專(zhuān)題02 離子反應(yīng)-備戰(zhàn)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類(lèi)匯編（人教版2019必修第一冊(cè)）（解析版）

專(zhuān)題02離子反應(yīng)1．（北京市房山區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】A【分析】在水溶液中或在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，酸、堿.鹽.水和活潑金屬氧化物均為電解質(zhì)。【詳解】A．在水溶液中會(huì)形成亞硫酸，亞硫酸可部分電離生成氫離子和亞硫酸氫根離子而導(dǎo)電，但不是本身導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，A正確；B．為酸，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．為堿，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．為鹽，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。2．（河南省濮陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【詳解】A．在溶液中不是無(wú)色的，不能大量共存，A不符合；B．與、均反應(yīng)，不能大量共存，B不符合；C．在溶液中不是無(wú)色的，且能氧化，不能大量共存，C不符合；D．、、、在溶液中均是無(wú)色的，它們之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；答案選D。3．（安徽省安慶市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列各組離子在無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【詳解】A．MnO是紫色，不符合無(wú)色溶液的要求，且氯離子和高錳酸根離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和錳離子，不能共存，故A不符合題意；B．酸性溶液中H+與反應(yīng)生成二氧化碳和水，故B不符合題意；C．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．Fe2+、ClO－在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．（重慶市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）某澄清透明的溶液中，下列離子組可以大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【詳解】A．、、、都大量共存，故A符合題意；B．與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不共存，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成水而不共存，故C不符合題意；D．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。6．（河南省三門(mén)峽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：B．向溶液中加入溶液：C．Al與氫氧化鈉反應(yīng)：D．Na和溶液反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)能氯化鈉、水和氧氣，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，B正確；C．鋁、氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C錯(cuò)誤；D．鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。7．（安徽省黃山市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．侯氏制堿法中發(fā)生的反應(yīng)：B．將鈉加入硫酸銅溶液中：C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：D．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量：【答案】A【詳解】A．侯氏制堿法是向飽和的食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體，之后加熱碳酸氫鈉即可得純堿碳酸鈉，題中離子方程式無(wú)誤，A正確；B．鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，而是先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，B錯(cuò)誤；C．氫碘酸是具有還原性的一元強(qiáng)酸，它遇氫氧化鐵會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵元素最終以亞鐵離子形式存在，而碘元素以碘單質(zhì)形式存在，C錯(cuò)誤；D．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量生成的鹽應(yīng)為酸式鹽碳酸氫鈉，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。8．（遼寧省沈陽(yáng)市五校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）某溶液能溶解氫氧化鋁，則在其中一定可以大量存在的離子組是A．Na+、SO、Cl- B．K+、CO、NOC．Mg2+、SO、Br- D．NH、NO、AlO【答案】A【分析】某溶液能溶解氫氧化鋁，說(shuō)明該溶液顯酸性或堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．三種離子在酸性、堿性溶液中都能大量共存，故A符合題意；B．CO在酸性溶液中生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合題意；C．Mg2+在堿性溶液中生成氫氧化鎂，不能大量共存，故C不符合題意；D．NH在堿性溶液中生成氨氣，AlO在酸性溶液中生成鋁離子，不能大量共存，故D不符合題意；答案A。9．（北京市房山區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【詳解】A．銀離子和氯離子可以生成氯化銀白色沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B．、、、相互之間不反應(yīng)，可以共存，B正確；C．二價(jià)鐵在氫離子存在的條件下可以被硝酸根離子氧化為三價(jià)鐵，不能共存，C錯(cuò)誤；D．氫離子和碳酸氫根離子可以反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。10．（陜西省漢中市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末）在酸性條件下，下列離子一定能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【詳解】A．在酸性溶液中，能與H+反應(yīng)生成CO2等，A不符合題意；B．在酸性溶液中，、能反應(yīng)生成BaSO4沉淀，OH-能與H+反應(yīng)生成H2O，B不符合題意；C．在酸性溶液中，、、、都不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．在酸性溶液中，能與H+反應(yīng)，生成CO2氣體等，D不符合題意；故選C。11．（廣東省深圳中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列離子能大量共存的是A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：K+、NH、NO、HCOC．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+D．無(wú)色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－【答案】D【詳解】A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，HCO都不能大量共存，且堿性條件下NH不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氫離子，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)色溶液中不含有色離子，這幾種離子都無(wú)色且離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確。綜上所述，答案為D。12．（甘肅省酒泉市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++Cl2↑+2H2OD．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O【答案】D【詳解】A．離子方程式未配平，正確的離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH后生成CaCO3、NaHCO3和H2O，D正確；故答案選D。13．（陜西省漢中市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將銅片插入硝酸銀溶液中：B．將氯氣通入水中：C．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔刻制印刷電路板：D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：【答案】D【詳解】A．