無錫市錫山高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

第13頁/共13頁江蘇省錫山高級中學(xué)2022—2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，每小題只有1個選項符合題意，共計48分)1.2021年，“中國天眼”正式對全球開放，其“眼鏡片”主要成分是高性能碳化硅新型材料，它能探測到宇宙邊緣的中性氫，重現(xiàn)宇宙早期圖像。下列有關(guān)說法正確的是A.其塔架所用鋼材的組成元素都是金屬元素B.其射電板所用鋁合金具有較強的抗腐蝕性C.中性氫原子構(gòu)成的氫氣有三種同素異形體D.硅位于元素周期表第三周期ⅥA族【答案】B【解析】【詳解】A．鋼材的組成元素除了鐵元素外，還有碳元素，故A錯誤；B．鋁合金表面有一層致密的氧化膜，具有較強的抗腐蝕性，故B正確；C．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，中性氫原子構(gòu)成的氫氣只有一種單質(zhì)，故C錯誤；D．硅元素位于元素周期表第三周期ⅣA族，故D錯誤；答案B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U： B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.Na2O熔融時的電離方程式：Na2O=2Na++O2- D.水的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為146，則質(zhì)量數(shù)為238的U，，A錯誤；B．HClO結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B錯誤；C．氧化鈉為強電解質(zhì)，在熔融時電離處鈉離子和陽離子，C正確；D．水為共價型化合物，電子式為，D錯誤；故答案為：C。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.強酸性溶液中：、、B.強堿性溶液中：、、C.含有的溶液中：OH-、、D.澄清透明的溶液中：、Na+、、【答案】D【解析】【詳解】A．強酸性溶液中具有強氧化性能和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B．強堿性溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在，故B不選；C．含有的溶液中，OH-會和發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．澄清透明的溶液中、Na+、、之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D選；故選D。4.下列性質(zhì)和用途一致的是A.鈉單質(zhì)熔點較低，可用于冶煉金屬鈦B.K2FeO4(高鐵酸鉀)具有強氧化性，可用作殺菌消毒C.FeCl3溶液具有酸性，可以腐蝕銅箔制造印刷電路板D.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸【答案】B【解析】【詳解】A．鈉單質(zhì)的還原性比較強，可用于冶煉金屬鈦，A錯誤；B．K2FeO4(高鐵酸鉀)中正六價的鐵具有強氧化性，可用作殺菌消毒，B正確；C．FeCl3溶液中三價鐵離子具有強氧化性酸，可以與銅發(fā)生氧化還原，制造印刷電路板，C錯誤；D．氫氧化鋁可以和氫離子反應(yīng)，可用于中和過多的胃酸，D錯誤；故選B5.溴是第四周期ⅦA族元素，關(guān)于溴元素性質(zhì)推測正確的是A.原子半徑比氯元素小 B.常溫常壓下溴單質(zhì)是固體C.最高價氧化物水化物的酸性比氯的強 D.最高化合價+7價【答案】D【解析】【詳解】A．同主族元素從上到下半徑依次增大，溴原子半徑比氯原子大，故A錯誤；B．常溫常壓下溴單質(zhì)是液體，故B錯誤；C．同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物水化物的酸性依次減弱，最高價氧化物水化物的酸性比氯的弱，故C錯誤；D．溴是第四周期ⅦA族元素，最外層有7個電子，最高化合價+7價，故D正確；選D。6.利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.N2含有非極性共價鍵B.NO和O2均屬于共價化合物C.上述過程的總化學(xué)方程式為2NON2+O2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024【答案】B【解析】【詳解】A．N2含有非極性共價鍵，說法正確，A錯誤；B．O2是單質(zhì)不屬于化合物，B正確；C．從圖示可知，化合物生成兩種單質(zhì)，所以上述過程的總化學(xué)方程式為2NON2+O2，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2即0.5摩爾，所以有1摩爾+2價的氮降低到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024，D錯誤；故選B。7.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是A.Al2O3→Al(OH)3 B.Na→NaOHC.Na2O2→Na2CO3 D.Fe2O3→FeCl3【答案】A【解析】【詳解】A．Al2O3與NaOH生成NaAlO2，向NaAlO2中通入CO2，生成Al(OH)3，所以Al2O3不能直接生成Al(OH)3，A符合題意；B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，能一步實現(xiàn)，B不符合題意；C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，能一步實現(xiàn)，C不符合題意；D．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，能一步實現(xiàn)，D不符合題意；故答案為：A。8.利用NaClO可進行廢水脫氮，脫氮過程可表示為。下列說法正確的是A.氧化性ClO-＜N2 B.還原產(chǎn)物為H2OC.反應(yīng)中氮元素被氧化，氧元素被還原 D.每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mole-【答案】D【解析】【詳解】A．對于反應(yīng)，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是氧化劑，是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性，A項錯誤：B．對于反應(yīng)，是還原產(chǎn)物，H2O中元素化合價沒變，不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應(yīng)中，(N元素為-3價)失電子被氧化生成(N元素為0價)，(Cl元素為+1價)得電子被還原生成(氯元素為-1價)，C項錯誤；D．