版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2024屆河南省安陽市滑縣高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.CH3COOHB.(NH4)2SO4C.Na2CO3D.NaCl2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是A.在任意條件下,其相對分子質(zhì)量之比為m∶nB.同質(zhì)量的A、B,其分子數(shù)之比為n∶mC.25℃、1.01×105Pa時,兩氣體的密度之比為n∶mD.相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n3、下列有關(guān)說法正確的是()A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物B.1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×C.14g分子式為的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為D.同分異構(gòu)體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)4、某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C.d點無BaSO4沉淀生成D.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp5、化學(xué)使人們的生活越來越美好,下列過程沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.用四氯化碳萃取碘水中的碘 B.用氯化鐵溶液刻制印刷電路C.用漂白粉漂白紙張 D.用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂6、三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎,烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:下列化合物中,經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A. B. C. D.7、下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2A.A B.B C.C D.D8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后,氣體分子數(shù)為2NAC.常溫下pH=12的NaOH溶液中,水電離出的氫離子數(shù)為10-12NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Na2S溶液具有堿性,可用于脫除廢水中Hg2+B.CuSO4能使蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池水的消毒C.MnO2是黑色粉末,可用于催化H2O2分解制取O2D.Na2CO3能與酸反應(yīng),可用于去除餐具表面的油污10、25℃時,向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中l(wèi)gcH+c(OH-)A.HX為弱酸,HY為強(qiáng)酸B.水的電離程度:d>c>bC.c點對應(yīng)的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.若將c點與d點的溶液全部混合,溶液中離子濃度大小:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)11、有機(jī)物、、均可形成枝狀高分子。下列說法不正確的是A.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)B.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.生成,是縮聚反應(yīng)D.的結(jié)構(gòu)簡式是12、銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器漫入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A.處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl13、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(
)A.氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-B.粗銅精煉時與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+D.鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,起保護(hù)作用14、燃燒0.1mol某有機(jī)物得0.2molCO2和0.3molH2O,由此得出的結(jié)論不正確的是()A.該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3B.該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3C.該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵D.該有機(jī)物分子中可能含有氧原子15、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH316、下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②還原性:HI>HBr>HCl③熔沸點:AsH3>PH3>NH3④酸性:HNO3>H2CO3>HClOA.①③B.②④C.①④D.②③17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L丁烷完全燃燒,生成的二氧化碳的分子數(shù)為4NAB.1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD.在1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA18、Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬,下列有關(guān)說法正確的是()A.三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于稀硝酸B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.三者的所有氧化物均為酸性氧化物D.工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法19、由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag,加入2mol/L硫酸50mL時固體恰好完全溶解,若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.無法確定20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()。A.2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB.500mL溶液中NO3-濃度為0.4mol·L-1C.500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol·L-1D.500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA21、下列危險化學(xué)品標(biāo)志中最適合用于Na2O2固體的是()A.B.C.D.22、某工程塑料的結(jié)構(gòu)簡式為,合成該塑料時用到的單體有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚合物F的合成路線圖如下:已知:HCHO+RCH2CHO請據(jù)此回答:(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_____,D的系統(tǒng)命名為_____。(2)檢驗B中含氧官能團(tuán)所用的試劑是____;A→B的反應(yīng)類型是_____。(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______,E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。