2024屆新疆維吾爾自治區(qū)行知學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆新疆維吾爾自治區(qū)行知學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO22、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能B．乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能C．乙酸能與金屬鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯不能D．苯酚能與濃溴水反應(yīng)，而乙醇不能3、下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)4、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4-5、下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是A．將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田B．將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理C．推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D．大力開采煤、石油等化石能源，滿足發(fā)展需求6、下列物質(zhì)分類正確的是()A．SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物7、現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機物有多少種（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種8、對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中原子數(shù)目為3NAB．在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NAC．5.6g鐵在22.4L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.1NA10、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是A．圖中a點對應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成B．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小C．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點D．在t℃時，AgCl(s)+Br－(aq)AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈81611、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學(xué)小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D．實驗開始后，應(yīng)先打開K1一段時間，然后再打開K212、原子數(shù)和電子數(shù)分別相等的粒子稱為等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是()A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH3和H3O+ D．HCl和HS-13、下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．3-丁醇C．2-甲基苯酚 D．2—乙基丙烷14、有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機物的化學(xué)式是A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O315、將固體碳酸氫銨置于試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，則最后得到的氣體是()A．氨氣 B．氧氣 C．水 D．二氧化碳16、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p6二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________，D________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________；（4）焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。18、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)19、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中20、無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）．21、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。（3）NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

此題考查基本實驗操作，根據(jù)溶液pH的測量、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應(yīng)用、物質(zhì)除雜的原則作答。【題目詳解】A.用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，實驗操作錯誤，不能達到實驗?zāi)康?，A項錯誤；B.配制物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實驗誤差，B項錯誤；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項錯誤；D.SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項正確；故選D。【題目點撥】本題易錯選C項，鹽溶液蒸干后能否得到原溶質(zhì)與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，一般溶質(zhì)為揮發(fā)性酸形成的強酸弱堿鹽、不穩(wěn)定性的鹽、具有強還原性的鹽，加熱蒸干不能得到原溶質(zhì)。2、C【解題分析】

A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基受苯環(huán)的影響，而甲烷不能，故能說明上述觀點，故不選A；B.乙醛能與氫氣加成，而乙酸中也含有碳氧雙鍵，但不能與氫氣加成，說明羥基的存在對其造成影響，故不選B；C.乙酸能與金屬鈉反應(yīng)，是羧基上的氫原子反應(yīng)，而乙酸乙酯不能，但是乙酸乙酯中不含羧基，不能說明原子或原子團之間的相互影響，故選C；D.苯酚和乙醇都含有羥基，苯酚能與溴水反應(yīng)，而乙醇不能，說明羥基的存在對苯環(huán)造成了影響，故不選D。答案選C。3、C【解題分析】試題分析：A．氫氧化鐵膠體不能透過半透膜，而電解質(zhì)溶液的離子可以透過半透膜，故可以用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體，正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，因此可以用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，正確；C．硫酸鋇和碳酸鋇都不能溶于水，所以不能用加水溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇，錯誤；D．蛋白質(zhì)在NaCl飽和溶液中的溶解度會降低，從而析出蛋白質(zhì)，當(dāng)過濾出后再加水，蛋白質(zhì)還可以再溶解，故可以用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，正確?？键c：考查分離或提純物質(zhì)的方法正誤判斷的知識。4、D【解題分析】

A．H+與ClO-結(jié)合生成次氯酸分子，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠電離共存；C．Al3+與CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．H+、Br-、MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)，符合題意。故選D。5、C【解題分析】

A.將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田，會造成農(nóng)業(yè)污染，不利于環(huán)境保護，故A錯誤；B.廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理,會引起土壤污染，故B錯誤；C.符合可持續(xù)發(fā)展的理念，故C正確；D.煤石油是不可再生能源，大力開采，不能可持續(xù)發(fā)展，故D錯誤6、C【解題分析】

A、NO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.氯化鐵溶液為溶液，不是膠體，故B錯誤；C.漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，故C正確；D.Na2O2是過氧化物、Al2O3是兩性氧化物，故D錯誤。7、B【解題分析】

