高三化學(xué)第一單元 晶體結(jié)構(gòu)

晶體的類(lèi)型與性質(zhì)四川省鄰水縣第二中學(xué)彭有志教學(xué)目標(biāo)：

1、了解四種晶體的晶體模型及性質(zhì)的一般特點(diǎn)

2、理解四種晶體的類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系

3、了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響

4、常識(shí)性介紹氫鍵及其對(duì)物理性質(zhì)的影響教學(xué)重點(diǎn)：四種晶體的概念，晶體類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：晶體結(jié)構(gòu)模型、氫鍵復(fù)習(xí)鞏固相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵；使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵；原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。1.什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵、共價(jià)鍵？2、常見(jiàn)的離子化合物與共價(jià)化合物有哪些？

[練習(xí)]1.指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類(lèi)型。

KBrCCl4N2CaOH2SNaOH2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O21、什么叫晶體?通過(guò)結(jié)晶過(guò)程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。晶體膽礬富金黃鐵礦方解石水晶

晶體規(guī)則的幾何外型與組成晶體的微粒在空間的存在什么關(guān)系？

自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體有（能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外型）原子在三維空間里呈周期性的有序排列非晶體沒(méi)有（不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外型）原子排列相對(duì)無(wú)序1、晶體的自范性即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。水晶球是巖漿里熔融態(tài)的Si02侵入地殼內(nèi)的空洞冷卻形成的。剖開(kāi)水晶球，常見(jiàn)它的外層是看不到晶體外形的瑪瑙，內(nèi)層才是呈現(xiàn)晶體外形的水晶。其實(shí)，瑪瑙和水晶都是二氧化硅晶體，不同的是，瑪瑙是熔融態(tài)Si02快速冷卻形成的，而水晶則是熱液緩慢冷卻形成的。

除以上水晶和瑪瑙是熔融態(tài)冷卻得到的，根據(jù)所學(xué)知識(shí)還有那些方法得到晶體？◆2、得到晶體一般有三條途徑：(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固；(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)；(3)溶質(zhì)從溶液中析出?！?、晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，自發(fā)形成多面體的宏觀表象。4、晶體的特點(diǎn)①外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性；②各向異性；③晶體的熔點(diǎn)較固定。◆2、晶體的基本類(lèi)型分類(lèi)依據(jù)：構(gòu)成晶體的粒子種類(lèi)及粒子間的相互作用。晶體結(jié)構(gòu)—決定—性質(zhì)作用力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，晶體的硬度越大。晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+

離子晶體NaCl晶體結(jié)構(gòu)

離子晶體1、定義：

陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體微粒間的作用力：構(gòu)成微粒：組成元素：

離子鍵陰、陽(yáng)離子一般由典型金屬元素和非金屬元素組成特殊：

AlCl3、NH4Cl等常見(jiàn)的離子晶體：強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類(lèi)。

NaCl晶體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或水溶液時(shí)能導(dǎo)電？1、當(dāng)晶體受熱熔化時(shí)，由于溫度的升高，離子的運(yùn)動(dòng)加快，克服了陰、陽(yáng)離子間的引力，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以熔融的NaCl能導(dǎo)電。2、當(dāng)晶體溶于水時(shí)，由于水分子的作用，使Na+和Cl-之間的作用力減弱，NaCl成為能自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，所以NaCl水溶液能導(dǎo)電。討論一：2、離子晶體的物理性質(zhì)：NaClCsCl熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃

801

645

1413

1290大多易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。固體不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下一般均導(dǎo)電；熔沸點(diǎn)較高，難壓縮，難揮發(fā)，硬而脆；

離子晶體

為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl高？

Na+半徑比Cs+

小

Na+與Cl-

的相互作用比Cs+與Cl-

的相互作用強(qiáng)

Na+

與Cs+

均帶一個(gè)單位正電荷，

陰離子均為氯離子。

NaCl晶體中的離子鍵較強(qiáng)，

NaCl晶體的熔沸點(diǎn)較高。討論二：

3、離子晶體熔沸點(diǎn)高低的影響因素離子所帶的電荷(Q)和離子半徑(r)Q越大、r越小，則離子鍵越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越高如：NaFNaClNaBrNaI