(4)G物質(zhì)與互為同系物,且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)24、(12分)有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲,其由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng),生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);乙能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量沉淀不溶解。(1)甲的化學(xué)式為____________,其晶體屬于____________晶體。(2)乙的水溶液可以用來做________________________(寫出一種用途)。(3)B元素的一種氫化物丁,相對分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得,其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-6,則0.01mol·L-1丁水溶液的pH等于____________(忽略丁的二級電離和H2O的電離)。25、(12分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示,過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________;高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是________________。(4)無水AlCl3(183°C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________;用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用;所裝填的試劑為________________。26、(10分)某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,實驗數(shù)據(jù)如下:實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答:(1)該實驗結(jié)論是________。(2)還可以控制變量,研究哪些因素對該反應(yīng)速率的影響________。(3)進(jìn)行上述三個實驗后,該同學(xué)進(jìn)行反思,認(rèn)為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請你寫出實驗①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。(4)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。27、(12分)實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進(jìn)行探究。實驗Ⅰ:取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時藍(lán)色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究:(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng):CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O,生成亮黃色物質(zhì),加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因:______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱,藍(lán)色懸濁液變黑加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ,得出如下結(jié)論:ⅰ.NaOH溶液濃度一定時,適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時,______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱,藍(lán)色懸濁液變黑加熱,靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論:______。28、(14分)A、B、M、N四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下表所示:ABMN比例模型為;球棍模型為:鍵線式結(jié)構(gòu)為:①能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);②能與M反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯請回答:(1)A在一定條件下可合成包裝塑料,
反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)在Ni作催化劑的條件下,B與氫氣加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(3)M的分子式為__________,M與N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。I:鏈狀ii:只含一種官能團(tuán)iii:
能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀29、(10分)聚乳酸(PLA),是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料,PLA早期是開發(fā)在醫(yī)學(xué)上使用,作手術(shù)縫合線及骨釘?shù)龋F(xiàn)在則已較廣泛的應(yīng)用于一些常見的物品,如:包裝袋、紡織纖維,PLA由植物中萃取出淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米干草、麥桿、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物)經(jīng)過下列過程制造而成:淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)淀粉水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為_________;(2)已知1mol葡萄糖2mol乳酸,轉(zhuǎn)化過程中無其它反應(yīng)物、生成物,則乳酸的分子式為_________;(3)某研究性小組為了研究乳酸(無色液體,與水混溶)的性質(zhì),做了如下實驗:①取1.8g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測得生成的氣體體積為448mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積);②另取1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng),測得生成的氣體體積為448mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。由實驗數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有_________(填官能團(tuán)名稱),從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________;(4)經(jīng)現(xiàn)代化學(xué)儀器分析,測定乳酸分子中含有一個甲基.請寫出乳酸分子之間通過酯化反應(yīng)生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式_________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解題分析】分析:A.CH3COOH電離顯酸性;B.NH+4水解顯酸性;C.CO2-3水解顯堿性;D.NaCl不水解顯中性。詳解:CH3COOH為弱酸,部分發(fā)生電離出氫離子和醋酸根離子,溶液顯酸性,不是水解,A錯誤;(NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,會發(fā)生水解,其水溶液為酸性,B正確;Na2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽,水解顯堿性,C錯誤;NaCl不發(fā)生水解,其水溶液呈中性,D錯誤;正確選項B。2、C【解題分析】mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多,即表示兩種氣體的物質(zhì)的量相等,所以A與B的摩爾質(zhì)量的比為m:n。相對分子質(zhì)量在數(shù)值上應(yīng)該等于摩爾質(zhì)量所以兩種氣體的相對分子質(zhì)量的比為m:n,選項A正確。同質(zhì)量的A、B,其分子數(shù)(即物質(zhì)的量)之比為其摩爾質(zhì)量的反比,即為n:m,選項B正確。同溫同壓下,氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比,所以為m:n,選項C錯誤。相同狀況下,同體積代表物質(zhì)的量相等,物質(zhì)的量相等時,質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比,即為m:n,選項D正確。點睛:解答此類問題時,應(yīng)該牢記物質(zhì)的量換算的基本公式即:n=m/M;n=V/Vm。同時也要牢記阿伏加德羅定律及其推論:同溫同壓下,氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比;同溫同壓下,氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比;同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量的比。3、C【解題分析】
