氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)公開課教案教學(xué)設(shè)計(jì)課件案例試卷

高一化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)1、根據(jù)反應(yīng)物的類別和種類：化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2、根據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)4、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度：可逆反應(yīng)、非可逆反應(yīng)5、根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷2、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系3、氧化還原反應(yīng)的表示法4、常見的氧化劑、還原劑氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)知識(shí)5、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法6、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律7、氧化還原反應(yīng)的配平一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷1、本質(zhì)：有電子的得失或偏移2、特征：元素化合價(jià)發(fā)生了變化3、判斷：元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)例：IBr+H2O=HBr+HIO是氧化還原反應(yīng)嗎？例2.下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A.皂化反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.可逆反應(yīng)例1.IBr+H2O=HBr+HIO是氧化還原反應(yīng)嗎？二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑（本質(zhì)）

（特征）（反應(yīng)）氧化性得電子價(jià)降低還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性失電子價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物（反應(yīng)物）（性質(zhì)）（生成物）例1.為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色及發(fā)生變色的時(shí)間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu，以下有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為+2B.反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑C.反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)D.反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023例2.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性，其中正確的是A.②④B.①③④C.①③⑤D.②⑤1.用雙線橋表示同種元素的電子得失雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失。

2Na+Cl2=2NaCl0+10-10+10-12Na+Cl2=2NaCl2e2.用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移。箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。失去2×e-得到2×e-轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=失電子數(shù)=得電子數(shù)=化合價(jià)升高或降低總數(shù)三、氧化還原反應(yīng)的表示法例1.用雙線橋表示KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O思考：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是多少？例2.在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，還原劑是

，氧化劑是

，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是

，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是

mol。用單線橋法表示該反應(yīng)。四、常見的氧化劑、還原劑重要的氧化劑：重要的還原劑：氧化劑和還原劑具有相對(duì)性，不是一成不變的，要具體分析5.下列敘述中正確的是A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子越多，還原性越強(qiáng)D.氧化劑與還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)6.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是A.Fe3+B.Br-C.AlD.

H2O2五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失的難易程度，與得、失電子的多少無關(guān)。1、根據(jù)方程式判斷關(guān)鍵：找準(zhǔn)兩劑、兩產(chǎn)物C2、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易判斷不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行反應(yīng)的其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)。不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行反應(yīng)的其中還原劑的還原性越強(qiáng)。例.以下有幾種制取Cl2的方法MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OO2+4HCl(濃)====2Cl2↑+2H2O其中氧化性強(qiáng)弱

?！鰿uCl2450℃非金屬活動(dòng)順序：3、根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)順序判斷金屬活動(dòng)順序：F2Cl2Br2I2S氧化性逐漸減弱F-Cl-Br-I-S2-還原性逐漸增強(qiáng)識(shí)記例1.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為

。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知

。氧化性：KBrO3＞H3AsO4還原性：X＞AsH3AsH3Br2A六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律、優(yōu)先規(guī)律、歸中規(guī)律、守恒規(guī)律A1、強(qiáng)弱規(guī)律：氧化還原反應(yīng)條件——以強(qiáng)制弱例1．將Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化

，后氧化

。如果把Fe粉加入含F(xiàn)e3+和Cu2+的溶液中，先還原

，后還原

。例2.寫出離子方程式：少量的氯氣通入FeI2溶液：

。足量的氯氣通入FeI2溶液：

。例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1molAg。下列結(jié)論錯(cuò)誤是A.溶液中Cu2+與Fe2+物質(zhì)的量之比為1:2B.Fe3+氧化性大于Cu2+C.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+D.0.05molFe可還原0.1molFe3+C2、優(yōu)先規(guī)律——強(qiáng)的先反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2

↑

+3H2O3、歸中規(guī)律——同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化，在一般情況下時(shí)鄰位轉(zhuǎn)化的，絕不交叉。記憶口訣：高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；歧化反應(yīng)價(jià)升降，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)例3.X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(未寫條件，未配平)G→Q+NaCl(2)Q+H2O→X+H2

(3)Y+NaOH→G+Q+H2O(4)Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序?yàn)镚YQZX4、守恒規(guī)律——得失電子守恒例4、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-。則S2O32-將轉(zhuǎn)化成A.S2-B.SC.SO32-