2019部編版九年級下冊化學第十單元酸和堿三課時導學案

2019部編版九年級下冊化學第十單元酸和堿三課時導學案第一課時導學目標分析本節(jié)課的導學目標是：-了解酸和堿的基本概念和性質(zhì)；-掌握酸和堿的常見定義和示例；-理解酸堿中的pH值的概念以及其在酸堿中的作用；-了解常見的酸堿指示劑。導學流程導入在課堂開始前，通過回顧上一單元的知識，引導學生聯(lián)想到酸和堿這一話題，并提出如下問題：你認為酸和堿是什么？你能夠舉出一些日常生活中的酸和堿的例子嗎？概念講解酸的定義和性質(zhì)酸是指能夠產(chǎn)生氫離子（H+）的物質(zhì)，常用化學式表示為HCl。酸性溶液呈酸味，可以與堿反應生成鹽和水。酸的酸性強度可通過pH值表示。堿的定義和性質(zhì)堿是指能夠產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)，常用化學式表示為NaOH。堿性溶液呈苦味，具有腐蝕性，并能與酸反應生成鹽和水。堿的堿性強度也可通過pH值表示。案例分析通過實際案例，讓學生進一步理解酸和堿的概念和性質(zhì)：案例一：小明在實驗室中，碰到了一瓶呈紅色的溶液，試驗紙浸泡后呈現(xiàn)紅色。他懷疑這是酸性溶液，根據(jù)他的推斷，這個溶液應該是酸嗎？你能提出你的觀點嗎？案例二：小剛在廚房中，用試紙測試了一下家里飲用水的pH值，結(jié)果顯示為7。據(jù)此，小剛認為家里的飲用水是中性的，他的判斷正確嗎？pH值的概念和作用pH值是指溶液中氫離子（H+）的濃度。pH值的計算方法為pH=-log(H+)。常見的酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值為7。pH值的作用：可以判斷溶液的酸堿性質(zhì)，幫助我們在化學實驗中調(diào)節(jié)酸堿溶液的濃度等。酸堿指示劑定義：酸堿指示劑是一種可以通過改變顏色來判斷溶液酸堿性質(zhì)的物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙、石蕊試劑等。使用方法：將酸堿指示劑加入待測溶液中，觀察顏色的變化即可判斷溶液的酸堿性質(zhì)。第二課時導學目標分析本節(jié)課的導學目標是：-掌握酸堿中的酸堿中和反應；-理解酸的滴定過程及其原理；-熟悉酸堿滴定曲線的特點和應用。導學流程復習回顧上一節(jié)課學習的內(nèi)容，讓學生思考以下問題：酸和堿分別有哪些特點？你能夠舉出一些常見的酸堿指示劑的例子嗎？酸堿中和反應定義：酸堿中和反應是指酸和堿按化學計量比例反應的化學反應過程。反應原理：酸堿中和反應中，酸和堿的氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）相結(jié)合形成水，同時產(chǎn)生鹽。酸的滴定過程及其原理定義：酸的滴定是通過緩慢滴加一種濃度已知的堿溶液來測定酸溶液的濃度的方法。原理：滴定過程中，滴加的堿溶液滴加到與酸溶液等量時，酸溶液中的酸和堿的氫離子和氫氧根離子完全中和，達到酸堿摩爾比為1:1，此時滴定結(jié)束。酸堿滴定曲線定義：酸堿滴定曲線是指在滴加試劑過程中，記錄酸堿溶液pH值隨滴定量變化的曲線。特點和應用：酸堿滴定曲線的形狀和特點可以用來判斷滴定過程的進行情況，從而確定滴定終點。酸堿滴定技術廣泛應用于實驗室化學分析等領域。第三課時導學目標分析本節(jié)課的導學目標是：-了解中性化反應的概念和性質(zhì)；-掌握濃度的計算方法；-理解飽和溶液的概念和特點；-熟悉化學實驗中的酸堿中和現(xiàn)象。導學流程概念講解中性化反應的概念和性質(zhì)中性化反應是指酸和堿按化學計量比例反應生成鹽和水的反應過程。中性化反應具有以下特點：反應生成物是中性的，反應過程伴隨著熱的釋放等。濃度的計算方法濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或摩爾數(shù)與溶液體積的比值，常用單位有克/升和摩爾/升。計算濃度的方法有：摩爾濃度計算公式、質(zhì)量濃度計算公式等。引導思考通過引導學生思考以下問題，讓學生能夠理解飽和溶液的概念和特點：你能夠簡單解釋什么是飽和溶液嗎？飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑分別是什么？實驗演示進行以下實驗演示，讓學生觀察酸堿中和現(xiàn)象：實驗一：將稀鹽酸倒入藍色的藍色底皿中，然后用滴管滴入少許酸堿指示劑甲基橙，觀察溶液的顏色變化。實驗二：將氫氧化鈉溶液滴入酸性溶液中，觀察溶液的顏色變化?？偨Y(jié)通過實驗觀察和討論，總結(jié)本節(jié)課所學的內(nèi)容，引導學生回答以下問題：中性化反應的例子有哪些？濃度的計算方法有哪些？飽和溶液的特點是什么？課后作業(yè)請學生獨立完成以下幾道題目：1.那些物質(zhì)集中了氫離子的稱為酸，能集中氫氧根離子的稱為堿。2.pH值的計算方法為pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中氫離子的濃度。請計算pH值為2的溶液中氫離子的濃度。3