A.結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個或多個CH2原子團(tuán)的物質(zhì),互為同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3,無論組成結(jié)構(gòu)均不符合同系物概念,故A錯誤;B.甲基是9電子基團(tuán),1mol甲基含電子數(shù)為9×6.02×1023,故B錯誤;C.因1molCnH2n的鏈烴分子含NA個碳碳雙鍵,14gCnH2n的鏈烴其物質(zhì)的量為mol,故含碳碳雙鍵數(shù)為,故C正確;D.同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)不同,同分異構(gòu)體若為同類物質(zhì)時化學(xué)性質(zhì)相似,D錯誤答案選C。4、C【解題分析】
A項,增大SO42-濃度,抑制硫酸鋇的溶解,但溶液仍然是飽和溶液,不可能變成b點,A不正確;B項,在蒸發(fā)過程中,Ba2+、SO42-濃度都增大,B不正確;C項,d點溶液中c(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp(BaSO4),溶液沒有達(dá)到飽和,所以不可能生成沉淀,C正確;D項,溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,a和c兩點對應(yīng)的溫度是相同的,所以溶度積常數(shù)相同,D不正確;答案選C。5、A【解題分析】
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘,過程為碘單質(zhì)從水中轉(zhuǎn)移到四氯化碳中,為物理變化,A正確;B.用氯化鐵溶液刻制印刷電路,發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,為化學(xué)變化,B錯誤;C.用漂白粉漂白紙張,次氯酸變?yōu)槁入x子,為化學(xué)變化,C錯誤;D.用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂,油脂與NaOH反應(yīng)生成丙三醇和高級脂肪酸鈉,為化學(xué)變化,D錯誤;答案為A。6、A【解題分析】
根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律,A項,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2,A項符合題意;B項,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2,B項不符合題意;C項,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2,C項不符合題意;D項,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2,D項不符合題意;答案選A。7、B【解題分析】
A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉,硅酸鈉與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸,硅酸分解轉(zhuǎn)化為二氧化硅,硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,通過一步就能實現(xiàn),A不選;B、氧化鈉與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過氧化鈉,過氧化鈉溶于水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,點燃或加熱時生成過氧化鈉,但氫氧化鈉不能轉(zhuǎn)化為氧化鈉,B選;C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)可以生成氫氧化鋁,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,通過一步就能實現(xiàn),C不選;D、氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與銅反應(yīng)可以生成氯化銅,氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,通過一步就能實現(xiàn),D不選;答案選B?!绢}目點撥】本題綜合考查元素化合物知識,注意根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì),通過列舉具體反應(yīng),判斷物質(zhì)間是否可以實現(xiàn)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化,采用排除法(即發(fā)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn),排除該選項)是解答本題的捷徑。8、A【解題分析】
A.乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O,CH2O的式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為×2NA=2NA,A選項正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol,兩者混合后發(fā)生反應(yīng)H2+F2=2HF,兩者恰好完全反應(yīng)生成2molHF,HF呈液態(tài),最后沒有氣體,B選項錯誤;C.常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L,由于缺少溶液的體積,水電離出的氫離子數(shù)沒法計算,C選項錯誤;D.1molC2H6含有7mol共價鍵,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為×7NA=0.7NA,故D錯誤;答案選A?!绢}目點撥】本題易錯選B,錯選的原因有:(1)忽視氫氣與F2的化合反應(yīng),(2)忽視標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體。9、B【解題分析】
A.Na2S溶液可用于脫除廢水中Hg2+,是由于發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HgS沉淀,A錯誤;B.CuSO4能使蛋白質(zhì)變性,使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)失去生理活性,因此可用于游泳池水的消毒,B正確;C.MnO2能降低H2O2分解的活化能,所以可用于催化H2O2分解制取O2,C錯誤;D.Na2CO3溶液顯堿性,能夠與油脂發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生可溶性的物質(zhì),因此可用于去除餐具表面的油污,D錯誤;故合理選項是B。10、C【解題分析】
