1.2.2氣體摩爾體積課件高一上學(xué)期化學(xué)

二第2課時氣體摩爾體積專題1第二單元1.不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)在相同條件下，1mol固體或液體的體積一般各不相同，那相同條件下，1mol氣體的體積呢？新課引入大小數(shù)目距離固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。氣體物質(zhì)分子間間隔遠大于分子本身大小，在分子數(shù)目相同的情況下，氣體的體積主要由分子間的距離大小決定，而分子間的平均距離受溫度和壓強的影響。1.決定物質(zhì)體積大小的因素新課講授1mol下列物體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)摩爾質(zhì)量(g/mol)體積(L)Al固體2.7026.98Fe固體7.8655.85H2O液體0.98818.02C2H5OH液體0.78946.07H2氣體0.08992.016N2氣體1.25128.02CO氣體1.25128.01在相同條件(00C、1.01×105Pa)下，1mol氣體的體積幾乎完全相同，都約為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點：條件T=273K（0℃）、1.01×105Pa

對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占Ｌ22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子

0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖2.氣體摩爾體積常用單位有L/mol(或L·mol-1)

。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。

Vm≈22.4L/mol（標(biāo)況下）重點突破

１mol任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1時也一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？試計算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2和2的混合氣的體積約____________。26.88L(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)

PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

若T=273K（0℃）P=1.01×105Pa(即標(biāo)準(zhǔn)狀況),n=1mol,R=8.314,V=交流討論1.

(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L(2)1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L(4)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為NA(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1時也一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況×××××例2：氦氣的物質(zhì)的量是多少，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這些氦氣的體積是多少？正誤判斷2.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是_________，16gO2所占的體積約是_______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占的體積約是________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gNH3的物質(zhì)的量是________，所占的體積約是________，所含的NH3分子數(shù)約是____________。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為___________。1.5mol11.2L44.8L2mol44.8L×1024×1023課堂練習(xí)題組二氣體摩爾體積3.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積是22.4LB.22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，其體積為11.2LC.只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，其他條件下一定

不是該值D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L√標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計算②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝ρg·mol－1；返回歸納小結(jié)1.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(分子)。特別提醒①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”。拓展延伸2.阿伏加德羅定律的常用推論推論公式同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比拓展延伸2.質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是A.分子個數(shù)之比為17∶16B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17∶16C.氫原子個數(shù)之比為17∶12D.原子個數(shù)之比為17∶16√3.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