反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，即每生成1mol轉(zhuǎn)移6mol，D項正確；故選D。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，將2.7gAl投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB.足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)可制得氯氣的分子數(shù)為0.3NAC.常溫常壓下，11.2LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NAD.7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的離子總數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，Al遇足量的濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；B．反應(yīng)過程中濃鹽酸并不斷變稀，反應(yīng)停止，故B錯誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯誤；D．Na2O2和Na2S的相對原子質(zhì)量都是78，且都是三離子微粒，所以7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的離子總數(shù)為0.3NA，故D正確；故選D。10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeC.Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2氣通入氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，其正確的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑，此離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；D．向CaCl2溶液中通入CO2不能生成碳酸鈣和鹽酸，因為酸和鹽反應(yīng)，不能用弱酸制強酸，故D錯誤；答案A。11.下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖羌祝号渲?mol/L的稀硫酸乙：測定氯水的pH丙：檢驗物質(zhì)中的鉀元素?。褐苽銯e(OH)2ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．容量瓶不能作為溶解稀釋的儀器，A不合題意；B．氯水具有漂白性，不能用pH試紙來測量氯水的pH值，B不合題意；C．觀察鉀的焰色時需通過藍(lán)色鈷玻璃片以濾去黃光，避免鈉元素的干擾，C不合題意；D．氫氧化亞鐵具有很強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，故制備氫氧化亞鐵時需將吸滿NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO4溶液中，再擠出NaOH溶液，上層煤油可以起到隔絕空氣的作用，D符合題意；故答案為：D。12.某同學(xué)參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL4mol/L的消毒液，下列說法正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干后使用B.需稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0gC.配得的NaClO溶液在空氣中光照，久置后NaClO物質(zhì)的量濃度減小D.定容時俯視刻度線，所得溶液濃度會偏低【答案】C【解析】【詳解】A．容量瓶不需要烘干后使用，A錯誤；B．配制溶液時需要選擇500mL容量瓶，所以需稱量NaClO固體的質(zhì)量為，B錯誤；C．配得的NaClO溶液在空氣中光照，會促使次氯酸根離子水解，且水解產(chǎn)物次氯酸會分解，整體向右移動，所以久置后NaClO物質(zhì)的量濃度減小，C正確；D．定容時俯視刻度線，看到的液面高于實際液面，體積偏小所以所得的溶液濃度會偏高，D錯誤；故選C。13.如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是A.離子半徑：X2->Y+B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2XC.R氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性D.工業(yè)上用電解熔融態(tài)ZR3的方法制備金屬Z【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、R都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，并結(jié)合圖中各元素的主要化合價可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl?！驹斀狻緼．由分析可知，X為O，Y為Na，Na+和O2-核外電子排布相同，但Na的原子序數(shù)大于O，故離子半徑：O2-＞Na+，A正確；B．由分析可知，X為O，W為S；同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；非金屬性：O＞S，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯誤；C．R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，即高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，C錯誤；D．由分析可知，Z為Al，R為Cl，AlCl3是共價化合物，熔融的AlCl3不能電離出Al3+，Al2O3是離子化合物，熔融的Al2O3能電離出Al3+，故工業(yè)上制取Al電解的是熔融的Al2O3，而不是熔融的AlCl3，D錯誤；故選A。14.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是A.將某化合物溶于水可導(dǎo)電，則此化合物為離子化合物B.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+C.某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl-D.向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，則原溶液一定是氯水【答案】B【解析】【詳解】A．HCl氣體溶于水可導(dǎo)電，但HCl不是離子化合物，故A錯誤；B．