A.lgc(H+)c(OH-)越大,溶液中氫離子濃度越大,未加NaOH時,HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)=12,說明c(H+)=0.1mol/L=c(HX),所以HX為強(qiáng)酸,其酸性強(qiáng)于HY,加入氫氧化鈉物質(zhì)的量10×10-3mol,酸HX和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),lgc(H+)c(OH-)=1,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸,故A錯誤;B.d點是強(qiáng)酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應(yīng)一半、剩余一半,故水的電離被強(qiáng)酸抑制;c點加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol,所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液,而lgc(H+)c(OH-)=6,水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14,故可知c(H+)2=10-8,則c(H+)=10-4mol/L,溶液顯酸性,即HY的電離大于Y-的水解,水的電離也被抑制;而在b點,加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為8×10-3mol,所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液,而lgc(H+)c(OH-)=0,離子積Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14,故可知c(H+)=10-7,溶液顯中性,即HY的電離程度等于Y-的水解程度,水的電離沒有被促進(jìn)也沒有被抑制,故水的電離程度d<c<b,故B錯誤;C.c點加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol,所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液,而lgc(H+)c(OH-)=6,水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14,故可知c(H+)2=10-8,則c(H+)=10-4mol/L,溶液顯酸性,即HY的電離大于Y-的水解,故c(Y-)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(11、D【解題分析】
A.AB4含有氨基和羧基,即AB4具有氨基酸的性質(zhì),既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng),故A正確;B.AB2分子是以羧基和對位碳為對稱軸結(jié)構(gòu)對稱,即AB2中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,故B正確;C.AB2含有氨基和羧基,即可發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.根據(jù)AB8的結(jié)構(gòu)簡式可知,AB8中含有兩個氨基,都可發(fā)生取代反應(yīng),則結(jié)構(gòu)簡式不正確,故D錯誤;故選D。12、B【解題分析】
A.銀器放在鋁制容器中,由于鋁的活潑性大于銀,故鋁為負(fù)極,失電子,銀為正極,銀表面的Ag2S得電子,析出單質(zhì)銀,所以銀器質(zhì)量減小,故A錯誤;B.銀作正極,正極上Ag2S得電子作氧化劑,在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀,故B正確;C.Al2S3在溶液中不能存在,會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3,故C錯誤;D.黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl,故D錯誤;故選B。13、D【解題分析】分析:A、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料,正極放電的一定是氧氣;B、粗銅精煉時,陰極是純銅,粗銅作陽極;C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失去電子生成亞鐵離子;D、鋼閘門的電化學(xué)防護(hù)主要有外加電源的陰極保護(hù)法和犧牲陽極的陰極保護(hù)法,據(jù)此分析判斷。詳解:A、氫氧燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料,即在負(fù)極上是氫氣放電,故A錯誤;B、粗銅精煉時,陰極(和電源的負(fù)極相連)是純銅,粗銅作陽極(和電源的正極相連),故B錯誤;C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失去電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故C錯誤;D、鋼閘門的電化學(xué)防護(hù)主要有外加電源的陰極保護(hù)法和犧牲陽極的陰極保護(hù)法,采用外加電源的陰極保護(hù)法時,鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,故D正確;故選D。14、A【解題分析】
根據(jù)元素守恒和原子守恒,推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH,即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH,據(jù)此分析;【題目詳解】A、根據(jù)元素守恒和原子守恒,推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH,即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH,因為題中無法確認(rèn)有機(jī)物的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量,因此無法確認(rèn)有機(jī)物中是否含氧元素,即無法確認(rèn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式,故A說法錯誤;B、根據(jù)A選項分析,該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為2:6=1:3,故B說法正確;C、1mol該有機(jī)物中含有2molC和6molH,該有機(jī)物分子式C2H6Ox,不飽和度為0,即不含碳碳雙鍵,故C說法正確;D、根據(jù)A選項分析,該有機(jī)物中可能存在氧元素,也可能不存在氧元素,故D說法正確;答案選A。【題目點撥】有機(jī)物分子式的確定,利用原子守恒和元素守恒,推出有機(jī)物中C原子的物質(zhì)的量和H原子的物質(zhì)的量,然后根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量,確認(rèn)是否含有氧元素,從而求出有機(jī)物的實驗式,最后利用有機(jī)物的相對分子質(zhì)量,求出有機(jī)物的分子式。15、D【解題分析】
A.發(fā)生的反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素(-1價)化合價有升降,所以屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.2Al2O34Al+3O2↑中鋁元素、氧元素化合價有變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中,N元素、氫元素化合價有變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O;該反應(yīng)中沒有元素化合價升降,所以不屬于氧化還原反應(yīng),故D正確。故選D。16、B【解題分析】試題分析:①F、O、S的非金屬性逐漸減弱,則氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故①錯誤;②非金屬性Cl>Br>I,則氫化物的還原性:HI>HBr>HCl,故②正確;③NH3分子間能形成氫鍵,則NH3的熔沸點變大,所以熔沸點:NH3>PH3>AsH3,故③錯誤;④HNO3為強(qiáng)酸,H2CO3和HClO為弱酸,H2CO3的酸性大于HClO,所以酸性:HNO3>H2CO3>HClO,故④正確,所以答案為B。考點:本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律。17、B【解題分析】
A.標(biāo)況下22.4L丁烷是1mol,含有4mol碳原子,因此完全燃燒后生成二氧化碳的分子數(shù)為4NA,故A正確;B.因為乙基(-CH2CH3)是中性基團(tuán),所以1mol乙基中含有的電子數(shù)為碳?xì)湓与娮訑?shù)之和,為17NA,故B不正確;C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2,因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子,總原子數(shù)為3NA,故C正確;D.1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有溶質(zhì)硝酸鎂為2mol,1mol硝酸鎂中含有2mol硝酸根,因此2mol硝酸鎂含有的硝酸根離子數(shù)為4NA,故D正確。故選B。【題目點撥】乙基(-CH2CH3)、甲基(-CH3)、羥基(-OH)等基團(tuán)都是中性的,不帶電,“-”表示一個電子,不是從其他原子得到的電子,是原子本身的電子,所以計算電子數(shù)時,只需要把各個原子的電子數(shù)加起來即可。18、A【解題分析】
