鋁的氧化物與氫氧化物2

專題三從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物Al2O3+6H+

=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O偏鋁酸鈉兩性氧化物：既可以和酸反應，又可以和堿反應生成鹽和水的氧化物1.物性：白色不溶于水的固體，高硬度、高熔點、高沸點2.化性：典型的兩性氧化物氧化鋁氧化鋁應用冶煉鋁原料作耐火材料：制耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器等。天然產的氧化鋁形成的名貴飾品。藍色巨人卡門露西亞如何在實驗室里制備氫氧化鋁呢？

1、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。2、偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。3．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。4．氯化鋁溶液中加入氨水。氫氧化鋁一、物理性質：白色膠狀物，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。在氯化鋁溶液中滴加氨水，然后把產生的沉淀分成三份，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液及氨水觀察與思考AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2O氫氧化鋁二、化學性質：典型的兩性氫氧化物②①鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有() A．AlO2-B．Cu2+

C．Al3+ D．Mg2+A考考你YONG溫馨提示:請服胃舒平胃泛酸,痛死了?。?！胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸（鹽酸）的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合成.Al(OH)3的應用藥物KAl(SO4)2·12H2O水中完全電離:復鹽：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽明礬Al(OH)3的應用凈水劑KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+無色晶體易溶于水ZONGAl2O3①HCl②NaOH⑤NaOH⑧HClAl(ＯＨ)3③NH3·H2O或NaOH⑦HCl④NaOH⑥CO2、H2O或HCl⑨△NaAlO2AlCl31mol1mol4mol4mol3mol1mol3mol1mol1、Al2O3的性質：兩性氧化物3、鋁的化合物之間的相互轉化2、Al(OH)3的性質：兩性氫氧化物CO2（mol）沉淀（mol）A向含1molCa(OH)2的溶液通入CO2過量，請問產生的沉淀的物質的量與加入的CO2的物質的量之間有什么關系？產生沉淀和溶解沉淀消耗CO2的物質的量比==1:1Ca(OH)2+CO2=CaCO

3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2NaOH（mol）沉淀（mol）A向含1molAlCl3的溶液滴加NaOH溶液至過量，請問產生的沉淀的物質的量與加入的氫氧化鈉的物質的量之間有什么關系？產生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH的物質的量比==3:1Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向含1molAlCl3的和1molMgCl2溶液滴加NaOH溶液至過量，請問產生的沉淀的物質的量與加入的氫氧化鈉的物質的量之間有什么關系？Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓NaOH（mol）沉淀（mol）A產生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH的物質的量比==5:1HCl（mol）沉淀（mol）A產生沉淀和溶解沉淀消耗鹽酸物質的量比==1:3AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O向含1molNaAlO2的溶液滴加HCl溶液至過量，請問產生的沉淀的物質的量與加入的HCl的物質的量之間有什么關系？作業(yè)1：1、作業(yè)本寫至P452、45分鐘專題三第一課時（13、15、16（3）不做）3、作圖題a、向含1molHCl的溶液滴加NaAlO2溶液至過量，請問產生的沉淀的物質的量與加入的NaAlO2的物質的量之間