人教版九年級化學第9單元課題2溶解度第二課時 導學案

人教版九年級化學第9單元課題2溶解度第二課時導學案一、課前思考什么是溶解度？影響溶解度的因素有哪些？如何表示溶解度？如何從溶液中提取溶劑？二、目標概述通過本節(jié)課的學習，我們將能夠：-理解溶解度的概念；-掌握影響溶解度的因素；-熟練使用溶解度的表示方法；-理解從溶液中提取溶劑的方法。三、知識回顧在上一節(jié)課中，我們學習了溶解度的概念和影響溶解度的因素。請回憶并簡要回答以下問題：什么是溶解度？影響溶解度的因素有哪些？四、學習重點溶解度的表示方法；從溶液中提取溶劑的方法。五、學習過程1.溶解度的表示方法溶解度表示單位質量的溶劑在一定溫度下溶解的物質的數(shù)量。常用的表示溶解度的方法有三種：（1）質量分數(shù)質量分數(shù)（w%）是單位質量溶液中溶質的質量與溶液總質量之比。其計算公式為：質量分數(shù)（w%）=(溶質的質量/溶液的質量)×100%（2）摩爾分數(shù)摩爾分數(shù)（x）是溶質的摩爾數(shù)與溶液中各組分總摩爾數(shù)之比。其計算公式為：摩爾分數(shù)（x）=(溶質的摩爾數(shù)/溶液中各組分總摩爾數(shù))×100%（3）體積分數(shù)體積分數(shù)（v%）是單位體積的溶液中溶質的體積與溶液總體積之比。其計算公式為：體積分數(shù)（v%）=(溶質的體積/溶液的體積)×100%2.從溶液中提取溶劑的方法從溶液中提取溶劑的方法主要有以下兩種：（1）蒸發(fā)法蒸發(fā)法是根據(jù)溶劑和溶質的不同揮發(fā)性，通過加熱使溶劑蒸發(fā)，從而得到溶質。（2）結晶法結晶法是根據(jù)溶劑和溶質的溶解度差異，通過控制溫度和濃度，使溶質結晶沉淀，從而得到溶質。六、課堂練習已知一溶液中含有10gNaOH，溶液的質量為200g，求溶液的質量分數(shù)。若溶液中NaOH的摩爾分數(shù)為30%，溶液的總摩爾數(shù)為2mol，求溶液中NaOH的摩爾數(shù)。若溶液中NaOH的體積分數(shù)為5%，溶液的總體積為500mL，求溶液中NaOH的體積。某溶液中含有15g溶質，溶液的體積為100mL，經(jīng)加熱蒸發(fā)后得到5g溶質，求溶液中溶質的摩爾分數(shù)。七、拓展延伸你還能想到哪些影響溶解度的因素？請分析其原因。除了蒸發(fā)法和結晶法，還有哪些從溶液中提取溶劑的方法？請進行調研并列舉出至少兩種方法。八、課后作業(yè)完成課堂練習中的題目。進行拓展延伸中的問題討論并寫下自己的思考。九、學習總結通過本節(jié)課的學習，我們了解了溶解度的表示方法和從溶液中提取溶劑的方法。掌握了這些知識后，我們能夠更好地理解溶解