A項、硝酸具有強(qiáng)氧化性,Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、一氧化氮和水,故A正確;B項、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物,Cu放置在空氣中生成堿式碳酸銅,故B錯誤;C項、Al2O3和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于兩性氧化物,CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反應(yīng)生成鹽和水,所以屬于堿性氧化物,故C錯誤;D項、工業(yè)上制備金屬鐵和銅均采用熱還原法,故D錯誤;故選A。19、B【解題分析】
鐵銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱,最終得到的固體是相應(yīng)元素的單質(zhì),所以要求固體的質(zhì)量,若能求出氧化物混合物中氧元素的總質(zhì)量,在氧化物總質(zhì)量的基礎(chǔ)上扣除即可。上述混合物與硫酸反應(yīng)過程不涉及變價,實質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng),可以簡單表示為:,其中x不一定為整數(shù)。因此,消耗的H+的量是金屬氧化物中O的兩倍,所以該金屬氧化物的混合物中:,所以金屬元素總質(zhì)量為(a-1.6)g,B項正確;答案選B。20、A【解題分析】
A、2L0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中,n[Ba(NO3)2]=2L×0.2mol·L-1=0.4mol,則n(Ba2+)=0.4mol,n(NO3-)=0.8mol,故陰、陽離子總數(shù)為1.2NA,A錯誤;B、500mL溶液中,c(NO3-)=2×0.2mol·L-1=0.4mol?L-1,B正確;C、500mL溶液中,c(Ba2+)=0.2mol?L-1,C正確;D、500mL溶液中,n(NO3-)=2×0.5L×0.2mol·L-1=0.2mol,即NO3-的總數(shù)為0.2NA,D正確;故選A。21、A【解題分析】
根據(jù)圖示標(biāo)志的含義來分析,過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性,據(jù)此分析判斷?!绢}目詳解】A、圖示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志,故A正確;B、圖示標(biāo)志是易燃固體標(biāo)志,故B錯誤;C、圖示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志,故C錯誤;D、圖示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志,故D錯誤;故選A。22、C【解題分析】
該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng),加聚反應(yīng)是由不飽和單體(如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應(yīng),其產(chǎn)物只有一種高分子化合物,凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,直接合成該高聚物的物質(zhì)為:CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2,故本題選C?!绢}目點撥】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。二、非選擇題(共84分)23、醛基1,2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應(yīng)CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解題分析】
根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題中信息,苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式為;A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),醛基變?yōu)轸然瑒tB的結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成,則E的結(jié)構(gòu)簡式為,E由B與D反應(yīng)生成,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2OH,則C3H6為丙烯,C為CH3CHBrCH2Br,據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題中信息,苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式為;A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),醛基變?yōu)轸然瑒tB的結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成,則E的結(jié)構(gòu)簡式為,E由B與D反應(yīng)生成,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2OH,則C3H6為丙烯,C為CH3CHBrCH2Br;(1)A為,其中含氧官能團(tuán)為醛基;D為CH3CH(OH)CH2OH,其化學(xué)名稱為1,2-丙二醇;(2)B為,B中含有的官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵,可用碳酸氫鈉(或碳酸鈉)溶液檢驗含氧官能團(tuán)羧基;A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B,則A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);(3)C為1,2-二溴丙烷,其水解生成D,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr;E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)G物質(zhì)與互為同系物,且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14,則G比多1個CH2原子團(tuán);G的同分異構(gòu)體滿足:①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個取代基;②遇氯化鐵溶液變紫色,則分子中含有酚羥基;③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),說明其分子中含有碳碳雙鍵;根據(jù)分析可知,滿足題意的有機(jī)物分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上兩個取代基分別為-OH、-C3H5,-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2,酚羥基與①②③分別有鄰、間、對3種位置,所以滿足條件的有機(jī)物總共有:3×3=9種?!绢}目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解題分析】
甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點高,考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),證明丙氣體為NH3,說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽,能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量沉淀不溶解,說明生成的沉淀為H2SiO3,則乙為Na2SiO3,證明甲中含有硅元素,故A為Si元素,B為N元素,依據(jù)元素化合價可推知甲為Si3N4,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)由分析可知,甲的化學(xué)式為Si3N4,屬于原子晶體,故答案為:Si3N4;原子;(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液,是一種礦物膠,可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑,故答案為:黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑;(3)①B元素的一種氫化物丁,相對分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,可知丁為N2H4,電子式為:,故答案為:;②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,防止N2H4繼續(xù)被氧化,氨氣需要過量,故答案為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,防止N2H4繼續(xù)被氧化;③電離方程式為:N2H4+H2O?N2H5++OH-,該溶液中溶質(zhì)電離程度較小,則c(N2H4)≈0.01mol/L,由平衡常數(shù)K=,可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4,溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L,則溶液的pH=10,故答案為:10?!