離子晶體＞＞＞(1)NaCl晶體4.典型的晶體結(jié)構(gòu)

離子晶體晶型代表：NaCl型、CsCl型

？在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近的Cl-

有_____個(gè)？每個(gè)Cl-周?chē)嚯x最近的Na+有_______個(gè)？（簡(jiǎn)單立方體）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+可見(jiàn)：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。每個(gè)鈉離子周?chē)瑫r(shí)吸引著6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子也同時(shí)吸引著6個(gè)鈉離子。一個(gè)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)圖：（簡(jiǎn)單立方體）晶胞的概念：晶體中的最小重復(fù)單元。重復(fù)的含義：通過(guò)上、下、左、右、前、后的平移能與下一個(gè)最小單元（晶胞）重復(fù)。每個(gè)Cl-周?chē)c它最近且距離相等的Cl-共有幾個(gè)？每個(gè)Na+周?chē)c它最近且距離相等的Na+共有幾個(gè)？

每個(gè)Cl-周?chē)c它最近且距離相等的Cl-共有__個(gè)每個(gè)Na+周?chē)c它最近且距離相等的Na+共有__個(gè)1212

(2)CsCl晶體

在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+同時(shí)吸引()個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-

同時(shí)吸引()個(gè)Cs+。88（體心立方體）NaCl和CsCl是不是表示分子組成的的分子式？那么，它們表示的是什么？是表示離子晶體中離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式。離子個(gè)數(shù)比又是怎么得出來(lái)的？？討論三：氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)圖每個(gè)氯化鈉晶胞中鈉、氯離子各多少個(gè)？氯化鈉晶胞中的鈉骨架有多少個(gè)鈉離子？Na+=（8/8+6/2）=4個(gè)氯化鈉中晶胞中的氯骨架提問(wèn)：一個(gè)氯化鈉晶胞中有多少個(gè)氯離子？Cl-=（12/4+1）=4個(gè)即氯化鈉晶胞中Na+和Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1晶胞中含微粒個(gè)數(shù)比的計(jì)算方法（均攤法）①頂點(diǎn)：處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)離子有1/8屬于該晶胞②棱上：處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)離子有1/4屬于該晶胞③面心：處于面心的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)離子有1/2屬于該晶胞④體內(nèi)：處于體心的離子，完全屬于該晶胞，該離子按1計(jì)入晶胞

練習(xí)1、下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是________；含共價(jià)鍵的離子晶體是_______。

KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I2

練習(xí)2、下列說(shuō)法正確的是（）

A.離子晶體中只含離子鍵

B.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

C.共價(jià)化合物分子里一定不含離子鍵

D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里練習(xí)

3

某離子晶體的結(jié)構(gòu)（局部如圖），X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，則該晶體的化學(xué)式是X:Y=1/8×4:1=1:2XY(XY2)練習(xí)4

某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫(huà)出）。晶體中的A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為：（A）1:3:1（B）2:3:1（C）2:2:1（D）1:3:3立方晶胞頂點(diǎn)粒子為8個(gè)晶胞共有棱上粒子為4個(gè)晶胞共有面上粒子為2個(gè)晶胞共有A:B:C=1/8×8:1/2×6:1=1:3:1練習(xí)

5

某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖，則該離子晶體的化學(xué)式是A:B:C=1/8×8:12×1/4:1=1:3:1(AB3C)

某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中各微粒個(gè)數(shù)分別為：銅________個(gè)鋇________個(gè)釔________個(gè)鞏固練習(xí)：231分子晶體干冰晶體結(jié)構(gòu)分子晶體

