粵教版選修33公開課

第一節(jié)物體是由大量分子組成的考點一分子的大小

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欄目鏈接1．我們知道組成物體的分子是很小的．成年人做一次深呼吸，大約能吸入1.2×1022個分子．那么分子到底有多??？提示：多數分子大小的數量級為10－10m.2．組成物體的分子真的是球形嗎？提示：不是．分子實際的結構很復雜，不同物體的分子形狀各異．

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欄目鏈接1．分子的大小(1)尺度大?。憾鄶捣肿又睆降臄盗考墳?0－10m.(2)質量大?。阂话惴肿淤|量的數量級為10－26kg.(3)分子如此微小，用肉眼根本無法直接看到它們，就是用高倍的光學顯微鏡也看不到．直到1982年人們研制了能放大幾億倍的掃描隧道顯微鏡，才觀察到物質表面原子的排列．3．注意(1)這里說的分子不同于化學上的分子，它既包括分子，也包括原子．(2)因分子間有間隙，小球模型和立方體模型算出的分子直徑只是一個粗略的數量級，兩種模型算出的數量級是相同的．

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欄目鏈接例1關于分子，下列說法中正確的是(

)A．分子看做小球是分子的簡化模型，實際上，分子的形狀并不真的都是小球B．所有分子大小的數量級都是10－10mC．“物體是由大量分子組成的”，其中“分子”只包含分子，不包括原子和離子D．分子的質量是很小的，其數量級一般為10－10kg

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欄目鏈接解析：將分子看做小球是為研究問題而建立的簡化模型，故A選項正確；一些有機物質的分子大小的數量級超過10－10m，故B選項錯誤；“物體是由大量分子組成的”，其中“分子”是分子、原子、離子的統(tǒng)稱，故C選項錯誤；分子質量的數量級一般為10－26kg，故D選項錯誤．答案：A?課堂訓練1．(2014·深圳高二檢測)(多選)下列說法中正確的是(AC)A．物體是由大量分子組成的B．無論是無機物質的分子，還是有機物質的分子，其分子大小的數量級都是10－10mC．本節(jié)中所說的“分子”，包含了單原子分子、多原子分子等多種意義D．分子的質量是很小的，其數量級為10－19kg考點二阿伏加德羅常數

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欄目鏈接利用化學知識回答下列兩個問題：1．摩爾質量與分子質量的關系是什么？提示：摩爾質量＝阿伏加德羅常數乘以一個分子質量．2．“摩爾體積＝阿伏加德羅常數乘以分子體積”，對于任何物質都成立嗎？提示：不是．因為固體和液體可忽略分子間隙，故公式只對固體和液體成立，對氣體不成立．對氣體而言應為“摩爾體積＝阿伏加德羅常數乘以一個分子占有的體積”．

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欄目鏈接1．定義1mol物質所含有的粒子數，用符號NA表示．2．數值通常取NA＝6.02×1023mol－1，粗略計算中可取NA＝6.0×1023mol－1.3．意義阿伏加德羅常數是一個重要常數．它把摩爾質量、摩爾體積這些宏觀物理量與分子質量、分子大小等微觀物理量聯(lián)系起來了，即阿伏加德羅常數NA是聯(lián)系宏觀量與微觀量的橋梁．

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欄目鏈接4．應用若用M表示摩爾質量，Vm表示摩爾體積，ρ表示密度．m0、V0、d分別表示每個分子的質量、體積和直徑，則：(4)單位體積所含有的分子數：(5)摩爾質量M，摩爾體積Vm和密度ρ的關系：M＝ρVm.5．注意(1)上面(1)(3)(5)適用于所有狀態(tài)的物質，(2)(4)只適用于固體和液體，氣體不能適用．(2)氣體分子不像固體、液體分子一樣緊密排列，氣體分子在一個正方體的空間范圍內活動，可近似認為氣體分子均勻分布，每個氣體分子占據一個正方體，其立方體邊長為氣體分子間的距離．例2水的分子量是18，水的密度ρ＝1.0×103kg/m3，阿伏加德羅常數NA＝6.02×1023mol－1，則(計算結果保留一位有效數字)(1)水的摩爾質量M＝________g·mol－1或M＝________kg·mol－1.(2)水的摩爾體積V＝________m3·mol－1.(3)一個水分子的質量m＝________kg.(4)一個水分子的體積V′＝________m3.(5)水分子的直徑d＝________m，一般分子直徑的數量級是________m.解析：(1)某種物質的摩爾質量用“g·mol－1”作單位時，其數值與該種物質的分子量相同，所以水的摩爾質量M＝18g·mol－1.如果摩爾質量用國際單位制的單位“kg·mol－1”，就要換算成M