電荷不守恒、得失電子總數(shù)不相等，應(yīng)為，A不正確；B．HClO為弱酸，不能改寫(xiě)成離子，應(yīng)為，B不正確；C．電荷不守恒、得失電子總數(shù)不相等，應(yīng)為，C不正確；D．的電荷守恒、得失電子守恒、質(zhì)量守恒，且符合客觀(guān)事實(shí)，D正確；故選D。14．（四川省綿陽(yáng)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯氣與水的反應(yīng)：B．用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取：C．用氯化鐵溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：D．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：【答案】C【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO是弱酸，在離子方程式里用分子式表示：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，故A不正確；B．用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取CO2，碳酸鈣不溶于水，在離子方程式里不能寫(xiě)成離子，應(yīng)以化學(xué)式表示：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B不正確；C．用氯化鐵溶液腐蝕銅線(xiàn)路板，F(xiàn)eCl3和Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．氧化銅是氧化物，在離子方程式里不能寫(xiě)成離子，正確的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D不正確；故選C。15．（遼寧省沈陽(yáng)市五校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．用酸性KMnO4檢驗(yàn)Fe2+：3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2OD．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO【答案】D【詳解】A．Na2O2放入水中，題干所給方程質(zhì)量不守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B錯(cuò)誤；C．用酸性KMnO4檢驗(yàn)Fe2+，高錳酸根被還原為Mn2+：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液，根據(jù)“少定多變”即將氫氧化鋇定為1mol，則需要2mol碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和碳酸根：2HCO+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO，故D正確。綜上所述，答案為D。16．（河北省張家口市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液中：Ba2＋、Cl－、、B．使紫色石蕊呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、C．無(wú)色透明溶液中：、Cl－、Cu2＋、K＋D．新制氯水中：Na＋、Cl－、、K＋【答案】B【詳解】A．中性溶液中：Ba2＋、不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．使紫色石蕊呈紅色的溶液顯酸性，各個(gè)離子可以共存，選項(xiàng)B正確；C．無(wú)色透明溶液中，Cu2＋是藍(lán)色不能存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．新制氯水呈酸性，不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。17．（廣東省深圳中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．侯氏制堿法制NaHCO3：CO2+NH3+H2O=+C．碳酸鋇溶于草酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【答案】A【詳解】A．用覆銅板為基礎(chǔ)制作印刷電路板，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)A正確；B．侯氏制堿法制NaHCO3：CO2、NH3、NaCl、H2O反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．草酸是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為BaCO3+HOOC-COOH=Ba2++H2O+CO2↑+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶液少量時(shí)，NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4、NaOH和H2O，離子方程式為H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。18．（安徽省淮北市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鈣溶液與過(guò)量的溶液反應(yīng)：B．將銅片插入到稀溶液中：C．酸性溶液中滴加溶液：D．和溶液反應(yīng)至恰好沉淀：【答案】D【詳解】A．氫氧化鈣溶液與過(guò)量的溶液反應(yīng)生成CaCO3和Na2CO3、H2O，故離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．將銅片插入到稀溶液中不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中滴加溶液生成Fe3+、Mn2+和H2O，故離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．和溶液反應(yīng)至恰好沉淀生成BaSO4、NaOH和H2O，故離子方程式為：，D正確；故答案為：D。19．（河北省張家口市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列物質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)的是A．O2 B．NH3 C．Na2O D．乙醇【答案】B【詳解】A．O2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液可導(dǎo)電，但NH3是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．Na2O是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙醇的水溶液不導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。20．（吉林省東北師大附中2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列說(shuō)法正確的是A．硫酸的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液強(qiáng)B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質(zhì)D．MgCl2既可以由金屬鎂與鹽酸反應(yīng)制得，也可以由金屬鎂Mg與Cl2反應(yīng)制得【答案】D【詳解】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)，與電解質(zhì)的種類(lèi)無(wú)關(guān)，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無(wú)法比較導(dǎo)電能力的大小，A錯(cuò)誤；B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠微弱電離出NH和OH-，NH3本身不能電離產(chǎn)生的離子，因此NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．BaSO4、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，因此BaSO4、AgCl屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．金屬鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂與氯氣反應(yīng)也生成氯化鎂，D正確；故合理選項(xiàng)是D。21．（河南省三門(mén)峽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）“宏觀(guān)—微觀(guān)—符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。下列由NaCl的實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論在NaCl固體中，和有序排列，不能自由移動(dòng)NaCl在水中能發(fā)生電離a離子是水合氯離子，通電后a、b離子定向移動(dòng)NaCl熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子【答案】C【詳解】A．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，和按一定規(guī)則緊密地排列著，不能自由移動(dòng)，A正確；B．