高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)進行的方向

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向化學(xué)反應(yīng)進行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進行的方向——化學(xué)反應(yīng)速率——化學(xué)平衡——?生活中的自發(fā)過程(1)自然界中水由高處往低處流，而不會自動從低處往高處流；(2)鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。

這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展，我們非常清楚，因為它們有明顯的自發(fā)性——其中是否蘊藏了一定的科學(xué)原理？化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程(1)甲烷燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－802.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－571.6kJ/mol共同點——?E反

>E生,△H<0放熱反應(yīng)一、自發(fā)過程與焓判據(jù)1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動進行的自發(fā)過程?！罟餐攸c：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。2、焓判據(jù)：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗規(guī)律就是焓判據(jù)，是判斷化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)之一。練習(xí)1已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：①

C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)

△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進行的過程B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低AC練習(xí)2知道了某過程有自發(fā)性之后，則可判斷出過程的方向可確定過程是否一定會發(fā)生可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢可判斷過程的熱效應(yīng)A

有些過程也是自發(fā)的，這當中有的與物質(zhì)的能量高低無關(guān)，有的雖與能量高低有關(guān)，但用焓判據(jù)卻無法解釋清楚，例如：兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進行，無須借助外力。N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；

△H=+56.7kJ/mol碳銨的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);

△H=+74.9kJ/mol自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)二、熵、熵增原理、熵判據(jù)1．熵：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。2、熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理。是在用來判斷化學(xué)反應(yīng)方向時就稱為熵判據(jù)。3．同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時熵值大小：在氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。體系混亂度有增加的傾向三、焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用焓判據(jù)中，自發(fā)過程取向于最低能量狀態(tài)的傾向。熵判據(jù)中，自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向。

很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的過程。練習(xí)3碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大。B、碳銨分解是因為外界給予了能量C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。AC練習(xí)4下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)D熵減熵增熵增熵增1．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。注意2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如：石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸?。小結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)1．焓判據(jù)2．熵判據(jù)二、理解熵的含義和熵的變化1、放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，

如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵?zé)o明顯變化或增加的過程，如金剛石和石墨的互變熵不變；活潑金屬與酸的置換反應(yīng)熵增等……2、吸熱的自發(fā)過程應(yīng)為熵增加的過程，

如冰的融化、硝酸銨溶于水等。3、無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是熵增加的過程，

如兩種理想氣體的混合等。；/u/5028959491jbh68lcf臉還是蒼白的，滟紅的唇角卻忽然蕩起笑意：“王爺說得不錯?！泵鬟h注目于蝶宵華。第九十七章賣身進京縱強賊（3）“你別不信！我告訴你……”蝶宵華下馬，步至明遠蹬邊，明遠也下了鞍，立在地上。蝶宵華攀在他肩頭，附著他耳垂，低低說了句話，明遠臉一紅，掃了七王爺一眼，七王爺攤手苦笑：“從我口里說出來，你總不當真。”明遠難得尷尬，翻身上馬，低頭囑咐蝶宵華：“你自己小心。”“我都省得?！钡A若無其事的笑道，“倒是快大過年的，你去了，家里怎么辦？再說，也有礙官聲，你如今不比從前青衿時節(jié)了?！泵鬟h靜默不語，眼風(fēng)中卻悄悄掠過一絲抱歉、慚愧與感激。七王爺只怕明遠要改主意，忙忙道：“多少人在京求官，過年都不回去的！明遠兄在京幾天也沒什么，我介紹大學(xué)士給明遠拜望，誰敢說閑話！明遠兄府上，回頭我就指在這城當王了，我來照顧！明遠兄你看怎么樣？”明遠哼了一聲，扯著韁繩上鞍：“走！”一群人潑風(fēng)般遠去。七王爺還在絮絮討好明遠：“聽說咱五弟弟出門游玩，害得四妹妹婚事有點疙瘩？不怕不怕，本王跟太守老兒說上一聲……”聲音漸漸遠得聽不見了，兩個小童上來，膽戰(zhàn)心驚問：“老板，我們是不是要避一避？”“避？”蝶宵華曼應(yīng)，“為什么？”“蘇大少爺為了您，跟王爺進京去哎！”小童一人一句，訴苦道，“蘇老太爺不把我們皮都拆了？我們怎么惹得起蘇家！”蝶宵華收回了遠眺的目光：“你們還當蘇大少爺是為了我進京？”微涼，似繁華花燈下，寂寞的一抹影子。小童不解道：“王爺跟老板，不是想看看蘇大少爺能作到哪步，蘇大少爺就來救老板了？”“要救我，有很多法子?！钡A淡淡道，“但只有進京，此時此節(jié)，對蘇家最好?！毙⊥悬c了悟了?！捌咄鯛敽媚猩?，從不強求，京中自愿薦枕于他的總?cè)邕^江之鯽，其中不乏書香門第、縉紳世家的兒郎?！钡A還要說得更清楚些，“連唐長孫少爺，還不是心里已肯了？王爺未要他而已。蘇大少爺也肯了，還要搭架子，我作幌子，正好叫他半推半就，換了王爺照顧他家的許諾，又不失他的面子。他們感謝我還來不及呢！你們看不出來？好好多學(xué)著些！不然被人賣了，還不知自己是怎樣死的?！毙⊥钩槔錃猓骸疤K大少爺是這樣的人？誰能看得出來！老