有何事實(shí)證明分子間存在作用力？說(shuō)明了物質(zhì)的分子間存在著作用力這種分子間的作用力又叫做范德瓦耳斯力。

范德瓦耳斯(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家。他首先研究了分子間作用力，因此，這種力也稱(chēng)為范德瓦耳斯力。氣態(tài)液態(tài)固態(tài)降溫加壓降溫分子距離縮短分子距離縮短分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子有規(guī)則排列1、定義：分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成晶體。分子與分子間的作用力相鄰原子間的相互作用強(qiáng)（120～800kJ/mol）影響作用：化學(xué)鍵影響化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)，硬度，溶解度?；瘜W(xué)鍵與分子間作用力的比較：弱（幾到幾十kJ/mol）HCl分子中，H－Cl鍵能為431kJ/mol,HCl分子間，分子間的作用力為21kJ/mol。范德瓦耳斯力化學(xué)鍵

存在于何種微粒之間

相互作用的強(qiáng)弱物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)（℃）-90.2-70.45.2120.5物質(zhì)SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)（℃）-70.4-49.5-36.2-15.0物質(zhì)CF4CCl4CBr4CI4熔點(diǎn)（℃）-184-2348.4171物質(zhì)F2Cl2Br2I2熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。影響分子間作用力的因素:解釋:有機(jī)物中同系物之間熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律推測(cè):下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化1.CH4SiH4GeH4SnH42.NH3PH3AsH3SbH33.H2OH2SH2SeH2Te4.HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點(diǎn)HFδ+δ-HFδ-δ+HFδ-δ+

在HF分子中，由于F原子吸引電子的能力很強(qiáng)，H—F鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向F原子，亦即H原子的電子云被F原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的H核，與另一個(gè)HF分子帶部分負(fù)電荷的F原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。水分子間形成的氫鍵氫鍵的基本特征

它比化學(xué)鍵弱而比范德瓦爾斯力強(qiáng)，其鍵能約在10~40kJ·mol-1。

是一種存在于分子之間也存在于分子內(nèi)部的作用力。氫鍵的形成條件表示方法：在形成氫鍵的兩原子間用·

·

·

表示

★分子中有氫原子和非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的原子，如：N、O、F氫鍵的強(qiáng)度：

★比分子間作用力稍強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱的多

★氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高★

結(jié)冰時(shí)體積膨脹,密度減小,是水的另一反常性質(zhì),也可以用氫鍵來(lái)解釋.★

HF、NH3極易溶于水，乙醇、硫酸與水任意比互溶.氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：2、構(gòu)成粒子：3、粒子間的作用力：4、分子晶體一般物質(zhì)類(lèi)別：5、分子晶體的物理性質(zhì)：分子晶體分子分子間作用力共價(jià)化合物非金屬單質(zhì)等熔、沸點(diǎn)低，易升華，硬度小，易溶于溶劑實(shí)例：多數(shù)非金屬單質(zhì)（如鹵素，氧氣）、稀有氣體、大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氫化物、非金屬氧化物、無(wú)機(jī)含氧酸（如硫酸、硝酸等）6、分子晶體的空間結(jié)構(gòu)：分子晶體中的分子構(gòu)成晶體時(shí)，不是任意排列，一般也有自己的規(guī)律，不同的物質(zhì)，分子之間的排列方式可能不相同。分子晶體OC范德華力共價(jià)鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖由此可見(jiàn)，每個(gè)二氧化碳分子周?chē)?2個(gè)二氧化碳分子。（1）下圖為固態(tài)CO2的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。通過(guò)觀察分析，可得出每個(gè)CO2分子周?chē)c之緊鄰等距的CO2有

個(gè)。

（2）在一定溫度下，用x射線衍射法測(cè)干冰晶胞（晶體中最小的重復(fù)單位）邊長(zhǎng):a＝5.72×10－8cm，該溫度下干冰的密度為多少？

討論：CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過(guò)比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。熔點(diǎn)/oC狀態(tài)（室溫）CO2-56.2氣態(tài)SiO21723固態(tài)結(jié)論：SiO2不是分子晶體。那它是什么晶體呢？原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體．2、性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高,硬度大,難溶于一般溶劑,非導(dǎo)體。3、晶體代表：金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅構(gòu)成粒子：原子