水溶液呈酸性的有機物含有的官能團可能是酚羥基，也可能是羧基；【題目詳解】水溶液呈酸性的有機物含有的官能團可能是酚羥基，也可能是羧基；有機物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三種，故選項B正確?！绢}目點撥】學(xué)生易錯選選項C，學(xué)生把羥基和羧基連接起來，即HOCOOH，忽略了該物質(zhì)為H2CO3，不屬于有機物。8、A【解題分析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達平衡狀態(tài)，故A正確；B．氣體兩邊的計量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強一直不變化，故B錯誤；C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯誤；D．當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。9、A【解題分析】

A.乙烯和丙烯的最簡式相同，14g乙烯和丙烯混合氣體含1molCH2,原子數(shù)目為3NA,故A正確；B.水中也含有氫元素，在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子的物質(zhì)的量大于3mol，故B錯誤；C.氯氣沒標(biāo)明狀態(tài)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；D.Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解，0.1mol·L-1Na2CO3溶液沒有體積，無法計算，故D錯誤；答案：A。10、D【解題分析】

A.a點位于曲線下方，c(Ag+)c(Br－)<Ksp，對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，故A錯誤；B.在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，故B錯誤；C.AgBrAg+(aq)+Br－(aq)，加入固體NaBr后，c(Br－)增大，使溶解平衡逆向移動，c(Ag+)應(yīng)減小，但仍然在曲線上移動，不能到b點，故C錯誤；D.由圖中c點可知，t℃時AgBr的Ksp=c(Ag+)c(Br－)=（7×10-7）2=4.9×10-13，由方程式可知，K=c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=4×10-10/4.9×10-13≈816，故D正確；故選D。11、D【解題分析】

A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內(nèi)壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實驗開始后，應(yīng)先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案為D。12、B【解題分析】

根據(jù)題目信息，電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個，屬于等電子體，故A不選；B．NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，O2的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B選；C．NH3與H3O+質(zhì)子數(shù)分別是10、10，電子數(shù)分別為10、10，是等電子體，故C不選；D．HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，HS-的質(zhì)子數(shù)為16+1×2=18，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，是等電子體，故D不選；答案選B。13、C【解題分析】

A.含有碳碳雙鍵在內(nèi)的主碳鏈為4，雙鍵在1、3位碳上，命名1，3-丁二烯，A錯誤；B.該物質(zhì)為醇，主碳鏈為4，羥基在2位碳上，命名2-丁醇，B錯誤；C.該物質(zhì)屬于酚類，甲基在羥基的鄰位，為2-甲基苯酚，C正確；D.主碳鏈為4，甲基在2位碳上，命名2—甲基丁烷，D錯誤；正確選項C。14、B【解題分析】

濃硫酸增重10.8g說明反應(yīng)產(chǎn)物中含水10.8g，即產(chǎn)物中含n(H2O)==0.6mol；通過灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕3.2g，則CO+CuOCO2+Cu△m1mol1mol16gn（CO）3.2g=，解得n（CO）=0.2mol；根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g；有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol；根據(jù)碳元素守恒可知，0.2mol有機物中含有碳原子物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)氫元素守恒可知，0.2mol有機物中含有氫原子物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，根據(jù)氧元素守恒可知，0.2mol有機物中含有氧原子物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol，則n（有機物）：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.4mol：1.2mol：0.2mol=1:2:6:1，所以有機物的分子式為C2H6O，故選B?！军c晴】本題考查有機物分子式的確定。注意所含元素原子個數(shù)的計算角度，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g說明反應(yīng)產(chǎn)物中含水10.8g，通過灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕3.2g，結(jié)合方程式可計算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計算總CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)氧元素守恒可計算有機物中含有O的物質(zhì)的量，進而求得化學(xué)式。15、B【解題分析】

碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物是二氧化碳、水和氨氣，這些混合氣體通過足量的過氧化鈉時，水蒸氣、二氧化碳沒有剩余，但生成了氧氣；通過濃硫酸時，氨氣與硫酸反應(yīng)。因此最后得到的氣體只有氧氣。答案選B。16、C【解題分析】

s能級最多可容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；根據(jù)構(gòu)造原理，電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列，其中S2-是在S原子得到兩個電子后形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！绢}目點撥】本題的突破口為“”，本題的易錯點為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。18、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解題分析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應(yīng)時為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應(yīng)的CO32-離子不存在。【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。19、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解題分析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)就產(chǎn)生了1，2一二溴乙烷。所以B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項是B?？键c：考查在實驗室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的實驗操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識。20、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解題分析】

（1）儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