2024屆邯鄲市重點中學化學高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆邯鄲市重點中學化學高二下期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO32、1.0L碳原子數(shù)相等的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0LCO2和2.6L水蒸氣，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(氣體體積均在相同狀況下測定)A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：23、已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=dkJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是()A．2a=b<0 B．b>d>0 C．a(chǎn)<c<0 D．2c=d>04、工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A．上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能B．若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C．在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同5、實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作的敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯D．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫6、下列說法不涉及氧化還原反應的是A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽7、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H2B．非金屬性：N＞O＞P＞S；堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C．共價鍵的鍵能：硅>碳化硅>金剛石；晶格能：CsCl>NaCl>CaOD．氫鍵強弱：N···H＜O···H＜F···H；范德華力強弱：NH3<PH3<AsH38、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A．水解反應 B．酯化反應 C．加成反應 D．還原反應9、下列實驗儀器的使用不正確的是（）A該儀器為滴定管，可用來盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶，可用于減壓過濾A．A B．B C．C D．D10、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是()A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D．反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵11、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥12、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收13、對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是()A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+14、2018年4月12日，我國海軍首次在南海進行海上閱兵。為了保護艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關(guān)說法不正確的是A．這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應式為O2+2H2O+4e?=4OH?15、已知：2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1 B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1 D．－2491kJ·mol－116、室溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c(OH-)<c(CH3COO-)<c(H+)<c(C1-)=o.1mol/LC．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D．0.1mol/LNaHS溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合：c(OH-)-c(H+)=C(S2-)+2c(HS-)+3c(H2S)二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對分子質(zhì)量均為28，C的相對分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應得無色液體H。請按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團的名稱是______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應，其化學方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________。A．反應①的反應類型是加成反應B．化合物H可進一步聚合成某種高分子化合物C．在反應②、③中，參與反應的官能團不完全相同D．從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用18、M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體類型為________，其中M原子的配位數(shù)為________。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，其中陽離子的化學式為________。19、鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。20、研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。21、[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。請回答下列問題：(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有________。(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________。(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中，銅片溶解，溶液是深藍色，其反應的離子方程式為________。(7)銅氮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為apm，則該晶體的密度為________g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，反應順序為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正確；D．氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D錯誤；答案選C。2、D【解題分析】

根據(jù)氣體體積比等于物質(zhì)的量比分析，氣態(tài)烴與二氧化碳或水的比例為1:2.0:2.6，則說明烴的平均分子式為C2H5.2，則可能是乙烷和乙烯的混合物，用氫原子計算其比例關(guān)系，假設(shè)烷烴的物質(zhì)的量為xmol，烯烴的物質(zhì)的量為ymol，(6x+4y)/(x+y)=5.2，解x:y=3:2，故選D。3、A【解題分析】

四個反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)及計量數(shù)比較a、b、c、d之間的關(guān)系和大小?！绢}目詳解】A.反應①和②所有物質(zhì)聚集狀態(tài)相同，且反應②的計量數(shù)是反應①的2倍，則2a=b，所有反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，因此2a=b<0，A項正確；B.四個反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，B項錯誤；C.反應①和③對比，H2O的狀態(tài)不同，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，因此反應③放出的熱量更多，那么c<a<0，C項錯誤；D.反應③和④所有物質(zhì)聚集狀態(tài)相同，且反應④的計量數(shù)是反應③的2倍，則2c=d，所有反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，因此2c=d<0，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】同一反應的反應物和生成物的狀態(tài)不同，反應熱也不同，比較時要考慮物質(zhì)的狀態(tài)變化時的吸熱或放熱情況，特別說明的是放熱反應的反應熱(ΔH)為負數(shù)，放熱越多，ΔH的值反而越小。4、C【解題分析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應是放熱反應，根據(jù)反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實驗數(shù)據(jù)比較，可以計算n。①和③比較可以計算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C的計算結(jié)果分析判斷D的正誤。詳解：A.上述反應的正反應是放熱反應，反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，由此推知，正反應活化能小于逆反應活化能，故A錯誤；B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，故正、逆反應速率常數(shù)都增大，故B錯誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實驗數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，故C正確；D.由于正反應速率表達式中NO、H2的反應級數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對正反應速率的影響程度不相同，故D錯誤；故選C。5、C【解題分析】

A、加入苯和液溴的混合物之前應先打開止水夾K，才能使液體順利從分液漏斗中滴下，故A正確；B、液溴具有揮發(fā)性，b中CCl4吸收了揮發(fā)的少量溴單質(zhì)而逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C、溴苯常溫下為無色液體，難溶于水，密度比水大，a中制得的溴苯用稀堿溶液洗滌(發(fā)生的反應為2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O)后分液，即可得到溴苯，故C錯誤；D、HBr為強酸性氣體，可與過量碳酸鈉發(fā)生反應Na2CO3+HBr=NaHCO3+NaBr，因此可用碳酸鈉溶液吸收生成的溴化氫，故D正確。6、D【解題分析】

在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。原電池反應可以理解成由兩個半反應構(gòu)成，即氧化反應和還原反應?！绢}目詳解】A.雷雨肥莊稼——自然固氮，氮氣氧化成NO，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價變化，故A不選；B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價變成0價，有元素化合價變化，故B不選；C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——說明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時，容易發(fā)生電化學腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價變化，故C不選；D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發(fā)生復分解反應，導致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價變化，故D選。故選D。7、D【解題分析】