當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，和之間的相互作用被破壞，和脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水鈉離子和水合氯離子，發(fā)生電離，可表示為，B正確；C．由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，a離子是水分子中顯負(fù)性的氧原子朝內(nèi)，則a離子是水合鈉離子，C錯(cuò)誤；D．熔融NaCl能導(dǎo)電，說(shuō)明NaCl熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的子，會(huì)在兩個(gè)電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案選C。22．（安徽省淮北市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、B．Fe3＋、K＋、、C．Na＋、、OH－、D．Na＋、Ca2＋、Cl－、【答案】D【詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H+無(wú)氣體生成，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H+無(wú)氣體生成，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入OH-無(wú)沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH-有碳酸鈣沉淀產(chǎn)生，加入H+有二氧化碳?xì)怏w生成，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。23．（四川省綿陽(yáng)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：、K+、Fe2+、Cl-B．澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、C．使紫色石蕊變紅的溶液中：Na+、I-、、Fe3+D．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-【答案】B【詳解】A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Fe2+、Al會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，F(xiàn)e2+與OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，A不符合題意；B．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．使紫色石蕊變紅的溶液顯酸性，含有大量H+，I-、Fe3+在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2、Fe2+，不能大量共存，C不符合題意；D．、Ca2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生微溶物質(zhì)CaSO4，因而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。24．（甘肅省酒泉市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NOB．0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HCOC．能使酚酞變紅的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO-、I-D．無(wú)色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO、SO【答案】A【詳解】A．的溶液中、、、均不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．溶液顯酸性，此條件下，與不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，不可能大量存在，且能把氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．呈淺綠色，無(wú)色透明的溶液中不可能存在，D錯(cuò)誤；答案選A。25．（重慶市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列離子方程式正確的是（

）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】B【詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯(cuò)誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。26．（山東省濟(jì)寧市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列反應(yīng)的離子方程式，表達(dá)錯(cuò)誤的是A．把高氯酸()滴入過(guò)量溶液中：B．石灰?guī)r的溶蝕作用：C．過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化為燒堿：D．少量溶液與溶液混合：【答案】C【詳解】A．高氯酸HClO4為強(qiáng)酸，與碳酸鈉反應(yīng)分為兩步:，由于碳酸鈉過(guò)量，所以只發(fā)生第一步反應(yīng)：，故A正確；B．石灰?guī)r的溶蝕過(guò)程是碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)的過(guò)程，離子方程式為：，故B正確；C．過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化為燒堿，過(guò)氧化鈉為氧化物，不能拆成離子形式，應(yīng)為：故C錯(cuò)誤；D．溶液電離出的OH-與溶液電離出的反應(yīng)生成與H2O，Ba2+與生成BaCO3沉淀，由于為少量，所以離子方程式為：，故D正確；故選C。27．（安徽省安慶市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是A．過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中：B．用醋酸溶解CaCO3：C．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：【答案】D【詳解】A．過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=，A不符合題意；B．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，B不符合題意；C．電子不守恒，電荷不守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C不符合題意；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。28．（安徽省黃山市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響，微粒也不例外。室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的無(wú)色溶液中：、、、B．在含大量的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．0.1mol/L的溶液：、、、【答案】D【詳解】A．溶液無(wú)色則顯紫紅色的不能大量存在，溶液與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣說(shuō)明溶液顯酸性，H+能和反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故不能在此溶液中大量存在，A不符合題意；B．與能反應(yīng)生成沉淀，銨根離子與氫氧根離子生成一水合氨，不能共存，結(jié)合能生成，B不符合題意；C．的溶液顯酸性，而酸性環(huán)境下的具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，C不符合題意；D．溶液中的、與、、、兩兩之間均不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。29．（吉林省東北師大附中2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列離子方程式正確的是A．的溶液和的溶液等體積均勻混合：B．溶液與足量的溶液反應(yīng)：C．向次氯酸鈣溶液中通入D．溶于溶液：【答案】A【詳解】A．的溶液和的溶液等體積均勻混合：，則該反應(yīng)的離子方程式為2＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，A正確；B．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2，B錯(cuò)誤；C．向次氯酸鈣溶液中通入SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣和氯離子，但鹽酸為強(qiáng)酸，離子方程式中不會(huì)出現(xiàn)HCl，C錯(cuò)誤；D．鐵離子能氧化碘離子，故溶于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有亞鐵離子、I2生成，D錯(cuò)誤；故選A。30．（山東省聊城市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L稀鹽酸中可能大量存在Cu2+、Na+、SOB．某無(wú)色溶液中可能大量存在Fe3+、MnO、NOC．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋=H2