粒子間相互作用：共價(jià)鍵4、原子晶體的熔沸點(diǎn)高低比較：原子晶體的熔沸點(diǎn)決定于它們的鍵長(zhǎng)和鍵能，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其熔沸點(diǎn)越高。109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)金剛石晶體思考:?一個(gè)碳原子與多少個(gè)碳原子相連，多少個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)？基本單元：六元環(huán)在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被十二個(gè)六元環(huán)所共有，每條碳碳鍵被六個(gè)六元環(huán)所共有。故每個(gè)六元環(huán)上擁有的碳原子數(shù)和C—C鍵的數(shù)目比為:

1／12×6:1

／6×6=

1:2

180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵

原子晶體中沒(méi)有單個(gè)分子存在，化學(xué)式不能表示分子式，熔沸點(diǎn)很高，硬度很大。原子晶體熔沸點(diǎn)高低與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)：

原子半徑越短，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。金剛石晶體Si熔點(diǎn)/℃35501410沸點(diǎn)/℃48272355金剛石與晶體SI的熔、沸點(diǎn)比較石墨的晶體結(jié)構(gòu)石墨中C－C夾角為120☉，C－C鍵長(zhǎng)為(0.142nm)1.42×10－10m分子間作用力,層間距3.35×10－10mC－C共價(jià)鍵石墨石墨為什么很軟？石墨的熔沸點(diǎn)為什很高？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟，硬度小。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。所以，石墨稱(chēng)為混合型晶體?！旌闲途w石墨晶體的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占的碳原子數(shù)為_(kāi)____C-C鍵的個(gè)數(shù)_____23已知硼的熔點(diǎn)為2300℃，沸點(diǎn)為2550℃，⑴晶體硼屬于晶體。⑵已知晶體中的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂點(diǎn)有各有一個(gè)硼原子。

此基本單元是由個(gè)硼原子構(gòu)成，其中B－B鍵的鍵角為，共有個(gè)B－B單鍵。原子

1/5×3×20=1260°1/2×3×20=30練習(xí)

碳化硅（SiC）的一種晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）（A）①③②（B）②③①（C）③①②（D）②①③A

分析：三種晶體均屬原子晶體，其熔點(diǎn)決定于它們的鍵長(zhǎng)和鍵能，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其熔點(diǎn)越高。由于碳原子半徑小于硅原子半徑，鍵長(zhǎng)是：C-C鍵<Si-C鍵<Si-Si鍵

根據(jù)圖1－11、1－12、1－13，按要求回答下列問(wèn)題

(1)金剛石晶體中：每個(gè)C以共價(jià)鍵與

個(gè)C形成正四面體的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，鍵角為

，其中最小的C環(huán)上有

個(gè)C原子。晶體中C與C－C之比為

（單晶硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石）

(2)二氧化硅晶體也是正四面體的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)相當(dāng)于單晶硅中每?jī)蓚€(gè)Si間插入一個(gè)O,因此每個(gè)Si周?chē)?/p>

個(gè)氧原子,每個(gè)O原與

Si相連,所以二氧化硅的Si、O原子個(gè)數(shù)比為

。

(3)石墨晶體是

結(jié)構(gòu)，同一層內(nèi)每個(gè)C與

個(gè)形成共價(jià)鍵，C-C鍵的鍵角為

。其中C與C－C之比為

；層與層之間以

相結(jié)合。因此石墨是一種

晶體。

練習(xí)

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是()（A）SO2和SiO2

（B）CO2和H2O

（C）NaCl和HCl（D）CCl4

和KClB

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是()（A）Li、Na、K、Cs（B）CO2、KCl、SiO2

（C）F2、Cl2、Br2、I2

（D）SiC、NaCl、SO2練習(xí)：BC

石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)（如圖），試回答下列問(wèn)題：（1）圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______.鞏固練習(xí)：2:323題目：最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原于是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的分子式是()A．TiCB．Ti4C4C．Ti14C13D．Ti13C14防止類(lèi)推中的失誤C物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃MgOAl2O3MgCl2AlCl328523600207229807141412190(2.5×105Pa)182.7(升華)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。MgO熔點(diǎn)高，消耗能量大，操作不便，成本太高。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂？為什么也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？AlCl3屬分子晶體，熔融時(shí)不電離，不能用電解法。設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2和AlCl3所屬的晶體類(lèi)型3.

