2024屆西藏自治區(qū)拉薩市城關(guān)區(qū)拉薩中學(xué)化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆西藏自治區(qū)拉薩市城關(guān)區(qū)拉薩中學(xué)化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是A．B．C．D．2、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．葡萄糖、果糖和麥芽糖均為單糖B．油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有兩性D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞變紅的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-4、能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是A．pH=7B．石蕊試液不變色C．pH試紙不變色D．c(H+)=c(OH-)5、下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是()A．地下鋼管連接鋅板 B．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極C．鐵件鍍銅 D．金屬護(hù)攔表面涂漆6、如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．A、B一定都是氣體C．D一定不是氣體 D．C可能是氣體7、下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO48、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯B．石油的分餾實(shí)驗(yàn)C．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并收集D．利用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽極放出的氣體是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO210、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NAB．1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAD．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NA11、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A某溶液生成使石灰水變渾濁的無色氣體原溶液中一定含有CO32－B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某堿液的pH，測(cè)定值偏小濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量任何溶液都會(huì)產(chǎn)誤差C將濃硫酸倒入蔗糖中攪拌蔗糖迅速變黑并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D將乙烯和苯分別加入到溴水中，都能使溴水層褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D13、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是（）A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別14、不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A．鹽酸、硫酸B．鹽酸、氫氧化鈉溶液C．氨水、氫氧化鈉溶液D．氨水、硫酸15、己知在溶液中下列微粒氧化性順序如下:

XO4->Z2>B2>A3+，下列反應(yīng)能進(jìn)行的是A．A3++Z-→Z2+A2+B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O16、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A．二氧化硅 B．碘 C．鎂 D．NaCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為___________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為___________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。18、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號(hào)，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________(5)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液19、己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測(cè)裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對(duì)裝置A作何改進(jìn)？__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時(shí)，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。20、氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____（方案2）用圖2裝置測(cè)定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號(hào)）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測(cè)定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。21、氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。（1）COCl2的空間構(gòu)型為______________，溴的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____________（填字母）式發(fā)生。A．CsICl2====CsCl+IClB．CsICl2====CsI+Cl2（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____。元素氟氯溴碘第一電離能/（kJ·mol-1）1681125111401008（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。A．HClB．HFC．SO2D．SCl2（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對(duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________，寫出一個(gè)與CN—互為等電子體的物質(zhì)的分子式：______________。（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內(nèi)離得最近的兩個(gè)鈣離子的間距為_________cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】分析：檢查裝置氣密性，必須使被檢查裝置形成密封體系。詳解：A．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項(xiàng)A不選；B．圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣，選項(xiàng)B選；C．圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項(xiàng)C不選；D．對(duì)于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大來進(jìn)行檢驗(yàn)．即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強(qiáng)不變化，就無現(xiàn)象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強(qiáng)就變大就會(huì)在導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項(xiàng)D不選；答案選B。2、A【解題分析】

A項(xiàng)、麥芽糖為能夠水解的二糖，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、油脂在堿溶液的作用下發(fā)生的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故B正確；C項(xiàng)、氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故C正確；D項(xiàng)、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確；故選A。3、C【解題分析】

A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、D【解題分析】分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，據(jù)此判斷。詳解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；B．石蕊的變色范圍是5.0～8.0，使石蕊試液不變色的溶液，常溫下溶液不一定顯酸性，B錯(cuò)誤。C．pH試紙不能精確測(cè)定溶液的pH，pH試紙不變色，只能說明溶液接近中性，C錯(cuò)誤；D．c(H+)=c(OH-)時(shí)溶液一定呈中性，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯(cuò)題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。5、A【解題分析】

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，F(xiàn)e、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；B水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C.鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.金屬護(hù)攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯(cuò)誤；故選A。6、D【解題分析】

根據(jù)圖象可知,降低溫度后,v正′＞v逆′，平衡右移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；增大壓強(qiáng)后，v正″、v逆″均立即增大且v正″＞v逆″，平衡右移，故此反應(yīng)為有氣體參加和生成的反應(yīng)，且正反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。故若A和B均為氣體，則D一定不是氣體，C一定是氣體；若A或B任何一種不是氣體，若使平衡右移，則需C和D均不是氣體，則無法滿足加壓時(shí)v逆″也立即增大的情況，故不成立。即A和B均為氣體，C一定為氣體，D一定不是氣體，故B、C正確，D錯(cuò)誤。故選：D。7、D【解題分析】

