湖北省名校聯(lián)盟2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

湖北省名校聯(lián)盟2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各項敘述中，正確的是()A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素2、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同3、如圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩種不同的金屬。對此裝置的下列說法中正確的是A．活動性順序：X>YB．外電路的電流方向是：X→外電路→YC．隨反應(yīng)的進行，溶液的pH減小D．Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)4、下列儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．5、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-6、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y的推斷能成立的是W試劑實驗現(xiàn)象X、Y的推斷A．KI-淀粉溶液溶液變藍Fe3+、B．用pH試紙檢測pH=7(常溫)CH3COO-、Na+C．硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D．過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+A．A B．B C．C D．D7、下列說法不正確的是（）A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油D．聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得8、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)9、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強、同體積的N2O和CO210、北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C．含有羥基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基11、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉12、Na2CO3是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下：則下列說法中正確的是A．A氣體是CO2，B是NH3B．③中生成的CO2可循環(huán)使用，它可完全滿足生產(chǎn)的需要C．通入B后的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通過降溫結(jié)晶的方法使其析出13、與CO互為等電子體的是（）A．CO2B．N2C．HClD．O214、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是選項現(xiàn)象或事實解釋A金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)放出O2D節(jié)日燃放的煙花顏色五顏六色是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的A．A B．B C．C D．D15、已知：，下列說法正確的是A．M能發(fā)生加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．M的二氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu)）C．N中所有碳原子在同一平面上D．等物質(zhì)的量的M、N分別完全燃燒，消耗O2的體積比為4：516、下列說法正確的是（）A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng) B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物17、某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取mg該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1mol·L－1鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時產(chǎn)生CO2的體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列推斷正確的是（）A．mg該天然堿中含0.3molNa2CO3B．mg該天然堿中含0.3molNa+C．溶液M中c（Na+）=0.5mol·L－1D．該天然堿中x:y:z=2:1:218、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—119、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．血液透析利用了膠體的性質(zhì)C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒20、下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．過量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅C．灼熱的CuO在乙醇蒸氣作用下變紅色D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅21、綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．B．C．D．22、戰(zhàn)國時成書的《尚書·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，1mol該雙糖完全水解可生成2mol葡萄糖。則飴糖的主要成分是A．果糖 B．淀粉 C．麥芽糖 D．蔗糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應(yīng)類型為_____。（4）C→A的反應(yīng)條件是_____。（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。24、（12分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。25、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填序號）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是：a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實際用量多了；c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是。26、（10分）硫化鈉在無機制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進行實驗。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是____。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請設(shè)計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_______。27、（12分）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。28、（14分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體.（1）R在元素周期表中的位置為______．（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)______．（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)______.溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______．（4）YX4M的電子式為______，Q（5）X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為______．（6）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______．29、（10分）（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。（2）實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________________________；實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇___________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。（3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。②簡述CO在陰極區(qū)再生的原理：____________________________________。（4）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，試計算溶液中＝_______。（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】分析：A．s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大；B．根據(jù)原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量；C．根據(jù)電子排布式的書寫方法來解答；D．根據(jù)主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù)；最外層電子=主族序數(shù)；最后一個電子排在哪個軌道就屬于哪個區(qū)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故A正確；B．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B錯誤；C．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故C錯誤；D．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故D錯誤；故選A。2、D【解題分析】分析：本題考查的是手性分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義即可解答問題。詳解：A.丙氨酸的兩種對映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)，結(jié)構(gòu)不同，但性質(zhì)相似，故錯誤；B.二者是鏡面對稱，分子極性相同，故錯誤；C.二者都為極性分子，故錯誤；D.二者化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同，故正確。故選D。點睛：連接四個不同原子或基團的碳原子，為手性碳原子，含有手性碳原子的分子為手性分子，手性分子有兩種不同的結(jié)構(gòu)，像鏡子中的像，但化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同。如手性異構(gòu)體藥物分子中往往是一種有毒副作用而另一種能治病卻沒有毒副作用。3、A【解題分析】