因氯水能夠把Fe2+氧化為Fe3+，滴入氯水后，含有KSCN的溶液變紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C．Cl-鑒定，需先加入稀硝酸酸化，排除干擾離子，然后再加入硝酸銀溶液，故C錯誤；D．能使碘化鉀氧化的黃色溶液不一定是氯水，可能是氯化鐵溶液，故D錯誤；答案B。15.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如圖，已知：Zn溶于強堿時生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有關(guān)說法正確的是A.用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為了處理表面的油污B.“酸溶”的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.“氧化”后溶液中所存在的陽離子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+D.Fe3O4膠體粒子可通過過濾操作得到【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)Zn能溶于強堿溶液，可知用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為了除去表面的鋅皮，故A錯誤；B．根據(jù)流程圖可知，酸溶的過程主要是鐵和稀硫酸反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．Fe3O4結(jié)構(gòu)中既有Fe3+，又有Fe2+，所以加入的雙氧水要適量，不能把Fe2+完全氧化，則氧化后的溶液中的陽離子有H+、Na+、Fe2+、Fe3+，故C正確；D．因膠體粒子能通過濾紙，所以Fe3O4膠體粒子不能通過過濾操作得到，故D錯誤；答案C。16.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1B.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2C.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度均保持不變D.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被H2還原成N2【答案】C【解析】【分析】本題由圖分析可知，反應(yīng)物為H2和NO，生成物為N2和H2O，Ce3+和Ce4+為催化劑，反應(yīng)方程式為：2NO+2H2==N2+2H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由圖分析，反應(yīng)Ⅰ為H2+2Ce4+==2H++2Ce3+，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1，A項正確。B．由圖分析，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2，B項正確。C．據(jù)分析可知，Ce3+和Ce4+為催化劑，故混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度會發(fā)生變化，C項錯誤。D．據(jù)分析可知，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被H2還原成N2，D項正確。故答案為：C。二、非選擇題(本題共有4小題，共計52分。請將解答填寫在答題卡相應(yīng)的位置。)17.如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：abcdefgh（1）c的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，h在元素周期表中的位置為_______。（2）a、e、f最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱由大到小的順序為_______(用化學(xué)式表示)。（3）b的一種氧化物可以消毒殺菌，其電子式為_______。（4）鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。堿性：_______(填“>”或“<”)，氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.第四周期ⅥA族（2）HNO3>H3PO4>H2SiO3（3）（4）①.＜②.Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b為Na元素，c為Mg元素，d為Al元素，e為Si元素，f為P元素，g為Cl元素，h為Se元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！拘?詳解】元素c為Mg，Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖是，Se元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅥA族?！拘?詳解】同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，N、Si、P非金屬大小關(guān)系為：N>P>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱由大到小的順序為HNO3>H3PO4>H2SiO3。【小問3詳解】Na的一種氧化物可以消毒殺菌，該氧化物為Na2O2，其電子式為?！拘?詳解】鎵(Ga)與鋁同主族，同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，金屬性：Ga>Al，堿性：<。Ga2O3為兩性化合物，氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O。18.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量的鐵、鎂雜質(zhì))為原料制取明礬晶體的實驗流程如下：（1）“堿溶”后濾渣的主要成分為_______。（2）“沉鋁”步驟在煮沸條件下進行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。該步驟反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）由濃硫酸配制100mL“酸溶”所需的9mol/LH2SO4溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______。會引起所配溶液濃度偏高的操作有_______(填序號)。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度線B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．燒杯中稀溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．