非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則酸性為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故選D。8、B【解題分析】試題分析：A、制備乙烯，應(yīng)測(cè)定反應(yīng)液的溫度為170℃，圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在反應(yīng)液中，故A錯(cuò)誤；B、分餾測(cè)定餾分的溫度，冷卻水從下到上，圖中石油蒸餾操作合理，故B正確；C、乙炔的密度比空氣的小，應(yīng)利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；D、酒精與水不分層，不能發(fā)生萃取，應(yīng)利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。9、D【解題分析】

用鉑電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。10、A【解題分析】

A.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和等于0.1NA，則1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA，故A正確；B.N2與H2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與3molH2充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解題分析】

過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+濃度增大；鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，導(dǎo)致鎂離子濃度減?。讳@根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，銨根離子濃度減小，因此濃度幾乎不變的是硝酸根離子，答案選D。12、C【解題分析】

A、無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等；B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH，溶液被稀釋；C、濃硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化變黑，說明濃硫酸有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣味氣體是二氧化硫，硫化合價(jià)降低，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；D、苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵?！绢}目詳解】A、無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－，故A錯(cuò)誤；B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH，則分別會(huì)偏大、偏小和不變，故B錯(cuò)誤。C、濃硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化變黑，說明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣味氣體是二氧化硫，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D、苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵，乙烯可使溴水褪色，苯與溴水發(fā)生萃取而使溴水層褪色，故D錯(cuò)誤。故選C13、B【解題分析】

正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同，所以熔、沸點(diǎn)不相同；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面；分子式是C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【題目詳解】正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同，所以熔、沸點(diǎn)不相同，故A正確；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；分子式是C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，故C正確；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能，故D正確。14、C【解題分析】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。分析：根據(jù)離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)，Ag+可用Cl-檢驗(yàn)，Ba2+可用SO42-檢驗(yàn)，SO32-可用H+離子檢驗(yàn)，Mg2+可用OH-離子檢驗(yàn)。詳解：加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，可鑒別，A不選；加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，加入NaOH溶液，與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別，B不選；加入氨水，過量氨水與AgNO3溶液先反應(yīng)生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，但加入NaOH溶液，BaCl2溶液和K2SO3溶液均無現(xiàn)象，不可鑒別，C選；加入氨水，過量氨水與AgNO3溶液先反應(yīng)生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，K2SO3與硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，可鑒別，D不選。故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該類題目的關(guān)鍵，鑒別幾種物質(zhì)，應(yīng)能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。15、C【解題分析】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱比較。分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分析，得出各種離子的氧化性、還原性，再依據(jù)題給氧化性順序進(jìn)行判斷。解析：反應(yīng)A3++Z-→Z2+A2+中，氧化性：A3+＞Z2，與題意不符，A錯(cuò)誤；反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：A3+＞XO4-，與題意不符，B錯(cuò)誤；反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：XO4-＞A3+，與題意相符，C正確；反應(yīng)B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O中，氧化性：B2＞XO4-，與題意不符，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：答題時(shí)注意熟練掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。16、B【解題分析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；B、碘屬于分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯(cuò)誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查晶體等知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【解題分析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對(duì)數(shù)為(5+1?2×2)/2=1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，故其立體構(gòu)型是V形；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點(diǎn)較高的是SiO2；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個(gè)Y與周圍的4個(gè)Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質(zhì)量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa(bǔ)3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa(bǔ)3×10-30ρg，故NA=。18、CO32-、SiO32-b共價(jià)鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解題分析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-?！绢}目詳解】（1）強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵和離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選②，故答案為：②。【題目點(diǎn)撥】本題為考查離子推斷，注意準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)，緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵。19、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管除去揮發(fā)出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；

（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；

（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)作答?！绢}目詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)，生成不飽和烯烴，反應(yīng)為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇；

（6）檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，而溴與乙醇不反應(yīng)，所以無須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。20、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解題分析】

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測(cè)定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測(cè)量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進(jìn)行計(jì)算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會(huì)計(jì)算成氨氣的體積；【題目詳解】（1