高中化學(xué)課時作業(yè)（蘇教版必修第二冊）專題6綜合評價

專題6綜合評價考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(本小題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的是()2．某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1反應(yīng)前溶液的溫度/℃金屬完全消失的時間/s①片狀5020200②粉狀502025③片狀5020125④片狀503550請分析上表信息，下列說法錯誤的是()A．實(shí)驗(yàn)①和②表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大B．僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有①和③C．實(shí)驗(yàn)③和④表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小D．實(shí)驗(yàn)③將稀硫酸改為同體積、c(H＋)相同的鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用3．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是()A．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為×1023D．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的熱量變化可以通過反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和與反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和來計(jì)算4．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．CO2和CH4完全轉(zhuǎn)化CH3COOHB．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．升高溫度可減慢該化學(xué)反應(yīng)速率5．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成，1molHBr被氧化為Br2放出kJ熱量，其能量與反應(yīng)過程曲線如圖所示。(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)=HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)=2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)=H2O(g)＋Br2(g)下列說法中正確的是()A．三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率最快C．步驟(Ⅰ)中HBr和O2比HOOBr穩(wěn)定D．4HBr(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Br2(g)完全反應(yīng)放出kJ的能量6．活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理為C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．加入足量的活性炭可以實(shí)現(xiàn)NO100%轉(zhuǎn)化B．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率C．增大壓強(qiáng)不能加快反應(yīng)速率D．使用催化劑不影響反應(yīng)速率7．將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋B(g)?2C(g)，反應(yīng)2s后測得C的濃度為mol·L－1。下列說法正確的是()A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1C．2s時v(C)＝mol·L－1·s－1D．2s時物質(zhì)B的濃度為mol·L－18．某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)的總離子方程式為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2I－eq\o(=,\s\up7(Fe2＋))2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)2C．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))在第一步反應(yīng)中作氧化劑D．兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)9．中國科學(xué)家用墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰—空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說法正確的是()A．放電時，紙張中的石墨作為鋰電池的負(fù)極B．開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源的正極C．閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X對應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為Li＋＋e－=LiD．放電時，Li＋由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極10．下列對圖a和圖b的分析合理的是()A．圖a負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是O2＋4e－＋2H2O=4OH－B．圖b接通開關(guān)后溶液中的H＋向正極移動C．圖a中的鐵棒發(fā)生腐蝕，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD．圖b接通開關(guān)后銅被腐蝕11．液態(tài)太陽燃料技術(shù)路線示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．太陽能最終轉(zhuǎn)化為電能和熱能B．燃料電池正極反應(yīng)式為H2－2e－=2H＋C．H2O和CO2可循環(huán)利用D．該技術(shù)的關(guān)鍵是氫氣如何安全、高效儲存及轉(zhuǎn)移12．研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定C．Fe＋是反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eO＋是中間產(chǎn)物D．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗LN2O13．下列對應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷不正確的是()A．反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)，如單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡B．反應(yīng)2A(s)?2B(g)＋3C(g)，密閉容器中B的體積分?jǐn)?shù)不變，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)CO2(g)＋C(s)?2CO(g)，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)，反應(yīng)體系的顏色不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡14．工業(yè)上燃燒硫礦石制取硫酸產(chǎn)生的廢氣SO2，如圖根據(jù)原電池的原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，下列說法正確的是()A．通入SO2的a極為負(fù)極B．電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極C．電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱D．電池工作時，消耗O2、SO2物質(zhì)的量之比為2∶115．科學(xué)家研發(fā)了一種綠色環(huán)保的“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2－2e－＋2OH－=2H2OC．Na＋在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動D．“全氫電池”的總反應(yīng)式：2H2＋O2=2H2O二、非選擇題(本小題包括5小題，共55分)16．(6分)已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)＝mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)請?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開___________________。17．(8分)(1)負(fù)離子發(fā)生器產(chǎn)生的負(fù)離子是Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，它在大氣中存在的時間很短。O2、O3、Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))三種微粒自身所具有的能量由低到高的順序是____________。(2)A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成二元化合物，其中最可能屬于離子化合物的是____________(填寫用A、B、C、D表示的化學(xué)式)。(3)下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是________(填寫編號)。A．石灰石受熱分解B．酒精燃燒C．生石灰溶于水D．實(shí)驗(yàn)室用KClO3加熱制氧氣18．(13分)根據(jù)下列原電池的裝置圖，回答問題：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則負(fù)極A極材料為________，正極B極材料為________，溶液C為________。(3)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①則d電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為________L。19．(14分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量，如H(g)＋I(xiàn)(g)=H－I(g)ΔH＝－297kJ·mol－1，即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的能量。如下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol－1)：鍵能鍵能鍵能鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O464S=S255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565(1)由表中數(shù)據(jù)預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍：________＜C—Br鍵能＜________。(2)由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)ΔH＝－kJ·mol－1和表中數(shù)值可計(jì)算出1molS2(s)氣化時將________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。(3)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)放出99kJ的能量。則2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(4)如圖中a、b、c、d分別代表第ⅥA族元素Te(碲)、Se(硒)、S(硫)、O(氧)的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)ΔH的數(shù)據(jù)示意圖，則非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與非金屬與氫氣反應(yīng)生成對應(yīng)氫化物的ΔH的關(guān)系是________。寫出氣態(tài)硒化氫在如圖狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。20．(14分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)/mol(1)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________，若從反應(yīng)開始到正好