由裝置圖中標(biāo)示出的電子流向可判斷X極為負極，Y為正極，結(jié)合原電池的工作原理可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.一般構(gòu)成原電池的兩個金屬電極的活潑性為：負極>正極，故X>Y，故A正確；B.外電路的電流方向與電子的流向相反，應(yīng)為是：Y→外電路→X，故B錯誤；C.隨反應(yīng)的進行，溶液中氫離子濃度不斷減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D.Y極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。4、A【解題分析】

A．為容量瓶，故A符合題意；B．為滴瓶，故B不符合題意；C．為蒸餾燒瓶，故C不符合題意；D．為分液漏斗，故D不符合題意；故答案：A。5、C【解題分析】某溶液X

呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時存在，H+與SO32-不能同時存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發(fā)生了反應(yīng)，說明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A.根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。6、A【解題分析】

A．Fe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍，且與K+、Cl-、SO42-能夠共存，故A推斷成立；B．K+、Cl-、Na+能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，pH不可能等于7，故B推斷不成立；C．原溶液中含有K+、Cl-離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，故C推斷不成立；D．加入過量的NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有鎂離子，故D推斷不成立。故選A?！绢}目點撥】本題是有條件的離子共存與離子檢驗問題，首先要注意到原溶液中的Cl-與X、Y離子是共存的，再根據(jù)添加W試劑后的實驗現(xiàn)象，判斷可能存在的反應(yīng)，推測存在的離子微粒，涉及離子的水解如選項B，溶液是中性的，如果存在CH3COO-溶液因水解顯堿性，易錯點是選項A，不能因為Fe3+的溶液是棕黃色而排除A選項，因為題設(shè)中沒有強調(diào)是無色溶液。7、A【解題分析】

A、己烷有5種同分異構(gòu)體，分別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2，3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2，2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正確；B、有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；C、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)，油脂通過皂化反應(yīng)可以得到高級脂肪酸鹽與甘油，C正確；D、根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)可知，該化合物是加聚產(chǎn)物，依據(jù)鏈節(jié)可知其單體是丙烯和乙烯，D正確；答案選A。8、C【解題分析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。【題目詳解】A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項、a點和b點K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點導(dǎo)電性強于a點，說明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強于HA—，故B正確；C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯誤；D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序為c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C?！绢}目點撥】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。9、C【解題分析】試題分析：根據(jù)PV=nRT可推出阿伏伽德羅定律的一系列推論。A、N2和CO相對分子質(zhì)量都為28，則相同質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相同，且都為雙原子分子，則原子數(shù)一定相等；B、根據(jù)PV=RT可知，同溫度、同體積時，分子數(shù)與P成正比；C、同體積、同密度則質(zhì)量相等，設(shè)質(zhì)量都為m，則C2H4的原子數(shù)為×6×NA，C3H6的原子數(shù)為×9×NA，所含原子數(shù)一定相等；D、根據(jù)PV=RT可知，同壓強、同體積時，分子數(shù)與T成反比?？键c：阿伏伽德羅定律及推論【名師點晴】本題主要考察阿伏加德羅定律及其推論，需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例?？筛鶕?jù)PV=nRT得到阿伏伽德羅定律的一系列推論。10、A【解題分析】

從圖示可以分析，該有機物的結(jié)構(gòu)中存在3個碳碳雙鍵、1個羰基、1個醇羥基、1個羧基。A選項正確。答案選A。11、B【解題分析】分析：本題考查晶體熔沸點的比較，根據(jù)晶體類型及晶體中微粒間作用力大小進行比較。詳解：A項，在原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越大，則熔、沸點高低順序為：金剛石>碳化硅>二氧化硅>晶體硅，故A項錯誤；B項，對于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大的，其熔沸點越高，所以CI4>CBr4>CCl4>CH4，故B項正確；C項，一般來說，熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，對于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大的，其熔沸點越高，水中含有氫鍵，熔沸點高，所以熔、沸點高低順序為MgO>H2O>Br2>O2，故C項錯誤；D項，金剛石屬于原子晶體，生鐵屬于鐵合金，合金的熔沸點比組成其成分的金屬的小，鈉的金屬鍵小，熔沸點低，所以熔、沸點高低順序為：金剛石>純鐵>生鐵>鈉，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出影響晶體熔沸點高低的元素。晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高。12、C【解題分析】

