科粵版(粵教版)九年級化學(xué)上冊-第三章-維持生命之氣-氧氣-章末考點梳理【名校學(xué)案】

第三章維持生命之氣——氧氣3.1氧氣的性質(zhì)和用途一、氧氣的物理性質(zhì)1．色、味、態(tài)：通常狀況下，是一種無色、無味的氣體。2．三態(tài)變化：3．密度、水溶性：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣略大，不易溶于水。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1．氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象文字表達(dá)式木炭木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體碳＋氧氣eq\o(→,\s\up7(點燃))二氧化碳蠟燭蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，在集氣瓶壁上會有水珠產(chǎn)生，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟＋氧氣eq\o(→,\s\up7(點燃))水＋二氧化碳鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體鐵＋氧氣eq\o(→,\s\up7(點燃))四氧化三鐵3.實驗注意事項及其原因分析(1)做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功，木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中。(2)做蠟燭在氧氣中燃燒的實驗時，為了能清楚地觀察到瓶壁上的小水滴，收集氧氣時用向上排空氣法可以使集氣瓶保持干燥，同時觀察的時候，要冷卻一會兒。(3)做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，需注意：①為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)，用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色。②為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積，將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀。③為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點，把細(xì)鐵絲繞在火柴上。④為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)，待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中。⑤為了防止細(xì)鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)，鐵絲由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中。⑥為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂，集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙。4．常見幾種物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象可用口訣法記憶：紅熱木炭，劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成氣體，“清水”變樣；燃硫入氧，燃燒變旺，火焰藍(lán)紫，美麗漂亮，生成氣體，氣味夠“嗆”；燃磷入氧，現(xiàn)象難忘，濃厚白煙，冷卻粉狀；鐵絲燃燒，火星四射，生成熔物，固態(tài)黑色。三、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)項目化合反應(yīng)氧化反應(yīng)概念由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)特點“多變一”有“氧”參加反應(yīng)區(qū)分從反應(yīng)物和生成物的種類來區(qū)分從反應(yīng)物與“氧”結(jié)合來區(qū)分通式A＋B→ABA＋“氧”→M類型屬于基本反應(yīng)類型不屬于基本反應(yīng)類型舉例聯(lián)系化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。但有氧氣參加的化合反應(yīng)同時也一定是一個氧化反應(yīng)，如：碳＋氧氣eq\o(→,\s\up7(點燃))二氧化碳。四、氧氣的性質(zhì)及用途性質(zhì)用途供給呼吸潛水、登山、太空行走支持燃燒煉鋼、氣割、氣焊、火箭升天

3.2制取氧氣第1課時實驗室制氧氣的原理與工業(yè)制氧氣一、實驗室制取氧氣的原理1．加熱高錳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式和符號表達(dá)式：高錳酸鉀eq\o(→,\s\up7(加熱))錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣KMnO4eq\o(→,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O22．加熱氯酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式和符號表達(dá)式：氯酸鉀eq\o(→,\s\up7(二氧化錳),\s\do5(加熱))氯化鉀＋氧氣KClO3eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))KCl＋O23．過氧化氫制取氧氣的文字表達(dá)式和符號表達(dá)式：過氧化氫eq\o(→,\s\up7(二氧化錳))水＋氧氣H2O2eq\o(→,\s\up7(MnO2))H2O＋O2二、催化劑1．催化劑的概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2．催化劑的特點：“一變兩不變”(1)“一變”指催化劑能改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率。(2)“兩不變”是指催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變。3．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用稱為催化作用。三、分解反應(yīng)1．概念：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。2．特點：“一變多”，可用通式：AB→A＋B表示。3．化合反應(yīng)與分解反應(yīng)：化合反應(yīng)的特點是“多變一”；兩種反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型，都是從反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)種數(shù)上對反應(yīng)進(jìn)行分類的。四、氧氣的工業(yè)制法1．原料：空氣。2．原理或方法：(1)根據(jù)空氣中液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同，采用蒸發(fā)分離的方法制?。嚎刹捎弥C音記憶法掌握液氧、液氮的沸點：“一把傘，依舊漏”。(2)現(xiàn)在多采用膜分離技術(shù)加以分離，其原理是在一定的壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，反復(fù)進(jìn)行多級分離，可得到含氧量較高的富氧空氣。注意：這兩種方法都屬于物理變化。

