常德市桃花源一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖南省常德市桃花源一中2019—2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題1.關(guān)于元素周期表的說法正確的A。元素周期表有8個(gè)主族 B.ⅠA族的元素全部是金屬元素C。元素周期表有7個(gè)周期 D。短周期是指第一、二周期【答案】C【解析】【詳解】A.元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤;B。ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素,故B錯(cuò)誤;C。元素周期表有7個(gè)周期,故C正確；D。短周期是指第一、二、三周期，故D錯(cuò)誤；故選C。2。短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中（)A。第2周期第ⅡA族 B.第2周期第ⅢA族C.第3周期ⅣA族 D。第3周期ⅥA族【答案】D【解析】【詳解】短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，X的最高正價(jià)是＋6價(jià)，所以X處于第ⅥA族，短周期第VIA族有O、S兩種元素，O沒有最高正價(jià)，則X只能是硫元素，X處于第3周期ⅥA族；答案選D。3。已知鋇活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是A.鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：K＋〉Ba2＋〉Na＋ D.堿性：KOH〉Ba(OH)2>NaOH【答案】D【解析】【詳解】A、鋇的活動性介于鈉和鉀之間，鋇比鈉活潑，鋇與水反應(yīng)時(shí)比鈉與水反應(yīng)劇烈，不正確；B、鉀比鋇活潑，鋇不能從KCl中將鉀置換出來，不正確；C、金屬越活潑其金屬陽離子的氧化性越弱，不正確;D、金屬越活潑其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，正確；答案選D.4.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B。單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C。單質(zhì)與氫氣化合的難易 D。最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【答案】B【解析】【詳解】A。單質(zhì)氧化性的越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),A正確;B。單質(zhì)沸點(diǎn)的高低,是由其微粒間的作用力決定的，與元素的非金屬性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確;D。最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)，D正確。答案為B。5。我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是()A.與互為同位素 B.與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素 D.與核外電子數(shù)和中子數(shù)都為62【答案】A【解析】【詳解】A.由稀土元素與可知,該元素是含有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素，所以兩者互為同位素，A項(xiàng)正確;

B。的質(zhì)量數(shù)為144，的質(zhì)量數(shù)為150，所以這兩種核素的質(zhì)量數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.與雖然質(zhì)子數(shù)相同,但質(zhì)量數(shù)不同,所以62144Sm與62150Sm是不同核素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D。的核外電子數(shù)為62，中子數(shù)為82,的核外電子數(shù)為62,中子數(shù)為88，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A.6.對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是：A.原子半徑逐漸減小 B.電子層數(shù)逐漸增多C。最高正化合價(jià)逐漸增大 D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、第三周期從左到右的主族元素，原子半徑逐漸減小，A正確；B、第三周期從左到右的主族元素，電子層數(shù)一樣多,都是3層，B錯(cuò)誤；C、第三周期從左到右的主族元素,最高正化合價(jià)逐漸增大，C正確；D、第三周期從左到右的主族元素，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，D正確，答案選B。7。X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

)A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大B。元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmRD。元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大,X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族,R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答.【詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na,W為Al,R為S。A。Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小,A錯(cuò)誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2,B正確；C。Y、R是同一主族的元素,均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強(qiáng)，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY〉XmR，C正確；D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。8.下列排列順序正確的是A。粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+ B.熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC.酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4 D.堿性：Al（OH)3＞Mg（OH)2＞NaOH【答案】C【解析】【詳解】A.Al3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，粒子半徑：Na+〉Mg2+〉A(chǔ)l3+,A錯(cuò)誤；B。同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則熱穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C〈S<Cl，則酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，C正確;D。同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：Al(OH）3＜Mg(OH)2＜NaOH，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力.9。下列物質(zhì)中,既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A。MgCl2B。KOHC。NH3D.H2O2【答案】B【解析】【詳解】A．MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵,無共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．KOH中鉀離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氧原子和氫原子間存在共價(jià)鍵，故B符合題意；C．NH3中氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故C不符合題意;D．H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,故D不符合題意；故答案為：B。10。下列敘述正確的是()A?；瘜W(xué)鍵存在所有單質(zhì)和化合物中B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因C.只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)放出能量【答案】B【解析】A、稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因,選項(xiàng)B正確；C、燈泡發(fā)光是電能向光能的變化，屬于物理變化,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)吸收能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B.11.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C。甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D.Ba(OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及常見的吸熱反應(yīng)來解答?！驹斀狻緼.Zn、S元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng),故A不選；B.C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C。燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D.沒有元素的化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),為吸熱反應(yīng),故D不選。答案選B.【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價(jià)變化、能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)反應(yīng)的分類。12。原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是（）A。將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C.鋅片為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)D。銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu【答案】C【解析】【詳解】A．該裝置為原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤;B．原電池中,電子從負(fù)極流向正極，即由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；C．活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，負(fù)極上Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑，故D錯(cuò)誤;故選C?！军c(diǎn)睛】可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來判斷正負(fù)極。13.