4.3.1化學鍵課件高一上學期化學人教版

第一課時

離子鍵3化學鍵一、離子鍵實驗1-2①NaCl的形成實驗1-2一、離子鍵現(xiàn)象Na在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙（NaCl）化學方程式2Na+Cl2=2NaCl②NaCl的形成原理281+11Na287+17Cl28+11Na+288+17Cl-失去e-得到e-Na+Cl-靜電作用一、離子鍵1.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用叫離子鍵一、離子鍵由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物如：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH、NH4Cl通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物課堂練習一、離子鍵已知Na2S、MgCl2、、KNO3、NH4Cl、NaOH等都是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物,試判斷下列下列化合物是否為離子化合物K2O、HCl、RbCl2、NH4NO3、H2O、Ba(OH)2、CO2一、離子鍵2.電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”表示原子的

最外層電子（價電子）的式子①電子式的書寫：原子Na?Cl???????Mg××S??????陽離子Na+Mg2+陰離子[Cl]-???????×[S]2-??????××課堂練習書寫下列粒子的電子式一、離子鍵CaCBr-Al3+N3-Ca××C????Al3+[Br]-???????×[

N

]3-?????×××一、離子鍵②用電子式表示離子化合物的形成：NaCl的形成：Na+[Cl]-???????×Cl???????Na×+→MgBr2的形成：Mg××Br???????Br???????[Br]-???????×[Br]-???????×Mg2++→+K2S

的形成：S??????K??K[S]2-????????K+K+++→課堂練習書寫下列離子化合物的電子式，并用電子式表示它們的形成KIBaCl2Na2OMgS一、離子鍵第二課時

共價鍵3化學鍵二、共價鍵思考與交流①分析Cl2的形成過程287+17Cl287+17ClCl???????Cl???????共用電子對Cl???????Cl???????+→Cl???????Cl???????Cl2電子式ClClCl2結(jié)構(gòu)式二、共價鍵①分析HCl的形成過程287+17Cl1+1HH?Cl???????共用電子對H?Cl???????+→H?Cl???????HCl電子式HClHCl結(jié)構(gòu)式思考與交流二、共價鍵1.共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的互作用叫共價鍵僅由共價鍵構(gòu)成的化合物叫共價化合物如：Cl2H2N2H2OHCl

CO2

NH3

CH4??二、共價鍵書寫Cl2H2N2H2OHCl

CO2

NH3

CH4的電子式試一試Cl???????Cl???????N?????N?????H?Cl???????H?H?O??????H×H×C××××O??????O??????N?????H×H×H×C????H×H×H×H×Cl-ClH-HNN≡H-ClH-O-HO═C═OH-N-H

HHH-C-H

H二、共價鍵2.共價鍵分類非極性共價鍵極性共價鍵(同種原子形成共價鍵）(不同種原子形成共價鍵）如：Cl-Cl

H-HNN≡如：H-ClH-O-HO═C═O練一練判斷下列共價化合物是極性鍵還是非極性鍵F2HBrO2CH4NH3P4SO2二、共價鍵3.離子化合物和共價化合物的區(qū)別思考與交流①離子化合物一定含有離子鍵，含有離子鍵的化

合物一定是離子化合物②

共價化合物一定不含離子鍵，含有共價鍵的化合

物不一定是共價化合物如：NaOHNH4Cl③離子化合物中一定含有陰陽離子，共價化合物一

定是原子構(gòu)成三、化學鍵化學鍵：這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱化學鍵化學鍵共價鍵離子鍵2Na+Cl2=2NaClNa+[Cl]-???????×Na×+Cl???????Cl???????斷鍵Na×Cl???????Na×+Cl???????Na×Na+[Cl]-???????×成鍵成鍵化學反應過程就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程四、常見典型離子和化合物的電子式NaOHOH-NH4+O22-[OH]-??????××[N]+?????×××HHHH[OO]2-??????????××??Na+[OH]-??????××NH4Cl[Cl]-???????×[N]+?????×××H