第2課時實驗室制氧氣一、制取裝置的選擇1．發(fā)生裝置的選擇(1)加熱固體制備氣體的裝置如圖所示：反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。(2)固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置，如圖所示：①反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。②要根據(jù)實際情況選擇a、b、c、d四種裝置。裝置a的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；增加藥品不太方便。裝置b的特點：便于隨時添加藥品。裝置c的特點：可以控制反應(yīng)速率。裝置d的特點：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(希望停止反應(yīng)時，用止水夾夾住膠皮管。這是由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降)。2．氣體收集裝置(1)排水法收集氣體的裝置(如圖所示)適用情況：收集的氣體不易或難溶于水，且不與水反應(yīng)。(2)向上排空氣法收集氣體的裝置(如圖所示)①適用情況：氣體密度大于空氣(相對分子質(zhì)量大于29)，且不與空氣中的成分反應(yīng)。②要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。③暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。(3)向下排空氣法收集氣體的裝置(如圖所示)①適用情況：氣體密度小于空氣(相對分子質(zhì)量小于29)，且不與空氣中的成分反應(yīng)。②要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。③暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。(4)注意事項：①如果需要較干燥的氣體，請使用排空氣法。如果需要較純凈的氣體，使用排水法。②如用排水法收集氣體時，氣體收集完畢后，要在水下把毛玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。③密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。二、實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項1．連接儀器裝置(1)使用儀器用品：膠皮管、橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、試管等。(2)操作：關(guān)鍵掌握兩個字——“潤、轉(zhuǎn)”，即先將管口用水潤濕，導(dǎo)管轉(zhuǎn)動插入。注意往容器口塞橡皮塞時切不可把容器放在桌上使勁塞進(jìn)橡皮塞，這樣操作很容易將容器損壞。2．檢查裝置氣密性(1)只有一個出口時：利用氣體熱脹冷縮的原理。在安裝好裝置后，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，放手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好。(2)有兩個出口時(如圖1)：①設(shè)法堵住其中一個，可利用注水法檢查。即用止水夾夾緊膠皮管，通過長頸漏斗向裝置內(nèi)加水，觀察到試管內(nèi)和長頸漏斗內(nèi)有液面差，且一段時間內(nèi)液面差保持不變，說明裝置氣密性良好；②利用抽氣法：即在導(dǎo)管口添加一注射器，拉動注射器活塞，觀察到長頸漏斗下端管口產(chǎn)生大量氣泡(圖2)；推動注射器活塞，則觀察到長頸漏斗內(nèi)液面上升(圖3)，說明裝置氣密性良好。3.加熱高錳酸鉀制取氧氣(1)反應(yīng)原理：高錳酸鉀eq\o(→,\s\up7(加熱))錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣。(2)發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。(3)收集裝置：①由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。②由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。(4)步驟：①查：檢查裝置的氣密性。②裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。③定：將試管固定在鐵架臺上。④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，將酒精燈固定在試管底部加熱。⑤收：用排水法收集氣體。⑥離：把導(dǎo)管移離出水槽。⑦熄：熄滅酒精燈?？珊営洖椋翰?、裝、定、點、收、離、熄(諧音：茶莊定點收利息)。(5)驗滿：(用排水法收集)如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。(用向上排空氣法收集)將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

3.3燃燒條件與滅火原理第1課時物質(zhì)燃燒的條件一、燃燒的條件(1)可燃物；(2)與氧氣(或空氣)接觸；(3)達(dá)到燃燒時所需的最低溫度(也叫著火點)。燃燒必須同時具備這三個條件，缺一不可。二、燃燒與自燃1．燃燒：通常所說的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2．自燃：由緩慢氧化引起的自動燃燒，是一種不經(jīng)點燃而自發(fā)進(jìn)行的燃燒。

第2課時滅火的原理爆炸一、滅火的原理與方法1．原理：(1)燃燒物與其他可燃物隔離或清除掉可燃物；(2)使燃燒物隔絕空氣(或氧氣)；(3)使燃燒物的溫度降至其著火點以下。滅火的原理是破壞燃燒的條件，只要破壞三個條件中的其中一個即可。2．方法滅火實例滅火方法原理森林火災(zāi)可在燃燒區(qū)周圍伐木開辟隔離帶清除可燃物油鍋起火蓋上鍋蓋隔絕氧氣建筑物著火用高壓水槍噴水滅火降低溫度至可燃物的著火點以下熄滅酒精燈燈帽蓋滅隔絕氧氣珍貴圖書、檔案、精密儀器著火用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火降溫、隔絕氧氣二、防火與火災(zāi)自救1．防火(1)進(jìn)入山林時不可帶入火種；(2)面粉廠、加油站等場所禁止吸煙；(3)切勿攜帶易燃、易爆物品進(jìn)入公共場所、乘坐公共交通工具；(4)愛護(hù)消防器材，掌握常用的消防器材的使用方法；(5)生活用火要注意，火源附近不要放置可燃、易燃物品；(6)進(jìn)入公共場所注意觀察消防標(biāo)志，記住疏散方向；(7)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，速關(guān)閥門，打開門窗，切勿觸動電器開關(guān)和使用明火。2．火災(zāi)自救(1)如果火勢很小，根據(jù)起火的原因，可以用適當(dāng)?shù)臏缁鹌鞑暮头椒ò阉鼡錅纾?2)選擇簡便安全的通道，不要乘坐電梯；(3)捂住口鼻，低姿行走設(shè)法離開火災(zāi)地；(4)無法逃走時，可選擇遠(yuǎn)離起火點、取水、呼救方便的地方，撥打119火警電話等待救援；(5)如果在野外，首先要看清楚周圍的環(huán)境，奔向沒有可燃物的方向，或是逆著風(fēng)奔跑，遠(yuǎn)離火災(zāi)區(qū)；(6)樓房著火時，切勿盲目跳樓。三、爆炸與防爆安全1．爆炸：爆炸是可燃物在有限的空間里急速燃燒而在短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體和熱所發(fā)生的現(xiàn)象。2．爆炸的條件：(1)可燃性氣體或粉塵；(2)與空氣或氧氣接觸；(3)可燃物濃度在爆炸極限范圍內(nèi)；(4)有限空間；(5)火源。3．爆炸極限：易爆的可燃物在空氣中達(dá)到一定的含量，遇到火源就會爆炸，這個能發(fā)生爆炸的含量范圍，叫爆炸極限。4．常見的消防安全標(biāo)志：