用量筒量取濃硫酸后未洗滌量筒（4）“酸溶”步驟在如圖所示的裝置中進行，導(dǎo)管的作用是_______，明礬能夠凈水的原因為_______。（5）為測定該明礬晶體樣品中的含量，該實驗小組稱取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用質(zhì)量為bg的漏斗進行過濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測得質(zhì)量為cg。(已知硫酸鋇的摩爾質(zhì)量為233g/mol)①過濾前判斷溶液中已經(jīng)完全沉淀的實驗操作和現(xiàn)象是_______。②該明礬晶體樣品中的含量為_______mol/g。(即每克明礬晶體中的物質(zhì)的量)【答案】（1）鐵和鎂（2）H2O+AlO+NH=Al(OH)3↓+NH3↑（3）①.100mL容量瓶、膠頭滴管②.AC（4）①.平衡氣壓②.明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性（5）①.靜置，取上清液，再滴入幾滴溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)沉淀完全②.【解析】【分析】易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，“堿溶”后濾渣的主要成分為Fe和Mg，故答案為：鐵和鎂；【小問2詳解】由分析可知，“沉鋁”步驟在煮沸條件下進行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+NH4HCO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓+NH3↑，故其離子方程式為H2O+AlO+NH=Al(OH)3↓+NH3↑，故答案為：H2O+AlO+NH=Al(OH)3↓+NH3↑；【小問3詳解】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作可知，由濃硫酸配制100mL“酸溶”所需的9mol/LH2SO4溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和膠頭滴管，A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度線，所量濃硫酸的體積偏大，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，A符合題意；B．容量瓶未干燥就用來配制溶液，對實驗結(jié)果無影響，B不合題意；C．由于液體的膨脹速度大于固體，故濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C符合題意；D．燒杯中稀溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，D不合題意；E．用量筒量取濃硫酸后未洗滌量筒，對實驗結(jié)果無影響，E不合題意；故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；AC；【小問4詳解】由題干所示“酸溶”步驟中裝置圖可知，導(dǎo)管的作用是平衡內(nèi)外壓強，使液體順利流下，明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性，故明礬能夠凈水，故答案為：平衡壓強；明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性；【小問5詳解】①根據(jù)離子的檢驗可知，過濾前判斷溶液中已經(jīng)完全沉淀的實驗操作和現(xiàn)象是靜置，取上清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)沉淀完全，故答案為：靜置，取上清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)沉淀完全；②由題干信息可知，該實驗小組稱取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用質(zhì)量為bg的漏斗進行過濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測得質(zhì)量為cg，則有n()=n(BaSO4)==mol，故該明礬晶體樣品中的含量為mol/g，故答案為：。19.鐵鹽在生產(chǎn)生活中有重要的作用。（1）綠礬(FeSO4·7H2O)常用作補血劑。①綠礬中含有的化學(xué)鍵類型有_______。②配制含F(xiàn)eSO4的溶液時，為防止FeSO4被氧化，應(yīng)采取的措施是_______。（2）工業(yè)中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，能生成Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生一種氣體，該原理的離子方程式為_______。（3）一種鐵基脫硫劑脫除硫化氫(H2S)的方法包括吸收和再生兩個階段，其工藝流程原理如下：①寫出“再生”的反應(yīng)的離子方程式：_______。②當(dāng)吸收224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S時，若要保持脫硫液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，則所通入的氧氣的物質(zhì)的量為_______mol(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）①.離子鍵和共價鍵②.往溶液中加入少量鐵粉（2）（3）①②.【解析】【小問1詳解】①綠礬中含有的化學(xué)鍵類型有亞鐵離子與硫酸根離子之間的離子鍵和硫原子與氧原子之間的共價鍵，答案為：離子鍵和共價鍵；②配制含F(xiàn)eSO4的溶液時，F(xiàn)eSO4易被氧化生成三價鐵離子，所以應(yīng)采取的措施是往溶液中加入少量鐵粉，答案為：往溶液中加入少量鐵粉；【小問2詳解】工業(yè)中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，能生成Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生氧氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒，該原理的離子方程式為，答案為：；【小問3詳解】①由圖可知“再生”過程是亞鐵離子和氧氣、氫離子反應(yīng)生成三價鐵離子的過程，反應(yīng)的離子方程式：，答案為：；②吸收過程的反應(yīng)：，再生過程的反應(yīng)，若要保持脫硫液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，根據(jù)題意可知需要滿足下列電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：，，需要氧氣，答案為：；2