绢}目點撥】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)③中pH的計算,要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運用。25、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解題分析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀,將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4,(1)Mg(OH)2溶解性小,如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀,所以,先加氨水,因氨水足量,能同時生成沉淀,故選B;(2)過濾時應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁,防止液體濺出;(3)沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子,若判斷是否洗凈,可以取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸性的AgNO3溶液);高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是坩堝;(4)金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁遇潮濕空氣會產(chǎn)生大量白霧,鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液,故制取的氯氣中含有氯化氫和水,應(yīng)除去,并且要防止空氣中水的干擾,F(xiàn)可以吸收水分,防止生成的氯化鋁變質(zhì),因為氯化鋁易發(fā)生水解,故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置,G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。26、在其他條件相同時,Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑,起著加快反應(yīng)速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快。因為反應(yīng)生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)催化劑,能加快反應(yīng)速率酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化MnCl2中的Cl-,也會使KMnO4溶液褪色,產(chǎn)生干擾【解題分析】
(1)實驗①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4,都在室溫下反應(yīng),說明濃度相同,溫度相同,高錳酸鉀褪色時間最快的是②,加了硫酸錳,③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同,對比得知起催化作用的是Mn2+,即該實驗結(jié)論是在其他條件相同時,Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑,起著加快反應(yīng)速率的作用;(2)除催化劑對反應(yīng)速率有影響外,還有其他的外界因素如溫度、濃度等;(3)實驗②中是單獨加入催化劑MnSO4,而草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會生成MnSO4,那么這個反應(yīng)的產(chǎn)物就會起到催化劑的作用,所以實驗①的現(xiàn)象是:KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快,因為反應(yīng)生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑,能加快化學(xué)反應(yīng)速;(4)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化氯化錳中的氯離子,也會使KMnO4溶液褪色,從而縮短褪色時間,產(chǎn)生干擾。【題目點撥】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意對比實驗的關(guān)鍵是其他條件不變,控制其中的一個變量進(jìn)行分析,另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性,題目難度適中。27、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下,乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng);多個乙醛縮合,使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大【解題分析】
(1)①新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液,氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此證明乙醛被氧化;②乙醛在堿性條件下加熱,被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水;③對照實驗Ⅱ,實驗Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng),據(jù)此分析作答;(2)對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ,分析氫氧化鈉濃度對反應(yīng)的影響;(3)實驗Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯,根據(jù)變量法分析作答?!绢}目詳解】(1)①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化,則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化,即藍(lán)色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀,據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化,故答案為藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀;②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O,故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 師范生頂崗實習(xí)報告匯編五篇
- 加入學(xué)生會自我介紹15篇
- 某建筑公司安全生產(chǎn)文明目標(biāo)及措施
- 2025年部編版新教材語文一年級下冊第七單元教案
- 動物生理學(xué)-第十二章-生殖生理課件
- 后備干部培養(yǎng)工作參考計劃
- 個人租車給公司合同協(xié)議范本
- 個人房屋租賃合同書模板
- 2025年醫(yī)護(hù)管理通訊裝置項目發(fā)展計劃
- 2025年水性色漿項目發(fā)展計劃
- 金融科技概論教案
- 車位租給別人安裝充電樁協(xié)議
- GB/T 44127-2024行政事業(yè)單位公物倉建設(shè)與運行指南
- 2025屆云南省昆明盤龍區(qū)聯(lián)考九年級英語第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析
- 物流運輸管理實務(wù)(第2版)高職物流管理專業(yè)全套教學(xué)課件
- 金融服務(wù)居間合同協(xié)議
- 招標(biāo)代理機(jī)構(gòu)選取質(zhì)量保障方案
- jgj94-94建筑樁基技術(shù)規(guī)范
- 歐美電影文化智慧樹知到期末考試答案2024年
- 眼科醫(yī)院績效考核方案
- 預(yù)繳物業(yè)費感恩回饋活動方案
評論
0/150
提交評論