A.SiO2屬于原子晶體，白磷、冰都是分子晶體，所以SiO2的硬度是最大的；1體積的水可以溶解700體積的NH3、或40體積的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3>SO2>CO2>H2；A錯誤；B.非金屬性應該是O＞N＞S＞P；堿性比較，Al的金屬性最小，則Al(OH)3的堿性也是最小的；B錯誤；C.共價鍵中，成鍵原子的半徑越小，共價鍵鍵長就越短，其鍵能就越大，所以共價鍵鍵能大小順序為：金剛石>碳化硅>硅；離子晶體中，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半徑都較大，且所帶電荷都較少，所以它的晶格能不是最大的；C錯誤；D.F、O、N這三種元素的非金屬性依次減弱，則它們對H原子的吸引力也依次減弱，所以氫鍵的強弱也依次減弱；NH3、PH3、AsH3都屬于分子晶體，所含的作用力為范德華力，相對分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越強；D正確；故合理選項為D。8、B【解題分析】

A.該有機物中含有Cl原子，可以發(fā)生水解，A正確；B.該有機物中不含羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應，B錯誤；C.該有機物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，C正確；D.該有機物中含有醛基，能發(fā)生還原反應，D正確；故合理選項為B。9、B【解題分析】

A、為滴定管，氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來盛裝NaOH溶液，故A正確；B、為酒精噴燈，常用于需加強熱的實驗、玻璃加工等，故B錯誤；C、為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，故C正確；D、為吸濾瓶，可用于減壓過濾(抽濾)，故D正確；故選B。10、C【解題分析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。11、B【解題分析】

高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價，有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。12、B【解題分析】A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。13、D【解題分析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4－顯紫紅色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余選項都是正確的，答案選D?？键c：考查離子共存的正誤判斷點評：該題是高考中的熱點，屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、C【解題分析】分析：為了保護艦艇(主要是鋼合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，據(jù)此分析解答。詳解：A.在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，R作負極，鋼鐵作正極，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B.金屬塊R比鐵活潑，金屬塊R可能是鎂或鋅，故B正確；C.在弱堿性海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中才發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D.吸氧腐蝕的正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；故選C。15、A【解題分析】

根據(jù)反應①2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)和反應②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)，所以反應熱是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859kJ·mol－1，答案選A。16、D【解題分析】分析：A、混合液的pH大于7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），結(jié)合物料守恒可知c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）；B、0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.10mol·L－1HCl等體積混合，反應后溶質(zhì)為0.05mol·L－1的醋酸、0.05mol·L－1的NaCl，據(jù)此判斷各離子濃度大小．C、溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中存在電荷守恒；D、溶液相當于Na2S和NaOH等物質(zhì)的量混合，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，消去鈉離子可得。詳解：A、0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合（pH＞7），說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），結(jié)合物料守恒可知c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O），故A錯誤；B、將0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.10mol·L－1HCl等體積混合后，溶質(zhì)為0.05mol·L－1的醋酸、0.05mol·L－1的NaCl，離子濃度最大的為c（Cl－），c（Na＋），則正確的離子濃度大小為：c（Cl－）=c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），c(C1-)=0.05mol/L，故B錯誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中存在電荷守恒：2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，故C錯誤；D、0.1mol·L－1NaHS溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶液相當于Na2S和NaOH等物質(zhì)的量混合，溶液中存在電荷守恒c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2C(S2－)+c(HS－)和物料守恒c(Na＋)=3[C(S2－)+c(HS－)+c(H2S)]，消去鈉離子得：c(OH－)-c(H＋)=C(S2－)+2c(HS－)+3c(H2S)，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解題分析】分析：本題考查有機物推斷，根據(jù)體重信息結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷，從而得出各有機物的結(jié)構(gòu)，是對有機化學基礎(chǔ)知識的綜合考查，需要學生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團，抓官能團性質(zhì)進行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸，說明E為乙醇，從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用，A的相對分子質(zhì)量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為乙酸乙酯，E與D反應得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對分子質(zhì)量為28，為一氧化碳，C的相對分子質(zhì)量略小于A，說明其為乙炔。(1)根據(jù)以上分析，D中含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似①的加成反應，方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反應①的過程中碳碳雙鍵消失，說明該反應類型是加成反應，故正確；B.化合物H含有碳碳雙鍵，可進一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應②、③都為酯化反應中，參與反應的官能團都為羧基和羥基，完全相同，故錯誤；D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用，故正確。故選ABD。18、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【解題分析】

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計算方法分析解答?！绢}目詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以銅原子的配位數(shù)是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個數(shù)為4，則化學式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+?！绢}目點撥】本題的易錯點為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。19、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應的鐵粉完全還原為Fe2＋【解題分析】

根據(jù)鐵和水蒸氣反應原理結(jié)合裝置圖以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）由于反應需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。20、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解題分析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉?。唬?）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；③結(jié)合化學平衡移動原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項B正確；（3）根據(jù)電解反應方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料是Fe，陰極材料是活動性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5m