聯(lián)系工業(yè)制堿的原理可知，在飽和食鹽水中首先通入氨氣，再通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，碳酸氫鈉分解即可得到碳酸鈉，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，因此A氣體是NH3，B是CO2，故A錯誤；B．②中反應(yīng)需要消耗二氧化碳，③中碳酸氫鈉分解又生成二氧化碳，因此③中生成的CO2可循環(huán)使用，②中需要的二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，因此③中生成的CO2不能完全滿足生產(chǎn)的需要，故B錯誤；C．通入B后，氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+，故C正確；D．溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯化鈉和碳酸氫鈉，且為碳酸氫鈉的飽和溶液，通過降溫結(jié)晶，會析出碳酸氫鈉固體，故D錯誤；答案選C。13、B【解題分析】分析：原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。詳解：CO含有2個原子，價電子數(shù)是4+6＝10。則A.CO2含有3個原子，價電子數(shù)是4+6×2＝16，A錯誤；B.N2含有2個原子，價電子數(shù)是5+5＝10，與CO互為等電子體，B正確；C.HCl含有2個原子，價電子數(shù)是1+7＝8，C錯誤；D.O2含有2個原子，價電子數(shù)是6+6＝12，D錯誤。答案選B。14、D【解題分析】

A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成易燃氣體氫氣；B.K2FeO4具有強氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體；C.Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2；D.鉑、鐵灼燒時均為無色；【題目詳解】A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣，其化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，則金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火，故A項正確；B.K2FeO4具有強氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故B項正確；C、Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2，則Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故C項正確；D.含鉑、鐵的物質(zhì)在灼燒時火焰均為無色，則節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，跟鉑、鐵金屬無關(guān)，故D項錯誤；答案選D。15、B【解題分析】

A.M分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯誤；B.M分子中2個苯環(huán)對稱，苯環(huán)上有8個氫原子，根據(jù)定一移二可知的二氯代物有7＋3＝10種(不考慮立體異構(gòu)，B正確；C.N分子中所有碳原子均是飽和碳原子，不可能在同一平面上，C錯誤；D.M、N的分子式分別是C10H8、C10H18，所以等物質(zhì)的量的M、N分別完全燃燒，消耗O2的體積比為24：29，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】選項B是解答的難點，注意二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。例如M分子中氫原子分為兩類，首先固定一個氯原子，另一個氯原子的位置有7種。然后將氯原子固定在另一類氫原子上，另一個氯原子的位置有3種。16、A【解題分析】

A.植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，氫化過程中，碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.淀粉和纖維素都可以表示為（C6H10O5）n，但n的取值不同，兩者不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷與苯不能用酸性KMnO4溶液鑒別，故C錯誤；D.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都難溶于水，所以不能用水分離溴苯和苯的混合物，故D錯誤；答案選A。17、C【解題分析】A.生成CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)碳元素守恒，100mLM溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，故A錯誤；B.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，則mg該天然堿中含Na+大于0.3mol，故B錯誤；C.反應(yīng)后生成氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子守恒，氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol，則溶液M中c(Na+)=c(Cl-)==0.5mol·L－1，故C正確；D.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，含有鈉離子0.5mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，由于m未知，無法計算結(jié)晶水的物質(zhì)的量，因此無法判斷該天然堿中x:y:z的比值，故D錯誤；故選C。18、A【解題分析】