3.4物質(zhì)組成的表示式第1課時化學(xué)式的意義簡單物質(zhì)的化學(xué)式的寫法與讀法一、化學(xué)式及其意義1．化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子。2．化學(xué)式(如H2O)的意義：表示一種物質(zhì)(宏觀意義)——表示水這種物質(zhì)；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的(宏觀意義)——表示水是由氫元素、氧元素組成的；表示一個分子(微觀意義)——表示1個水分子；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成(微觀意義)——表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成(微觀意義)——表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。二、簡單物質(zhì)的化學(xué)式的寫法與讀法絕大多數(shù)單質(zhì)的化學(xué)式是用組成單質(zhì)的元素符號來表示的，少數(shù)由分子構(gòu)成的單質(zhì)用在組成元素的元素符號右下角寫上構(gòu)成分子的原子個數(shù)來表示。(1)金屬單質(zhì)的化學(xué)式習(xí)慣上用其元素符號來表示，如鐵—Fe、鎂—Mg；(2)稀有氣體的化學(xué)式用元素符號表示，如氦氣—He、氖氣—Ne；(3)部分固態(tài)的非金屬單質(zhì)常用元素符號表示，如硫黃—S、紅磷—P；(4)常見由分子構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)式：氧氣—O2、臭氧—O3、氮?dú)狻狽2、氟氣—F2、氯氣—Cl2、溴—Br2、碘—I2等。注意：(1)金屬、部分固態(tài)非金屬或稀有氣體的元素符號能表示該元素、該元素的一個原子，還能表示這種物質(zhì)。(2)物質(zhì)的構(gòu)成是通過實驗確定的，即化學(xué)式是通過實驗測定得出的，不是人為臆造的。三、簡單化學(xué)式的讀法1．兩種元素組成的化合物：通常從后向前讀作“某化某”，如KCl讀作“氯化鉀”，CaO讀作“氧化鈣”。2．有時還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作“四氧化三鐵”，SO2讀作“二氧化硫”等。

第2課時怎樣寫化合物的化學(xué)式一、化合價1．化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價，“＋”“－”寫在前，數(shù)字寫在后。2．化合價的一般規(guī)律：(1)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。(2)氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯＋1價。(3)在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。(4)在單質(zhì)中元素的化合價為0。(5)同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(如NH4NO3)。(6)某些元素有高價和低價，將高價稱作“某”，低價稱作“亞某”，如Fe2(SO4)3讀作“硫酸鐵”，F(xiàn)eSO4讀作“硫酸亞鐵”。3．化合價口訣：(1)常見元素化合價規(guī)律口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫三五氮，銅汞二價最常見；一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變。(2)原子團(tuán)化合價口訣：負(fù)一硝酸(NO3－)、氫氧根(OH－)；負(fù)二硫酸(SO42－)、碳酸根(CO32－)；負(fù)三記住磷酸根(PO43－)；只有正一是銨根(NH4＋)。4．同種元素(或原子團(tuán))的化合價和離子的表示方法比較(1)不同點：①位置不同：化合價標(biāo)在元素符號或原子團(tuán)的正上方，離子所帶電荷數(shù)標(biāo)在元素符號或原子團(tuán)的右上角；②正負(fù)號和數(shù)值順序不同：化合價分正價和負(fù)價，所以正負(fù)號在前，數(shù)值在后；離子指帶多少個單位的正電荷或負(fù)電荷，數(shù)值在前而正負(fù)號在后；③對于“1”的處理不同：化合價的“1”不能省略，離子電荷數(shù)為“1”時要省略不寫；(2)相同點：數(shù)值相同，正負(fù)相同。二、根據(jù)化合價書寫化學(xué)式1．書寫化合物的化學(xué)式要解決三個問題：一是化合物由哪些元素組成；二是排列組成元素的元素符號順序；三是確定化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)比?；衔锏慕M成元素是由實驗確定的，我們書寫化學(xué)式時一般是分析物質(zhì)的名稱得出物質(zhì)的元素組成。2．書寫化合物的化學(xué)式的步驟(1)寫：寫出組成物質(zhì)的元素符號，書寫時一般正價元素寫在左邊，負(fù)價元素寫在右邊。(2)標(biāo)：標(biāo)上元素(或原子團(tuán))的化合價。(3)叉：將化合價的絕對值交叉寫在對應(yīng)元素符號(或原子團(tuán))的右下角，該數(shù)值即為原子(或原子團(tuán))的個數(shù)(若有公約數(shù)，先約簡再交叉