新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)10：5.3.2 晶體與非晶體

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)10：5.3.2晶體與非晶體學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)我們熟悉的食鹽、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關于晶體和非晶體的本質區(qū)別的敘述中，正確的是()A.是否具有規(guī)則幾何外形的固體 B.是否具有固定組成的物質C.是否具有美觀對稱的外形 D.內部構成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復排列2.(1分)下列晶體中屬于共價晶體的是()A.氖 B.食鹽 C.干冰 D.金剛石3.(1分)下列物質性質的變化規(guī)律與化學鍵強弱無關的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低4.(1分)有關晶體的下列說法中，正確的是()A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.共價晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞5.(1分)下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()A.Na2O和SiO2熔化 B.冰和金剛石熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化 D.碘和干冰升華6.(1分)下列說法一定正確的是()A.形成水溶液導電的一定是離子晶體 B.熔融態(tài)導電的一定是離子晶體C.共價化合物形成的晶體一定是分子晶體 D.固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電的一定是離子晶體7.(1分)下列敘述正確的是()A.構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵 B.離子晶體中一定只含有離子鍵C.同主族元素形成的氧化物的晶體類型一定相同 D.熔化時無須破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體8.(1分)下列物質中，化學式能準確表示物質的分子組成的是()A.氯化鈉晶體(NaCl) B.干冰(CO2) C.水晶(SiO2) D.氬氣(Ar2)9.(1分)自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是()A.CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱 B.CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C.CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電 D.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小10.(1分)元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為()A.共價晶體 B.分子晶體 C.離子晶體 D.金屬晶體11.(1分)下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()A.Cl2、Br2、I2 B.CO2、SiO2、KCl C.O2、I2、Hg D.SiC、NaCl、SO212.(1分)SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是()A.SiCl4晶體是分子晶體 B.常溫常壓下SiCl4是氣體C.SiCl4的分子內部原子以共價鍵結合 D.SiCl4熔點高于CCl4二、填空題（共2小題）13.(1分)有幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F(xiàn).干冰。(1)屬于分子晶體的是________，直接由原子構成的分子晶體是________。(2)屬于共價晶體的化合物是________。(3)直接由原子構成的晶體是________。(4)受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是________，需克服共價鍵的是________。14.(1分)現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體屬于________晶體。(3)C組晶體屬于________晶體，晶體含有的作用力有________。(4)D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電三、推斷題（共1小題）15.(1分)A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題：(1)這四種元素分別是A________，B________，C________，D________(填元素名稱)；(2)B、C、D元素的單質的熔點由高到低的順序是____________(填化學式)；(3)C的單質是________(填“共價”“離子”或“分子”，下同)晶體，B的單質和D的單質在常溫下反應得到的生成物屬于________晶體。1.【答案】D【解析】有規(guī)則幾何外形或美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質也不一定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質區(qū)別在于微觀結構不同。2.【答案】D【解析】氖、干冰屬于分子晶體，食鹽屬于離子晶體，金剛石屬于共價晶體。3.【答案】A【解析】A項，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時僅破壞分子間作用力，與化學鍵無關；B項，熱穩(wěn)定性是指物質受熱分解的難易程度，而HX分解時要破壞H—X鍵，從HF到HI共價鍵牢固性能依次減小，故其穩(wěn)定性依次減弱；C項，由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，因此金剛石的硬度、熔點、沸點較晶體硅高；D項，NaX為離子晶體，熔化時破壞離子鍵。4.【答案】B【解析】A項，晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關系；C項，冰融化時水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂；D項，氯化鈉熔化時離子鍵被破壞。5.【答案】D【解析】Na2O熔化克服離子鍵，SiO2熔化克服共價鍵，類型不同，故A錯誤；冰是分子晶體，金剛石是共價晶體，晶體類型不同，克服的作用力類型不同，故B錯誤；氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故C錯誤；碘和干冰均屬于分子晶體，升華時均克服分子間作用力，類型相同，故D項正確。6.【答案】D【解析】部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導電。固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電是離子晶體區(qū)別其他晶體的性質。共價化合物形成的晶體可能是分子晶體，如干冰；也可能是共價晶體，如石英。7.【答案】D【解析】稀有氣體形成的分子晶體中無化學鍵，A項錯誤；離子晶體中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH，B項錯誤；在ⅣA族中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶體為分子晶體，硅的氧化物SiO2屬共價晶體，C項錯誤；分子晶體熔化時破壞的是分子間作用力，無化學鍵的破壞，D項正確。8.【答案】B【解析】A項，氯化鈉晶體是離子晶體，而離子晶體中沒有單個分子，錯誤；C項，SiO2是共價晶體，共價晶體中沒有單個分子，錯誤；D項，氬氣是單原子分子，錯誤。9.【答案】C【解析】離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態(tài)下能夠被破壞，電離出自由移動的陰、陽離子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠導電，這是判斷某晶體為離子晶體的實驗依據(jù)。10.【答案】A【解析】元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則a＋b＝8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素原子的次外層為K層，即b＝2，有2個電子層，所以a＝8－2＝6，故A為氧元素，B原子的M層電子數(shù)為6－2＝4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于共價晶體。11.【答案】A【解析】Cl2、Br2、I2的晶體屬于分子晶體，且組成和結構相似，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點逐漸升高，A正確。CO2、KCl、SiO2的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、共價晶體，熔點：共價晶體>離子晶體>分子晶體，B錯誤。常溫、常壓下，O2為氣態(tài)，I2為固態(tài)，Hg為液態(tài)，C錯誤。SiC、NaCl、SO2的晶體分別為共價晶體、離子晶體、分子晶體，它們的熔點逐漸降低，D錯誤。12.【答案】B【解析】A項，SiCl4與CCl4結構相似，CCl4屬于分子晶體，則SiCl4晶體是分子晶體；B項，常溫常壓下CCl4是液體，SiCl4與CCl4結構相似，故SiCl4是液體；C項，CCl4分子內部原子以共價鍵結合，則SiCl4分子內部原子以共價鍵結合；D項，組成和結構相似的分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，則SiCl4熔點高于CCl4。13.【答案】(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D【解析】分子晶體由分子構成，有B、C、E、F。晶體氬是單原子分子；共價晶體和單原子分子晶體都由原子直接構成，共價晶體有A、D，但化合物只有A；分子晶體熔化時，一般不破壞化學鍵；共價晶體熔化時，破壞化學鍵。14.【答案】(1)共價共價鍵(2)金屬(3)分子分子間作用力、共價鍵(4)②④【解析】根據(jù)題給各組物質的熔點差異，可判斷出A組物質為共價晶體，B組為金屬晶體，C組為分子晶體，D組為離子晶體。1