反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。19、C【解題分析】

A、疫苗中的主要成分是用于誘導(dǎo)人體產(chǎn)生相應(yīng)抗體的抗原，抗原是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱易變性，失去活性，因此疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故A說法正確；B、血液為膠體，血液透析利用了膠體不能透過半透膜，即滲析，屬于膠體的性質(zhì)，故B說法正確；C、活性炭具有吸附性，能吸附異味，但不具有殺菌作用，故C說法錯誤；D、碘酒是游離狀態(tài)的碘和酒精的混合物，其消毒作用的原理是游離態(tài)的碘的超強氧化作用，可以破壞病原體的細胞膜結(jié)構(gòu)及蛋白質(zhì)分子，因此碘酒可用于皮膚外用消毒，故D說法正確；答案選C。20、C【解題分析】

A．SO2是酸性氧化物，二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，為復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A錯誤；B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，是生成可溶性的Fe(SCN)3，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．灼熱的CuO在乙醇蒸氣作用下變紅色，是CuO被乙醇還原為Cu，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硫酸電離出氫離子溶液顯酸性，加石蕊試液變紅，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤；故答案為C。21、D【解題分析】

原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，根據(jù)綠色化學(xué)的原則，原子利用率為100%的化工生產(chǎn)最理想；顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，原子利用率最高?！绢}目詳解】A．存在副產(chǎn)品CH3COOH，反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故A錯誤；B．存在副產(chǎn)品CaCl2和H2O，反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故B錯誤；C．存在副產(chǎn)品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故C錯誤；D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子的利用率為100%，原子利用率最高，故D正確；故選D。22、C【解題分析】

由題意可知，飴糖的主要成分是二糖，一份二糖水解生成兩份葡萄糖是麥芽糖。【題目詳解】A、果糖是單糖，不能水解，A錯誤；B、淀粉是多糖，是高分子化合物，1mol淀粉完全水解得到的葡萄糖要遠遠大于2mol，B錯誤；C、麥芽糖是二糖，1mol麥芽糖水解可得2mol葡萄糖，C正確；D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解可得1mol葡萄糖和1mol果糖，D錯誤；故合理選項為D?！绢}目點撥】本題考查糖類的水解，注意掌握糖類水解方程式的書寫是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為消去反應(yīng)；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、丙炔取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基、、、、、、【解題分析】

A到B的反應(yīng)是在光照下的取代，Cl應(yīng)該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應(yīng)，根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應(yīng)該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求F中一定要有醛基，在根據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有苯環(huán)，所以F一定為；F與CH3CHO發(fā)生題目已知反應(yīng)，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到Y(jié)?！绢}目詳解】（1）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。（4）D為。（5）Y中含氧官能團為羥基和酯基。（6）E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié)，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物為。（7）D為，所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基，同時根據(jù)峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個甲基，另外一個是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【題目點撥】本題的最后一問如何書寫同分異構(gòu)，應(yīng)該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響，一般來說，3個或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個CH2的結(jié)構(gòu)，這樣可以加快構(gòu)造有機物的速度。25、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應(yīng)物（1分）②防止環(huán)己烯（或反應(yīng)物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測定沸點是否為83℃）【解題分析】試題分析：碎瓷片在反應(yīng)中主要是起到防止暴沸的作用，長導(dǎo)管B出了能起到導(dǎo)氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā)，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環(huán)己烯在上層，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌。冷凝管水的流向是下進上出，因此冷卻水應(yīng)從f進入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時加生石灰主要是除去水分子。實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是1.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。2.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化。粗產(chǎn)品環(huán)己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗。考點：考查有機合成的相關(guān)知識點。26、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解題分析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解；(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實際得到Na2S小于amol，可增大反應(yīng)物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結(jié)合電子、原子守恒來解答?！绢}目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時需注意干燥環(huán)境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序為a→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是加入稍過量的碳；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，設(shè)計實驗為取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應(yīng)生成等量的Na2S、Na2SO3，反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。27、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解題分析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；酚酞；④；(4)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L點睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、測量物質(zhì)的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質(zhì)、中和滴定的計算，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)，要注意計算結(jié)果的單位。28、第三周期第IA族Cl?>O2?>Mg2+NH4++H2O?NH3?H2O+H+c(NO3?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑共價鍵Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O【解題分析】X、Y、Z、R、Q、