中學(xué)教材上圖示的NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間沿伸得到完美晶體。NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與鄰近的O2-核間距為a×10-8㎝，計(jì)算NiO晶體密度（已知NiO摩爾質(zhì)量為74.7g·mol-1)思考題123456878解：在該晶體中最小正方體中所含的Ni2+、O2－個(gè)數(shù)均為:18214×=（個(gè)）2174.7g6.02×1023×即晶體中每個(gè)小正方體中平均含有個(gè)NiO.其質(zhì)量為:21而此小正方體體積為(a×10-8㎝)3故NiO晶體密度為：2174.7g6.02×1023×(a×10-8㎝)362.0a3g.㎝-3=通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體。

2.構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些?金屬離子和自由電子構(gòu)成

1.金屬晶體的概念金屬晶體金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系導(dǎo)電性

導(dǎo)熱性

延展性自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用金屬離子和自由電子性質(zhì)微粒金屬晶體金屬鈉3.金屬晶體熔點(diǎn)變化規(guī)律（1）、金屬晶體熔點(diǎn)變化較大，與金屬晶體緊密堆積方式、金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的金屬鍵的強(qiáng)弱有密切關(guān)系．熔點(diǎn)最低的金屬：汞（常溫時(shí)成液態(tài)）熔點(diǎn)很高的金屬：鎢（3410℃）鐵的熔點(diǎn)：1535℃（2）、一般情況下，金屬晶體熔點(diǎn)由金屬鍵強(qiáng)弱決定：金屬陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷越多，自由電子越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就相應(yīng)越高，硬度也越大。但金屬性越弱如：KNaMgAl

LiNaKRbCs﹥﹥﹥﹥﹤﹤﹤金屬晶體1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）A.金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用針對(duì)性練習(xí)C2．金屬能導(dǎo)電的原因是（）A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子B3．下列敘述正確的是（）A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵B4、下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類(lèi)型的是()（A）碘和干冰的升華（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化鈉和鐵的熔化（D）水和四氯化碳的蒸發(fā)AD

分析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用（力）相同，其實(shí)質(zhì)就是物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同。小結(jié)：1、四種晶體類(lèi)型與性質(zhì)的比較晶體類(lèi)型原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過(guò)金屬鍵形成的晶體作用力共價(jià)鍵離子鍵范德華力金屬鍵構(gòu)成微粒原子陰、陽(yáng)離子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)很高較高很低大多數(shù)較高硬度很大較大很小大多數(shù)較硬導(dǎo)電性為半導(dǎo)體，其它為非導(dǎo)體水溶液或熔融狀態(tài)可導(dǎo)電導(dǎo)體實(shí)例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅鹽、強(qiáng)堿等Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等

2、晶體類(lèi)型的判斷

（1）依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別判斷：離子晶體：離子化合物（一般含金屬離子，銨根被視為金屬離子）如：強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽。原子晶體：金剛石、單晶硅、二氧化硅、碳化硅、單晶硼等。分子晶體：多數(shù)非金屬單質(zhì)（如鹵素，氧氣）、稀有氣體、大多數(shù)共價(jià)化合物有（如：有機(jī)物、非金屬氫化物、非金屬氧化物、無(wú)機(jī)含氧酸等)。金屬晶體：金屬單質(zhì)。（2）從性質(zhì)上判斷：熔沸點(diǎn)和硬度。(原子晶體離子晶體分子晶體)

熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電化合物：離子晶體)﹥﹥（2）、同種晶體：離子晶體：陰、陽(yáng)離子半徑越小，所帶的電荷越多，熔、沸點(diǎn)越高原子晶體：原子半徑越小，熔、沸點(diǎn)越高分子晶體：①含有氫鍵的先考慮，②組成和結(jié)構(gòu)相似的決定于相對(duì)分子質(zhì)量，③分子極性（極性越強(qiáng)熔、沸點(diǎn)越高）

（3）、有機(jī)物同分異構(gòu)體的熔點(diǎn)：一般說(shuō)，支鏈越多，熔點(diǎn)越低；芳香烴及衍生物則