下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（）A.升高溫度 B.用Zn粉代替Zn粒C.滴加少量的CuSO4溶液 D.改用0.1mol·L－1H2SO4與Zn反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快,故A不符合題意；B．鋅粉反應(yīng)過程中接觸面積更大，化學(xué)反應(yīng)速率加快,故B不符合題意；C．因氧化性Cu2+>H+，因此加入少量的CuSO4溶液后，鋅先與CuSO4反應(yīng)生成銅單質(zhì)，形成Zn—H2SO4—Cu原電池，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率會減慢，故D符合題意；故答案為：D.14?；瘜W(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是A。反應(yīng)不再進(jìn)行 B。反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)處于動態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度取決于起始反應(yīng)物濃度以及轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物濃度不一定相等,故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量減少量等于生成物質(zhì)量，但平衡時(shí)二者的質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分濃度不再隨時(shí)間而變化，故D正確；故答案為：D。15.人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH—.據(jù)此判斷氧化銀是（)A.負(fù)極，被氧化 B.正極,被還原 C。負(fù)極,被還原 D.正極，被氧化【答案】B【解析】【分析】原電池中正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，氧化銀中銀元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀是正極，被還原,故選B。16。關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B。共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.離子化合物中一定含有金屬離子【答案】A【解析】【詳解】A。離子化合物一定含有離子鍵,可能含共價(jià)鍵，如氫氧化鈉等，故A正確；B。全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中絕對不能存在離子鍵,故B錯(cuò)誤;C。離子化合物一定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如銨鹽等,故C錯(cuò)誤；D.離子化合物中不一定含有金屬離子，如銨鹽是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物,故D錯(cuò)誤;故選A。【點(diǎn)睛】由離子鍵構(gòu)成的化合物才是離子化合物,全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物，在離子化合物中可以存在共價(jià)鍵,但在共價(jià)化合物中絕對不能存在離子鍵,形成離子鍵時(shí)不一定有金屬參與，例如銨鹽等。17。表是元素周期表的一部分，請用元素符號、離子符號或相關(guān)化學(xué)式回答有關(guān)問題:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是________；（2）寫出②的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序________；（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是________;④、⑤、⑨三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是________；（5）⑦和⑩氧化性較強(qiáng)的是________用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論（寫化學(xué)方程式)___________________________。（6)④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________,可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________;（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】(1）.第三周期第ⅢA族（2）。（3).S2?>Cl?>Mg2+〉A(chǔ)l3+（4).HClO4（5）。KOH（6）.Cl（7）.Cl2+2Br-=2Cl—+Br2（8)。Mg(9）.bc【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為C,②為N，③為F,④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，以此解答?！驹斀狻?1)氫氧化鋁為兩性氫氧化物,則Al位于第三周期第ⅢA族；(2）②的氣態(tài)氫化物為氨氣,氨氣為三角錐型，其結(jié)構(gòu)式為：；（3)電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2?>Cl?〉Mg2+>Al3+；（4）非金屬性越強(qiáng),元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，④、⑤、⑨中金屬性最強(qiáng)的為K，因此堿性最強(qiáng)的是KOH；(5)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性Cl〉Br；根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物證明，因此可利用Cl2+2Br-=2Cl—+Br2驗(yàn)證；（6）④⑤兩元素相比較，金屬性Mg>Al，金屬性較強(qiáng)的是Mg，a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中,鋁片表面有氧化膜，阻止與水的反應(yīng),故無法證明;b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈的金屬單質(zhì)，其對應(yīng)的金屬性越強(qiáng),可證明;c．將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞,其金屬對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng)，可證明；d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，用于比較非金屬性，故不選；故答案為：Mg;bc.【點(diǎn)睛】常見金屬性的比較規(guī)律：①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)；②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng);③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)；④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)；⑤若Xn++Y→X+Ym+,則Y比X的金屬性強(qiáng)；⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)；通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。18.如圖為原電池裝置示意圖：(1）若A為Zn，B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則A為________極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：正極_______________________，負(fù)極________________________．總反應(yīng)為:____________________。（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則A為________極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：正極_____________________________，負(fù)極________________________．總反應(yīng)為：_______________________________。（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的________極(填正或負(fù)），該電池的總反應(yīng)為：____________________【答案】(1）.負(fù)（2).2H++2e—=H2↑(3）.Zn—2e-=Zn2+（4).Zn+2H+=Zn2++H2↑（5)。正（6)。Fe3++e—=Fe2+（7).Fe-2e-=Fe2+(8）。2Fe3++Fe=3Fe2+(9)。正(10).2H2+O2=2H2O【解析】【詳解】（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鋅極即A極為負(fù)極；石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣,所以電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑；負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e—=Zn2+;總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(2）該原電池中，鐵片失電子變成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，B電極負(fù)極，電極反應(yīng)式為:Fe-2e—=Fe2+;銅片作正極,正極上三價(jià)鐵離子得電子生成二價(jià)鐵離子，電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+；總反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）在原電池中失電子的一極為負(fù)極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中,氧氣得電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極；氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,所以電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O。19.某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題（1）由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________（2）反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________（3）3min時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者_(dá)_______(填“大于"“小于”或“等于"）后者．(4）上述反應(yīng)進(jìn)行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小"或“不變”)．（5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)．a(chǎn)．生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX