)＜Ksp，所以a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故D錯(cuò)誤；故選D。7、C【解題分析】試題分析：A、離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正確；B、非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正確；C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯(cuò)誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C。考點(diǎn)：考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等。8、C【解題分析】

A.組成原電池的負(fù)極被氧化，在Mg－H2O2電池中，鎂為負(fù)極，而非正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工作時(shí)，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項(xiàng)正確；D.原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，形成閉合回路，所以溶液中的Cl－向負(fù)極移動，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原電池的工作原理等知識。正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。9、B【解題分析】

A.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，A正確；B.羥基與苯環(huán)直接相連的化合物是酚類，所以醇的官能團(tuán)異構(gòu)中不一定有酚類物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品，C正確；D.醇分子中含有羥基，能形成氫鍵，所以相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴，D正確。答案選B。10、C【解題分析】分析：根據(jù)100mL三份溶液中分別加入硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液后的現(xiàn)象，判斷溶液中可能含有的離子，再根據(jù)溶液中電荷守恒進(jìn)一步確定離子的存在。詳解：（1）加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，存在的離子可能有Cl－、CO、SO；（2）加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的是氨氣，故一定有NH，物質(zhì)的量為0.04mol；（3）不溶于鹽酸的2.33g沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，故CO為0.02mol；故一定存在CO、SO，因而一定沒有Mg2＋、Ba2＋；已知溶液中含有的正電荷是NH帶的0.04mol；溶液中含有的負(fù)電荷是=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有K＋、NH、、CO、SO，一定沒有的離子Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－；所以答案選C,故答案為：C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，題目難度較大，采用定量計(jì)算分析和定性實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的模式，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等，K＋的確定是容易出現(xiàn)失誤的地方。11、A【解題分析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法用氣體摩爾體積求物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，Na2CO3為離子晶體，1.06g即0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B正確；C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，未給定體積無法計(jì)算含有Cl—的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L，D錯(cuò)誤；答案為B；【題目點(diǎn)撥】只有濃度，未給定體積無法計(jì)算個(gè)數(shù)，標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。13、B【解題分析】

A.“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，不是分解反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B.空氣屬于膠體,海市蜃樓是光線在沿直線方向密度不同的氣層中,經(jīng)過折射造成的結(jié)果，而空氣屬于膠體，所以B選項(xiàng)是正確的；C.纖維素屬于糖類，但沒有甜味，故C錯(cuò)誤；D.“玉不琢不成器”只是玉的形狀改變，是物理變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解題分析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15、D【解題分析】

酸性條件下，亞硝酸鈉會產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合價(jià)一半由+3價(jià)降低為+2價(jià)，另一半由+3價(jià)升高為+4價(jià)?！绢}目詳解】A、亞硝酸鈉中，N顯+3價(jià)，N元素的化合價(jià)既能升高又能降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，故A正確；B、食用"醋熘豆芽"中含有很多還原性較強(qiáng)的有機(jī)物，可以將亞硝酸鹽還原，因此其能減少亞硝酸鈉對人體的危害，故B正確；C、酸性條件下，亞硝酸鈉會產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋=NO↑+NO2↑+H2O，故C正確；D、1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×1/2×(4-3)=0.5mol，D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用能力。16、C【解題分析】試題分析：A．在SF6中F原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而S原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B．在SF6分子中鄰位、平面的對角線位置、體對角線的位置三種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯取代物有3種，正確；C．SF6分子中只含有S-F極性鍵，但是由于分子結(jié)構(gòu)是對稱的所以是含有極性鍵的非極性分子，正確；D．SF6是分子晶體，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查六氟化硫分子結(jié)構(gòu)的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】本題考查無機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因?yàn)锳為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識的夯實(shí)。18、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解題分析】

由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式及整個(gè)過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結(jié)合信息①可知C發(fā)生水解反應(yīng)后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應(yīng)引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應(yīng)生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A．根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是－CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個(gè)H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個(gè)原子共平面，故D錯(cuò)誤；故答案：BD。(2)根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應(yīng)生成，結(jié)合信息②可知與Fe/HCl反應(yīng)生成，而甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，比E分子多3個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、。19、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解題分析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點(diǎn)判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；酚酞；④；(4)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、測量物質(zhì)的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意計(jì)算結(jié)果的單位。20、11.9BD16.8500mL容量瓶【解題分析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。21、4OH?-4e?＝2H2O+O2↑或2H2O-4e?＝4H++O2↑CO32?+H2OHCO3?+OH?c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)3或10(0.05+10-6-10-8)mol/L

）10【解題分析】

（1）用惰性電極電解AgNO3溶液，陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣；（2）①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根在溶液中水解使溶液呈堿性；②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，常溫下，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較?。虎勰硿囟葧r(shí)，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水